广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（中档题）

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广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（中档题）

一、实验题
1．（2022·广东汕头·统考模拟预测）现有以下装置、仪器和药品，根据要求回答问题：
  
(1)写出仪器的名称：①_____，②______。
(2)图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误①___________________，②______________________。写出该反应的化学方程式___________________，如果要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母）。
(3)若用G装置收集氧气，采用排水法收集，则气体应该从________（填“a”或“b”）处导管进入。
(4)若用装置C和D组合代替装置B来用双氧水制取氧气，其优点是___________________________________。
(5)实验反思：在加热制取氧气的过程中，发现产生的速率很慢，经检查不是变质，也不是装置气密性不好，你以为最可能的原因是__________________。
2．（2022·广东茂名·统考模拟预测）某兴趣小组将CO2持续通入到NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中部分离子的浓度如图2所示。请结合提供的信息回答下列问题。

查阅资料：
a.Na2CO3溶液中继续通入CO2会发生如下反应：
b.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(1)图1中，B点的溶质为Na2CO3，其用途为________（写一种），C点的溶质为______（填化学式）。
(2)图2中N点溶液含有Na原子数目约为C原子数目的______倍。
(3)向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入一定量CO2，充分反应后恰好得到B点溶液，求此时所得溶液中溶质的质量？（写出具体的计算过程）并请在图2中标出B点位置。
3．（2022·广东·模拟预测）如图所示是实验室的常用仪器，请根据要求回答问题。

(1)写出仪器H的名称：_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，制取装置需铁架台、水槽和______（选填字母）。
(3)排水法收集气体时，待集气瓶里的水排完后，_____（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
(4)同一个反应可以用不同的物质做催化剂，因此某学习兴趣小组想对影响氯酸钾加热分解反应的催化剂的种类进行探究。在相同的加热条件下，完成表中实验：
实验序号
氯酸钾质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mL氧气所需时间/s
实验1
5
/
/
171
实验2
5
二氧化锰
0.5
49
实验3
5
氧化铁
0.5
58
实验4
5
氯化钾
0.5
154

①设置实验1的目的是_____。
②写出实验2中氯酸钾反应的化学方程式：_____。
③维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，你认为可能的原因是_____。
④将实验2完全反应后的固体溶解、过滤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是_____。蒸发时，用到的仪器有铁架台和_____（选填序号），当_____时停止加热。
4．（2022·广东湛江·统考模拟预测）如图是一些气体的发生装置和收集装置，请结合下图回答问题：

(1)写出图中仪器①的名称：______。
(2)实验室用暗紫色固体制取O2，一般选用装置______，反应化学方程式为：______。
(3)使用E装置制取CO2，铜丝可上下抽动，该装置的优点与装置______（选填“B”“C”或“D”）相似。铜丝和铜丝网不能换成铝制品原因是（用化学方程式表示）：______。
(4)氢气是最清洁的燃料，在点燃前要先______，如图为实验室制取氢气，并用排水法收集，请把图画完整______。

5．（2022·广东·模拟预测）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：

【查阅资料】
①铁粉为黑色。
②PdCl2溶液可用于检验CO，原理是 。
(1)【实验现象】
澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。
①将检验CO原理的化学方程式补全，X处的化学式是____________。
②为了检验气体产物，装置从左到右的连接顺序为A→_______→_______。
③将试管中的黑色粉末放入稀盐酸中，产生气泡，固体全部消失。
【实验结论】
反应生成CO和CO2，黑色物质是Fe。
(2)【拓展提升】
某化学兴趣小组的同学为测定某生铁（铁碳合金）中铁的质量，取8g生铁粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的总质量/g
6.88
5.76
4.64
3.52
2.40
2.40

请回答：
①生铁（铁碳合金）中碳的质量是____________。
②计算所用稀盐酸中溶质的质量分数__________（写出计算过程）。
6．（2022·广东·模拟预测）根据下图实验仪器回答下列问题：

(1)写出仪器③的名称______。
(2)利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，所需的仪器是②③⑥⑦______（填序号），该反应化学方程式为______。
(3)实验室制取氢气的化学反应方程式是______，用如图充满空气的医用塑料袋收集氢气，则氢气应从______（填“a”或“b”）端通入。

(4)实验室制取CO2时收集仪器选择③⑤，理由是______。将制取CO2通入未变质的澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因______。
7．（2022·广东深圳·模拟预测）请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)装置B中标号仪器①的名称是______，实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰______（填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。若用F排水法收集气体，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入。
(3)二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是______（填序号）。烧杯中发生反应的化学方程式为______。

8．（2022·广东·模拟预测）根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题：

(1)仪器e的名称是_______。
(2)实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为_______，用装置乙收集CO2，气体应从导管口_______（选填“A”或“B”）通入。
(3)从“仪器用品盒”中选择b、e、_____（填序号）组装的装置与装置甲操作上的优点相同。
(4)某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是 （填编号）。

A．反应物有液体 B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大 D．该气体能与NaOH溶液反应
(5)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、NaSO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。

请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越________，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下________（填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是________（填编号）。
A．KOH B．KCl C．HCl D．MnSO4
9．（2022·广东深圳·模拟预测）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如下图所示：

(1)请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用。
示例：图①的试管口略向下倾斜，应用在给固体药品加热的实验中。
举例：______。
(2)利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。

请完成下列问题：
①写出下列仪器名称：G：______，H：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是______（选填字母，下同）。
③实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是______。
④检验二氧化碳气体收集满的方法是：______。
⑤实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是：______。
10．（2022·广东·模拟预测）根据下列装置回答问题：

(1)写出仪器①的名称：______________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置应选用A装置，反应的化学方程式为___________。若要收集较干燥的氧气，应采用_____________，验满的方法是___________。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2可选用C装置，用澄清石灰水检验CO2气体的化学方程式为____________。反应过程中，若在橡胶管上夹紧止水夹，可观察到_____________的现象。收集CO2__________（选填“能”或“不能”）用排水法。
(4)如图所示，用足量红磷进行实验，待红磷熄灭并冷却后，活塞a停在刻度___________（选填数字）处。

11．（2022·广东·模拟预测）下列为气体制备的装置，请根据图示回答问题。

(1)仪器d的名称是______。
(2)实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，选用A作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______（填“a”“b”或“c”）：用装置B制气体时，液体药品要加到仪器d的下端形成液封，目的是______。
(3)H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，气体发生装置适宜选择______（填序号）。
(4)氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
①实验室也是用调节旋钮后的A装置制取氨气，由此可推知，制氨气的反应物是______态的，且反应需要在______的条件下才能发生：
②收集氨气只能用F装置而不能用E装置，说明氨气______；用F装置收集时，氨气应从______（填“m”或“n”）导管口进入。
12．（2022·广东深圳·模拟预测）呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,查阅资料了解到：
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
某同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证产物。

(1)从下列仪器中选取_____（填写仪器序号）组装成实验室制二氧化碳发生装置。

写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式：______；
(2)若B装置的作用是除去CO2中的HCl气体，则B瓶中的物质名称：____；若D中装的药品为氢氧化钠溶液，则D中发生的化学反应方程式：_____；
(3)检验E中收集的气体是否为氧气的方法：_____；
(4)将反应完成后的C装置中固体继续进行探究是否含有碳酸钠。
实验操作和现象
结论
_______
该剩余固体中含有碳酸钠


13．（2022·广东·模拟预测）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

(1)写出编号仪器名称：①______。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为______；若选用高锰酸钾制取氧气，其中A装置有一处错误是______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，选B装置作为反应发生装置的优点是______，产生的二氧化碳气体可能混有哪些杂质：______；若用F装置收集二氧化碳时，气体应从______（填导管两端的字母）端进入。
14．（2022·广东广州·校考模拟预测）实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量 K2SO4、BaC12、NaOH 固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液 A 和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液 A 于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液 A 于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
(1)可得出结论：粉末中混入的固体一定有_______，一定没有_______。
(2)能得出上述结论只需进行实验a和______。（填标号）
(3)设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
取少量无色溶液 A 于试管中，______
若_____，则混入的固体有_____。
若_____，则混入的固体有_____。


15．（2022·广东·模拟预测）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
I．过氧化钙的性质研究
(1)取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有___________生成。
(2)取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈___________性。
(3)取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。

依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、___________，依据是___________。
Ⅱ．制备过氧化钙
由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置下图所示：

(4)装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式___________。
(5)制取CaO2•8H2O的化学方程式：，则Y的化学式___________。该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②___________。
Ⅲ．测定过氧化钙样品纯度
查阅资料：a．过氧化钙易与酸反应：，反应放热。
b．过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体
该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。

(6)相同条件下，___________能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是___________。
(7)具体实验步骤如下：
a．连接装置并检查气密性；b．称量样品的质量1.5 g；c．装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10 mL；d．向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e．_______；f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234 mL。上述实验步骤e为______________。
16．（2022·广东·统考模拟预测）某兴趣小以铁的腐蚀为项目进如下研究。
【任务一】铁腐蚀的认识
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____（填字母）。
A．盛水的不锈钢盆 B．未擦干的铁锅 C．喷漆的铁门
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O，盐酸除锈生成盐的名称是________。
【任务二】铁腐蚀的探究
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50ml刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约________mL刻度处，原因是_______。

【任务三】铁腐蚀的延伸
(4)A同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置7天再取出铁钉称量，在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.01
0.03
0.09
0.27
0.54
0.54
0.54

A同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，所能得出的结论是_______。
(5)B同学认为A同学的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。分析可知，铁钉质量没有变化的原因是_______。完善实验方案的操作和结论是_____。
17．（2022·广东深圳·统考模拟预测）根据如图所示的实验装置回答：

(1)写出编号的仪器名称：①_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室选用B装置制取CO2应注意_______。
(4)F装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______；植物油上面的空气对测量生成CO2的体积_______(填“有”或“无”)影响。
18．（2022·广东湛江·统考模拟预测）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

(1)指出图中标有数字的仪器名称：①_______、②_______。
(2)实验室可用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为_______，要想获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______(填字母)。
(3)G装置也可用于制取氧气，该装置的优点是_______。
(4)将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。
(5)实验室可用B装置来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
(6)某同学为验证二氧化碳的性质，拟用如图所示装置来做实验。将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是_______。

19．（2022·广东广州·模拟预测）根据下列装置图，回答问题：

（1）写出下列仪器名称：b______。
（2）实验室若用 B 装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______；实验室制取二氧化碳时，用 C 装置代替 B 装置在操作方面的优点是______。
（3）利用实验室制取的氧气设计如图所示实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好），探究铁生锈条件。

【实验步骤】步骤 1：按图 1 所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。步骤 2：打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图 2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
【实验现象】试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。
【实验分析】I、铁生锈的条件是：______。
II、要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带 a、b 导管的橡皮塞可选择图中的______。

III、试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是______。
IV、要对比铁生锈需要水，应选择图 1、图 2 实验中的试管编号是______。
V、该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度______（选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。
20．（2022·广东深圳·校考模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置， 回答下列问题。提示： 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应， 可用于干燥氧气。

(1)图中标有序号①的仪器名称是______。
(2)实验室用 A 装置制取氧气， 发生反应的化学方程式是______，在 试管口放棉花团的作用是______。
(3)用双氧水制取氧气， 探究石蜡燃烧的产物， 应选择装置 B 与______、______（填字母） 组合， 收 集过程中， 检验氧气集满的方法是______。
(4)上述装置图中， 属于实验室制取二氧化碳的发生装置是______（填字母）。
21．（2022·广东深圳·统考模拟预测）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

(1)写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
22．（2022·广东·统考模拟预测）王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。

【实验目的】探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。
【查阅资料】NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
【实验设计】王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。
方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。
王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。
【进行实验】按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。
【实验结论】上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。
【讨论交流】李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。
【拓展应用】欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。
23．（2022·广东肇庆·统考模拟预测）菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4），请预测草酸的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下：
物质
H2C2O4
Na2C2O4
CaC2O4
CuC2O4
在水中溶的溶解性
易溶于水的无色溶液
易溶于水的无色溶液
难溶于水的白色固体
难溶于水的浅蓝绿色固体

限选试剂是：H2C2O4溶液、稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、铜片、镁条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与活泼金属反应。
H2C2O4溶液中含有H+
取少量草酸溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能与_____（填物质类别）反应。
_____
_____，如果观察到_____，则预测成立。
③能与_____（填物质类别）反应。
_____
_____，如果观察到_____，则预测成立。


24．（2022·广东·模拟预测）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器 X 的名称是_________。
（2）① 用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_________，能作为该反应的发生装置的是_________（填字母，下同）。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_________，收集装置应选择_____。
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，应选择_________ 与_________组合而成的装置。
25．（2022·广东深圳·统考模拟预测）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：① _____________；②____________。
（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制氧气的符号表达式是_____________，发生装置应选用_____（填编号），该装置的优点是__________
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式____________，用此方法来制取和收集相对纯净的氧气可用装置____（填编号）。实验过程中发现水槽中的水红了，可能原因是__________。除上述制氧气的方法外，工业上获得氧气的方法是________。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理(提示：锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水)
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是__________（填写序号）。
A 烘干          B 溶解        C 过滤        D 洗涤
②过滤时需用到的玻璃仪器有：_________、烧杯、 玻璃棒，玻璃棒的作用是_________
③过滤时需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是___________(选填“甲”或“乙” )。

（5）加热碳酸氢铵可得到二氧化碳，能否用加热碳酸氢铵的方法来制备二氧化碳？_____（填“能”或“否”），原因是________。
26．（2022·广东·模拟预测）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。

（1）实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2__（填“＞”或“＜”）CO2，试管内溶液变成__色。
（2）实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C．推测镁条  在SO2中燃烧的化学方程式为______________，观察到的现象为：剧烈燃烧，________________，根据该实验，你对燃烧的新认识是 _____________。

参考答案：
1．(1)     长颈漏斗     集气瓶
(2)     试管口应该略向下倾斜     试管口应该放一团棉花          E
(3)b
(4)可以控制反应的速率
(5)没有加催化剂或没有加二氧化锰（答案合理即可）

【详解】（1）仪器①的名称：长颈漏斗，仪器②的名称：锥形瓶。
（2）图A的实验室制氧气的装置有两处错误，为防止冷凝水倒流，试管口应该略向下倾斜；为防止加热时固体粉末堵塞导管，试管口应该放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则化学方程式为；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，应选择的收集装置是E。
（3）若使用装置G用排空气法收集氧气，因为氧气密度比空气大，则气体应从长管a端通入气体；若使用G装置采取排水法收集氧气，因氧气不易溶于水，则通过气压将水从长导管挤压出去，收集到氧气，则气体应该从短管b端通入气体。
（4）若用装置C和D组合代替装置B，分液漏斗能控制液体滴加速率，从而可以控制反应的速率。
（5）催化剂具有催化作用，可以改变化学反应速率，因此在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速度很慢，原因是没有加催化剂或没有加二氧化锰。
2．(1)     制造玻璃     NaHCO3
(2)1.5
(3)解；设生成的碳酸钠的质量为x


x=53g
答：此时所得溶液中溶质的质量是53g。


【解析】（1）
碳酸钠的用途是制造玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
C点的pH约为8.5，根据碳酸氢钠溶液的pH分别约为8.5，说明C点的溶质是NaHCO3；
（2）
N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，因此含有的NaHCO3的个数等于Na2CO3的个数，所以钠原子的个数和C原子个数之比为3：2，故N点溶液含有Na原子数目约为C原子数目的1.5倍；
（3）
列出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，利用氢氧化钠和碳酸钠的比例关系，计算碳酸钠的质量，过程见答案；B点时，碳酸根离子的浓度最大，溶液中不存在碳酸氢根离子，则B点的位置是

3．(1)蒸发皿
(2)          ABDF
(3)在水面下用玻璃片盖住瓶口
(4)     进行对比实验          生成的KCl加快了反应速率     玻璃棒     AGH     蒸发皿中出现较多固体

【解析】(1)
仪器H的名称是蒸发皿；
(2)
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；高锰酸钾制取氧气是固体加热型的反应，氧气不溶于水，制取装置需铁架台、水槽和试管、集气瓶、酒精灯、带导管橡皮塞，故填：ABDF；
(3)
排水法收集气体时，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上；
(4)
①实验1中未加入催化剂，目的是与其它实验进行对比，作对比实验；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：;
③实验1中生成的产物中含有氯化钾，维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，根据实验4提供的信息可知，可能的原因是反应生成的KCl加快了反应速率；
④实验2完全反应后的固体溶解、过滤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒；蒸发时，用到的仪器有铁架台和酒精灯、铁架台、蒸发皿。序号为：AGH；为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。
4．(1)分液漏斗
(2)     A    
(3)     D    
(4)     验纯    

【解析】(1)
图中仪器①的名称：分液漏斗；
(2)
实验室用暗紫色固体制取O2，即加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件是加热，选用装置A，反应化学方程式为：。
(3)
操作时当铜丝向上提升时，大理石和盐酸分离，反应停止，落下时大理石和盐酸接触，反应开始，所以铜丝的作用是控制反应的发生和停止，因此该装置的优点与装置D相似；铝制品与稀盐酸能反应，因此不能代替铜丝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。
(4)
可燃性气体在点燃前要先验纯；用排水法收集时长颈漏斗要伸入液面以下，气体要从短管进入，故答案为：。
5．(1)     CO2     C     B
(2)     2.40g     由表中的数据可知，每20g稀盐酸消耗铁的质量为：8g-6.88g=1.12g
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

【解析】(1)
①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pd、Cl、C、O、H的个数分别是1、2、1、2、2，生成物中含Pd、Cl、C、O、H的个数分别是1、2、0、0、2，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
②由于一氧化碳能与氯化铅溶液反应生成二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，然后用PdCl2溶液检验一氧化碳，故装置从左到右的连接顺序为A→C→B；
(2)
①生铁是铁碳合金，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为碳的质量，则碳的质量为：2.4g；
②见答案。
6．(1)集气瓶
(2)     ⑧⑨⑩    

(3)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     b
(4)     二氧化碳密度比空气大     盐酸挥发出的HCl，HCl与石灰水反应

【解析】(1)
仪器③的名称集气瓶；
(2)
利用氯酸钾和二氧化锰加热来制取并收集氧气，应选用固固加热型发生装置，氧气不易溶于水，可以选用排水法收集，因此所需的仪器是②③⑥⑦⑧⑨⑩，该反应的化学方程式为：；
(3)
实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气小，因此用如图2充满空气的医用塑料袋收集氢气，则氢气应从b端通入；
(4)
实验室制取CO2时收集仪器选择③⑤，是向上排空气法收集氧气，是因为二氧化碳的密度比空气大；在实验室制取二氧化碳的实验中，将少量CO2通入未变质的澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成的盐酸与氢氧化钙发生了反应。
7．(1)     分液漏斗    
(2)     能     b
(3)     ①-②-③-④-⑤    

【解析】(1)
装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗，实验室常用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；氧气的密度比水小，若用F装置排水法收集气体，气体短管进入，水从长管被排出，气体应从b端通入；
(3)
二氧化硫密度比空气大，气体应该长进短出，二氧化硫不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥，用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→③→④→⑤；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
8．(1)长颈漏斗
(2)     大理石或石灰石##石灰石或大理石          B
(3)f、g、h
(4)ABC
(5)     大     Mn2+     AD

【解析】（1）
据图可知，仪器e的名称是长颈漏斗。
（2）
实验室制取二氧化碳的固体药品是石灰石或大理石，所以多孔塑料板上放的药品是大理石或石灰石。
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳。化学方程式

由于二氧化碳密度比空气大，所以装置乙收集CO2，气体应从导管口B端通入。
（3）
装置甲操作上的优点是可控制反应的发生和停止，所以从“仪器用品盒”中选择b、e、f、g、h。
（4）
A、据图甲可知，反应物有液体。A正确。
B、据图甲可知，反应需要加热才能进行。B正确。
C、据图丙可知，该气体的密度比空气大。C正确。
D、据图乙可知，该气体不与硫酸反应，但也不一定与NaOH溶液反应。D错。
综上所述：选择ABC。
（5）
据图甲可知，其他条件不变时，溶液的pH越大H2O2分解越快。
据图乙可知，碱性条件下Mn2+对H2O2分解速率的影响大。
综合以上信息可知，碱性条件，Mn2+可加快H2O2分解。A、KOH 是碱，D、MnSO4中含有Mn2+所以，选择AD。

9．(1)图③试管口向上倾斜45°，应用在加热液体的实验中（答案合理即可）
(2)     集气瓶     长颈漏斗     ABCEGJ     ABDH     将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O

【解析】(1)
给试管中液体加热时，要将试管向上倾斜约45°，防止液体洒出，与图③中试管角度符合（合理即可）；
(2)
①根据图示可以辨认出G为集气瓶，H为长颈漏斗；
②高锰酸钾受热分解产生氧气，反应装置需要加热，所以使用固固加热型装置，所以选择ABEJ。氧气不易溶于水则可以用排水集气法收集，结合图示得出选用的仪器组合为：ABCEGJ；
③实验室常用石灰石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，制取较多的二氧化碳则需要用到A中的大试管，且用长颈漏斗H间隙性的加稀盐酸，维持反应持续发生，结合图示得出选用仪器的组合为：ABDH；
④二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验证二氧化碳集满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了；
⑤实验室常用石灰石与稀盐酸为药品制取二氧化碳，石灰石的只要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O。
10．(1)酒精灯
(2)          向上排空气法     把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满
(3)          试管中的液面下降，漏斗末端内的液面上升，直至固体和液体分离     不能
(4)8

【解析】（1）
仪器①的名称酒精灯；
（2）
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥；验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则已集满；
（3）
检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：，反应过程中，若在橡胶管上夹紧止水夹，可观察到试管中的液面下降，漏斗末端内的液面上升，直至固体和液体分离，二氧化碳能溶于水，收集二氧化碳不能用排水法；
（4）
氧气约占空气体积的五分之一，图中，红磷燃烧消耗氧气的体积约为10mL×1/5=2mL，故反应结束冷却到室温后，活塞a会停在8mL的刻度处。
11．(1)长颈漏斗
(2)          a     防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
(3)C
(4)     固     加热     易溶于水（或能与水反应）     n

【解析】（1）
由图可知，仪器d的名称是长颈漏斗；
（2）
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
铁架台上的三个旋钮，b处顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；a处顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；c处在铁夹上，用于夹紧试管，故选用A作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是a；
用装置B制气体时，液体药品要加到仪器d的下端形成液封，目的是：防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，且该反应速率较快，故发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）
①实验室制取氨气发生装置选A装置，故制取氨气的反应物是固态；且反应需要在加热的条件下才能发生；
②收集氨气只能用F装置而不能用E装置，不能选择排水法收集氨气，说明氨气易溶于水或能与水反应；
用F装置收集时，氨气密度比空气小，应从n端通入。
12．(1)     ②⑤⑥    
(2)     饱和的碳酸氢钠溶液    
(3)取出集气瓶后，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集的是氧气
(4)取少量C中反应后的固体于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

【解析】（1）
实验室制取二氧化碳，是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型，因此发生装置需要的仪器有：②锥形瓶（反应容器）⑤带导管的双孔橡皮塞⑥分液漏斗；该反应的方程式为：；
（2）
若B装置的作用是除去CO2中的HCl气体，则B瓶中的物质名称饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和的碳酸氢钠溶液不能再溶解二氧化碳，能够与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；若D中装的药品为氢氧化钠溶液，是用来吸收未反应的二氧化碳，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D中发生的化学反应方程式：；
（3）
检验E中收集的气体是否为氧气的方法是取出集气瓶后，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集的是氧气（氧气具有助燃性）；
（4）
取少量C中反应后的固体于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，有气泡产生（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明该剩余固体中含有碳酸钠。
13．(1)长颈漏斗
(2)          没有在试管口放一团棉花
(3)          随时控制反应的发生与停止     氯化氢气体、水蒸气     b

【解析】(1)
编号仪器名称：①是长颈漏斗。
(2)
A装置可用于固体物质加热制氧气，试管口没有塞一团棉花，为用氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为，若选用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花，故A装置有一处错误是没有在试管口放一团棉花。
(3)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室制取二氧化碳的化学方程式为，B装置含有带小孔的隔板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则选B装置作为反应发生装置的优点是随时控制反应的发生与停止，盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，含有水溶液，生成的二氧化碳中混有水蒸气，故产生的二氧化碳气体可能混有的杂质：氯化氢气体、水蒸气；二氧化碳密度比空气大，二氧化碳从短管通入，空气从长管排出，故用F装置收集二氧化碳时，气体应从b端进入。
14．(1)     氯化钡##BaC12     硫酸钾##K2SO4
(2)b
(3)     加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶     溶液变红     氯化钡、氢氧化钠     溶液不变红     氯化钡

【解析】(1)
根据实验过程可知，实验a中产生的白色沉淀能与稀盐酸反应生成气体，因此该沉淀物应为碳酸钡，不是硫酸钡，由此可以判断，原固体样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钾，加水溶解过程中氯化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀；
(2)
碳酸钠和氢氧化钠形成的溶液都为碱性，会使酚酞溶液变红，硝酸银溶液能够确定溶液中含有氯离子，且由上一问可知，若要得出上述结论只需进行实验a和实验b；
(3)
若要判断样品中是否含有氢氧化钠，需要取少量无色溶液 A 于试管中，向试管中加入过量氯化钡溶液和几滴酚酞溶液，若溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即混入的固体包括氯化钡、氢氧化钠；若溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，即混入的固体包括氯化钡。
15．(1)氧气##O2
(2)碱
(3)     碳酸钙##CaCO3     加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生
(4)
(5)     NH4Cl     防止过氧化氢受热分解为水和氧气
(6)     装置A     装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响
(7)冷却到室温

【解析】(1)
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以观察到带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故填：氧气或O2；
(2)
酚酞试液遇碱性溶液变红，发现溶液变成红色，说明溶液呈碱性，故填：碱；
(3)
图2显示二氧化碳含量出现了上升，说明有二氧化碳生成。盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳。化学反应前后元素种类不变，及开始有浑浊，与盐酸反应后放出二氧化碳且浑浊消失，则还有碳酸钙存在，依据是加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生，故填：碳酸钙或CaCO3；加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生；
(4)
氢氧化钙和硫酸铵加热条件下反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为，故填：；
(5)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、Cl、H、O、N，的原子个数分别为1、2、24、10、2，反应后Ca、Cl、H、O、N，的原子个数分别为1、0、16、10、0，2Y中含有2个氮原子、8个氢原子和2个氯原子，Y的化学式为NH4Cl；该反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发；防止过氧化氢受热分解为水和氧气，故填：NH4Cl；防止过氧化氢受热分解为水和氧气；
(6)
液体从分液漏斗滴入会占有一部分体积，装置A通过导管使分液漏斗上部气压和广口瓶中气压相同，滴入液体同时广口瓶中的气体会沿着导管进入分液漏斗上部，最终进入分液漏斗中的空气与滴入液体的体积相同，滴入液体不会对测量氧气的体积造成影响。而装置B滴入液体后，液体将部分空气挤入量气管内，会对测氧气体积造成影响。所以装置A能使测定结果更准确，因为装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响，故填：装置A；装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响；
(7)
根据查阅资料“a.过氧化钙易与酸反应，反应放热”可知，发生反应放出热量，会造成气体膨胀，此时测量读数会造成体积偏大，所以需要冷却到室温后再测量读数。所以步骤e为冷却到室温，故填：冷却到室温。
16．(1)B
(2)氯化铁
(3)     40
     铁钉锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一
(4)     温度     在一定温度内，温度越高，铁钉腐蚀越快
(5)     试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀     向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置7天，若铁钉增加的质量大于0.54g，则分析成立

【解析】(1)
不锈钢是一种合金，抗腐蚀能力强；未擦干的铁锅与水和氧气同时接触，容易生锈；喷漆的铁门隔绝了空气，不容易生锈，则最容易生锈的是未擦干的铁锅，故填B。
(2)
氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则盐酸除锈生成盐的名称是氯化铁。
(3)
由于铁丝生锈会消耗装置中的氧气，而氧气约占空气体积的五分之一，则几天后水面最终处于约40mL刻度处。
(4)
有表中数据可知，温度不同，则该实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；并且由数据可知，在一定温度内，温度越高，铁钉腐蚀越快。
(5)
试管中若氧气已耗尽，则剩余的铁不能继续锈蚀，则铁钉质量不会变化；则若想完善实验方案，可向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置7天，若铁钉增加的质量大于0.54g，则说明A同学的实验中铁钉不能继续锈蚀的原因就是氧气已耗尽。
17．(1)长颈漏斗
(2)     A     2KClO32KCl＋3O2↑
(3)长颈漏斗下端要伸入液面以下
(4)     防止二氧化碳溶于水和水反应     无

【解析】（1）
由装置图可知编号①是长颈漏斗；
（2）
氯酸钾和二氧化锰作催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，是固体加热型，发生装置应选A，反应的化学方程式为；
（3）
该实验装置中的长颈漏斗下端要伸到液面以下，形成液封，否则生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗中逸出。
（4）
二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，所以为了使测量结果更准确，防止二氧化碳气体溶于水及和水反应，在水面上放一层植物油；因为排出水的体积等于生成的气体的体积，所以植物油上面的空气对测量生成CO2的体积无影响。
18．(1)     铁架台     集气瓶
(2)          D
(3)控制反应的发生与停止
(4)b
(5)
(6)小气球变大

【解析】(1)
图中标有数字的仪器名称：①铁架台；②集气瓶；
(2)
实验室常用氯酸钾在二氧化锰催化下加热制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：，排空气法收集气体纯度低，但是气体干燥，排水法收集气体纯度高，但是气体湿润，要想获得较纯净的氧气，应选择的收集装置是D；
(3)
G装置也可用于制取氧气，该装置的优点是控制反应的发生与停止，拉动装有二氧化锰的小布袋与过氧化氢溶液接触反应开始，与过氧化氢溶液分离反应停止
(4)
将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则气体应从b口进入，集气瓶中的水从a导管溢出；
(5)
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：；
(6)
将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内压强降低，预期可观察到的实验现象是小气球变大。
19．     长颈漏斗    
     控制反应的开始和结束     铁与水、氧气共同作用     AD     试管③中氧气浓度比试管④中的大     ②④     更快
【分析】根据实验室制取气体和铁生锈条件探究的相关知识进行分析。
【详解】①仪器b的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
②实验室用 B 装置制取二氧化碳，用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
③实验室制取二氧化碳时，用 C 装置代替 B 装置在操作方面的优点是：控制反应的开始和结束，故填：控制反应的开始和结束。
④分析实验现象知，铁生锈的条件是铁与水、氧气共同作用，故填：铁与水、氧气共同作用。
⑤要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②，带 a、b 导管的橡皮塞可选择图中的AD，故填：AD。
⑥试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是：试管③中氧气浓度比试管④中的大，故填：试管③中氧气浓度比试管④中的大。
⑦要对比铁生锈需要水，变量为水，应选择图 1、图 2 实验中的试管编号是②④（或②③），故填：②④。
⑧食盐水能加快铁锈蚀，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度会更快，故填：更快。
【点睛】本题考查的实验室制取气体的相关知识较为简单，探究铁生锈条件部分需要认真读图，读题，运用所学知识进行分析、比较得出答案。
20．(1)集气瓶
(2)    
     防止粉末进入导管，堵塞导管
(3)     F
     E     将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满
(4)B

【解析】（1）
用于收集气体的仪器是集气瓶，故答案为：集气瓶；
（2）
A 装置属于固固加热型，且试管口放一团棉花，制氧气，选择高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据化学方程式书写原则书写即可；
高锰酸钾粉末在加热时容易进入导管，放一团棉花，可以防止粉末堵塞导管；
故答案为：；防止粉末进入导管，堵塞导管；
（3）
石蜡燃烧的产物有二氧化碳和水，那么石蜡燃烧需要的氧气不能含水蒸气，否则无法达到实验探究目的，用双氧水制取氧气时，会携带一部分水蒸气，所以收集氧气前先将其用浓硫酸干燥除水，在根据氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，检验氧气集满一定要将带火星的木条放在集气瓶口；
故答案为：F；E；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满；
（4）
实验室制取二氧化碳使用的药品是石灰石或大理石固体与稀盐酸液体，且在室温下进行，属于固液常温型，所以发生装置只能选择B，故答案为：B。
【点睛】实验室制氧气三种方法的反应原理，制取气体装置的选择，一定要熟记，并达到灵活运用的程度，不难，但也易失分。
21．(1)     Na2CO3     纯碱
(2)
(3)没有
(4)增大

【分析】过量的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。除去了氯化钙，多余的碳酸钠可用盐酸除去。
(1)
加入过量A物质，A是碳酸钠，俗称纯碱，化学式；
(2)
反应②是多余的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式；
(3)
反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则加热蒸发过程过量的盐酸即可挥发，对所得到的氯化钠纯度没有影响；
(4)
由于除去氯化钙和过量碳酸钠的同时都生成了氯化钠，所以分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果增大。
22．     盐     Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     含有     NaOH（氢氧化钠）     加热
【详解】查阅资料：
NaHCO3含有金属离子和酸根离子，故属于盐类物质。
实验设计：
取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，方案1不能达到实验目的，理由是Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色；
进行实验：
根据“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”可知，该反应化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
实验结论：
根据实验现象，可推测该纯碱样品中含有NaHCO3；
讨论交流：
根据氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性，可知饱和氢氧化钠溶液的浓度大，能充分吸收反应生成的CO2，装置B内最好盛装氢氧化钠溶液。
拓展应用：
根据“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”可知，最简便的方法是加热。
23．     放入镁条     有气泡产生     碱     H2C2O4溶液中含有H+     取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加草酸溶液     红色溶液变为无色     盐     H2C2O4溶液中含有C2O42-     取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液     有白色固体产生
【详解】（1）预测能与活泼金属反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，取少量草酸溶液于试管中，加入镁条，如果观察到有气泡产生，说明H2C2O4溶液能与镁反应，产生氢气，则预测成立。
（2）预测能与碱反应，因为H2C2O4溶液中含有H+，酸与碱能发生中和反应，所以利用题中提供的试剂氢氧化钠溶液和酚酞溶液设计实验。验证预测的实验操作与预期现象是：取适量的氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴滴加草酸溶液，如果溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与H2C2O4溶液反应，则预测成立。
（3）预测能与盐反应，H2C2O4溶液中含有C2O42-，根据题中提供的信息，CaC2O4是白色难溶于水的沉淀，故验证预测的实验操作与预期现象是：取少量草酸溶液于试管中，滴入适量的CaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，说明H2C2O4溶液与CaCl2溶液反应生成CaC2O4白色难溶于水的沉淀，则预测成立。
【点睛】本题探究H2C2O4的化学性质。可以应用酸的通性逐个进行研究。
24．     集气瓶     CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O     A或C     C     F或H     D     H
【详解】（1）由图可知X为集气瓶，故填：集气瓶。
（2）① 实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，该反应不需要加热，发生装置选A或C，故填： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；A或C。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 O2该反应不需要加热，发生装置可选A或C，若是制取过程中便于补充过氧化氢溶液，可选用C装置，长颈漏斗可以随时添加液体药品，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置应选择F或H，故填：C；F或H。
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，反应物是液体并且需要加热，发生装置应选择D，氮气密度和空气密度接近，不宜用排气法收集，可用排水法收集，故收集装置选H，故填：D；H。
25．     长颈漏斗     试管     H2O2 H2O+O2     B     能控制反应的速率     KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2     F     试管口没有放一团棉花     分离液态空气法     BCDA     玻璃棒     引流     甲     否     制备的CO2中混有氨气
【详解】（1）长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为长颈漏斗；试管。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的表达式是：H2O2 H2O+O2；反应物是双氧水，二氧化锰作催化剂，属于固液常温型，故选发生装置B，该装置的优点是能控制反应的速率；
故填：H2O2 H2O+O2；B；能控制反应的速率。
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；排水法收集的氧气相对纯净；实验过程中发现水槽中的水红了，可能原因是试管口没有放一团棉花；除上述制氧气的方法外，工业上获得氧气的方法是分离液态空气法。
故填：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；F；试管口没有放一团棉花；分离液态空气法。
（4）锰酸钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，因此回收二氧化锰的方法是：溶解、过滤、洗涤、干燥；过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是引流；滤纸折叠的方法中，甲正确；
故填： BCDA；玻璃棒；引流；甲。
（5）不能用加热碳酸氢铵的方法来制备二氧化碳，因为制备的CO2中混有氨气；故答案为否；制备的CO2中混有氨气。
26．     ＞     红色     2Mg+SO22MgO+S     产生白色和黄色固体     燃烧不一定需要氧气
【详解】（1）水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后盛有二氧化硫气体的试管内液面上升的高，说明相同条件下二氧化硫更易溶于水。
二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2和SO2既有相似性，则也能与水反应生成酸，则试管内溶液变成红色。
（2）已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，则镁条在SO2 中燃烧生成氧化镁和硫，反应的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S；会观察到产生白色和黄色固体；镁能在二氧化碳、二氧化硫中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
故答案为
（1）＞，红；
（2）2Mg+SO22MgO+S；产生白色和黄色固体；燃烧不一定需要氧气。