广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题分类汇编-科学探究题（提升题）

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广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题分类汇编-科学探究题（提升题）

一、科学探究题
1．（2022·广东潮州·校考一模）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化学方程式为_____。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_____。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二_____（填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
_____
猜想一不成立

【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_____。
【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫_____。小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_____。
【拓展应用】同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是_____（填序号）。

2．（2022·广东·统考一模）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)镁与热水反应的化学方程式是_____。
(2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？
【假设与分析】
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设1不成立。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
1．取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。
①_____
假设2成立
2．取上述红色溶液，②_____，③_____观察现象。
红色褪去
假设③成立

【拓展延伸】
(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。
请解释其原因：_____。
(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。
3．（2022·广东广州·统考一模）从植物营养剂中提取的一种富硒提取液(溶液A)中含有硒酸钠(Na2SeO4)，硒酸铵【(NH4)2SeO4】和硫酸铵【(NH4)2SO4】。小明研究溶液A的化学性质，查阅资料获得以下信息：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
BaSeO4
Na2SeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体
微溶于水的白色固体

(1)硒酸铵含有的原子团的符号是_______，小明预测溶液A能与含Cu2+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由_______。
(2)硒元素对人体具有抗癌作用，硒酸钠(Na2SeO4)能够补充人体中的硒元素，依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Na2SeO4的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表(提示：硒酸与硫酸性质相似)
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
___
_____
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀
②
_____
___
______
_____

(3)设计实验证明上述溶液A中混入了Na2CO3和NaCl(操作、现象、结论)_______。
4．（2022·广东阳江·校考一模）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
方案
（1）
（2）
（3）
实验
操作



现象
石灰水变___色；
澄清石灰水变浑浊
红色褪为无色
结论或
解释
氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应。
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。SO2与澄清石灰水反应的化学方程式是：________。
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应。

【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和________；③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是_____________。
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。图中0~ V1段发生反应的化学方程式为____________。a点处对应的溶液中的溶质是____________（填化学式）

【得出结论】乙同学的猜想中，_______（填序号）合理。
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是________。（填序号）
A溶液质量逐渐增大
B氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C氯化钙的质量先增大后减小
D溶液的pH一直在增大
5．（2022·广东·统考一模）电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。
【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想：
猜想I：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：______。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2
______
猜想I成立
b．另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸
无气泡产生

操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为______。
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为______。
根据以上信息，可以得知电石的保存方式是______。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为______和______（均填化学式）。乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是______。
6．（2022·广东佛山·一模）某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入 60～70℃的热水，立即产生大量气泡。

【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？
【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）外观为白色固体，具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。
【提出假设】研究小组认为不可能含有 CO，从环境友好的角度说明原因______。
研究小组认为产生的大量气泡可能含有：
猜想 I：O2猜想 II：CO2猜想 III：O2和 CO2
【实验探究】研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量 60～70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
先打开橡皮塞，立即将带火星的木条伸入试管。
______
猜想I成立。
实验2
将生成的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水未变浑浊。
______

【讨论分析】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。研究小组设计了如下装置测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量）。
（注：碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，可吸收 CO2和水蒸气）

（1）装置 B 中的试剂是______。
（2）反应前后都要通入 N2，反应结束后继续通入 N2的目的是______。
（3）装置 C 中发生的反应方程式是（写一条即可）______。
（4）装置 D 的作用是______。
7．（2022·广东佛山·一模）2021年国家耐盐碱水稻技术创新中心在某盐碱地上种植水稻，喜获成功。
【查阅资料】盐碱地土壤中含氯化钠，还可能含碳酸钠、氯化镁、硫酸钠、氢氧化钠。
【实验探究】小组同学取该地土壤进行了如图所示的探究：

（1）操作①溶解过程玻璃棒的作用是______。
（2）请完成下表（已知：BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：

假设和现象
判断和化学方程式
a
由操作②现象判断
土壤的浸出液显______（“酸”或“碱”）性
b
由操作④现象判断
土壤不含______（填化学式）
c
由操作⑤现象判断
该土壤含有______（填俗名），不含______（填离子符号）；反应的化学方程式为______。
d
若现象Ⅳ为“溶液先变红，后产生______，红色______”
土壤不含NaOH

【实验拓展】当地农田要施用氮肥宜选择尿素，原因是______。
8．（2022·广东佛山·统考一模）化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂（氧化钙和氢氧化钠的混合物），让同学们设计实验进行探究。
（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化钙与水的基本反应类型是______，氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为______，因此碱石灰要______保存。
（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。
【猜想假设】
猜想I：未变质，只含有氧化钙和氢氧化钠：
猜想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等：
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【设计实验】设计如下流程进行实验：
实验
实验步骤
现象
结论
实验1
取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液
温度______（填“升高”、“降低”或“没有变化”）
猜想Ⅲ正确
实验2
取少量上述滤渣于试管中，滴加过量______，并将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水______
实验3
取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量氯化钙溶液
溶液先变成红色，______

【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？______。
9．（2022·广东江门·统考一模）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】

内容
现象
实验解析
结论
实验一

_________。
化学方程式是：
生成物中有气体或有____或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二
_______
溶液颜色由红色恰好变为无色

③_____
实验三

产生白色沉淀
该反应的实质是：

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中除了水之外还有__________。
【拓展与应用】将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCI溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式__________。
10．（2022·广东江门·统考一模）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验氢氧化钠样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：__________。
（2）检验氢氧化钠样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_________
产生白色沉淀，溶液仍为红色
该样品还含有氢氧化钠

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下角R表示)的质量分数
取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_____，反应一段时间后，当观察到______(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是______。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为______mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1通过计算，样品中R的质量分数为______。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_____(写一个)。
11．（2022·广东惠州·统考一模）某学校老师取用生石灰时，发现实验室里装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是老师和化学兴趣小组的同学一起对该固体成分进行了如下实验探究活动。
【提出问题】固体中含有什么物质呢？
【作出猜想】固体中含有CaO或Ca（OH）2或CaCO3中的一种或几种。
出现CaCO3的原因是Ca（OH）2与空气中的______发生反应。
【进行实验】
实验操作
实验现象
取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌
烧杯外壁______，有固体剩余

请写出实验中发生反应的化学方程式：______。
【得出结论】结合实验现象以及相关化学知识可知该固体中一定含有______。
【反思交流】如果在上述实验后的溶液中加入酚酞，______（填“能”或“不能”）证明固体中含Ca（OH）2，理由是______。
【拓展延伸】生石灰变质使原本装满生石灰的试剂瓶膨胀破裂的原因是______。
12．（2022·广东汕头·统考一模）在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：(甲图中A、B、C、D各点溶液混合后的对应温度如乙图所示)

Ⅰ.探究酸碱能否发生化学反应
(1)在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈________色。
(2)反应中溶液温度升高的原因是________________。
(3)D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有Na+、Cl-、________ (填离子符号)。
(4)下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是______ (填序号)。
①小苏打治疗胃酸过多    ②熟石灰改良酸性土壤
Ⅱ.探究上述反应后盐酸是否过量
【实验设计】甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
甲组
取样，滴入几滴石蕊试液
溶液颜色不变
甲实验中稀盐酸过量
乙组
取样，加入适量的镁条
产生大量气泡
乙实验中稀盐酸______
丙组
取样，加入适量的_____
得到蓝色溶液
丙实验中稀盐酸过量

【实验评价】
(1)探究Ⅱ中，_______(填“甲”或“乙”或“丙”)组的实验结论错误。
(2)写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是_____________。
【实验拓展】借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。
如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是______(填字母)。

①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中
②该中和反应生成的盐属于硝酸盐
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质
13．（2022·广东广州·校考一模）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
②BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_______等七种物质。
【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
①______
②______
结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3。盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为______

乙组同学对滤渣C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有______

（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是____，写出滤液C中的反应方程式____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_______。

参考答案：
1．     CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2     Na2CO3、NaHCO3     不成立     有气泡冒出     NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑     小苏打     碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色     A
【详解】碳酸钙和二氧化碳的水溶液反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；故填：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
[作出猜想]
根据反应的产物和反应物是否反应完全，可提出如下猜想：猜想一，溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。
[设计实验]
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，则猜想一不成立，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉淀生成
猜想二不成立
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸
有气泡冒出
猜想一不成立

故填：不成立；有气泡冒出。
[得出结论]
实验步骤②中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
[讨论交流]
碳酸氢钠的俗名叫小苏打；因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小红同学对小明同学的结论产生质疑。故填：小苏打；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
[拓展应用]
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系为：


由以上质量关系可知，44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙，100份质量的碳酸钙恰好和44份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，因此图象应该是沉淀的质量随二氧化碳的质量先增大后减少至0，即A图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系。故填：A。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．          CO2     降低     溶液红色褪去     降低温度     隔绝空气中放置一段时间     钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠     钾
【详解】（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应 方程式为；
（2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验结论2是氢氧化镁吸收了空气中的二氧化碳，故保持温度不变，在空气中放置一段时间，实验的现象是溶液红色退去；如假设3成立，则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低，故实验步骤是将溶液降低温度，隔绝空气中放置一段时间，如红色退去，则说明猜想3成立；
（3）金属钠比镁更活泼，故将钠加入硫酸铜溶液中后，钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，故有蓝色沉淀出现；
（4）在金属活动性顺序中，钾 最活泼，故将钾加入硫酸铜溶液中也会出现相同的现象。
3．          不合理，因为Cu2+与结合成的CuSeO4易溶于水形成蓝色溶液          CaSeO4                         酸与碱反应生成盐和水     取样，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，若有气泡放出，说明含碳酸钠，再取所得溶液上清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含氯化钠
【详解】(1)硒酸铵（(NH4)2SeO4）含有的原子团为铵根离子和硒酸根离子，可知一个铵根离子带一个单位正电荷，一个硒酸根离子带两个单位负电荷，符号分别是，小明预测溶液A能与含Cu2+的可溶性盐反应，该预测不合理，理由是Cu2+与结合成的CuSeO4易溶于水形成蓝色溶液。
(2)Na2SeO4是微溶于水的白色固体，以两种盐反应生成两种新盐，生成物中有白色沉淀的反应来制取Na2SeO4，可以是与反应生成碳酸钙白色沉淀和Na2SeO4，反应的化学方程式为；
硒酸与硫酸性质相似，则能与碱反应，硒酸与氢氧化钠反应生成Na2SeO4和水，反应的化学方程式为，是酸与碱反应生成盐和水的中和反应。
(3)碳酸钠与稀硝酸反应能生成二氧化碳气体，氯化钠与硝酸银反应能生成氯化银白色沉淀，设计实验证明上述溶液A中混入了Na2CO3和NaCl，可以取样，滴加过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，若有气泡放出，说明含碳酸钠，再取所得溶液上清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含氯化钠。
4．     蓝     SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O     HCl     红色褪为无色，说明溶液中不显碱性     2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑     NaCl  Na2CO3     ②     AB
【详解】探究一：
（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；故答案为：蓝；
（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；故答案为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
[作出猜想]
根据盐酸和氢氧化钙的反应方程式，如果恰好反应完，则溶质只有CaCl2，如果Ca(OH)2过量，则溶质为：CaCl2和Ca(OH)2；如果盐酸过量，则溶质为：HCl和Ca(OH)2；故答案为：HCl；
[分析讨论]
从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；故答案为：红色褪为无色，说明溶液中不显碱性。
探究二：
根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀，溶液中溶质为：NaCl、Na2CO3；图中0~ V1段发生反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl、Na2CO3；
[得出结论]
根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；答案为②；
[反思讨论]
碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠后和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故：
A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故A对；
B、氯化钠质量逐渐增大，V2后反应完全，保持不变，故B对；
C、氯化钙的质量先不变，后减小，故C错；
D、碳酸钠与盐酸反应时，溶液的pH增大，碳酸钠与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH又会增大，故D错。
答案为：AB。
5．     CaCO3和Ca（OH）2     有白色沉淀生成（或清液变浑浊）               防潮（或密封，或干燥）     CO2     H2O     氧气浓度不同（合理均可）
【详解】[作出猜想]根据查阅资料做出的提示可知，Ca（OH）2和CaCO3这两种物质都有可能存在，故猜想Ⅲ：CaCO3和Ca（OH）2。
[实验探究]a．结论是猜想I成立，即白色固体的成分只有氢氧化钙，故取上层清液于试管中，通入CO2，可观察到溶液变浑浊；
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
[交流反思]通过实验可知，碳化钙与水反应会生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，故反应的化学方程式为：；
电石易与水发生反应，故电石的保存方法是防潮密封干燥保存保存。
[迁移拓展]乙炔是一种有机物，该物质中含有碳元素和氢元素，根据元素守恒的原则，完全燃烧的产物应为H2O和CO2；
乙炔含碳量高，空气中氧气含量小，乙炔在空气中燃烧的现象有黑烟，应为不完全燃烧形成的炭黑，乙炔在氧气中燃烧的现象：无黑烟，说明氧气含量高有助于更加充分的燃烧，因此造成现象差异的原因可能是氧气浓度不同。
6．     CO有毒（合理即可）     带火星的木条复燃     猜想II、猜想III不成立     浓硫酸     排出内部残留的二氧化碳气体，使其被C全部吸收     （合理即可）     防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果
【详解】[提出假设]
从环境友好的角度分析，产生的气体不可能是CO，因为其具有毒性，是空气污染物。
[实验探究]
实验1：猜想Ⅰ成立说明气体为氧气，氧气不会使澄清石灰水变浑浊，氧气可使带火星的木条复燃。所以现象是带火星的木条复燃。
实验2：将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水未变浑浊，说明生成的气体中无CO2，所以猜想II、猜想III不成立。
[讨论分析]
（1）干燥二氧化碳气体，可以利用浓硫酸的吸水性，同时不吸收二氧化碳，因此放入试剂为浓硫酸。
（2）为了使实验结果更加准确，实验结束后要继续通入N2， 以便排出装置内部残留的二氧化碳气体，使其被C全部吸收。
（3）碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，可吸收 CO2和水蒸气，NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为；CaO能和H2O反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为。
（4）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，而碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳，为了避免空气中水蒸气和二氧化碳进入C中，造成结果偏大，需要隔绝空气，所以装置 D 的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C装置，影响测量结果。
7．     搅拌，加快溶解速率     碱     MgCl2     纯碱、苏打               白色沉淀     消失     尿素不与碱性土壤反应，从而促进施肥效果
【详解】[实验探究]（1）溶解过程玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率；
（2）a、操作②是测滤液的pH，pH=8.9，说明土壤的浸出液显碱性；
b、操作④是加入氢氧化钠溶液，通过现象：无明显现象，可以判断出土壤不含氯化镁（化学式是MgCl2），原因是如果含有氯化镁，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
c 、操作⑤是先加入足量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，现象是：产生气泡，无沉淀产生，有气泡产生说明土壤中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸能反应生成二氧化碳气体；无沉淀产生，说明土壤中不含硫酸钠即不含硫酸根离子，因为若含有硫酸钠则硫酸根离子会与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；故该土壤含有碳酸钠（俗称纯碱、苏打），不含，碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。
d、土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此加入几滴酚酞溶液，溶液会变红，根据结论：土壤不含NaOH可知，显碱性的只有碳酸钠溶液，足量的氯化钡溶液会完全消耗碳酸钠生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，使溶液呈中性，红色溶液会消失，故现象Ⅳ为“溶液先变红，后产生白色沉淀，红色消失。
[实验拓展]根据上述实验可知当地农田土壤呈碱性，由于铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气会降低肥效，因此不可以选择铵态氮肥，宜选择尿素原因是：尿素不与碱性土壤反应，从而促进施肥效果。
8．     化合反应          密封     没有变化     稀盐酸     变浑浊     有白色沉淀生成，溶液红色褪去；     可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合化合反应“多变一”的特征，故填：化合反应；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ；
碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳导致碱石灰变质失效，故要密封保存，故填：密封；
（2）由结论可知，该样品成分为碳酸钙和碳酸钠，则
实验1：碱石灰中的碳酸钙不溶于，碳酸钠溶于水温度变化不明显，所以烧杯壁温度没有变化，故填：没有变化；
实验2：碳酸钠、碳酸钙和酸反应会产生二氧化碳气泡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：稀盐酸；变浑浊；
实验3：碳酸钠水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，在加入氯化钙后反应产生过量氯化钠和碳酸钙的白色沉淀，溶液此时呈中性，溶液红色褪色，故填：有白色沉淀生成，溶液红色褪去；
（3）实验3主要是在验证溶液中是否含有碳酸钠。先加入过量氯化钙，如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，此时溶液呈中性，加入酚酞后不显色。故填：可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明。
9．     有气泡产生      水##H2O     酚酞     ##硫酸根离子     HNO3和Ba(NO3)2    
【实验与探究】实验一：向碳酸钾溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钾、水和二氧化碳。所以现象是产生气泡。化学方程式；
实验二：氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色。溶液颜色由红色恰好变为无色。说明硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水 。从示意图中可以看出氢离子与氢氧根离子反应生成水，溶液中还有钠离子和硫酸根离子。所以图中的“？”是硫酸根离子。
实验三：硝酸钡中滴加稀硫酸，生成硫酸钡白色沉淀和硝酸。所以结论是生成物中有气体或有　水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，说明碳酸钾与生成的硝酸反应。然后又产生白色沉淀，说明原硝酸钡有剩余，与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀。所以原清液a中除了水之外还有硝酸和硝酸钡。
【拓展与应用】根据复分解反应发生的条件，可知：稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液两种溶液相混合，会生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。化学方程式。
10．     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     取上层清液，滴加过量的氯化钡溶液和无色酚酞     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     无气泡产生     根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积     165.0     26.5%
解：生成二氧化碳的质量=0.165×2g·L-1=0.33g，设参加反应的碳酸钠质量为x，

样品中R的质量分数为×100%=26.5%；
答：样品中R的质量分数为26.5%；     无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（合理即可）
【详解】探究活动一：
（1）氢氧化钠变质的原因是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色酚酞遇碱性溶液变红，所以取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取上层清液，滴加过量的氯化钡溶液和无色酚酞，若产生白色沉淀，溶液仍为红色，说明该样品还含有氢氧化钠，故填：取上层清液，滴加过量的氯化钡溶液和无色酚酞；
探究活动二：
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应一段时间后，当观察到气泡不再产生，才停止滴加稀盐酸，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；无气泡产生；
（4）实验中量筒的作用是测量排出的水的体积，排出水的体积就是产生的气体的体积，故填：根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积；
（5）量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL，故填：165.0；
（6）图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，测定数据存在误差的原因稀盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体，影响实验的结果，或无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响等，故填：无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（合理即可）。
11．     CO2##二氧化碳     发热     CaO+ H2O=Ca(OH)2     CaO和CaCO3     不能     氧化钙和水反应生成的氢氧化钙也会使酚酞溶液变红     生石灰与水反应生成氢氧化钙，固体质量增加，体积变大
【详解】【作出猜想】根据碱的通性可知，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，故Ca(OH)2能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以出现CaCO3的原因是Ca(OH)2与空气中的二氧化碳发生反应。故填：CO2或二氧化碳。
【进行实验】由题中信息可知向样品中加水有化学反应发生，说明样品中一含有氧化钙，因为氢氧化钙和碳酸钙都不能与水反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，故烧杯外壁会发热，反应的化学方程式为CaO+ H2O = Ca(OH)2，故填：发热；CaO+ H2O = Ca(OH)2。
【得出结论】由实验现象烧杯外壁发热，有固体剩余可知，固体中除含有氧化钙外还一定含有碳酸钙，因为碳酸钙不溶于水（加入的是足量的水）。故填：CaO和CaCO3。
【反思交流】如果固体中不含Ca(OH)2，含有的 CaO和水反应生成的氢氧化钙也会使酚酞溶液变红色，所以在没有排除氧化钙的干扰之前，不能通过酚酞溶液变色来证明固体中是否含有氢氧化钙。故填：不能；氧化钙和水反应生成的氢氧化钙也会使酚酞溶液变红。
【拓展延伸】生石灰氧化钙易与空气中的水分发生反应生成熟石灰氢氧化钙并放出热量，使固体质量增多，体积变大，所以原本装满生石灰的试剂瓶会膨胀破裂。故填：生石灰与水反应生成氢氧化钙，固体质量增加，体积变大。
12．     紫     中和反应放热          ②     过量     氧化铜或氢氧化铜     甲          ②③
【详解】Ⅰ.探究酸碱能否发生化学反应
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。A点10g稀盐酸完全反应放出的热量使80g溶液温度升高1℃；C点40g盐酸完全反应会使80g溶液温度升高4℃，所以盐酸完全反应。D点20g氢氧化钠溶液完全反应使80g溶液温度升高2℃，所以40g氢氧化钠溶液完全反应会使溶液温度升高4℃。所以C点氢氧化钠溶液完全反应。即C点盐酸和氢氧化钠正好完全反应，反应后溶液显中性，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液还显紫色。
（2）酸碱中和反应属于放热反应，所以反应中溶液温度升高。
（3）C点恰好完全反应，则40g氢氧化钠溶液恰好与40g稀盐酸反应。D点为20g氢氧化钠溶液和60g稀盐酸反应，所以稀盐酸过量，则含有的离子为钠离子、氯离子、氢离子。
（4）氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应。
①小苏打为碳酸氢钠与胃酸即盐酸反应是盐与酸反应，不是中和反应，①不符合题意；
②熟石灰改良酸性土壤，熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于中和反应，②符合题意。故填②。
Ⅱ.探究上述反应后盐酸是否过量
实验设计：
镁条与盐酸反应生成氢气和氯化镁。取样，加入适量的镁条产生大量气泡，说明乙实验中稀盐酸过量；
盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应都生成蓝色的氯化铜溶液所以加入的是氧化铜或氢氧化铜。
实验评价：
（1）紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，所以探究Ⅱ中，甲组的实验结论错误。
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。化学方程式
实验拓展：
①由图像中数据的变化趋势可知，溶液的pH从小于7逐渐增大，所以该实验是将石灰水硝酸滴入硝酸中。①错；
②氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水 ，硝酸钙属于硝酸盐。②正确。
③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质硝酸钙。③正确。
综上所述：选择②③。
13．     CaCO3     滤渣完全溶解，溶液变为黄色     澄清石灰水变浑浊     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O     Na2CO3和NaOH     检验并除去碳酸钠     Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl     Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【详解】[猜想与假设]粉末是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，还可能含有由CaO变质生成的CaCO3；
[进行实验]甲：分析甲实验可知，实验结论是滤渣B中含有Fe2O3，CaCO3，取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察到的实验现象是①滤渣完全溶解，溶液变为黄色、②澄清石灰水变浑浊；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
乙：分析乙实验可知，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，①产生白色沉淀，说明滤液C中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，②溶液变红，说明滤液C中含有NaOH，则实验结论滤液C中含有Na2CO3和NaOH；
（1）因为BaCl2溶液显中性，乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除去碳酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则化学反应方程式为Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）分析流程图可知，用磁铁吸，得到黑色粉末是Fe，固体A加水溶解，无放热现象，说明不含有CaO和NaOH；由甲实验可知，固体中含有Fe2O3，由甲实验可知滤渣B中含有CaCO3，乙实验可知，滤液C中含有Na2CO3和NaOH，因为固体不含NaOH，则滤液C中的NaOH，一定是Ca（OH）2和Na2CO3反应生成，所以固体中含有Ca（OH）2、Na2CO3，可能含有CaCO3；因此通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。