广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）

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广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）

一、流程题
1．（2022·广东·模拟预测）以煤粉灰（主要成分为A12O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取A12O3的部分工艺流程如下图：

【资料】FeC13溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
(1)“酸浸”包含操作溶解和_______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是_________。滤渣的主要成分是_________。
(2)“除铁”时，发生的反应为_______；检验溶液中铁元素已除尽的方法是_________。
(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得A1Cl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是_______。

(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式_________。
(5)上述流程中，可以循环利用的物质是_________。
(6)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定
2．（2022·广东广州·模拟预测）I、实验室模拟工业上用某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

(1)“酸浸”过程中：
①酸浸后，水溶液中主要的阳离子是___________（填离子符号）。
②MnCO3与H2SO4反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+H2SO4+X，X的化学式为___________。
(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是___________（填化学式）。
(4)“操作1”的具体步骤是：___________
(5)若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO4·7H2O（相对分子质量为246），则菱镁矿石中MgCO3的质量分数为___________。
Ⅱ、钴（Co）在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。
(6)Co（OH）2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。

已知Co（OH）2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为___________（填化学式）。Co（OH）2生成Co2O3的过程中，空气中的___________（化学式）参与了反应，生成Co2O3和另一种氧化物（最常用的溶剂），请写出该反应的化学方程式___________。
3．（2022·广东·统考模拟预测）虎年春晚上，一段还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》惊艳了观众，绘画中用到了石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量SiO2（难溶于水不与稀硫酸反应）、Fe2O3杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图，请回答：

(1)滤渣b的化学式为______。
(2)溶液c中的溶质有（写化学式）：______。
(3)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的名称为______，该物质在农业生产中的用途是______。孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为______。
(4)实验室蒸发溶液时的玻璃仪器有______（写1种）。推测能够通过降温结晶得到胆矾的原因是______
4．（2022·广东·统考模拟预测）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图：

(1)煤的气化过程属________变化，从液态空气中分离出N2的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。利用液态空气中________不同分离得到氮气。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。
(5)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有_______。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为2CO2＋6H2C2H6O＋3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物　质
煤
乙　醇
热值/(kJ·g－1)
约33
30

若将含12g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
5．（2022·广东潮州·统考模拟预测）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

(1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与Fe2O3反应的化学方程式为___________。
(2)固体A经酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是___________（填化学式），反应1的反应温度一般需要控制在35℃以下，其目的是___________，操作1的名称是___________。
(3)在空气中煅烧FeCO3，使FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式___________。
(4)若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为___________；由此判断在此条件下K2SO4的溶解度___________NH4CI的溶解度（选填“”或“=”）。
(5)可选用下列___________（填字母）洗涤产品a。
A．KCI饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液
6．（2022·广东·统考模拟预测）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下：

(1)焙烧中FeS2和空气混合高温生成氧化铁和二氧化硫的化学方程式为_______。
(2)工业常用含硫物质燃烧制备SO2，进而制备硫酸，SO2跟水反应的的化学方程式为____。
(3)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_______。
(4)②中主要反应的化学方程式为_______。
(5)④中反应为：，X是_______(填化学式)。
(6)尾气中含有SO2，该气体会引起的环境问题是_______，为防止其污染空气，充分利用资源，你建议：_______。
7．（2022·广东·模拟预测）高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。

(1)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________，反应温度不宜过高的原因是___________。
(2)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式为__________，该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：__________。
(3)流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO2具有良好的__________性。
(4)流程一相对于流程二的优点是__________。两种流程都体现了绿色化学工艺，理由是__________。
(5)一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，这种产物可能是 （填字母）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
8．（2022·广东东莞·统考模拟预测）碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80%-90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。

查阅资料：
①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
②可溶性碱（如KOH）可以由对应的金属氧化物（即K2O）与水反应生成。不溶性碱【如Cu（OH）2】不能由对应的金属氧化物（即CuO）与水反应生成。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据见下表：
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/g
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2

请回答下列问题。
(1)将菱锶矿和焦炭进行粉碎的目的是________。
(2)“立窑煅烧”时，碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，其化学方程式为________。
(3)“浸取”中用热水而不用冷水的原因是______，滤渣1含有Ca（OH）2和_________。
(4)“结晶”采用的是_________结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锶的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(5)“沉锶”时发生的反应为：，反应温度需控制在65~80℃，其原因是_________。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO·6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，不考虑过程中的损失，理论上至少需要含SrCO380%的菱锶矿石_____t。
9．（2022·广东珠海·统考模拟预测）纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。

(1)反应①的化学方程式为_____________。
(2)反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)，已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是__________，_________。

(3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为_______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是_______。
(4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和_______混合施用。
(5)根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为____________。

10．（2022·广东深圳·统考模拟预测）某电厂产生的固体废弃物—粉煤灰中含有较多的A12O3。项目学习小组设计了从粉煤灰中提取A12O3的工艺流程如下（假设粉煤灰中的其它成分不与酸反应）。

(1)加入过量稀硫酸的目的是_________；操作①的名称是___________。
(2)滤液A的溶质为________（填写化学式）。
(3)下列四种物质可作为试剂甲的是 （填字母）。
A．NaOH B．Ba（OH）2 C．Cu（OH）2 D．Fe（OH）3
(4)已知物质C是相对分子质量最小的氧化物，请写出Al（OH）3高温煅烧发生反应的化学方程式_____。
(5)铝热剂（A1和Fe2O3的混合物）是修建铁路时常用的焊接材料，在高温条件下发生“铝热反应”，生成Fe和A12O3，请写出该反应的化学方程式_______，该反应属于________（填基本反应类型）。
11．（2022·广东广州·统考模拟预测）二氧化氯（ClO2）用于家庭、公共场所的防疫消毒，是一种高效和安全的杀菌消毒剂。“新冠病毒”疫情发生后，二氧化氯在公共场所的消毒发挥着重要作用。在工业上以粗盐（含可溶性杂质MgCl2和CuCl2）为原料来制取，生产过程如图所示。

(1)二氧化氯中氯元素的化合价是______。
(2)步骤I除杂中，常见的方法有两种：
a．物理方法。用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
b．化学方法。操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→过滤→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸。以下是试剂①②组合，选用合理的是______（填字母）。其中，除去粗盐中的氯化钙的化学方程式为______。
A．①KOH  ②Na2CO3　　　B．①NaOH  ②Na2CO3　　　C．①Ca（OH）2②Na2CO3
12．（2022·广东广州·模拟预测）FeSO4•7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请回答下列问题：
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)操作②的名称是________。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_______。写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是_________。
(5)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4•7H2O的质量为________（已知FeSO4•7H2O的相对质量为278）。
13．（2022·广东·模拟预测）某化学兴趣小组用除铁锈后的废液（主要含FeCl3、FeCl2、HCl〕制备FeSO4﹒7H2O，其流程如下：

【查阅资料】铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁。化学方程式：：
(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式______________。
(2)操作Ⅰ的名称是_____________，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加___________，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有___________（填化学式）。
(3)向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为___________（写一个即可）。
(4)操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是___________________。
(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4﹒7H2O
FeSO4﹒ 4H2O
FeSO4﹒H2O

根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4﹒7H2O）冷却结晶温度最高不超过_____________℃。
(6)得到的FeSO4﹒7H2O晶体应该用________________洗涤（填序号）。
a.水b.饱和硫酸亚铁溶液c.稀硫酸
14．（2022·广东·统考模拟预测）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：

（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。
〔2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。
15．（2022·广东·模拟预测）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。

【查阅资料】
Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；
Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
9.9
7.6
2.7
8.3
沉淀完全
11.1
10.2
3.7
9.6

（1）操作1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。
（2）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。
（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。
（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH反应的化学方程式______；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是______。
（5）“热解”温度不高于75℃，其原因是______。
16．（2022·广东东莞·统考模拟预测）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。
（1）碳酸氢钠俗名___。
（2）流程中“操作”的名称为__，所需要的主要玻璃仪器有____。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为__。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有__（填化学式）。
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有____杂质，操作方法：______。
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____。
17．（2022·广东·模拟预测）硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。（填化学式）
（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液       B．水         C．饱和K2SO4溶液．

参考答案：
1．(1)     过滤     防止温度高时盐酸挥发     二氧化硅##SiO2
(2)     3NH4Cl     取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽
(3)盐酸的浓度越高，越有利于A1C13·6H2O晶体析出
(4)
(5)氯化氢##HCl
(6)ABC

【解析】（1）
用浓盐酸对煤粉灰“酸浸”后会产生不溶性的滤渣，为将滤液、滤渣分开，“酸浸”应包含操作溶解和过滤。
由于浓盐酸温度高易挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高。
煤粉灰（主要成分为A12O3、SiO2及少量Fe2O3等），氧化铝、氧化铁与盐酸反应，二氧化硅与盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是二氧化硅。
（2）
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前后相差2N、3Cl、12H，所以“除铁”时发生的反应为


由于FeC13溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，所以检验溶液中铁元素已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽。
（3）
据图可知，盐酸的浓度越高，A13+浓度越低。即盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出。
（4）
根据质量守恒定律可知，AlC13·6H2O晶体煅烧可生成氧化铝、氯化氢和水。化学方程式
（5）
“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，而“煅烧”时产生的副产品是氯化氢，所以上述流程中，可以循环利用的物质是氯化氢。
（6）
高温烧结的氧化铝可用于制机械轴承、钟表中的钻石说明硬度大，可用于坩埚、高强度陶瓷说明熔点高且性质稳定。所以选择ABC。
2．(1)     Mg2+、Mn2+    
(2)NaCl
(3)H2SO4
(4)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)84%

(6)     CoO     O2    


【解析】（1）
①酸浸”过程中硫酸与碳酸镁反应生成了硫酸镁、水和二氧化碳，与MnCO3反应生成了硫酸锰、水和二氧化碳，故酸浸后，水溶液中主要的阳离子是Mg2+和Mn2+。
②碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）
由于反应前后各原子的种类数目保持不变，故反应前后均有1个锰原子，6个氧原子，2个氢原子，1个硫原子，反应前有1个钠原子，1个氯原子，反应后X的化学式为NaCl。
（3）
酸浸过程中加入硫酸，转化过程中生成硫酸，故硫酸是一种可循环使用的物质；化学式为：H2SO4。
（4）
“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时溶液已饱和）、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）
24.6kg MgSO4·7H2O中镁元素的质量为；根据反应前后镁元素的质量保持不变，故反应前镁元素的质量也为2.4kg，故菱镁矿石中MgCO3的质量为；故菱镁矿石中MgCO3的质量分数为。
（6）
根据质量守恒定律，在变化过程中Co的质量没有变，假设原始固体的质量为100，则反应前Co的质量；加热1000℃到时，固体的质量不再变化，说明完全分解，此时钻元素与氧元素的原子个数比为，故剩余固体的成分为：CoO；根据题意可知，Co（OH）2和氧气反应生成Co2O3和水，反应的化学方程式为：。
3．(1)
(2)、、
(3)     氯化铵     作氮肥    

(4)     玻璃棒     硫酸铜的溶解度是随温度升高而增大

【解析】(1)
根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式为 。
(2)
根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，稀硫酸过量，因此溶液c中的溶质有、、：
(3)
化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，所以X的名称为氯化铵；氯化铵含有氮元素，在农业上可当氮肥使用；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：
(4)
实验室蒸发溶液用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；硫酸铜的溶解度是随温度升高而增大的，加热浓缩成高温下的饱和溶液，降温后就可以析出硫酸铜晶体。
4．(1)     化学     物理     沸点
(2)增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
(3)H2
(4)

(5)H2O、N2、H2
(6)690

【解析】(1)
煤的汽化过程是煤和水蒸气反应生成了一氧化碳、氢气等，有新物质生成，属于化学变化；
从液态空气中分离出氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；沸点；
(2)
在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2；
(4)
二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
(5)
上述流程中，N2和H2不能全部转化为NH3，经分离后可循环利用；H2O既是反应物，又是生成物，可循环利用；
(6)
碳燃烧生成二氧化碳：，二氧化碳和氢气合成乙醇：，根据化学方程式可知，碳元素在整个过程中没有损失，即碳元素守恒，则以含碳的煤为原料合成乙醇时，可列关系式：2C～2CO2～C2H6O，由此可根据碳的质量计算合成乙醇的质量，再根据乙醇的热值计算放出的热量。
解：设含12 g碳的煤可合成乙醇的质量为x


x=23g
理论上最多可放出的热量为23 g×30 kJ/g=690 kJ，而含12 g碳的煤完全燃烧放出的热量大约为12 g×33 kJ/g=396 kJ