广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）题分类汇编-综合应用题（中档题）

广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）题分类汇编-综合应用题（中档题）

一、综合应用题

1．（2022·广东广州·统考一模）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

(1)仪器a的名称是__________。

(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为__________，选择的发生装置是__________（填“甲”或“乙”）。

(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是      （填字母）。

A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是          （填字母）。

A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应

B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短

C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低

D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多

(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。

2．（2022·广东广州·统考一模）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。

(1)Ca(OH)2俗称___________，用途是___________。

(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_______(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。

(3)B中发生反应的化学方程式为___________；C中的实验现象是___________。

(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和___________，可能含有的溶质是___________。

3．（2022·广东江门·统考一模）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。

(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。

①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_______(填字母)。

a 制取成本高      b 产物无污染      c 燃烧热值高

②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是_______。

(2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。

①下列航天食品中富含蛋白质的是_______(填字母)。

a 脱水米饭      b 鱼香肉丝      c 冻干水果

②可在航天食品中添加_______(填字母)来补钙。

a C12H22O14Ca      b FeC6H6O7      c KIO3

(3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。

①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______。

②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是_______(填字母)。

a SiO2是由Si原子和O2分子构成      b 反应前后元素的化合价均未发生变化

c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量

4．（2022·广东广州·统考一模）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。

(1)在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的_______(填仪器编号)，反应的化学方程式是_______。

(2)某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是    。(填编号)

A．反应有水生成 B．反应需要加热才能进行

C．该气体的密度比空气大 D．该气体易溶于水

E．该气体能与NaOH溶液反应

(3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaC1、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70°C时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。

请回答以下问题：

①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越_______，H2O2分解越快。

②图乙表明，碱性条件下，_______(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。

③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是_______(填编号)。

A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4

5．（2022·广东茂名·统考一模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)下述反应中无现象的为___________（填字母序号，下同），有气泡出现的是___________；F试管中所发生反应的化学方程式为___________。

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl

猜想四：___________。

【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由用化学方程式表示：___________。

(3)【实验与结论】

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在___________。

6．（2022·广东东莞·校考一模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。

(1)要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施________（写出一个即可）。

(2)过程Ⅰ中需加入试剂为_____________（填化学式）。

(3)过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式____________。

(4)过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是________。

(5)固体C的成分是______（填化学式）。

(6)为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应_________、干燥。

(7)电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：

表中的M的值为_______，此铜帽样品中锌的质量分数为_____________。

7．（2022·广东佛山·一模）兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3 个 250mL 的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5g（如图 1 所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图 2 所示。（20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g）

资料：过量 CO2与 NaOH 溶液反应时生成 NaHCO3。

(1)600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是______（用 a、b、c 表示）。

(2)实验 1 对应的曲线是 b，该实验中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反应。

(3)求实验 1 中生成物盐的质量（写计算过程）。

(4)实验 2 中氢氧化钠溶液的浓度比 10%______（填“大”或“小”）。曲线 a 与曲线 b差异较大的原因是______。

8．（2022·广东深圳·统考一模）金属材料与我们的生活息息相关。

(1)2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。

①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是_____（填序号）。

A、金属的导电性    B、金属的耐腐蚀性   C、金属的硬度 D、金属的价格

②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和_____（填化学式）缓慢反应的结果。

(2)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因_____。

(3)某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：

①向固体A中加入足量的稀硫酸的目的是_____。

②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。

(4)如图为实验室模拟炼铁的装置。现取用200t含氧化铁80%的赤铁矿来制取铁，最多可得到铁的质量是多少？（请用化学方程式来计算）。

参考答案：

1．(1)试管

(2)    

     乙

(3)AC

(4)BC

(5)280

【解析】(1)

仪器a的名称是试管；

(2)

石灰石的主要成分是碳酸钙，其和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，所以选择的发生装置是乙；

(3)

若X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，说明二氧化碳被X溶液所吸收或进入到丁的二氧化碳是干燥的，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，故选：AC；

(4)

A、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；

B. 对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；

C、随着反应的进行，反应物盐酸的浓度降低，反应速率逐渐减慢，故正确；

D、 最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故错误。

故选：BC。

(5)

设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，

则：100g×38%= (100g+x) ×10%

解得：x=280g

需加水的质量为280g。

2．(1)     熟石灰##消石灰     砌砖或改良酸性土壤等

(2)

(3)          生成白色沉淀

(4)     NaCl##氯化钠     CaCl2##氯化钙

【解析】(1)

Ca(OH)2俗称是熟石灰或消石灰，常用于砌砖或改良酸性土壤等；

(2)

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氢氧化钙溶液是由钙离子和氢氧根离子构成的，其微观图见答案；

(3)

B中是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，C中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是生成白色沉淀；

(4)

上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。

3．     a     煤油与氧气有足够大的接触面     b     a     Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化     c

【详解】(1) ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是制取成本高,不易储存,故选:a

②使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑，所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的氧气；二是燃料有与它有足够大的接触面积。

故填：煤油与氧气有足够大的接触面

（2）①脱水米饭富含糖类；鱼香肉丝以泡辣椒、子姜、大蒜、糖和醋炒制猪里脊肉丝而成，富含蛋白质；冻干水果中富含维生素，故选：b

②航天员可通过食用富含钙元素的食品来补钙，故选a。

（3）①Al与O2反应生成致密的氧化膜，阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能。

②SiO2不是由Si原子和O2分子构成，故a不正确；

反应前碳元素的化合价为0,反应后分别为-4、+2，反应前后碳元素发生了变化，故b不正确；

由质量守恒定律可知：参加化学反应的反应物的总质量等于反应后生成的物质的总质量，对于本反应来说，参加化学反应的SiO2和C的总质量等于反应后生成的反应后SiC和CO的质量，所以反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，故c正确。故选：c。

4．(1)     ACDGHI    

(2)CE

(3)     大     Mn2+     D

【解析】（1）

使用氯酸钾制取氧气时，反应需要在加热的条件下进行，发生装置所需要的仪器为ACDG，由发生装置连接出的导管带有弯头，只能使用排水法进行收集，故收集装置需要的仪器为HI，即用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择的仪器包括：ACDGHI，化学方程式为：；

（2）

A、根据实验装置图示可知，在收集气体前需要使用浓硫酸进行干燥，但反应物中有液体药品，因此不能确定反应有水生成，不符合题意；

B、气体的发生装置没有使用酒精灯，说明反应不需要加热，不符合题意；

C、收集气体时，使用的方法为向上排空气法，说明气体的密度比空气大，符合题意；

D、该气体虽未使用排水法收集，但通过实验装置不能确定气体的溶解性，不符合题意；

E、实验装置尾部的氢氧化钠溶液属于尾气处理装置，剩余的气体可以使用氢氧化钠溶液进行吸收，说明该气体能与NaOH溶液反应，符合题意；

故选CE；

（3）

①根据图甲可以看出，相同的反应时间内，pH越大，过氧化氢溶液浓度越低，说明反应速率越快；

②根据图乙可知，等浓度的NaCl和MnCl2溶液中阳离子种类不同，加入MnCl2溶液的反应速率明显更快，加入不同浓度的MnCl2溶液的反应中，离子种类相同，MnCl2浓度越高反应速率越快，综上可以说明碱性条件下，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，Mn2+浓度越高反应速率越快；

③由②的结论可知，含有Mn2+的物质可以加快过氧化氢的分解，故选D。

5．(1)     ABCEF     BE##EB    

(2)     NaCl和Na₂CO3    

(3)     稀盐酸     有气泡产生     氢离子##H+

【解析】（1）

A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色；

B、稀盐酸能和铁反应生成氢气，有气泡产生；

C、稀盐酸和氧化铁反应，溶液颜色变黄色；

D、稀盐酸和氢氧化钙溶液反应无明显现象；

E、稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，有气泡产生；

F、稀盐酸和硝酸银反应有白色沉淀产生，反应方程式为 。

故ABCEF均有明显现象，其中有气泡产生的是BE，故填：ABCEF；BE；；

（2）

假设与猜想：D试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；E试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D试管中稀盐酸过量，E试管中碳酸钠过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠和氯化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠和碳酸钠，故猜想四：NaCl和Na₂CO3；

讨论与交流：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为 ；

（3）

实验与结论：猜想四正确，说明溶液中含有碳酸钠，鉴别碳酸钠时，可加入适量稀盐酸，可观察到有气泡产生。故填稀盐酸；有气泡产生。

拓展与迁移：稀盐酸和稀硫酸能够电离出的阳离子都是氢离子，都使得溶液呈酸性，故填氢离子或H+。

6．(1)搅拌或增大硫酸的浓度

(2)H2SO4、O2

(3)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

(4)     漏斗     引流

(5)Zn、Cu

(6)洗涤

(7)     6.1     35%

【分析】（1）废旧电池铜帽（含Cu、Zn)中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，则溶液A为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，过程I中加入的物质为稀硫酸和氧气，过程Ⅱ中加入的物质B为锌。

（2）固体C中锌和铜的混合物，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

（3）A~E分别是硫酸锌和硫酸铜的混合溶液、锌、锌和铜的混合物、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。据此进行分析解答。

(1)

要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施搅拌或增大硫酸的浓度。

(2)

过程Ⅰ需将电池铜帽中的Zn变成ZnSO4，Cu变成CuSO4，Zn和稀硫酸反应可以生成硫酸锌和氢气，根据已知可知，Cu、稀硫酸和氧气反应可以生成硫酸铜和水，故加入试剂为H2SO4和O2。

(3)

过程Ⅲ中有红色固体产生，是因为固体C中的锌和物质D硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(4)

过滤可以把不溶于水的物质分离出来，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

(5)

根据上述分析可知，固体C中含有Cu和Zn。

(6)

为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应进行洗涤、干燥。

(7)

前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第三次加入的稀硫酸后，固体应减少1.3g，所以第三次剩余固体质量M=7.4-1.3=6.1，第四次加入稀硫酸后锌完全反应，最后剩余铜帽的质量即为铜的质量6.5g，此铜帽样品中锌的质量分数为×100%=35%；

【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

7．(1)abc

(2)NaOH

(3)解：设碳酸氢钠的质量为x

x＝1.05g

答：碳酸氢钠的质量是1.05g

(4)     大     氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和澄清石灰水的浓度远低于10%，吸收二氧化碳的量少

【解析】（1）

由图2可知，600s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是abc；

（2）

实验1对应的由线是b，该实验中NaOH完全反应，由于NaOH溶液和CO2的反应速度比Ca(OH)2溶液与CO2反应速度快，故a为饱和石灰水与CO2的反应，比较b、c两曲线，b的最终压强大于c的压强，因此b中还有CO2剩余，即CO2是过量的，NaOH完全反应；

（3）

CO2是过量的，NaOH完全反应生成碳酸氢钠，见答案；

（4）

实验2中NaOH溶液的浓度比10%大，曲线a与曲线b差异较大的原因是：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以饱和石灰水吸收CO2的质量比NaOH吸收CO2的质量少，即曲线a的压强此曲线b的压强大。相同溶剂的饱和溶液中，饱和澄清石灰水的浓度远低于10%，吸收二氧化碳的量少。

8．(1)     A     H2O

(2)铝能与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化

(3)     将固体A中的铁粉充分反应完     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)112t

解：设最多可得到铁的质量为x，

答：最多可得到铁的质量为112t。

【解析】(1)

①选择铸造纪念章的材料需要考虑金属的耐腐蚀性、金属的硬度 、金属的价格，不需要考虑金属的导电性，故选A；

②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；根据“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]化学式可知，铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和水发生缓慢反应的结果，故填：H2O；

(2)

铝能与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝制品耐腐蚀，故填：铝能与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化；

(3)

①铝的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，所以Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从流程图可以看出，固体A中含有铁和铜，铁能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，为了回收铜，因此向固体A中加入足量的稀硫酸的目的是将固体A中的铁粉充分反应完，故填：将固体A中的铁粉充分反应完；

②铁的活动性大于铜而弱于铝；所以Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)

见答案。