广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-计算题（中档题）

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广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-计算题（中档题）

一、计算题
1．（2022·广东汕头·统考模拟预测）有一瓶未知浓度的溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用溶液质量的关系如下图所示。

(1)配制26.5%的溶液80g，需要固体为_____。
(2)计算溶液的溶质质量分数是多少？
(3)完全反应时溶液的溶质质量分数是______。
2．（2022·广东湛江·统考模拟预测）2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
(3)计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
3．（2022·广东深圳·模拟预测）某同学在探究久置的NaOH变质实验后，对NaOH变质的程度充满好奇，于是再进行了如下的探究：他称取18.6g 的NaOH样品于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，记录数据，分析绘制图像。

(1)如上图2可知，加入稀硫酸0-A点过程中没有生成气体的原因：_______；B点时锥形瓶中溶液质量_______；
(2)该样品中Na2CO3的质量为多少？(写出计算过程)
(3)计算所用稀硫酸的浓度。(写出计算过程)
4．（2022·广东珠海·模拟预测）请根据如图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

(1)原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为______；
(2)向②反应后的溶液中蒸发多少水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液？（写出计算过程）
5．（2022·广东·统考模拟预测）中国科学院大连化学物理研究所研发的“液态阳光”技术可助力中国完成“碳中和”目标。“液态阳光”技术的第一出是光能的转化，可采用光伏发电的形式；第二步是电解水制取氢气；利用如图装置进行电解水实验，水槽和试管内的水共98g，并在水中加入少量的2g的Na2SO4.请回答下列问题：

(1)电解水过程中加入少量Na2SO4的作用是：__________。
(2)电解18g的水的过程中A管产生__________气，可产生氢气和氧气的质量是多少。（写出具体的计算过程）
(3)请画出产生的32g氧气与硫酸钠溶质质量分数变化曲线图（精确到小数点后一位）。

6．（2022·广东·统考模拟预测）某同学利用图1装置研究中和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。

(1)滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(3)请在图4中画出所滴加的稀盐酸质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出拐点坐标。

(4)由图3可知，中和反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
7．（2022·广东·统考模拟预测）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。

请回答：
(1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为______（填写最简比）。
(2)生成二氧化碳的总质量为______g。
(3)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
8．（2022·广东东莞·统考模拟预测）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液、为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数、设计了如图实验方案：(注：硫酸铜溶液略显酸性)

(1)该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的现象是_________｡
(2)与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为______g；请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数___(写出具体计算过程)｡

(3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液、请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图______｡
9．（2022·广东·模拟预测）春晚舞蹈《只此青绿》给中国文化赋予了无限的想象力。古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青，化学式为Cu3（CO3）2（OH）2。
(1)石青中铜、氧元素的质量比为__________。
(2)石青的化学式还可以表示为2CuCO3·Cu（OH）2.已知CuCO3和Cu（OH）2都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，则图中BC段的固体物质有__________（写物质名称），CD段反应生成一种气体，质量为__________。

(3)石青能够与盐酸发生反应，反应的化学方程式为 。17.3g石青与100g一定浓度的盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）
10．（2022·广东·统考模拟预测）某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签（如左图）上标示的溶质质量分数为32%；为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）。

(1)当滴加盐酸质量为____g时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。图中a点对应的溶液中含有的微粒符号：_______。
(2)计算该盐酸实际的溶质质量分数_______。（计算结果保留到0.1%）
(3)恰好完全反应时，所得溶液的质量______。
(4)久置的盐酸质量分数变化的原因________。
11．（2022·广东·模拟预测）按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO2的最大残留量如表：
食品
蜜饯
葡萄酒
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35 g/kg
0.25 g/L
0.1 g/kg
0.05 g/kg

兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。
实验步骤如下：
步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20 g 7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液；
步骤2：取10 g 0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100 mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。
(1)步骤1中需要加水___________g。
(2)100 mL该品牌白葡萄酒中SO2的质量（写出计算过程，结果保留两位小数）。
(3)该品牌葡萄酒中SO2的残留量___________（填“符合”、“不符合”）《标准》，你的理由是_______________。
12．（2022·广东·统考模拟预测）已知碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2 CaCO3＋H2O＋CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：

(1)碳酸氢钙属于______。（填“酸”“碱”或“盐”）
(2)加热至______℃时，碳酸氢钙分解完全。
(3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
(4)32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为______g。
13．（2022·广东深圳·模拟预测）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
（1）甲同学：取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图

①50g废水中H2SO4的质量是多少？写出计算过程．
②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为　　 （填化学式）．
（2）乙同学：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　．
14．（2022·广东深圳·统考模拟预测）丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20 种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题：

（1）蛋白质一定_____（“不含”或“含）氮元素；
（2）丙氨酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）；
（3）丙氨酸中碳和氮的质量比为_____；
（4）178g丙氨酸中氮元素的质量为_____。
15．（2022·广东深圳·统考模拟预测） 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t 7
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
X
4.4

（1）表中X的值为 ；
（2）计算样品中NaCl的质量；
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
16．（2022·广东深圳·模拟预测）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。
(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
17．（2022·广东深圳·校考模拟预测）叶子同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了下图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：

（1）氯酸钾在 时刻开始分解（填t1或t2）。
（2）叶子同学共制得氧气 g；
（3）他所用氯酸钾样品的质量分数是多少（写出计算过程）？
18．（2022·广东·模拟预测）氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶 试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质, 发 生反应的化学方程式是: 。
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。

根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量 g.
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。(结果精确到 0.1%)
（3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为 g。

参考答案：
1．(1)21.2g
(2)由图可知，当氯化钡完全转化为沉淀时消耗碳酸钠溶液的质量为40g；
设氯化钡溶液的溶质质量为x



则氯化钡溶液的溶质质量分数为
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为13.9%。
(3)设反应后生成的氯化钠的质量为y，生成碳酸钡的质量为z

         
                  
则完全反应时溶液的溶质质量分数为：
答：完全反应时溶液的溶质质量分数为6.9%。

【详解】（1）配制26.5%的 Na2CO3 溶液80g，需要 Na2CO3 固体为80g×26.5%=21.2g；
（2）解析见答案。
（3）解析见答案。
2．(1)0.2
(2)67.5%
解：设产生0.2g氢气参加反应的锌的质量为x，

黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5%；
(3)19.6%
解：由第一次实验可知，每20g稀硫酸完全反应生成H2的质量为20g+20g-39.92g=0.08g，设稀硫酸中溶质质量分数为y，

稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%；
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%；稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。

【解析】(1)
根据质量守恒定律，烧杯中固体减少的质量即为产生氢气的质量，产生氢气的质量为20g+80g-99.80g=0.2g，故填：0.2；
(2)
见答案；
(3)
见答案。
3．(1)     稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水     114.2g
(2)解：设该样品中Na2CO3的质量为x，


x=10.6 g
答：该样品中Na2CO3的质量为10.6 g。
(3)解：设Na2CO3所消耗的稀硫酸的质量为y，


y=9.8 g
则所用稀硫酸的浓度为=19.6%
答：所用稀硫酸的浓度为19.6%。

【分析】NaOH变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(1)
称取18.6g 的NaOH样品于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，加入稀硫酸0-A点过程中没有生成气体的原因是：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；说明氢氧化钠样品部分变质，待氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；根据质量守恒定律，B点时锥形瓶中溶液质量=18.6g+100g-4.4g=114.2g。
(2)
详见答案。
(3)
详见答案。
4．(1)生成二氧化碳的质量是12g+100g+100g-207. 6g=4. 4g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
，
x=10g，y=11. 1g
原固体中碳酸钙与氯化钙的最简整数比为10g： （12g-10g）=5：1；
(2)设需要蒸发水的质量为z
溶液中氯化钙的质量为11.1g

z=75. 6g
答：向②反应后的溶液中蒸发75.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液。


【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量；根据计算得到的碳酸钙的质量和样品的质量进行计算；
（2）根据溶液蒸发前后溶质质量不变进行分析。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
5．(1)增强水的导电性
(2)氢
解：设产生氢气的质量为x，生成氧气的质量为y

x=2g
y=16g
答：产生氢气的质量为2g，产生氧气的质量为16g

(3)水未分解前，硫酸钠的溶质质量分数为：
解：设产生32g氧气，需要消耗水的质量为z

z=36g
故产生32g氧气时，硫酸钠的质量分数为：
以氧气的质量为横坐标，以硫酸钠的溶质质量分数为纵坐标，作图为：

【解析】(1)
纯水不导电，电解水过程中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性；
(2)
在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与负极相连，产生的是氢气；
见答案；
(3)
见答案。
6．(1)NaCl、NaOH
(2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，反应生成氯化钠的质量为y

  x=16%
y=11.7g
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%
(3)
(4)放热

【解析】(1)
由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，滴加稀盐酸质量为40g时，pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
(2)
见答案；
(3)
恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为73g，生成氯化钠的质量为11.7g，以加入溶液的质量为横坐标，以生成氯化钠的质量为纵坐标，作图为： ；
(4)
由图3可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，故中和反应是放热反应。
7．(1)23∶6∶24
(2)3.3
(3)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。

该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为79.5%。

【解析】(1)
；
(2)
根据图中数据可知，反应前的质量为 ，反应后的质量为106.7g，生成二氧化碳的总质量为 ；
(3)
见答案。
8．(1)开始加入氢氧化钠没有沉淀生成
(2)     50     解：设该混合溶液中的CuSO4的溶质质量为x｡
与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为


x=16g
该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数为
答：该混合液中CuSO4的溶质质量分数为16%｡
(3)

【解析】（1）
根据图像可知：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀。开始加入氢氧化钠没有生成沉淀，说明氢氧化钠先与硫酸发生了中和反应，故填：开始加入氢氧化钠没有生成沉淀；
（2）
由图像可知：与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为125g-75g=50g，故填：50；见答案；
（3）
解：设生成沉淀的质量为y。


y=9.8g
由pH变化图像可知：在100g混合溶液中加入上述氢氧化钠溶液，当加入75g氢氧化钠溶液开始产生沉淀，氢氧化钠溶液加入125g时，硫酸铜恰好完全反应，生成沉淀最大为9.8g，则氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图如下：

9．(1)3:2
(2)     氧化铜、碳酸铜     8.8
(3)解：设反应后生成氯化铜的质量为x，生成二氧化碳的质量为

     
   
反应后溶液的质量分数=
答：反应后溶液的质量分数是17.9%。

【解析】(1)
石青（Cu3（CO3）2（OH）2）中铜、氧元素的质量比为；
(2)
由于Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，图中BC段高于68℃低于200℃，故氢氧化铜分解生成氧化铜和水，碳酸铜不分解，所以此时BC段的固体物质是碳酸铜和氧化铜；CD段高于200℃，碳酸铜分解生成二氧化碳和氧化铜，根据质量守恒定律，CD段固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量=32.8g-24g=8.8g；
(3)
见答案。
10．(1)     25     Na+、Cl-、H2O
(2)解：恰好完全中和时参加反应的NaOH的质量40g×20%=8g
设该盐酸实际的溶质质量分数x

答：该盐酸实际溶质质量分数29.2%
(3)65g
(4)浓盐酸具有挥发性

【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH0.25g/L，所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准，故填不符合，该品牌白葡萄酒中残留的二氧化硫的质量>0.25g/L。
12．(1)盐
(2)120
(3)解：设生成氧化钙的质量为x

x=11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g

(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳的质量为：20.0g-11.2g=8.8g
解：设碳酸氢钙分解生成二氧化碳的质量为y

y=8.8g
故32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为：8.8g+8.8g=17.6g

【解析】(1)
碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；
(2)
由图可知，加热至120℃时，碳酸氢钙分解完全生成碳酸钙，生成碳酸钙的质量为20.0g；
(3)
见答案；
(4)
见答案。
13．（1）①4.9g ②Na2SO4、NaOH （2）偏高 BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应
【详解】（1）由图可知，加入20gNaOH溶液时，溶液的pH=7，表明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，则参加反应的氢氧化钠的质量=20g×20%=4g
设废水中硫酸的质量为x

98：80=x：4g
x=4.9g             
答：废水中硫酸的质量为4.9g。
（2）由图可知，当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，故填Na2SO4、NaOH。
（3）氯化钡溶液既可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，消耗的氯化钡溶液的质量较多，所以会导致测定结果偏高，故答案为偏高，BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应。
14．（1）含（2）有机物（3）18：7（4）28g
【详解】（1）根据丙氨酸的分子结构模型图可知，蛋白质中含有氮元素；
（2）丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物；
（3）根据α﹣丙氨酸的分子结构模型图可知，其化学式为C3H7O2N，丙氨酸中碳、氮元素的质量比＝（3×12）：（14×1）＝18：7；
（4）178g丙氨酸中氮元素的质量为178g××100%＝28g。
15．（1）4.4
（2）3.8g
解：设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z，

所以样品中NaCl的质量为14.4g-10.6g=3.8g；
（3）15.5%
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15.5%；
答：样品中NaCl的质量为3.8g；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
【详解】（1）根据表格中的数据可知，t5后气体的质量不再增加，所以X= 4.4g，故填：4.4；
（2）见答案；
（3）见答案。
16．（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x

解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y

解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；
（2）见答案；
（3）见答案。
17．（1）t1; (2)4.8g
（3）解：设样品中氯酸钾的质量分数为x2KClO324514.0g×x加热=MnO22KCl+3O2↑964.8g24596=14.0g×x4.8gx=87.5%答：氯酸钾样品的质量分数为87.5%。
【详解】（1）时间为t1时，固体的质量开始减小，说明氯酸钾开始分解
（2）根据反应前和反应后固体减少的质量计算出氧气的质量，16g-11.2g=4.8g；
（3）根据氧气的质量，通过计算求出样品中氯酸钾的质量分数。见答案。
18．;  2.2；26.5%；5
【详解】氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水的化学方程式是：。
解：（1）由图像可知：20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量2.2g；
（2）设：20g试剂中含Na2CO3的质量为x




答：20g试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数是26.5%。
（3）设：生成沉淀的质量为y

   y=5.0g
答：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g。