甘肃各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-计算题

这是一份甘肃各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-计算题，共11页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．（2022·甘肃武威·校考一模）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)混合物中铁的质量为_______。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为_______。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是_______？
2．（2022·甘肃武威·校考一模）化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。求：
(1)生成二氧化碳的质量是 。
(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
3．（2022·甘肃武威·统考一模）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
4．（2022·甘肃·统考一模）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质量关系如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：
(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为___________g。
(2)把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
5．（2022·甘肃兰州·统考一模）用草木灰（主要成分为K2CO3）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。
请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。
6．（2022·甘肃陇南·统考一模）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为 219.8g，试计算：
(1)生成氢气的质量_____g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数_____。
7．（2022·甘肃平凉·校考一模）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu--Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
(1)你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数；
(2)取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；
②该合金中铜的质量分数。
③所得溶液中溶质的质量分数。
8．（2022·甘肃武威·统考一模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
9．（2022·甘肃武威·校考一模）草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4，请计算。
(1)草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 （填最简整数比）。
(2)45g草酸中碳元素的质量为 。
10．（2022·甘肃天水·统考一模）某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数。现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液。产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：
(1)求混合物中硫酸钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
11．（2022·甘肃·统考一模）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示，则：
(1)反应生成铜的质量是多少克？
(2)加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）
12．（2022·甘肃酒泉·统考一模）松油醇（C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中。请回答：
(1)松油醇的相对分子质量是_____。
(2)松油醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是______。
(3)30.8g松油醇所含碳元素质量多少？
第一步
第二步
第三步
实验过程
取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中
在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀
将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体
参考答案：
1．(1)5.6g；(2)19.6%；(3)160g
【详解】(1)铁粉混合物中的铁粉与稀硫酸反应，碳粉不与稀硫酸反应，反应后减少的质量是生成氢气的质量，生成氢气的质量是：10g+50g-55.4g-4.4g=0.2g
设铁粉混合物中铁粉的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量分数为y

，解得x=5.6g
，解得y=19.6%
(3)设欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水的质量是a,
200g×19.6%=(200g-a)×98%，解得a=160g
【点睛】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。对于溶质质量分数，首先理解溶质质量分数的概念，然后找准溶质的质量、溶液的质量。溶液稀释问题是根据稀释前后溶质质量相等进行计算。
2．(1)4.4g
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g+50g-55.6g=4.4g；
(2)
见答案。
3．（1）0.08（2）19.6%
【详解】（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．(1)8
(2)搅拌加速稀释
(3)设所以稀盐酸中溶质质量是：
稀盐酸中溶质的质量分数
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是。
【解析】(1)
根据图像可知，加入盐酸后会与氧化铁反应使固体质量减少，当固体质量不再减少时说明氧化铁完全反应，因此氧化铁的质量是，故填：8；
(2)
把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌加速稀释；
(3)
见答案。
5．解：设样品中的K2CO3质量为x
K2CO3与足量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀与KCl，故5g固体为碳酸钙质量

x=6.9g
故样品中碳酸钾的质量分数为
答：样品中碳酸钾质量分数为13.8%。
【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算，化学反应方程式中相对分子质量之比等于实际质量之比。
【详解】见答案。
6．(1)0.2
(2)解：设黄铜中锌的质量为x
该黄铜样品中铜的质量分数为：。
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】(1)
在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，所以锌能和稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应。根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，反应后总质量减少的原因是锌和稀硫酸反应后产生的氢气逸出了，所以生成氢气的质量为：。
(2)
黄铜样品中铜的质量分数，即黄铜中铜的质量与黄铜的质量比，黄铜的质量20g已经给出，需要再求出铜的质量，而铜不与稀硫酸反应，不能直接求出铜的质量，需先求出锌的质量，再用黄铜质量减去锌的质量，可求出铜的质量，锌的质量可根据化学方程式由氢气的质量求出，详解见答案。
7．(1)①
(2)①根据质量守恒定律：Cu−Zn合金与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为：
②解：设消耗金属锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
x=6.5g
y=16.1g
合金中铜的质量分数为
③所得溶液中溶质的质量分数为
答：产生氢气的质量为0.2g；该合金中铜的质量分数为67.5%；所得溶液中溶质的质量分数是28.6%。
【解析】（1）
①Cu-Zn合金中铜的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸反应，锌的金属活动性位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律求出氢气质量，根据氢气质量利用锌与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出锌的质量，从而测定出合金中铜的质量分数；②Cu—Ag合金中铜和银的金属活动性均位于氢之后，都不能与稀硫酸反应，不能测定合金中铜的质量分数，故选填：①；
（2）
见答案。
8．解：设要加水的质量为x
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20%
解得x=195g
答：需要195g水。
【详解】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【点睛】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
9．(1)12:1:32
(2)=12g
【解析】(1)
草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为=12:1:32；
(2)
先计算出草酸中碳元素的质量分数，再计算碳元素的质量，过程见答案。
10．(1)解：设硫酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：混合物中硫酸钠的质量分数为71%；
(2)
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为1.75%。
【解析】(1)
将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到150.66克水中，形成溶液。再向其中逐滴滴入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠；计算过程见答案；
(2)
由图可知，A点加入氯化钡溶液50g时出现转折点，沉淀质量不再增加，此时反应恰好进行；见答案；
11．(1)12.8g
(2)解：剩余氧化铜的质量为16.8g-12.8g=4g。
设生成12.8g铜需要氧化铜的质量为x
16g+4g=20g
答：加热前氧化铜的质量是20g。
【解析】(1)
碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，加入稀盐酸得到蓝色溶液和红色不溶物，则说明碳完全反应，氧化铜有剩余。氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以所得红色不溶物是铜，则反应生成铜的质量是12.8g；
(2)
见答案。
12．(1)154
(2)60:9:8
(3)30.8g松油醇中碳元素的质量：30.8g××100%=24g
【解析】（1）
松油醇的相对分子质量=12×10+1×18+16=154，故填154。
（2）
松油醇中碳元素、氢元素和氧元素质量比为（12×10）：（1×18）：16=60:9:8，故填60:9:8。
（3）
见答案。