中考化学二轮复习专练重难点10 酸和碱（教师版含解析）

重难点10 酸和碱
常见的酸：
【知识网络】
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
物理性质
浓盐酸：具有挥发性，可以闻到刺激性气味，试剂瓶口可看到白雾
浓硫酸：具有吸水性(作干燥剂)，溶于水放热，稀释时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌
酸
(H++酸根)
与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
化学性质
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
浓硫酸具有腐蚀性
用途
盐酸：除铁锈，除水垢，胃酸中的盐酸可以帮助消化
常见的碱 ：
硫酸：作干燥剂，重要化工原料，金属除锈等
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氨水(NH3·H2O)
俗称
氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙：熟石灰、消石灰
物理性质
碱
(金属离子或铵根离子+OH-)
氢氧化钠：吸水而潮解(物理变化)，可用作干燥剂；氢氧化钠固体溶于水放热
氢氧化钙：微溶于水
酸和碱
酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
化学性质
非金属氧化物 + 碱 → 盐+水， 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
用途
氢氧化钠：重要化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染
氢氧化钙：建筑材料，改良酸性土壤，配制农药波尔多液
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应
中和反应
实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水
改良土壤的酸碱性：如用Ca(OH)2改良酸性土壤
应用 处理工厂的废水：如硫酸厂污水用熟石灰中和
用于医药：如治疗胃酸过多
溶液酸碱度
pH与溶液酸碱性的关系： pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强
pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸：用玻璃棒(或胶头滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。注意：①pH试纸的测定结果只能精确到整数；②不能把试纸浸入待测液中；③不能将试纸润湿，否则测定结果可能会不准确
酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)；pH