重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题一模）

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题一模），共19页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．（2022·重庆璧山·统考一模）“世界是物质的，而物质是由粒子构成的”是化学科学中的重要观点。
(1)图1是某些微粒的结构示意图：
①微粒对应的元素是金属元素有_______(填元素符号，下同)。
②具有相对稳定结构的原子是_______。
③从硒原子的结构示意图中可以推断m的值为_______，写出“H2SeO4”的名称_______。
(2)图2为Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图，回答下列问题：写出烧杯中发生反应的化学方程式：_______。
2．（2022·重庆璧山·统考一模）请根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是_______。
(2)t2℃时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量为_______g。
(3)若b物质中混有少量a物质，最好采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。
(4)下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
C．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，所得溶剂的质量由大到小的顺序为c>b>a
3．（2022·重庆璧山·统考一模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
(1)绿色植物通过 _______吸收CO2。
(2)风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为_______。
(3)“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为_______。
(4)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和一种氧化物，参加反应的CO2和H2的质量比为_______。
4．（2022·重庆·统考一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，请结合该图回答下列问题：
(1)在_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_______（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
(3)小明同学用甲物质进行下图所示实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_______。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_______。
5．（2022·重庆·统考一模）酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化铵和氯化锌等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：
(1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是碳粉和_______（填化学式），滤液中主要的阴离子是_______（填化学符号）。
(2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是_______，其原理是______（写化学方程式）
6．（2022·重庆沙坪坝·重庆八中校考一模）由中国承建的肯尼亚蒙巴萨油码头项目2022年4月交付使用。
(1)该码头能同时实现原油、重油、汽油、柴油、煤油和液化石油气的进出口转运功能。上述原油是化石燃料中的_______。液化石油气的成分中含有丙烷(C3H8)，写出丙烷在空气中充分燃烧的化学方程式：_______。
(2)重油燃烧可以为航母提供动力，因含有硫元素，燃烧产物会导致_______等空气污染问题。为保护环境，应大力发展新能源。下列属于新能源的是：_______。
A．可燃冰 B．核能 C．柴油 D．潮汐能
7．（2022·重庆沙坪坝·重庆八中校考一模）部分成语蕴含化学知识，用化学用语填空。
(1)如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中金属元素的符号_______，碳、氢元素组成的最简单的有机物是_______。
(2)信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(As2S3)，该化合物中硫元素的化合价为-2，请标出As2S3中砷元素的化合价：_______。画出硫离子的结构示意图_______。
8．（2022·重庆沙坪坝·重庆八中校考一模）将30g固体X(不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的)，加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。
(1)0℃时，X的溶解度为_______g。
(2)比较溶质质量分数N_______P(填>、<或=)。
(3)图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是_______。
(4)下列说法正确的是 。
A．固体X的溶解度随温度升高而增大
B．从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶
C．将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X
9．（2022·重庆南川·统考一模）化学与我们的生活息息相关，化学源于生活，服务于生活。请你运用生活经验及所学化学知识填空：
(1)糖类、脂肪和蛋白质都是人类的基本营养物质，它们所属的类别是______（填“有机物”或“无机物”）。
(2)维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。根据信息可知，维生素C溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(3)袋装膨化食品中常通入一种气体以防止该食品被压碎，已知该气体是组成空气的主要成分之一，该气体是______。
(4)长期饮用硬水不利于我们的身体健康，在生活中我们可以用______来区分硬水和软水。
10．（2022·重庆江津·校联考一模）用化学用语填空：
(1)硫酸铜溶液中的阴离子______；
(2)氦气______；
(3)医用酒精的溶质______；
(4)氢氧化铝中铝元素的化合价______。
11．（2022·重庆江津·校联考一模）首钢滑雪大跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美。
(1)跳台主体为钢结构，钢的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铁。
(2)跳台采用的耐火候钢自带防火和防锈功能。铁制品锈蚀是铁与______和______作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。
(3)耐火候钢还含有铜、镍（Ni）等金属，资料显示金属活动性：Fe > Ni > Cu。直接使用下列药品可以验证三种金属的活动性顺序的是______。
A．FeCl2、Ni、CuCl2B．Fe、NiCl2、CuC．Fe、Ni、CuCl2
12．（2022·重庆南岸·统考一模）外出野餐，为了玩的开心，吃得放心，可以带上一些物品。
(1)“净水药片”：一种净化不干净水的药物。可有效消灭细菌等微生物，去除悬浮物。 “净水药片”不能除去的水中杂质有 （填序号）。
A．色素B．微生物C．钙镁离子D．细小固体不溶物
(2)“麦片粥”：麦片中含有微量铁粉与胃液中的盐酸反应的方程式是_____。
(3)“自嗨锅”：其中发热包中主要成分是生石灰（还有铝粉、焦炭、活性炭等）。用化学方程式解释其发热原理______。
(4)“卡式炉”：便携式气灶，使用的燃料是液化丁烷气。已知丁烷的化学式是C4H10，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式______。
13．（2022·重庆南岸·统考一模）请用化学用语填空。
(1)画出硫离子的结构示意图________。
(2)石灰水中的微粒___________。
(3)磁铁矿的主要成分是___________。
(4)地壳中含量最高的金属元素形成的离子___________。
14．（2022·重庆·校联考一模）回答下列问题。
(1)中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：
①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。
②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__________（填序号）与镁元素化学性质相似的是__________（填序号）。
③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_________。
(2)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
（在下列①~③小题中写出相应物质的化学式）
①有毒性的气体是__________；
②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是________；
③一种黑色的金属氧化物是________；
④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式__________。
15．（2022·重庆九龙坡·重庆实验外国语学校校考一模）请用化学用语填空
(1)构成氢气的微粒___________；
(2)苛性钠___________；
(3)氨水中能使指示剂变色的粒子_________；
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价___________；
16．（2022·重庆九龙坡·重庆实验外国语学校校考一模）t℃时，分别将110g甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示。
(1)蒸发溶剂前，乙溶液是_________溶液(填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”) 。
(2)t℃时，甲的溶解度为________g。
(3)下列说法正确的是 (填序号) 。
A．t°C时，S甲 > S乙
B．溶质质量分数w(b) = W(c) > w(a)
C．可以通过升温将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t℃时等质量的甲乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量甲 > 乙
元素名称
钙
氧
碳
氢
铜
元素符号
Ca
O
C
H
Cu
参考答案：
1．(1) Mg、Al Ar 6 硒酸
(2)
【解析】（1）
①质子数决定元素种类，质子数为13的是铝元素，质子数为12的是镁元素，则微粒对应的元素是金属元素有Mg、Al。
②原子中，质子数=核外电子数，原子最外层电子数达到8，为相对稳定结构，则具有相对稳定结构的原子是Ar。
③在原子中，质子数=核外电子数，则m的值为；
“H2SeO4”的名称是硒酸。
（2）
由反应的微观示意图可知，烧杯中发生反应为锌和硫酸氢钠生成硫酸锌、硫酸钠和氢气，则反应的化学方程式：为。
2．(1)c
(2)20
(3)蒸发结晶
(4)BCD
【解析】（1）
气体的溶解度随着温度的升高而逐渐降低。由图示可知，物质c的溶解度随温度升高而降低，与气体的溶解度随温度变化关系相似，故填c；
（2）
t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解的a的质量为50g，此时该饱和溶液的溶质和溶液的质量比为，则该温度下60g饱和溶液中a的质量为，故填20；
（3）
由图示可知，a的溶解度随温度升高而明显增大，b的溶解度随温度变化不大，所以若b物质中混有少量a物质，提纯b可采用蒸发结晶的方式，故填蒸发结晶；
（4）
A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取增加溶剂或升高温度的方式，当采用升高温度的方式使a饱和溶液变为不饱和溶液时，其溶质的质量分数不变，故A错误；
B、根据图示可知，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃时，c的溶解度减小，有c晶体析出，溶液中溶质质量减小，所以c溶液的溶液质量减小，故B正确；
C、根据图示，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度变化不明显，c的溶解度随温度升高而减小。将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，但是溶质质量和溶液质量不变，所以溶质质量分数不变，c的饱和溶液在升温过程中溶解度减小，有溶质析出，所以c的溶质质量分数减小。t1℃时，a、b、c的溶解度大小为b＞a=c，所以此时a、b、c的饱和溶液溶质质量分数b＞a=c，升温到t2℃时，三者的溶质质量分数大小为b＞a＞c，故C正确；
D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，即单位质量的饱和溶液中，a溶液溶质质量最大（即溶剂质量最小），b溶液溶质质量小于a（即溶剂质量大于a），c溶液中溶质质量最小（即溶剂质量最大），所以t2℃的a、b、c饱和溶液各100g，在降温到t1℃后，三种溶液中溶剂质量的大小关系为c＞b＞a，故D正确；
故选BCD。
3．(1)光合作用
(2)CaCO3＋H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(3)NaOH
(4)88:12或22：3
【详解】（1）绿色植物可以通过光合作用，将二氧化碳转化为氧气，故填：光合作用；
（2）反应物是碳酸钙和水和二氧化碳，生成碳酸氢钙，故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；
（3）转化室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能循环的X是氢氧化钠，故填：NaOH；
（4）根据信息可知，二氧化碳和氢气反应生成的是乙醇和水，反应方程式为，计算可知二氧化碳和氢气的质量比为（2×44）：（6×2）=88:12=22:3。
4．(1)t1
(2)大于
(3) B 甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大
【解析】(1)
由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
(2)
t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，乙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故填：大于；
(3)
①t1℃时，甲的溶解度为65g，该温度下，向50g水中，加入20g甲，能全部溶解，形成的B溶液是不饱和溶液；再加入30g甲，有部分溶质未溶解，形成的C溶液是饱和溶液，升温至t2℃，该温度下，甲的溶解度为90g，50g水只能溶解45g甲，故得到的是饱和溶液，故B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B；
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，全部溶解可能是甲溶于水放出大量的热，溶液温度升高，甲的溶解度增加，后逐渐恢复至室温，又有部分固体析出。
5．(1) MnO2 Cl-
(2) 高温灼烧
【解析】(1)
废电池填充物加水处理后，过滤，氯化锌、氯化铵溶于水，碳粉和二氧化锰难溶于水，故滤渣的主要成分是二氧化锰和碳粉，故填：MnO2；
滤液中含氯化锌和氯化铵，氯化锌由锌离子和氯离子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，故主要的阴离子是氯化锌和氯化铵电离出来的氯离子，故填：Cl-；
(2)
滤渣中含碳粉和二氧化锰，欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是高温灼烧；原理为碳粉在灼烧时，转化为二氧化碳，从而得到较纯的二氧化锰，该反应的化学方程式为：。
6．(1) 石油
(2) 酸雨 ABD
【解析】(1)
原油是化石燃料中的石油，故填：石油；
丙烷是有机物，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
(2)
硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要气体，故填：酸雨；
新能源包括风能，太阳能，核能、潮汐能、可燃冰等，柴油是石油分馏出来的属于化石燃料，不属于新能源，故选：ABD。
7．(1)
(2)
【解析】(1)
根据金属元素的名称通常为金字旁，故金属元素是钙元素，故填：；
碳、氢元素组成的最简单的有机物是甲烷，故填：；
(2)
根据化合价代数和为0，设砷元素化合价为，，As2S3中砷元素的化合价+3价表示为：；
根据硫元素为16号元素故核内有16个质子，核外有16个电子，根据电子排布规律，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子，故硫离子会得两个电子形成稳定结构，故硫离子的结构示意图为：。
8．(1)8
(2)＜
(3)MN
(4)A
【分析】本题考查物质溶解度的分析及关于溶质质量分数的计算。
【详解】（1）在0℃ 时溶液的质量为54g，其中溶质的质量为50g，则溶剂的质量为4g，故该温度下的溶解度为 ；
（2）N点的溶质质量分数为 ，P点的溶质质量分数为 ，故溶质质量分数N＜P；
（3）30g固体溶于50g水中，在M点溶液质量为54g，则固体没有完全溶解，所以溶液为饱和溶液，在N点溶液的质量为62g，固体也没有完全溶解，所以N点溶液也是饱和溶液，PQ两点溶液的质量都为80g，固体完全溶解，因没有溶解度对比，无法判断是否达到饱和，故MN一定是饱和溶液；
（4）A、根据图像分析可知，随着温度的升高固体在水中溶解的量也随之增大，则固体X的溶解度随温度升高而增大，故正确；
B、P点溶液中提取固体X适合蒸发溶液中的水分，用蒸发结晶，故错误；
C、Q点因没有溶解度信息，无法计算出数据，故错误；
故选A。
【点睛】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；溶质的质量分数=。
9．(1)有机物
(2)酸性
(3)氮气##N2
(4)肥皂水
【解析】(1)
糖类、脂肪和蛋白质都是含碳元素的化合物，都是有机物。
(2)
维生素C在酸性环境下稳定，所以可推测维生素C在碱性、中性环境中不稳定，维生素C溶液显酸性。
(3)
空气的主要成分有氧气和氮气，氮气化学性质稳定，所以该气体是氮气。
(4)
在生活中我们可以用肥皂水区分硬水和软水。加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水。
10．(1)
(2)He
(3)C2H5OH##C2H6O
(4)
【解析】(1)
硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：；
(2)
氦气由氦原子构成，化学式为：He；
(3)
医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式为：C2H5OH；
(4)
氢氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氢氧化铝中铝元素的化合价表示为：。
11．(1)大于
(2) 氧气 水蒸气
(3)AB
【分析】本题涉及合金的性质、铁锈蚀的原因、除锈原理及金属活动性验证。
(1)
合金的硬度其组成纯金属的硬度大，所以钢的硬度大于纯铁；
(2)
铁制品锈蚀实际上是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧气；水蒸气；；
(3)
A、Ni与FeCl2不发生置换反应，可验证Fe>Ni；Ni与CuCl2能发生置换反应，可验证Ni>Cu，得出三种金属活动性：Fe > Ni > Cu；故A选项正确；
B、Fe与NiCl2能发生置换反应，可验证Fe>Ni；Cu与NiCl2不能发生置换反应，可验证Ni>Cu；得出三种金属活动性：Fe > Ni > Cu；故B选项正确；
C、Fe与CuCl2能发生置换反应，可验证Fe > Cu；Ni与CuCl2能发生置换反应，验证Ni>Cu；得出三种金属活动性：Fe、 Ni > Cu，无法验证Fe、 Ni的金属活动性顺序，故C选项错误。
故选AB。
【点睛】验证三种金属的活动性，金属按活动性进行排序，选取试剂组合选择“两盐加一金”或“两金加一盐”，可用最少试剂验证三种金属的活动性顺序。
12．(1)AC
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)
A、该药物可以有效消灭细菌等微生物，去除悬浮物。色素是可溶性的杂质，不能除去。
B、该药物可以有效消灭细菌等微生物，可以除去微生物。
C、该药物可以有效消灭细菌等微生物，去除悬浮物。钙镁离子是可溶性的杂质，不能除去。
D、该药物可以有效去除悬浮物。细小固体不溶物可以被除去。
故选AC。
(2)
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
(3)
生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热。化学方程式为。
(4)
化学反应前后元素种类不变，丁烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
13．(1)
(2)Ca2+、OH-、H2O
(3)Fe3O4
(4)Al3+
【解析】(1)
硫是16号元素，所以质子数为16，其原子核外电子排布为2、8、6，容易得到2个电子最外层变为8电子结构，形成硫离子。所以硫离子的结构示意图为 。
(2)
石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在溶液中解离为钙离子、氢氧根离子。所以石灰水中的微粒有钙离子、氢氧根离子和水分子。符号为：Ca2+、OH-、H2O。
(3)
磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
(4)
地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝原子最外层有3个电子，易失去形成带3个单位正电荷的铝离子。符号为Al3+。
14．(1) 24.31 ①④ ③ Li+
(2) CO C CuO
【详解】（1）①元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31；
②同种元素质子数相同，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是①④；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；
③锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；
（2）①一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，有毒性的气体是一氧化碳，化学式为CO；
②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是碳，其化学式为C；
③根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜，其化学式为CuO；
④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。根据题意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为：。
15．(1)H2
(2)NaOH
(3)OH-
(4)
【解析】(1)
氢气是由氢气分子构成的，所以构成氢气的微粒的化学式为H2，故答案为：H2；
(2)
苛性钠是氢氧化钠的俗称，根据化学式的书写方法，故答案为：NaOH；
(3)
氨水中含有铵根离子和氢氧根离子，所以使指示剂变色的粒子是氢氧根离子，其离子符号的书写方法是：在原子团符号的右上方加上它的电量及电性，先电量后电性，“1”省略，故答案为：OH-；
(4)
过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则，所以氧元素显-1价，由化合价的表示方法，在其化学式的该元素的正上方先标出正、负号，再标出数字，故答案为：。
【点睛】化合价的表示方法，在其化学式的该元素的正上方先标出正、负号，再标出数字；离子符号的书写方法是：在原子或原子团符号的右上方加上它的电量及电性，先电量后电性，“1”省略；碱溶液能使指示剂变色的粒子是氢氧根离子。
16．(1)不饱和
(2)100
(3)AD
【解析】(1)
乙溶液质量，刚开始随着水分蒸发，质量减少的慢，后来质量减少得快，是不饱和溶液，甲溶液质量均匀变化，是饱和溶液，故答案为：不饱和；
(2)
由于恒温蒸发溶剂，温度不变，所以甲、乙的溶解度不变，由于恒温蒸发40 g水后，溶液的质量为30 g，所以析出甲的质量为：110 g-40 g-30 g=40 g，即40 g水中最多溶解甲的质量是40 g，所以t℃时，100 g水中最多能溶解甲的质量为100 g，故答案为：100；
(3)
A、由图可知，蒸发40 g水后，t℃时，蒸发相同质量水，甲质量减少更快，所以S甲>S乙，故符合题意；
B、a、c是饱和溶液，溶解度S甲>S乙，所以w(a)>w(c)，b点乙溶液恰好饱和，w(c)=ω(b)，即w(a)>w(c)=w(b)，故不符合题意；
C、甲溶解度随温度变化关系不确定，所以通过升温不一定将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故不符合题意；
D、t℃时S甲>S乙，10g水中最多溶解甲的质量大于乙的质量，所以等质量的甲乙饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量甲>乙，故符合题意。
故选AD。