广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-推断题

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广东省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-推断题

一、推断题
1．（2022·广东湛江·统考模拟预测）A-E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A是黑色单质，B、C的组成元素相同，D物质含有金属元素，E是实验室中最常用的溶剂，③是分解反应，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B：______D：______E：______。写出C的用途：______（填写一种）
(2)写出下列化学方程式：
A+C ：______，该反应属于______（填基本反应类型）
C→E：______，
(3)B生成C的反应______（选填“吸热”或“放热”）。
2．（2022·广东·模拟预测）已知某白色固体混合物A中可能含有MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3五种物质中的两种或多种。小路同学想分析其成分，她进行了实验探究，实验过程及出现的现象如图所示：（设实验过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
(1)沉淀C的化学式为______。
(2)上图中现象二为______（至少答一条）。
(3)溶液D中肯定大量存在的阴离子是______（写离子符号）。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为______。
(5)步骤③中可能发生反应的一个化学方程式为______。
(6)由上述信息可推知，固体混合物A中一定不存在的物质是______（写化学式），你的理由是______。
3．（2022·广东广州·统考模拟预测）常见的盐在生活生产中有重要的用途。实验室有一包白色粉末，可能含有NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3四种盐中的一种或几种。
(1)Na2CO3的俗名叫_______。
(2)为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验：
a.取少量样品于试管中，加足量水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。再加过量稀硝酸，沉淀全部溶解。
①分析上述实验过程，关于该白色粉末的成分可以得到的结论：一定有____，一定没有____，可能有_______。
②实验a~c中，不必要进行的一项是_____(填标号)。
③设计实验方案进一步确定该白色粉末的成分，完成下表：
实验操作
预期现象与结论
_____
若_，则该白色粉末的成分是__。
若__，则该白色粉末的成分是___。


4．（2022·广东广州·统考二模）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤Ⅱ中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是______。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是______。
(3)设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
______
若______，则该白色固体的成分是______。
若______， 则该白色固体的成分是______。


5．（2022·广东广州·统考二模）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)碳酸钠的俗名为纯碱或___________。
(2)写出有碳酸钠生成的反应的化学方程式___________。
(3)实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量K2SO4、BaC12、NaOH固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
①可得出结论：粉末中混入的固体一定有___________。
②能得出上述结论只需进行实验a和___________。（填标号）
③设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作
预期现象与结论
取少量无色溶液A于试管中，___________
若_______，则混入的固体有________。
若_______，则混入的固体有________。


6．（2022·广东东莞·统考模拟预测）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
【实验一】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是_______(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是_______，原因是_______；可能含有的是_______。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的_______溶液，过滤
_______

步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红色
白色粉末中一定含有_______


7．（2022·广东广州·统考一模）有一包不纯的K2CO3样品，可能含有一定量的FeCl3、K2SO4、KCl、KHCO3.小明为确定其成分，取10g样品充分溶解后进行如下实验。
查阅资料：碳酸氢钾可溶于水，难溶于乙醇。100℃时开始分解，200℃时完全分解，产生二氧化碳和碳酸钾等物质。
a.取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A
b.取少量溶液A于试管中，滴入酚酞，溶液变红色
c.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液B
d.取少量溶液B于试管中，滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生
(1)小明发现以上步骤错误的是___(填选项)，正确的实验操作是____，有白色沉淀产生。
(2)根据正确的实验操作和现象，分析上述实验过程，关于该样品的成分可以得到的结论是___。
(3)设计实验方案，进一步确定该样品的成分，完成下表
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______，则该样品含有可能存在的成分；
若_______，则该样品不含可能存在的成分。

(4)该样品作为肥料时_______(能或不能)与氨态氮肥混合使用
8．（2022·广东广州·统考一模）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
(1)样品中一定含有_____，一定不含有_________________。
(2)步骤②中反应的化学方程式为______________________。
(3)步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
9．（2022·广东肇庆·统考一模）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。（部分反应物、生成物已略去）

(1)比较生铁和钢，二者的区别是_______________________。
(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：A．C+O2CO2；B．C+CO22CO，其中为冶炼生铁提供热量的反应是_____（填序号）。
(3)铁与物质甲发生反应的化学方程式是__________________________。
(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是___________；若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_______________________（任写一个）。
10．（2022·广东广州·统考一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的水溶液显 ________ 。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）
（2）写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为 ________________ 。
（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为 ________________ 。
（4）混合物A中，一定不存在的物质是 ________________ ，理由是 _________ 。
11．（2022·广东·统考一模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+O2+2H2SO2=2CuSO4+H2O

（1）反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是______。
（2）溶液A中含有的溶质有______种，固体C的成分是______。
（3）步骤Ⅱ的名称是______；该操作的变化类型是______。
（4）加入物质D发生的反应的化学方程式为______。

参考答案：
1．(1)     CO     CaCO3     H2O     灭火/制冷剂/人工降雨
(2)          化合反应    
(3)放热

【分析】A是黑色单质，A是碳，E是实验室中最常用的溶剂，E是水；B、C的组成元素相同，与A存在转化和反应关系，B是一氧化碳，C是二氧化碳；D物质含有金属元素，③是分解反应，D是碳酸钙。代入图中验证，推断合理。
(1)
B是一氧化碳，其化学式为CO，故填：CO。D是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填：CaCO3。E是水，其化学式为H2O，故填：H2O。C是二氧化碳，其用途有灭火、制冷剂、人工降雨等，故填：灭火/制冷剂/人工降雨。
(2)
碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，方程式为：。该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。故填：；化合反应；。
(3)
一氧化碳生成二氧化碳的反应是放热反应，故填：放热。
【点睛】一氧化碳生成二氧化碳的反应，可以是一氧化碳与氧气反应，该反应放热；一氧化碳与氧化铜、氧化铁也能转化为二氧化碳，反应条件是加热或高温，但都是放热反应。
2．(1)BaSO4
(2)固体部分溶解（或有未溶解的固体，或上清液呈无色，其他合理答案酌情给分）
(3)Cl-
(4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(5)NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑（或2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑）
(6)     MgCl2     由图可知，步骤③中产生了NH3，说明溶液E和固体A中都存在NaOH，若固体A中含有MgCl2，它们会在步骤②中反应生成Mg（OH）2沉淀，则溶液E中将无OH-，导致步骤③中不会产生NH3，这与图中信息不符，所以固体A中一定没有MgCl2

【解析】（1）
已知某白色固体混合物A中可能含有MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3，分析流程可知①中加入适量稀盐酸得沉淀C，说明沉淀C不溶于酸，因此为硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）
因为分析流程可知①中加入适量稀盐酸得硫酸钡，则②中加入稀硝酸的现象二为固体部分溶解（或由未溶解的固体）。
（3）
已知某白色固体混合物A中可能含有MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3，分析流程可知①中加入适量稀盐酸得气体B，B为二氧化碳，沉淀C为硫酸钡，说明原固体中一定有BaCl2、Na2SO4、CaCO3，溶液D中一定含有NaCl，因此溶液D中肯定大量存在的阴离子是Cl-。
（4）
因为原固体中一定有BaCl2、Na2SO4、CaCO3，所以步骤②中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（5）
因为溶液D、E与③加入的NH4Cl溶液反应生成氨气，说明原物质一定含有氢氧化钠，分析流程可知E溶液中溶质一定含有NaOH，D溶液中的溶质含有氯化钠和氯化钙，所以化学方程式为NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑（或2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑）。
（6）
分析整体流程可知原固体中一定有BaCl2、Na2SO4、CaCO3，一定不存在的物质MgCl2，理由是由图可知，步骤③中产生了NH3，说明溶液E和固体A中都存在NaOH，若固体A中含有MgCl2，它们会在步骤②中反应生成Mg（OH）2沉淀，则溶液E中将无OH-，导致步骤③中不会产生NH3，这与图中信息不符，所以固体A中一定没有MgCl2。
3．(1)纯碱
(2)     碳酸钠     氯化钙、硫酸钾     氯化钠     b     取少量溶液A于试管中，先滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后滴加足量硝酸银     产生白色沉淀
     碳酸钠、氯化钠
     没有产生白色沉淀     碳酸钠

【解析】(1)
碳酸钠的俗名是纯碱、苏打。
(2)
将白色粉末加入水中能全部溶解，而碳酸钠与氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，则说明该白色粉末最多只含有氯化钙或碳酸钠中的其中一个；向得到的溶液中滴加足量稀盐酸，有大量气泡产生，而碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则说明其中一定有碳酸钠，一定没有氯化钙；另取少量溶液，向其中滴加硝酸钡，产生白色沉淀，且该白色沉淀溶于酸中，而碳酸钠与硝酸钡反应能生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于稀硝酸中，但硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸中，则该白色粉末中一定不含硫酸钾，则白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钾、氯化钙，可能含有氯化钠；
由于实验b、c的过程中均可以确定白色粉末中含有碳酸钠，而实验c中还可以确定不含硫酸钾，则实验b不是必要进行的一项；
由于氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而碳酸钠也能与硝酸银生成沉淀，则我们可以取少量溶液A于试管中，先滴加过量的硝酸钡溶液（除去其中的碳酸钠），再向其中滴加硝酸银，如果产生白色沉淀，则说明该白色粉末中含有氯化钠，即白色粉末的成分是碳酸钠、氯化钠，若没有白色沉淀，则该白色粉末的成分只有碳酸钠。
4．(1)

(2)固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠
(3)     另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡     有蓝色沉淀产生     硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠     无蓝色沉淀产生     硫酸铜、氯化钠

【分析】步骤Ⅰ：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故固体中不含碳酸钠，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定含硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，不能共存，故白色固体中不含氯化钡；
步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，可除去硫酸铜；
步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸，故白色固体中一定含氯化钠。无法确定是否含氢氧化钠。
(1)
步骤Ⅱ中产生白色沉淀为硝酸钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，该反应的化学方程式为：；
(2)
由分析可知，固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠；
(3)
白色固体中一定含硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若有蓝色沉淀生成，说明白色固体的成分为硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠；
若无蓝色沉淀生成，则白色固体的成分是硫酸铜、氯化钠。
5．(1)苏打
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)     氯化钡     b     加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液     溶液变红     氯化钡、氢氧化钠     溶液不变红     氯化钡

【解析】（1）碳酸钠的俗名为纯碱或苏打，故填苏打。
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）①a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀，氯化钡能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明固体中混入了氯化钡；b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾；c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，可能是剩余的碳酸钠使酚酞变红，不能确定氢氧化钠是否存在；d.取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是氯离子与银离子生成了白色沉淀，由上述可知，固体中含有氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，故填碳酸钠、氯化钡。②由①可知，固体中含有碳酸钠与氯化钡，不含硫酸钾，可能含有氢氧化钠，由b可知，固体中混有氯化钡，加入足量稀盐酸，固体全部消失，说明没有生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即固体中不含硫酸钾，即由实验a与b即可获得上述结论，故填b。③由上述可知，固体中可能含有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，则取少量的A溶液，先加入过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再加入少量酚酞试液，观察溶液的颜色即可判断氢氧化钠的存在情况，即取少量无色溶液A于试管中，加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液，故填加入过量的氯化钙溶液，再加入酚酞试液；碳酸钠与过量的氯化钙完全反应，如溶液变红，室内溶液中还存在能够使酚酞变红的氢氧化钠，故填溶液变红，氯化钡和氢氧化钠；如溶液不变红，即溶液中不含氢氧化钠，混入的固体只有氯化钡，故填溶液不变红，氯化钡。
6．     CO2     碳酸钙、硫酸铜##CaCO3、CuSO4     碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色     氢氧化钾##KOH     氯化钡（合理即可）     产生白色沉淀     氢氧化钾、碳酸钠##KOH、Na2CO3
【分析】步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，由于碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，故一定不含有碳酸钙和硫酸铜；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明产生的沉淀是碳酸镁，故一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾；
【详解】实验一：
（1）由分析可知，步骤Ⅱ中碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此产生的气泡是二氧化碳，故填：CO2；
（2）由分析可知，一定不存在碳酸钙和硫酸铜，原因是碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色；可能含有氢氧化钾，故填：碳酸钙、硫酸铜或CaCO3、CuSO4；碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色；氢氧化钾或KOH；
实验二：
可能含有的是氢氧化钾，故可以利用其碱性进行验证，但是需要先除去碳酸钠，排除碳酸钠碱性的干扰；
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故填：氯化钡（合理即可）；产生白色沉淀；
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明白色粉末中一定还含有氢氧化钾，综合上述分析，白色粉末中一定含有氢氧化钾、碳酸钠，故填：氢氧化钾、碳酸钠或KOH、Na2CO3。
7．(1)     d     取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液
(2)一定含有K2CO3、KCl，一定不含FeCl3、K2SO4，可能含有KHCO3
(3)     取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴入稀盐酸     有气泡产生     没有气泡产生
(4)不能

【解析】(1)
因为c操作中加入了氯化钡。引入了氯离子，所以再向所得到的溶液B中滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，无法证明是原样品中的氯离子还是氯化钡中的氯离子与银离子结合生成了氯化银沉淀；所以为了防止氯化钡的干扰，d操作应取少量的A溶液取于试管中，滴入适量硝酸银溶液。
(2)
a.取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A，说明没有FeCl3，因为FeCl3溶液是黄色的；
c.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液，说明没有K2SO4，可能有KHCO3，因为K2SO4可与氯化钡反应生成不溶于酸的沉淀硫酸钡，K2CO3、KHCO3都可与稀硝酸产生气泡；
d.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有KCl，故可以得到的结论是一定含有K2CO3、KCl，一定不含FeCl3、K2SO4、可能含有KHCO3；
(3)
为了证明是否含有KHCO3，可以加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，但必须先除去K2CO3，排除干扰。可以加入足量的氯化钡溶液，除去碳酸钾（氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸氢钾不反应）。所以操作是取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴入稀盐酸。如有碳酸氢钾，则碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生。如没有则没有气泡产生。
(4)
因为样品显碱性，氨盐能与碱性物质反应生成氨气而降低肥效，故该样品作为肥料时不能与氨态氮肥混合使用。
8．(1)     BaCl2、Na2CO3     (NH4)2SO4、Na2SO4
(2)

(3)     三##3     H2SO4

【解析】（1）
取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生，所以样品中不含有硫酸铵，如含硫酸铵就会产生具有刺激性气味的氨气；
取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失，能产生此现象的只能是碳酸钡沉淀与稀盐酸反应，能够生成碳酸钡的，只能是碳酸钠与氯化钡，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡；由“白色沉淀，全部消失”，可知白色沉淀不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，白色沉淀不是硫酸钡，那么样品中就不含有硫酸钠；
故样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铵和硫酸钠；氯化钠不确定有没有，因为无论有没有氯化钠，实验现象是一样；
（2）
步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故其化学方程式为：；
（3）
如果碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则滤液中只含有氯化钠，如果碳酸钠与氯化钡之中有一种物质剩余，则可能出现两种情况，一种是含有氯化钠和氯化钡，另一种情况是含有氯化钠和碳酸钠，所以其组成有三种可能；
如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是稀硫酸，向滤液中加入稀硫酸（化学式H2SO4）后，如果有气体生成，则滤液中含有碳酸钠和氯化钠，如果有白色沉淀生成，滤液中含有氯化钡和氯化钠。
9．     碳含量不同     A     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑     Fe3O4     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu
【详解】（1）生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。所以比较生铁和钢，二者的区别是碳含量不同。
（2）碳和氧气的反应是放热反应，碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故为冶炼生铁提供热量的反应是A；
（3）由图可知，铁与甲反应生成气体，故甲为稀盐酸或稀硫酸，所以发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）铁与物质乙反应时，火星四射，故物质乙为氧气，反应生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
如果有固体为红色单质，是铁与铜离子的盐溶液反应，化学方程式Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu)。
10．     碱性     Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3     NO3-、Cl-     Na2CO3     若存在碳酸钠，步骤③中会产生气体，与所给现象不符。
【分析】固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种，图中信息，固体A和NaOH溶液微热有气体生成，该气体通入无色酚酞溶液中，酚酞变红，而可能存在的四种物质中只有NH4Cl能和NaOH溶液反应生成气体，生成的气体是氨气，氨气通入酚酞溶液能和水反应生成氨水，氨水是碱能使无色酚酞溶液变红，因此可确定固体A中存在NH4Cl；图中沉淀D和稀硫酸反应生成蓝色溶液，可见固体A中存在CuO；根据滤液C加入适量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀，这里不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡，可见固体A中存在Na2SO4。但因为没有同时生成气体，可以肯定没有碳酸钠。
【详解】（1）根据上述推断气体B是氨气，氨气的水溶液氨水显碱性。
（2）步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为：Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
（3）根据推断滤液E中一定存在步骤③中生成的NaNO3和步骤①中生成的NaCl，所以滤液E中酸根离子符号为NO3-、Cl-。
（4）根据以上推断，混合物A中，一定不存在的物质是Na2CO3，理由是：若存在碳酸钠，步骤③中会产生气体，与所给现象不符。
【点睛】本题推断中要抓住物质的特性，比如铵盐的特性，硫酸钡的特性，铜离子的颜色，这些特性是解题的突破口。
11．     增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分     3     Cu和Zn     过滤     物理变化     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速度，使反应更充分；
（2）铜和硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入的硫酸是过量的，所以溶液A中含有的溶质有3种，即硫酸锌、硫酸铜、稀硫酸。溶液A和物质B反应后过滤得到固体C和溶液E，固体C和物质D反应后经过过滤得到铜和溶液E，故C的成分是Cu和Zn，物质D为稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤Ⅱ的名称是过滤，该操作的变化类型是物理变化；
（4）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。