甘肃各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-计算题

这是一份甘肃各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-计算题，共11页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．（2022·甘肃定西·统考二模）N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。
(1)N(NO2)3分子中氮原子和氧原子的个数比为____________。（最简整数比）
(2)152g N(NO2)3中含有____________g氧元素。
2．（2022·甘肃·统考二模）向30g氯化镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，此时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为75.8g,过滤后烧杯内物质的总质量为100g。计算：
(1)Mg（OH）2的相对分子质量是_______。
(2)生成沉淀的质量为_______。
(3)求反应后溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
3．（2022·甘肃平凉·统考二模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，某化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)实验中欲配制150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需取98%的浓硫酸___________g。
(2)当滴加稀硫酸为30g时，溶液中所含的离子有___________（填离子符号）。
(3)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
4．（2022·甘肃平凉·统考二模）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取10 g该样品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数______。
(2)反应所消耗的稀硫酸的质量______。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
5．（2022·甘肃酒泉·统考二模）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
试回答下列问题。
(1)上述实验中，_______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)
(3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。
6．（2022·甘肃定西·统考二模）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。
求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
7．（2022·甘肃定西·统考三模）甘肃靖远石门大枣营养丰富、性平味甘，有改善虚弱体质、滋补神经、补血安神、养胃健脾等功效，其中含有十分丰富的叶酸（C19H19N7O6）及多种微量元素。请回答：
（1）叶酸分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为________。
（2）叶酸中氧元素的质量分数为_________。（结果精确到0.1％）
8．（2022·甘肃定西·统考三模）向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
9．（2022·甘肃嘉峪关·校考三模）实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气。取18.0g含杂质的锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入150.0g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质的质量为167.8g：计算：
(1)生成氢气的质量是______g。
(2)求稀硫酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）
10．（2022·甘肃嘉峪关·校考三模）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，请计算：
(1)一个葡萄糖分子中共有_____个原子：
(2)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（最简比）。
(3)葡萄糖中氢元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
11．（2022·甘肃平凉·校考二模）将14.4g锌和硫酸锌的混合物加入到盛有322克硫酸的烧杯中恰好完全反应生成0.4克H2。
(1)硫酸溶液溶质的质量分数；
(2)生成物溶液溶质的质量分数。
12．（2022·甘肃定西·校考二模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
(1)计算步骤②产生气体的质量___________。
(2)计算原混合物样品中CaCO3的质量（写出计算过程）。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液的质量/g
35.0
40.0
45.0
反应得到沉淀的质量/g
2.5
2.9
2.9
参考答案：
1．(1)2:3
(2)96
【解析】（1）
一个N(NO2)3分子由4个氮原子和6个氧原子构成，因此N(NO2)3分子中氮原子和氧原子的个数比为2∶3。
（2）
152g N(NO2)3中含有氧元素的质量为=96g。
2．(1)58
(2)5.8
(3)解：设生成氯化钠质量是，
反应后溶液的溶质质量分数是
答：反应后溶液的溶质质量分数是。
【解析】(1)
氢氧化镁的相对分子质量是，故填：58；
(2)
根据氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤出氢氧化镁沉淀后烧杯内的溶液与反应前总质量的差即为沉淀氢氧化镁的质量，故沉淀质量是：，故填：5.8g；
(3)
见答案。
3．(1)15
(2)Na+、OH-、
(3)解：设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x。

炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数=
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为8%。
【解析】(1)
根据稀释前后溶质的质量不变，溶质质量：150g×9.8%=14.7g，浓硫酸的质量：；
(2)
根据图像，当滴加稀硫酸为30g时，氢氧化钠没有反应完，溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，则溶液中的离子是：Na+、OH-、 ；
(3)
见答案。
4．(1)67.5%
(2)50 g
(3)15.1%
【详解】（1）设样品中锌的质量为x，消耗的稀硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z，由图知刚好完全反应时，生成的氢气的质量为0.1g

=
x=3.25g
=
y=4.9g
=
z=8.05g
样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%
（2）由题意知消耗的稀硫酸的质量为：=50g
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈15.1%
【点睛】利用氢气的质量进行相关计算。
5．(1)丙
(2)解：设生成2.9g消耗的质量为x，生成的质量为y，则
，；
，；
故样品中的质量分数：
(3)解：乙同学实验后所得氯化钠的质量：
乙同学实验后所得溶液的质量：
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数
答：乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%。
【分析】（1）根据甲、乙、丙、丁四位同学所加氢氧化钠溶液依次递增的质量关系和生成沉淀的质量关系进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，在根据百分比就出氯化镁的质量分数；
（3）所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量和反应生成的氯化钠质量，所得溶液的质量等于所加的所有物质的总质量减去沉淀的质量。
【详解】(1)根据乙同学加入40.0g氢氧化钠溶液，会生成2.9g沉淀；丙同学加入45.0g氢氧化钠溶液，也生成2.9g沉淀，说明丙同学使用的氢氧化钠溶液过量，故填：丙；
(2)见答案；
(3)见答案。
【点睛】本题考查化学方程式有关计算，一定要写对方程式，正确理解题中数据才会解答此题。
6．解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x
得x=0.2g，y=9.8g；
由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为；
答：右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。
(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g，则稀硫酸中溶质的质量分数为 ；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】(1)见答案。
(2)见答案。
7．（1）19：19：7：6；（2）21.8%
【详解】（1）叶酸分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为19：19：7：6。
故填：19：19：7：6。
（2）叶酸中氧元素的质量分数为
故填：21.8%。
8．（1）9.8g （2）5%
【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式表示为：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓，由反应的图像可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g，那么100g氢氧化钠溶液中溶质的质量= =8g，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氢氧化铜沉淀的质量和硫酸钠的质量。设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y；
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 142 98
8g y x

x=9.8g y=14.2g
（2）恰好完全反应时溶液的质量=193.8g+100g-9.8g=284g
溶液中溶质的质量分数= =5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，反应后溶质的质量分数为5%。
点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。
9．(1)0.2
(2)
【分析】锌和稀硫酸反应会生成氢气，利用反应前后质量变化可以知道反应产生氢气的质量=18.0g+150.0g-167.8g=0.2g，利用氢气的质量可以完成计算。
(1)
m氢气=8.0g+150.0g-167.8g=0.2g，故填：0.2g；
(2)
见答案。
10．(1)24
(2)6:1:8
(3)6.7%
【解析】(1)
一个葡萄糖分子中有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，共有24个原子。
(2)
葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比=
(3)
葡萄糖中氢元素的质量分数=
11．(1)解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的锌的质量为z
，，
x=19.6g，y=32.2g，z=13g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：硫酸溶液溶质的质量分数为6.1%；
(2)生成物溶液溶质的质量分数为：
答：生成物溶液溶质的质量分数为9.7%。
【分析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量、参加反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出硫酸溶液溶质的质量分数、生成物溶液溶质的质量分数。
(1)
见答案；
(2)
见答案。
12．(1)4.4
(2)解：原混合物样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y
答：原混合物样品中CaCO3的质量10g；
(3)
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.3%。
【解析】(1)
碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应中生成二氧化碳的质量为：；
(2)
见答案。
(3)
见答案。