广东省各地区2022年中考化学模拟（三模）试题汇编-实验题（中档题）

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广东省各地区 2022年中考化学模拟（三模）试题汇编-实验题（中档题）

一、实验题
1．（2022·广东佛山·校考三模）Ⅰ.下图为实验室常用的气体制取装置（图中集气瓶的体积均为300mL）：

(1)写出图中标号①的仪器名称：________。
(2)若用装置B制取氧气，试管中反应的化学方程式为_______。现要收集一瓶含氧气50%（即空气也占50%）的气体，可选用_______（填序号）装置收集。
(3)要制取纯净、干燥的CO2，正确的连接顺序是：发生装置→____→____→_____→_____→收集装置（填小写字母）。
Ⅱ、实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。

(4)上面的仪器中除④、⑦外，必须选用的仪器还有（填序号）______。
(5)量取所需要的水应选择______（选填“10mL"、“50mL或“100mL”）量筒。
(6)④的作用是_______。
(7)若所配制的溶液溶质质量分数偏小，原因可能有 。（填字母）
A．称取的氯化钠中含有水分 B．装瓶时，有少量溶液洒出
C．量取水时，仰视读数 D．往烧杯中加水时有水溅出
2．（2022·广东广州·校考三模）有一包固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
a．取少量固体粉末于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A
b．取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红
c．取少量溶液A于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，得滤液B
d．取c中产生白色沉淀于烧杯中，滴加过量盐酸溶液，产生气泡，固体完全溶解
e．取少量滤液B于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象。
(1)分析上述实验过程，关于该粉末的成分可以得到的结论是______。
(2)实验a~e中，不必要进行的一项是______（填标号）。
(3)上述实验中，现象“产生气泡”对应的化学方程式为______。
(4)能区别K2CO3溶液和KCl溶液的试剂是______（填标号）。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
(5)设计实验方案进一步确定该粉末的成分______。
3．（2022·广东广州·校考三模）化学是以实验为基础的学科。
(1)请组装一套用高锰酸钾制取氧气的装置______⑤⑩。写出化学方程式______。

(2)实验室制取某气体，组合下图中的C、E（a进气）、D（尾气处理通入氢氧化钠溶液）装置，请据此推断：反应物的状态______；该气体的化学性质______。

(3)氯化钠溶液在一定条件下能制备84消海液，其有效氯含量越高消毒效果越好。
Ⅰ、配制6%氯化钠溶液。用氯化钠______g溶于水配成500mL溶液（密度为1g/mL）。
Ⅱ、实验1：20℃，电压10V，钛电极间距1cm，1L不同浓度氯化钠溶液，通电1小时，实验数据见下表：
实验编号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
NaCl溶液浓度
1%
2%
3%
4%
5%
6%
有效氯含量/（g/L）
3.5
3.8
3.9
4
3.9
3.7

实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时，其他条件与实验数据见下表：
实验编号
温度/℃
电压/V
钛电极间距/cm
有效氯含量/（g/L）
2-1
20
20
1
8.4
2-2
30
20
1
8.0
2-3
40
20
1
7.8
2-4
20
20
0.5
8.2
2-5
20
20
1.5
8

①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是______。
②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是______。能证明电压对有效氯含量有影响的实验是______。（填实验编号）
4．（2022·广东深圳·校考三模）如图实验装置，完成实验。

(1)装置中仪器①的名称为_________。
(2)若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为____________。
(3)实验室常用B与C装置制取CO2，反应的化学方程式为__________，实验药品不选择浓盐酸的原因_________。
(4)若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是__________（填字母）。
A．CO2 B．O2 C．H2 D．NH3
5．（2022·广东东莞·校考三模）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

(1)仪器①的名称：_______________。
(2)实验室用 BD 装置制取氢气，该反应的化学方程式为_______________。
(3)若用 AE 装置制取某种常见的气体，该气体是_______________（填化学式）；该气体已收集满的标志是_______________；组装A 装置时，正确的操作是_______________（填字母）。
a. 先固定试管后放酒精灯    b. 先放酒精灯后固定试管
(4)通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取 SO2，现要制取并收集一瓶 SO2应选择的装置为________________（从A-E 中选择）。若改用 F 装置收集 SO2，气体应从_______________（填“a”或“b”）端进入。
(5)某种气体有刺激性气味，不能直接排放到空气中，实验室用装置G 收集这种气体并处理尾气，请你推测该气体的一条性质_______________， 该装置中漏斗的作用是_______________。
6．（2022·广东江门·校考三模）某兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。
【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式是_______。
(2)图1中A中溶液的溶质是______（填化学式）。
(3)图3中V的数值最接近______（填“6”、“12”或“16”）。
【实验探究二】实验目的：
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。
实验步骤
实验现象
结论
取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若_____。
稀盐酸过量
若_____。
氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

(5)另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
(6)从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是：______微粒（符号表示）参与反应，而______（同上）微粒没有参加反应，只是“旁观者”。
(7)向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，为了证明盐酸已完全反应，可以加入_______（填字母）A．Fe2O3 B．NaCl溶液 C．Fe D．氢氧化钾溶液
7．（2022·广东江门·校考三模）化学学习离不开实验，下面是初中化学常见的实验，请按要求进行回答：
实验一：实验室制取气体：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气（管口加棉花），选择的发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为________。
(3)实验室若要制取干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放______（填写试剂名称，下同），如果用D装置检验二氧化碳，D中应盛放的试剂是_______；反应的化学方程式为______。
(4)实验室用图B来制取氢气，将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是______，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积（如题图所示），请将上图②中的仪器补画完整______。
8．（2022·广东深圳·校考三模）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。

回答下列问题：
(1)仪器①的名称为_____。
(2)若实验室要加热制取较纯净的氧气，选择的装置组合是________，制取氧气的化学方程式为_______。
(3)实验室常用大理石和稀盐酸，选取_____组合装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有水蒸气，为了除去CO2中混有的水蒸气，可在装置之间连接F装置，导管口a应连接_____ (填“b”或“c”)，此时F装置中盛装的试剂为_____。
9．（2022·广东·统考三模）化学是一门以实验为基础的科学，请结合下图信息回答问题。

(1)写出图中仪器①的名称：_______。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，装置C的错误是试管口向上倾斜，要纠正该错误需要调节铁架台上a、b、c旋钮中的_______旋钮(填字母)。
(3)下图是是用装置D收集氧气的过程，依次观察到的现象是_______(填字母)，氧气收集完毕的操作是_______(填序号)。

①盖上玻璃片          ②正放在实验台上          ③取出集气瓶
(4)小明同学用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应的气流平稳，他选用的发生装置和收集装置的组合是_______(填字母)。
10．（2022·广东佛山·校考三模）某化学兴趣小组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。
（一）常见气体的制取：

(1)仪器a的名称是____________。
(2)实验室用装置A制取O2，选用的白色药品是______(填名称)，该反应的化学方程式是_______；用装置C收集O2，气体应该从导管口_______(选填“b”或“c”)通入。
(3)实验室用装置B制取CO2，若用仪器D取代仪器a后，装置的优点是______。
（二）对含有MgC12的粗盐进行提纯，步骤如图：

(4)步骤②中，玻璃棒的作用是______。
(5)步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有______（填化学式）。
(6)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．稀硝酸
(7)步骤⑥中当______时，停止加热。
11．（2022·广东·三模）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题：

(1)装置中仪器a的名称为；______。
(2)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为______（填字母）。用装置J收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质，且气体应从导管______（填“c”或“d”）端通入。
(3)D、E、F的实验中：
①装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，则装置D中化学反应方程式为______。从G、H、I中选择收集D产生的气体，可选择的装置有______。
②若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置D中实验室制备该气体发生的化学反应方程式为：______
③装置D中小试管的作用是______（填序号）。
a．打开或关闭K时，可以使装置D中的反应随时发生或停止
b．形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品
④实验结束后，要将F中的混合物变得澄清，可用的方法有______（填序号）。
a．将混合物过滤        b．向其中加肥皂水      c．向其中加入稀盐酸
12．（2022·广东佛山·校考三模）根据如图（省略夹持仪器）装置回答问题：

(1)仪器e的名称是______。
(2)实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______，用装置乙收集CO2，气体应从导管口______（填“A”或“B”）通入。
(3)从“仪器用品盒”中选择b、e______（填序号）组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
(4)用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气测定铁和氧化铁组成的混合物中氧化铁的质量分数，装置如图所示。

①高温加热前要先通入氢气，目的是______。
②洗气瓶中m、n应选下列试剂中的______、______（填序号）：
I、浓硫酸            Ⅱ、NaOH溶液          III、NaHCO3溶液
③干燥管内氧化钙的作用是______。

参考答案：
1．(1)长颈漏斗
(2)     2KClO32KCl+3O2↑     C
(3)     b     a     d     c
(4)②、⑧
(5)50mL
(6)搅拌，加快溶解
(7)AC

【解析】(1)
根据图示可以辨认出①为长颈漏斗；
(2)
B装置中有酒精灯加热，且试管口没有棉花，适合用氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解制氧气，氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解生成氧气与氯化钾，化学反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；要收集一瓶含氧气50%（即空气也占50%）的气体，可以排水集气法收集，先在集气瓶中装半瓶水，再将导管插入带空气的集气瓶中，故选装置C；
(3)
实验室常用石灰石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，稀盐酸具有挥发性，则生成的气体中会混有氯化氢气体与水蒸气，碳酸氢钠能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，则为了得到纯净、干燥的气体需将气体通过发生装置→b→a→d→c→收集装置；
(4)
配制一定溶质质量分数的溶液需要用到的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒，故除④、⑦外，必须选用的仪器还有②⑧；
(5)
配制50g10%的氯化钠溶液需要溶剂的质量为50g-50g×10%=45g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为45mL，故量筒规格应选用50mL；
(6)
④为玻璃棒，玻璃棒在配制溶液的过程中作用为搅拌，加速溶解；
(7)
A、氯化钠中含有水分会使氯化钠实际的质量偏小，故导致溶质质量分数偏小；
B、装瓶时，有少量溶液洒出对溶液的浓度不产生影响；
C、量取水时，仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶剂的质量偏大，故导致溶质质量分数偏小；
D、往烧杯中加水时有水溅出，则溶剂的质量偏小，故导致溶质质量分数偏大；
故选AC。
2．(1)一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾和氢氧化钾，可能含有氯化钾
(2)b
(3)
(4)BC
(5)将无色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸银，若有沉淀生成，则固体粉末中含有氯化钾，若没有沉淀，则固体粉末中不含有氯化钾

【分析】碳酸钾、氢氧化钾在水溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取样品溶于水配成溶液，其中的一份滴加酚酞，溶液变红色，说明样品中可能含有碳酸钾、氢氧化钾中的一种或两种；加入足量的氯化钡，生成的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾，无色滤液中滴加酚酞，无明显现象，所以样品中一定不含氢氧化钾。
(1)
分析上述实验过程，关于该粉末的成分可以得到的结论是一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾和氢氧化钾，可能含有氯化钾；
(2)
实验a～e中，由于C证明含有碳酸钾，碳酸钾溶液中显碱性，不必要进行的一项是b；
(3)
上述实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；
(4)
A、氢氧化钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故A错误；
B、盐酸会与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不会与氯化钾反应，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碳酸钾溶液变红色，遇氯化钾溶液不变色，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、硝酸钠不会与碳酸钾、氯化钾反应，不能鉴别，故D错误。
故选BC；
(5)
为了确定是否含有氯化钾，需要去除碳酸钾，去除碳酸钾利用硝酸，验证氯化钾需要利用硝酸银，所以将无色溶液A中依次加入足量的稀硝酸和硝酸银，若有沉淀生成，则固体粉末中含有氯化钾，若没有沉淀，则固体粉末中不含有氯化钾（合理即可）。
3．(1)     ①③④⑦    

(2)     固体和液体     不与空气中物质反应，能与氢氧化钠反应
(3)     30     探究钛电极间距对有效氯含量的影响     在其它条件相同的情况下，温度越高，有效氯含量越低（合理即可）     实验1-4和实验2-1

【解析】(1)
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，故仪器可选①③④⑦⑤⑩；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
(2)
实验室制取某气体，可选择C作发生装置，故反应物的状态是：固体和液体；可选择E作发生装置，且从a端进入，说明该气体的密度比空气大且与空气中物质不反应，尾气处理通入氢氧化钠溶液，说明该气体能与氢氧化钠反应，与空气中物质不反应，能与氢氧化钠溶液反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
(3)
Ⅰ、所需氯化钠的质量为：500mL×1g/mL×6%=30g；
Ⅱ、①实验2-1、2-4、2-5中钛电极间距不同，其它因素均相同，故目的是：探究钛电极间距对有效氯含量的影响；
②由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，有效氯含量越低；
证明电压对有效氯含量有影响，变量是电压，其它因素均相同，故可选择实验1-4和实验2-1。
4．(1)锥形瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     盐酸易挥发，导致二氧化碳不纯
(4)B

【解析】（1）
由图可知，装置中仪器①的名称为锥形瓶；
（2）
A装置为固体加热型，且试管口有棉花，为用高锰酸钾来制取氧气，则反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）
实验室常用B与C装置制取CO2，药品为石灰石或大理石和稀盐酸，反应原理是碳酸钙和氯化氢生成二氧化碳、氯化钙、水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验药品不选择浓盐酸的原因是盐酸有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，使收集的二氧化碳不纯；
（4）
若用E装置干燥并收集一瓶某气体，可知被干燥的气体不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，气体不能是二氧化碳，收集方法为向上排空气法，说明气体的密度比空气的大，不能是氢气或氨气，氧气不与碱反应，密度比空气的大，则该气体可能是氧气。
5．(1)锥形瓶
(2)
(3)          集气瓶内水全部排出瓶口有气泡冒出     b
(4)     BC##CB     a
(5)     密度比空气小（或能溶于水或与水能反应等）     有利于气体的吸收同时防止水倒吸

【解析】(1)
如图所示，仪器①的名称是锥形瓶；
(2)
实验室用 BD 装置制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
(3)
用 AE 装置制取某种常见的气体，A是固体加热型装置，E是排水法，故选用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，故填：；
排水法收集气体已满的标志是：集气瓶内水全部排出瓶口有气泡冒出；
组装仪器的一般原则是先下后上，由左至右，则应先放酒精灯后固定试管，故选：b；
(4)
实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，反应物是固液条件是常温，则选固液常温型装置即B，二氧化硫密度比空气大，能用向上排空气法收集即装置C，易溶于水不能使用排水法收集，故选：BC；
若改用 F 装置收集 二氧化硫，由于二氧化硫密度比空气大，会处于空气的底层，则应从长导管导入即a端导入，这样空气从短导管即b端导出，如图故填：a；
(5)
实验室用装置G 收集这种气体并处理尾气，如图，气体由短导管导入G说明该气体的密度比空气小，用水来处理尾气说明该气体能溶于水或能与水反应，故填：密度比空气小（或能溶于水或与水能反应等）；
如图倒扣的漏斗可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收，由于漏斗容积较大，因此可有效防止吸收液的倒吸，故填：有利于气体的吸收同时防止水倒吸。
6．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)HCl
(3)12
(4)     大量气泡     无明显现象
(5)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象
(6)     OH-、H+     、Na+
(7)AC

【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）根据图二中pH变化，反应之前pH>7，随着仪器A中溶液的不断滴入，pH逐渐降低，可知烧杯中溶液溶质是氢氧化钠，仪器A中溶液的溶质是HCl。
（3）中和反应放热，二者恰好完全反应时pH=7，放出的热量最多，结合图二和图三可知，图三中V的数值最接近12。
（4）取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，由于镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即有气泡产生，因此若出现大量气泡，则稀盐酸过量，若无明显现象，则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量。
（5）由小问4的详解可知，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象。
（6）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是氢氧根离子（OH-）与氢离子（H+）结合生成水的过程，而钠离子（Na+）和硫酸根离子（）没有参加反应。
（7）Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，出现大量气泡，稀盐酸与氯化钠不反应，稀盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，无明显想象。
故选AC。
7．(1)长颈漏斗
(2)     A    
(3)     浓硫酸     澄清石灰水    
(4)     可以控制反应速率    

【解析】(1)
由图分析可得，仪器a的名称是长颈漏斗。
(2)
实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用的发生装置A，反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，发生反应的化学方程式为：；
(3)
实验室制取二氧化碳的反应方程式为：；要得到干燥的二氧化碳，在D装置中盛放具有吸水性的浓硫酸；如果用D装置用来检验二氧化碳气体，则D中应盛放的试剂是澄清石灰水；反应的方程式为：。
(4)
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，将该装置中的长颈漏斗换成注射器，可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积，因此气体应从短管进，水从长管出，通过测量水的体积即可知道氢气的体积，具体图见答案。
8．(1)水槽
(2)     AC    
(3)     BD     b     浓硫酸

【解析】（1）
仪器①的名称为水槽；
（2）
若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置选择A，由于氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，要制得较纯净的氧气收集装置选择排水法，故选C；故选择的装置组合是AC，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为：；
（3）
实验室常用大理石和稀盐酸，该反应为固液常温型，发生装置选择B，由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水，收集装置选择向上排空气法收集，故选D，故选取BD组合装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有水蒸气，为了除去CO2中混有的水蒸气，除杂时气体应长进短出，可在装置之间连接F装置，导管口a应连接b，此时F装置中盛装的试剂为浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，不能与二氧化碳反应，故可选用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气）。
9．(1)锥形瓶
(2)          b
(3)     edf     ①③②

(4)BE##EB

【详解】（1）如图所示，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和催化剂二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；如图所示，向下调节b旋钮，可使c带着试管口向下移动，直至试管口略向下倾斜为止，故填：b；
（3）排水法收集氧气时，氧气密度比水小，故会处于水的上层，将水逐渐排出集气瓶，瓶内的水逐渐减少直至水排净，如图故填：edf；氧气收集完毕，在水中将玻璃片盖在集气瓶口防止氧气逸出，然后拿出集气瓶，由于氧气密度比空气略大，故应将集气瓶正立，故填：①③②；
（4）如图B分液漏斗可以控制所加入的稀盐酸的量，从而可以控制反应的速率，使制得的二氧化碳气流平稳，由于二氧化碳密度比空气大故应采用向上排空气法收集，选择装置E，故填：BE。
10．(1)长颈漏斗
(2)     氯酸钾          c
(3)可以控制反应速率
(4)搅拌，加速溶解
(5)
(6)B
(7)大部分固体析出

【解析】（1）
由图示可知，仪器a为长颈漏斗，故填长颈漏斗；
（2）
A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，所以可用加热氯酸钾的方式制取氧气，故白色固体为氯酸钾，该反应的方程式为 ；故填氯酸钾；；
氧气的密度小于水的密度，故用C装置收集氧气时，气体从c口进，b口出，故填c；
（3）
使用D装置时可通过控制推动活塞的速度来控制反应的速率，而长颈漏斗不能控制，故D装置相较于B装置长颈漏斗的优点为可以控制反应速率；
（4）
步骤②为溶解过程，该过程中玻璃棒作用为搅拌，加速溶解，故填搅拌，加速溶解；
（5）
步骤③中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，所以步骤④过滤时，滤渣除了泥沙之外还有氢氧化镁，故填 ；
（6）
氯化钠溶液中要除去多余的氢氧化钠并不引入新的杂质，可加入稀盐酸，氯化钠和稀盐酸不反应且稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为后续需要加热蒸发且稀盐酸具有挥发性，所以多余的稀盐酸可通过加热蒸发过程除去。故填B；
（7）
蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用蒸发皿余热将剩余液体蒸干，防止液体飞溅伤人。故填大部分固体析出。
11．(1)长颈漏斗
(2)     A     难溶于水     d
(3)          G          b     ac##ca

【分析】本题涉及仪器名称、实验室制取气体原理、装置选取。
(1)
仪器a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
(2)
制备甲烷：加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物，发生装置为固固加热型；装置J是排水法，用此法收集甲烷，说明甲烷难溶于水，收集时气体从短管d端导管通入，故填：A；难溶于水；d；
(3)
①装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，说明装置D产生气体二氧化碳，发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水发生反应，只能用向上排空气法收集，因此选择G、H、I中G装置收集，故填：；G；
②装置E中蜡烛燃烧更旺，说明装置D中产生气体氧气，装置D为固液常温型，则发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：；
③a.打开或关闭K时，固体药品和液体药品无法分离，不可以使装置D中的反应随时发生或停止，故a选项错误；
b.装置D加入少量液体药品就可以利用小试管形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故b选项正确。
故选填：b；
④F中溶液变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和水，要使混合物变得澄清，可以通过过滤操作除去不溶物碳酸钙，也可以加入稀盐酸与碳酸钙发生反应将其除去，故选填：ac。
【点睛】合理设计实验，选择装置、科学地进行实验、分析实验是得出正确结论的前提。
12．(1)长颈漏斗
(2)     石灰石##大理石    
     B
(3)f、g、h
(4)     将装置内空气排尽，防止发生爆炸     Ⅱ     I     吸收空气中的水蒸气，防止影响实验结果

【解析】（1）
由图可知，仪器e的名称是：长颈漏斗；
（2）
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，多孔塑料板上放的药品是石灰石（或大理石），该装置通过开关止水夹，可控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
用装置乙收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从导管口B通入；
（3）
装置甲操作上的优点是可以控制反应的发生和停止，从“仪器用品盒”中选择b、e、f、g、h，也可以控制反应的发生和停止；
（4）
①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易爆炸，故高温加热前要先通入氢气，目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
②氢气中混有氯化氢和水蒸气，故应先净化氢气，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，但是引入了新的杂质二氧化碳，不能选择，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，可除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且应先除杂后干燥，故洗气瓶中m、n应选下列试剂中的Ⅱ、I；
③该实验是利用氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，根据浓硫酸中质量的变化，得出生成水的质量，从而计算得出氧化铁的质量，从而得到混合物中氧化铁的质量分数，空气中也含有水蒸气，故干燥管内氧化钙的作用是：吸收空气中的水蒸气，防止影响实验结果。