人教版九年级下册课题2 溶解度优秀综合训练题

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度优秀综合训练题，共11页。试卷主要包含了2 溶解度 同步练习，25g/L等内容，欢迎下载使用。


9.2 溶解度 同步练习
一、单选题
1．下列关于水和溶液的说法中正确的是（　　）
A．地球上的淡水资源很丰富，取之不尽，用之不竭
B．河水经过沉淀、过滤、吸附处理后就变为软水
C．加热既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
D．温度越高，物质的溶解度越大
2．下列措施能改变物质溶解度的是(　　)。
A．搅拌 B．增加溶剂 C．加热 D．把溶质研细
3．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是(　　)。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水
B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．
C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解
4．下列实验方案，不能达到实验目的的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验目的
探究石蜡中含碳元素
探究燃烧需要氧气
探究溶剂种类对溶解性的影响
探究铁生锈需要氧气和水
实验方案




A．A B．B C．C D．D
5．氯化钠的溶解度曲线如图所示。往50g 90℃的水中加入15g NaCl 固体，搅拌，静置至室温。若不考虑水分蒸发，下列有关此过程的说法错误的是（　　）

A．溶解度不变 B．溶液质量不变
C．溶质质量不变 D．溶质质量分数不变
6．R 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学小组进行了如图 2 所示实验。关于图 2 中烧杯内的物质，下列说法正确的是（　　）

A．①、②中，溶液的溶质质量分数相等
B．使③中的固体溶解，可采用降温的方法
C．①、②、③中，只有③中溶液是饱和溶液
D．①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小
7．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
B．在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．过滤和加热都可以使硬水软化
8．下列说法正确的是（　　）
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和
B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
9．a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是（　　）

A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
10．我国古代“布灰种盐”生产海盐的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”。上等卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）

A．MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度
B．90℃时，MgSO4溶液与KCl溶液的溶质质量分数相等
C．90℃时，将40gMgCl2加入50g水中，可得到85g溶液
D．将t℃时KCl和MgSO4的饱和溶液都降温到20℃，MgSO4溶液析出的晶体多
11．如下图所示，60℃时，向 100 g 水中加入 61.6g KNO3，得①中溶液，降温至 20℃，得②中溶液。不同温度下 KNO3 的溶解度如下表。

温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
下列说法正确的是（　　）
A．①中溶液是 KNO3 饱和溶液
B．开始析出固体时的温度为 20℃
C．②中析出固体的质量为 30 g
D．②中溶液的溶质质量分数为 31.6%
12．如图是四种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．60℃时，将50g氯酸钾的饱和溶液稀释到10%，需加水的质量是50g
B．80℃时氯化钠和氯酸钾两种溶液的溶质质量分数相同
C．90℃时，等质量的四种物质配制成饱和溶液时所需水的质量由大到小的是：NaClO3>KCl>NaCl>KClO3
D．NaClO3中混有少量杂质KCl，可采用蒸发结晶的方法去除杂质
二、填空题
13．夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡，解释产生这种现象的原因是　 　。
14．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，A、B的溶解度的大小关系为：A　 　B（选填“>”“=”或“＜”）。当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

15．化学丰富了人类的生活。
（1）下列是与人类的生产、生活密切相关的物质：A．碳酸氢钠
B．木炭
C．氮气
D．硬铝。选择相应物质的字母填空：
①　 　可用于制造飞机
②　 　可用作冰箱除味剂
③　 　可用于治疗胃酸过多症
④　 　可用作焊接金属时的保护气
（2）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的　 　（选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的　 　决定物质的性质。
（3）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火的主要原因　 　。
16．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式为　 　，b管中产生的气体是　 　。
②家用净水器中通常加入活性炭，其作用是　 　。
③图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
Ⅰ.t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是　 　。

Ⅱ.若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是　 　。
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是　 　g。
Ⅳ.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是　 　（填字母序号）。
A．溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙
B．溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲
C．溶液质量的大小关系是：丙>乙>甲
D．析出固体质量的大小关系是：甲>乙>丙
三、实验探究题
17．如表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如下图所示的两个溶解实验。
物质/溶解度/g/温度
10℃
20°℃
30°℃
40°℃
50℃
60°℃
70℃
80°℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169

（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　（填A-F序号）。
（3）B、E两溶液的溶质质量分数B　 　E（用“<”、“>”、“=”表示）。
（4）氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以用　 　（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法除去。
18．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①如图电解水实验，写出该反应的化学方程式　 　，1处产生的气体是　 　。
②该实验的主要目的是验证水由　 　组成。
③我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠　 　kg。
④下表是KNO3、NaCl 在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题：
温度（℃）
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
Ⅰ. 60℃时，KNO3溶解度是　 　。将70g的硝酸钾加入到50g 水中，所得溶液的质量是　 　g。
Ⅱ. 60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过　 　方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ. 根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3 溶解度变化规律的曲线　 　。

Ⅳ. 40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是　 　（填字母编号）。
A烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3
B烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液
C使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂
D若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
19．某化学兴趣小组同学想探究哪些因素能影响固体物质在水中的溶解度，请你帮助他们完成下面的实验探究。
[猜想]因素1：溶质的种类；
因素2：温度。
[实验探究] (一)因素1：溶质的种类。
操作步骤：在30℃时，用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2固体各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有大量Ca(OH)2未溶。
实验结论：
(二)因素2：温度。(以KNO3为例) ．
操作步骤：用量筒各量取5 mL蒸馏水，分别加入④、⑤、⑥3支试管中，再各加入5g KNO3固体，将试管④保持在常温下，将试管⑤加热并保持在40℃，将试管⑥加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：试管④中有大量KNO3未溶，试管⑤中有少量KNO3未溶，试管⑥中KNO3全部溶解。
实验结论：　 　。
四、计算题
20．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度　 　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）

答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 虽然地球上的水储量很大，但淡水资源很少，所以需要节约用水，不符合题意；
B. 河水经过沉淀、过滤、吸附处理后，仍含有钙离子、镁离子等，并不是软水，不符合题意；
C. 加热既可以增大硝酸钾的溶解度，又可以加快硝酸钾的溶解速度，符合题意；
D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据水资源现状分析；
B、根据过滤、吸附不能除去水中可溶性钙镁化合物分析；
C、根据加热可增大硝酸钾的溶解度及加速溶解分析；
D、根据物质的溶解度随温度的变化规律分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.搅拌只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
B.溶解度是100克水中达到饱和状态时溶解的质量，增加溶剂，不能改变溶解度，不符合题意；
C.溶解度大小与温度有关，加热温度改变，可以改变溶解度，符合题意；
D.把溶质研细只能改变溶解速率，不能改变溶解度，不符合题意；
故答案为：C

【分析】根据影响溶解度因素有温度、溶质和溶剂的种类分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法： 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解，说明已经达到饱和状态。
故答案为：D。

【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、蜡烛火焰上方罩一冷碟子，碟子上有黑色的炭黑生成，根据质量守恒定律可知，石蜡中含碳元素，能达到实验目的，不符合题意；
B、左边燃杯中的氧气随着蜡烛的燃烧，氧气越来越少，蜡烛很快熄灭，右边的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，能达到实验目的，不符合题意；
C、碘在汽油中几乎不能溶解，碘能在汽油中溶解，说明碘在不同的溶剂中的溶解性不同，能达到实验目的，不符合题意；
D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于探究铁生锈的条件之一是需要氧气，不能探究铁生锈需要水，不能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 、根据化学反应前后元素种类不变分析
B、根据燃烧的条件分析
C、根据物质的溶解性分析
D、根据铁生锈的条件的分析
5．【答案】A
【解析】【解答】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，此过程中温度由90℃变为室温，氯化钠的溶解度变小，选项A符合题意；
B、从图中可以看出，氯化钠的溶解度在90℃～室温之间均大于30g，因此在此温度范围内，15g NaCl固体在50g水中能全部溶解，该溶液温度由90℃变为室温，溶液的组成不变，溶液质量不变，选项B不符合题意；
C、该溶液温度由90℃变为室温过程中，溶液中没有氯化钠析出，因此溶质质量不变，选项C不符合题意；
D、该溶液温度由90℃变为室温，溶液中溶质和溶剂的质量均没有变化，因此溶质质量分数不变，选项D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据溶解度与溶液的温度有关、由溶解度判断所给溶质与溶剂形成溶液改变温度时是否有溶质析出，从而确定溶质质量、溶液质量的变化情况分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. ①、②中，溶液的溶质质量分数不相等，因为溶质还是60g，溶剂减少了50g，故不符合题意；
B. 使③中的固体溶解，可采用升温的方法，因为硝酸钾和氯化铵两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故不符合题意；
C. ①、②、③中，不只有③中溶液是饱和溶液，②中溶液溶质质量分数为，t2℃时未有晶体析出，可知R是硝酸钾，此时硝酸钾溶解度为60g，则②恰好达到饱和，故②、③均为饱和溶液，故不符合题意；
D. ①中溶液的溶质质量分数一定比③中溶液的溶质质量分数小符合题意，因为①不是该温度的饱和溶液，③为饱和溶液，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的质量分数大，因为没有指明温度、是否是同种溶质等，故A不符合题意；
B. 在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，会远离危险， 故B不符合题意；
C. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故C符合题意；
D. 过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、同一溶质的溶液，相同温度下，饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大。
B、根据在山林中遇火灾时，自救的方法，进行分析。
C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子。
D、过滤水不能除去水中的离子。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、恒温蒸发，溶液中溶剂减小，可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，符合题意；
B、双氧水在二氧化锰催化下可以较快产生氧气，不使用催化剂也可生成氧气，不符合题意；
C、燃烧的条件有3个：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；不符合题意；
D、汽油在清洗油污过程中起溶解作用，形成溶液，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析判断。
B、根据双氧水在常温下就能分解分析判断。
C、根据燃烧的条件分析判断。
D、根据汽油能溶解油污分析判断。
9．【答案】B
【解析】【解答】A. 由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，故A不符合题意；
B. 将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，故B符合题意；
C. b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，故C不符合题意；
D. P点表示25℃ 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、比较物质溶解度大小需要在同一温度下比较，由于未指明温度，因此无法得出MgCl2溶解度大于KCl的溶解度，故该项说法不符合题意；
B、90℃时，MgSO4与KCl的溶解度相等，但由于未指明是否饱和溶液，因此二者溶质质量分数不一定相等，故该项说法不符合题意；
C、90℃时，MgCl2的溶解度为70g，即100g水中最多能溶解70g MgCl2，50g水中最多能溶解35g MgCl2，因此将40gMgCl2加入50g水中，可得到溶液质量为：50g +35g=85g，故该项说法符合题意；
D、t℃时MgSO4的溶解度大于KCl，但由于未指明饱和溶液的质量，因此KCl和MgSO4的饱和溶液都降温到20℃，无法比较溶液析出的晶体多少，故该项说法不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、比较物质溶解度大小需要在同一温度下比较；
B、未知名溶液状态；
C、根据溶解度曲线，溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量（溶解的溶质）；
D、溶液的状态未知。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.60℃时KNO3的溶解度是110g，向 100g 水中加入 61.6g KNO3，得①溶液，则①溶液是 KNO3 不饱和溶液，此选项不符合题意；
B. 30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，则开始析出固体时的温度在30℃~40℃，此选项不符合题意；
C. 20℃，KNO3的溶解度是31.6g，则②中析出固体的质量为：61.6g-31.6g=30g，此选项符合题意；
D. ②中溶液有未溶解的固体物质，则该溶液是 20℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为：=24%，此选项不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；
B、根据题中溶解度表分析即可；
C、根据两温度下溶解度的差值即可计算答案；
D、溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。

12．【答案】A
【解析】【解答】A、60℃时， 氯酸钾的溶解度是25g，该温度下，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为： ，将50g氯酸钾的饱和溶液稀释到10%，设需加水的质量是x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：50g×20%=（50g+x）×10%，x=50g，故A符合题意；
B、80℃时，氯化钠和氯酸钾两种溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故B不符合题意；
C、由图可知90℃时溶解度，氯酸钠>氯化钾>氯酸钾>氯化钠，所以等质量的四种物质配制成饱和溶液时所需水的质量由大到小的是： NaClO3< KCl< KClO3< NaCl，故C不符合题意；
D、氯酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以NaClO3中混有少量杂质KCl可采用降温结晶的方法去除杂质，故D不符合题意。
故答案为： A。
【分析】A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析
B、根据溶质质量分数的计算方法分析
C、根据 90℃时 四种物质的溶解度分析
D、根据物质除杂的方法分析

13．【答案】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少
【解析】【解答】气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的减小而减小，夏季雷雨前，温度升高、压强减小，水中溶解氧减少，故夏季雷雨前池塘里的鱼经常将头伸出水面，有的甚至死亡。

【分析】根据气体的溶解度影响因素，进行分析。
14．【答案】=；降温结晶
【解析】【解答】由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B的溶解度的大小关系为：A=B；当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是降温结晶，因为A的溶解度随温度变化比较明显，B的溶解度随温度变化不明显。
【分析】根据不同温度下物质的溶解度及物质的溶解度随温度的变化进行分析
15．【答案】（1）D；B；A；C
（2）溶剂；结构
（3）相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳变为二氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏
【解析】【解答】（1）①硬铝是合金，硬度大、密度小，可用于制造飞机，
故答案为：D；②木炭具有很强的吸附能力，可作冰箱除味剂,
故答案为：B；③碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，可用于治疗胃酸过多症，
故答案为：A；④氮气化学性质不活泼，常用作金属焊接时的保护气，
故答案为：C。（2）乙醚和水是不同的溶剂，能用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，青蒿素在不同的溶剂中的溶解性不同。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的结构决定物质的性质。（3）相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳变为二氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书档案失火。
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质
（2）根据物质的结构决定物质的性质分析
（3）根据二氧化碳的性质分析
16．【答案】；氢气/H2；吸附；甲>乙>丙或丙<乙<甲；降温结晶；40；A
【解析】【解答】①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： ；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b管与负极相连，产生的是氢气；
②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
③Ⅰ.由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
Ⅱ.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用降温结晶的方法；
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是： ；
Ⅳ.A、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙大于甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙，正确；
B、溶液质量未知，无法比较溶剂质量关系，不正确；
C、溶液质量未知，无法比较降温后，溶液的质量关系，不正确；
D、溶液质量未知，无法比较析出固体的大小关系，不正确。
故答案为：A。

【分析】① 电解水口诀：正氧负氢、氢二氧一；
② 根据活性炭疏松多孔的结构来判断其吸附性；
③Ⅰ. 根据溶解度曲线图直接判断该温度下溶解度大小； Ⅱ. 根据 t2℃时甲的溶解度来分析；Ⅳ. 根据t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，三种溶液是否饱和来分析各成分质量的关系。
17．【答案】（1）KNO3
（2）BCE
（3）>
（4）蒸发结晶
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高变化显著的物质是KNO3。故填：KNO3。
（2）B中10g水溶解3.6g氯化钠就能够达到饱和状态，C中10g水溶解3.7g氯化钠恰好达到饱和状态，E中10g水溶解3.16g硝酸钾就能够达到饱和状态，F中溶解4.74g硝酸钾才能够达到饱和状态，上述溶液中属于饱和溶液的是BCE。
故填：BCE。
（3）B是20℃时氯化钠的饱和溶液，E是20℃时硝酸钾的饱和溶液。由于20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠20℃时的溶解度，根据公式：饱和溶液溶质质量分数=，因此20℃时饱和硝酸钾质量分数小于20℃时氯化钠饱和溶液的质量分数，即B>E。故填：B>E。
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。

【分析】根据固体的溶解度表格：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．【答案】；氢气；氢、氧元素；8；110g/100g水；105；降温结晶；；BD
【解析】【解答】① 如图电解水实验，电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式 ，根据“正氧负氢”，1处连接电源负极，产生的气体是氢气。
② 该实验的主要目的是验证水由氢、氧元素组成。
③ 现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠50kg×16%=8kg。
④ Ⅰ.60℃时，KNO3溶解度是110g/100g水。将70g的硝酸钾加入到50g水中，最多可溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量是55g+50g=105g。
Ⅱ.60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，硝酸钾溶解度受温度影响较为显著，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体。
Ⅲ.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线为 。
Ⅳ.A、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，根据上述分析，烧杯①中溶解的是NaCl，烧杯②中溶解的是KNO3，说法正确；
B、烧杯②中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说法不正确；
C、增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解，说法正确；
D、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，若采取升温的方法，则溶液中溶质的质量分数增大，若采取增加溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数不变或减小，说法不正确；
故填：BD。

【分析】① 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
② 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，进行分析。
③ 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。
④ 根据题目中表格给出的信息，找出60℃时，KNO3溶解度。
。

19．【答案】在温度保持不变的情况下，不同种类固体物． 质在水中的溶解度不相等在不同温度下，固体物质(KNO3) 在水中的溶解度不相等
【解析】【解答】根据实验步骤，以及实验现象可知，在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水中的溶解度不相等；在不同温度下，固体物质(KNO3) 在水中的溶解度不相等。
【分析】根据实验现象，结合控制变量法，进行分析。
20．【答案】（1）减小
（2）解：设加热逸出的SO2的质量为x

已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【解析】【解答】(1)题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
【分析】（1）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变，结合元素质量为物质质量×元素质量分数分析。