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2023上海交通大学附中高二下学期开学摸底考化学试题含答案
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这是一份2023上海交通大学附中高二下学期开学摸底考化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了5 Cu-64, 下列实验装置图正确的是, 关于 ,下列说法正确的是,1 ml/L的NaOH溶液的等内容,欢迎下载使用。
上海交通大学附属中学2022—2023学年度第二学期高二化学摸底试卷(满分100分,60分钟完成。答案一律写在答题纸上)可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(只有一个正确答案)1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是ABCD人工合成的结晶牛胰岛素属于高分子化合物在铁质水龙头镀铜时,纯铜作阳极大米酿制米酒过程中,葡萄糖发生水解反应轮船外壳镶嵌锌块防腐,属于牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B. 石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝C. 压缩与混合气,气体颜色变深D. 工业上生产硫酸过程中,通入过量空气以提高的转化率3. 下列实验装置图正确的是A. 实验室制备及收集乙烯B. 蒸馏石油C. 实验室制硝基苯D. 实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D4. 关于 ,下列说法正确的是A. 向纯水中通入,水的电离被抑制,减小B. 纯水中为 mol⋅LC. 若某溶液中,,则该溶液一定是中性的D. 100℃时,0.1 mol/L的NaOH溶液的5. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池,其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是A. 由b极移向a极B. 正极的电极反应式为C. 若有22.4 L(标准状况)空气参与反应,则电路中有0.14 mol电子转移D. 铁表面发生的反应为二、综合分析题6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。图1是哈伯法的流程图,图2是反应历程。(1)写出合成的热化学方程式_______。已知该反应的 J⋅mol⋅K,计算常温下:_______kJ⋅mol。但实际上该反应常温下很难发生,请从分子结构角度解释原因_______。(2)步骤③采用催化剂是_______,使用催化剂后_______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),_______。(3)图1中为提高原料转化率而采取的措施是_______(选填编号)。A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④(4)500℃、20MPa时,将和置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示,回答下列问题:①反应开始到第10 min,的平均反应速率为_______mol-1⋅L-1⋅min-1。②反应进行到10 min至20 min时改变的条件可能是_______。a.缩小容器体积 b.升温 c.使用了催化剂 d.加入了③在25min改变条件后,平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动,达到新平衡后的体积分数比原平衡_______(填“大”或“小”)。7. 努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。的综合利用是实现碳中和的保证。I.回收利用解决空间站供氧问题物质转化如图所示:(1)反应A为,是回收利用的关键步骤。已知: kJ⋅mol-1 kJ⋅mol-1反应A的_______kJ⋅mol-1(2)将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A,在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。①理论上,能提高平衡转化率的措施有_______(选填编号)a.降温b.缩小容器体积c.向容器中冲入Ar,增大压强d.提高原料气中的比例②空间站的反应器内,通常采用反应器前段加热,后段冷却的方法来提高的转化效率,原因是_______。(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中,不正确的是_______(填字母)。a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用(4)用代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用,缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降,其原因是_______。II.利用生产乙烯: ;在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比充入和,在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。(5)下列说法正确的是_______a.该反应的b.氢碳比:①>②c.在氢碳比为2.0时,Q点:(6)若起始时,、浓度分别为0.5 mol⋅L-1和1.0 mol⋅L-1,则计算可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L-1)-3。8. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水,同时做电解实验,实验装置如下图所示,C、D是铂电极。(1)若A、B惰性电极①写出D极的电极反应式_______。②写出甲中总反应的离子方程式_______。(2)若甲是铁片镀铜装置,A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时,C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。(3)苯酚的分子式为。①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。②a极的电极反应式为_______。③理论上每消除1mol苯酚,同时消除_______mol ;当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐_______g。9. 有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物前体,其合成路线如图所示:回答下列问题:(1)I→II的反应类型是_______,II的结构简式为_______。(2)III+V→VI+2W,则W的化学式为_______。(3)由VI生成VII的化学方程式为_______。(4)用系统命名法命名IV,IX中所含官能团的名称为_______。(5)III的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式_______。①苯环上有二个取代基;②能发生银镜反应,不能发生水解反应;③有5种不同化学环境的氢原子,且个数之比为3∶2∶2∶1∶1。(6)参照上述合成路线,设计由III和1,3-丁二烯合成的路线_______ (其它无机试剂任选)。10. 天然产物V具有抗疟活性,某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略,Ph表示):已知:(Y是卤素原子)(1)化合物I和足量充分加成后,所得产物官能团的电子式为_______。(2)反应①方程式可表示为:I+II=III+Z,化合物Z的分子式为_______。(3)化合物IV能发生银镜反应,其结构简式为_______。(4)反应②③④中属于还原反应的有_______,属于加成反应的有_______。(5)化合物VI的芳香族同分异构体中,同时满足如下条件的有_______种,写出其中任意一种的结构简式:_______。a.能与反应;b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应;c.能与3倍物质的量的Na发生放出的反应;d.分子中有6个化学环境相同的氢原子;e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。
上海交通大学附属中学2022—2023学年度第二学期高二化学摸底试卷(满分100分,60分钟完成。答案一律写在答题纸上)可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(只有一个正确答案)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D二、综合分析题【6题答案】【答案】(1) ①. ②. ③. 氮分子中存在氮氮叁键,键能较大,导致反应过程中的活化能较大,使得反应常温下很难发生 (2) ①. 铁触媒 ②. 减小 ③. 减小 (3)B (4) ①. 0.0025 ②. c ③. 正 ④. 小【7题答案】【答案】(1) (2) ①. abd ②. 前段加热,有利于加快反应速率,后段冷却,有利于平衡正向移动,增大CO2的转化率 (3)b (4)生成物碳颗粒附着催化剂表面影响了催化效果 (5)ab (6)512【8题答案】【答案】(1) ①. ②. (2)1.12L (3) ①. 阴 ②. ③. 5.6 ④. 58.5【9题答案】【答案】(1) ①. 还原反应 ②. (2)HCl (3)+NaOH→+CH3COONa (4)2,5—二甲基—2,5—乙二醇;酰胺基和碳溴键 (5) (6)CH2=CHCH=CH2ClCH2CH=CHCH2ClH2ClCH2CH2CH2CH2Cl【10题答案】【答案】(1) (2)C18H15OP (3) (4) ①. ②④ ②. ②④ (5) ①. 10 ②.
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