10.1 常见的酸和碱 同步练习—九年级化学人教版下册

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10.1 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．下列物质在空气中长期放置会变质的是（）
A．木炭 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
2．将下列气体通入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是（　　）
A．NH3 B．N2 C．CO2 D．SO2
3．下列操作错误的是（　　）
A．加热液体
B．稀释浓硫酸
C．取固体粉末
D．检查密性
4．下列物质溶于水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质不是同一种物质的是（　　）
A．氯化氢 B．食盐 C．氢氧化钾 D．生石灰
5．在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（　　）
A．过滤出的不溶物只有铜
B．过滤出的不溶物只有铁
C．过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁
D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜
6．下列有关化学学科观点说法正确的是（　　）
A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油
B．分类观：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是由于都含有H+
C．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
D．守恒观：10g氢气在10g氧气中燃烧生成20g水
7．分析下列实验图像，得到的结论正确是（　　）
A． 双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B． 某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C． 分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D． 溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
8．在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（　　）
A．有沉淀生成
B．溶液最终呈黄色
C．只发生两个反应
D．溶液中硫酸根的物质的量保持不变
9．下图是初中化学常见的几个实验操作，其中不正确的是（　　）
A． 除去CO中CO2
B． 收集氢气
C． 稀释浓硫酸
D． 检查装置的气密性
10．某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一：相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
实验二：
下列说法错误的是（　　）
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B．实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C．稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D．饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
11．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法错误的是（　　）

A．曲线1说明1体积水约消耗1体积CO2
B．曲线1不能说明水和CO2发生化学反应
C．对比曲线1和曲线2可知，CO2和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．继续向瓶2注入稀盐酸，共注入稀盐酸20mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压
12．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
B．酸与金属氧化物生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
二、填空题
13．向盛有蒸馏水的试管中滴加几滴石蕊试液，并通入二氧化碳气体，现象是　 　，该现象说明所得溶液的pH值　 　7（填“>”、“<”或“=”），用方程式解释产生该现象的原因　 　。
14．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与　 　发生了反应，反应的化学方程式为　 　；如果要检验苛性钠溶液是否变质，可取出少量溶液于试管，向其中滴加足量稀硝酸，若有　 　产 生，则证明已经变质。此反应的化学方程式　 　。
15．实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是　 　（用化学式表示），写出其形成的化学方程式：　 　。此污渍　 　（填“能”或“不能”）用水洗掉，常用　 　来清洗。
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①氧气 、②氮气 、③生石灰、④熟石灰、⑤明矾、⑥尿素”中选择适当的物质填空(填序号)。
①抢救危重病人常用的物质是　 　；
②用于农作物肥料的物质是　 　；
③常用作袋装食品干燥剂的是　 　；
④净化水时可作絮凝剂是　 　。
17．下列说法正确的是　 　。
①CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应
②洗洁精洗油污发生了乳化作用，形成了乳浊液
③玻璃、塑料、陶瓷、橡胶等都属于有机合成材料；
④用氢氧化钠治疗胃酸过多症；
⑤医院的“钡餐透视”使用碳酸钡
三、实验探究题
18．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：　 　。
（2）实验室用C装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　，试管口塞一团棉花的目的是　 　。
（3）A、B装置均可用于实验室制取二氧化碳，相较于A装置，B装置的优点是　 　，应选用的收集装置是　 　（填字母序号），检验二氧化碳收集满的方法是　 　。
（4）某学习小组用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入到锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，B中液面降低。

①写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式　 　。
②若X是一种碱，其化学式可能是　 　（只写一种）。
19．小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
（提出问题）该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（猜 想）①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
（进行实验）小娟和同学们按如下方案进行了实验。

（1）（问题讨论）
操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式　 　。由此现象可得出：猜想　 　(填序号)错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想　 　(填序号)正确；若“现象X”是　 　，则猜想③正确。
（4）（拓展应用）
小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是　 　。
（5）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量　 　(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)除去。
20．实验是学习化学的重要途径，在学习酸碱盐的化学性质时化学小组同学做了如下实验，请你完成实验活动。

（1）在实验A中，氢氧化钙溶液使紫色石蕊变　 　色。
（2）在实验B的烧杯②的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到烧杯②的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　，得出的结论是　 　（写一条即可）。
（3）在实验C的试管①中，滴加适量的氢氧化钠溶液，看到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　；要使试管②中产生白色沉淀，你选择的物质是　 　（填序号）。
A．BaCl2 B．HCl C．Ba（NO3）2 D．MgCl2
（4）用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是　 　，产生该现象的原因是　 　。
21．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。

（1）设计该对比实验的目的是　 　
（2）现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是：　 　。
（3）B中发生的化学反应方程式为　 　。
22．某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的谈黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】A．硫是淡黄色粉末，不溶于水；B过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体：在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。
（1）【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：
猜想一：硫；
猜想二：过氧化钠；
猜想三：　 　。
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。
（2）【实验与结论】


实验操作
实验现象
实验结论
猜想
在一支洁净的试管中加入适量的上述淡
黄色粉末，再加入足量的蒸馏水
　 　
猜想一、三不成立，猜想二成立。
探究
①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
木条复燃
生成物有　 　
②往①试管内的溶液中滴加　 　
　 　
生成物有氢氧化钠
（3）【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究。

实验操作
实验现象
实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：　 　
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中
有气泡产生石灰水变浑浊
（4）【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是(从两个不同角度回答)：　 　。
四、计算题
23．实验小组同学完成验证酸化学性质的实验，同学们取含铁锈16g（纯氧化铁的质量，铁锈中杂质质量忽略不计）的铁钉，加入100g稀硫酸恰好将铁锈除干净。请回答：
（1）计算该稀硫酸的溶质质量分数；
（2）铁锈与稀硫酸完全反应后对铁钉的处理方法是：　 　

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、木炭常温下稳定，在空气中长期放置不与空气中的成分反应，不会变质，故A不符合题意。
B、氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故B符合题意。
C、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不与空气中的成分反应，不会变质，故C不符合题意。
D、浓盐酸暴露在空气中能挥发，质量减少，但不会变质，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸的性质分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、氨气溶于得到氨水，氨水能解离氢氧根离子，显碱性，能使酚酞溶液变红，故符合题意；
B、氮气难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，不能使酚酞溶液变色，故不符合题意；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，显酸性，不能使酚酞溶液变色，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据酚酞溶液遇碱性物质变红色进行分析
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，故正确，不符合题意；
B. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故错误，符合题意；
C. 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意；
D. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。
D、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化氢的水溶液即盐酸溶液，溶质是氯化氢、溶剂是水，故A不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，溶于水所形成的溶液，溶质是氯化钠，故B不符合题意；
C、氢氧化钾溶于水会形成氢氧化钾溶液，故C不符合题意；
D、生石灰溶于水会发生反应生成氢氧化钙，形成的氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】氧化钙是俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁，故A不符合题意；
B、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B不符合题意；
C、滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故C符合题意；
D、因为盐酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有氯化亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有盐酸和氯化铜，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属氧化物和金属同时接触酸时，优先发生金属氧化物和酸的反应，结合金属的活动性进行分析
6．【答案】B
【解析】【解答】A、石油中含有碳元素，水中不含碳元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水不可能变成石油，故不符合题意；
B、由于稀盐酸和稀硫酸都含有H+，因此二者都能使紫色石蕊溶液变红，故符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，而不是由氢分子和氧分子构成的，故不符合题意；
D、完全反应时，氢气和氧气质量比是1：8，10g氢气与10g氧气充分反应后，氢气过量，氧气不足，生成水的质量小于20g，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.化学反应前后元素的种类不变，水不可能变成石油；
B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红是由于都含有氢离子；
C.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；
D.氢气和氧气完全反应时，两者的质量比是1：8，所以10g氢气在10g氧气中燃烧生成水的质量小于20g。
7．【答案】C
【解析】【解答】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，A不符合题意，
B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，B不符合题意，
C、根据化学方程式：Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn与H2的质量关系为65:2，Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑中Fe与H2的质量关系为56:2，表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，C符合题意，
D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，D不符合题意，
故答案为：C
【分析】A、根据二氧化锰能加快过氧化氢的分析
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析
C、根据金属的化学性质分析
D、根据饱和溶液的概念分析
8．【答案】D
【解析】【解答】A、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，是不会有沉淀生成的，说法不符合题意。
B、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，若氧化铁过量，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铁可能完全被消耗，液最终可能显无色，说法不符合题意。
C、不一定只发生两个反应，可能发生了硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠三个反应，说法不符合题意。
D、硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，不论发生了上述几个反应，溶液中硫酸根的物质的量始终不变，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，据此分析
9．【答案】C
【解析】【解答】A、除去一氧化碳中的二氧化碳：用强碱溶液（如氢氧化钙，氢氧化钠）把二氧化碳吸收掉，再通过干燥剂吸收水分便可得到纯净的一氧化碳，A不符合题意；
B、氢气的密度小于空气的密度，所以可以用向下排空气法收集，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：先将水放进烧杯里，然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入，并用玻璃棒不停得搅拌，因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，符合题意；
D、检查装置气密性的方法是：将导管插入水中，手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明不漏气，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
B、根据氢气的密度小于空气密度分析
C、根据稀释浓硫酸的方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，故说法正确，不符合题意；
B. 从实验一知道，氢氧化钠溶液的质量变化小于水的质量变化，原因之一是氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，产生了Na2CO3，溶液①中加入50g 7.3%的稀盐酸后，溶液质量是68.8g，则没有物质逸出，盐酸是和先与溶液①还没有变质的氢氧化钠反应，导致盐酸的量不足，和Na2CO3反应只能产生碳酸氢钠，而不能放出二氧化碳气体，所以溶液①的溶质还有氢氧化钠，故说法错误，符合题意；
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，因为盐酸中水的蒸发量可能大于氯化氢的蒸发量，故说法正确，不符合题意；
D. 饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，故说法正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、浓硫酸能吸收空气的水分。
B、根据实验一中水与氢氧化钠溶液的实验数据对比，结合实验二中溶液①到溶液②的变化，进行分析。
C、根据水蒸发的量，氯化氢气体的挥发量进行分析。
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，不符合题意；
B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，不符合题意；
C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意；
D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，符合题意。
故答案为：D。
【分析】
A、根据二氧化碳溶解度及气压变化，来进行分析解答；
B、根据曲线情况和化学反应特性，来进行分析解答；
C、按照对比实验的原则，来进行分析解答；
D、根据实验条件是否发生变化，来进行分析解答；
12．【答案】B
【解析】【解答】A、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但是还能溶解其它物质，不符合题意；
B、酸与金属氧化物生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应。如酸碱中和反应生成盐和水，符合题意；
C、活泼金属与酸反应放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质可能能继续溶解在该饱和溶液中判断；
B、根据生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应判断；
C、根据碳酸盐能和盐酸反应生成二氧化碳判断；
D、根据均一、稳定的物质不一定是溶液判断。
13．【答案】石蕊试液变红；<；H2O+CO2=H2CO3
【解析】【解答】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性。向盛有蒸馏水的试管中滴加几滴石蕊试液，并通入二氧化碳气体，现象是石蕊试液变红，该现象说明所得溶液的 pH值<7，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红分析。
14．【答案】二氧化碳；；气体；
【解析】【解答】苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为： ；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，所以在检验苛性钠溶液是否变质时，只需要检验溶液中是否含有碳酸钠即可，可取出少量溶液于试管，向其中滴加足量稀硝酸，若有气体产生，则说明氢氧化钠变质，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳、水和可溶性钠盐分析
15．【答案】CaCO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；不能；稀盐酸
【解析】【解答】石灰水的成分是Ca（OH）2，可与空气中的CO2发生反应，化学方程式式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，因此污渍是碳酸钙，化学式为：CaCO3，碳酸钙不溶于水，所以污渍不能用水洗掉，CaCO3可与盐酸反应生在可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，用稀盐酸清洗。
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水分析
16．【答案】①；⑥；③；⑤
【解析】【解答】①氧气可以支持呼吸，故抢救危重病人常用氧气供给呼吸，
故答案为：①;②尿素中含有氮元素，可以用于农作物肥料，
故答案为：⑥；③生石灰氧化钙可以与水反应，耗掉水分，故常用作袋装食品干燥剂，
故答案为：③；④在静置沉淀的过程中，为了加快沉淀的速率，通常加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物可以吸附固体小颗粒，故净化水时可作絮凝剂是明矾，
故答案为：⑤；
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质分析
17．【答案】①②
【解析】【解答】①CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）、氟氯代烷都能产生温室效应，正确；
②洗洁精洗油污发生了乳化作用，油污变成小液滴分散在水中形成了乳浊液，正确；
③玻璃和陶瓷属于无机非金属材料；塑料和橡胶属于有机合成材料，不正确；
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用氢氧化钠治疗胃酸过多症，不正确；
⑤碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡造成人体中毒，医院的“钡餐透视”应使用硫酸钡，不正确。
故答案为：①②。

【分析】根据温室效应的产生物质、洗洁精的乳化作用、玻璃和陶瓷属于无机非金属材料、酸和碱的中和反应及碳酸钡与盐酸能发生反应分析。

18．【答案】（1）铁架台
（2）；防止固体粉末进入导管（合理即可）
（3）便于控制反应的发生和停止（合理即可）；D；将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满（合理即可）
（4）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2或Ba(OH)2
【解析】【解答】(1)图中仪器a是铁架台；
(2)实验室用C装置制取氧气，且试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： ，试管口塞一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管；
(3)A、B装置均可用于实验室制取二氧化碳，相较于A装置，关闭装置B中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生。所以B装置的优点是便于控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故应选用的收集装置是D，气体的验满在瓶口处进行，检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；
(4)①二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O。②若X是一种碱，能与二氧化碳反应生成白色沉淀，其化学式可能是Ca(OH)2或Ba(OH)2。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气选择固体加热型发生装置，且防止固体粉末进入导管试管口加团棉花分析；
（3）根据能控制药品的接触与分离的装置可控制反应发生和停止，二氧化碳能溶于水、密度比空气大的性质及用燃着木条在瓶口处验满的方法分析；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠、水及氢氧化钙、氢氧化钡等与二氧化碳反应能产生白色深沉分析。
19．【答案】（1）过滤
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；①
（3）②；溶液变红色
（4）密封保存（合理回答即可）
（5）Ba(OH)2
【解析】【解答】解：[问题讨论](1)通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ是过滤。(2)氢氧化钠与氯化钡不反应，产生白色沉淀，则是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钡发生了反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。由此现象可得出：猜想①错误。(3)因为加入过量氯化钡溶液，而氯化钡溶液呈中性，结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则溶液不是碱性，即不含有氢氧化钠，猜想②正确；猜想③是溶液部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，无色溶液中含有氢氧化钠，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，故如果“现象X”是溶液变红色，则猜想③正确。
[拓展应用](4)由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，故实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存。(5)除去杂质要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，所以如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量Ba(OH)2除去，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，没有引入杂质。如果加入BaCl2，Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但引入了杂质NaCl，
故答案为：“Ba(OH)2”。

【分析】根据氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠的性质来看，固体成分有三种情况：①没有变质，则全为氢氧化钠；②全部变质则为碳酸钠，部分变质，则为氢氧化钠和碳酸钠。因此若需要鉴定固体物质成分，则需要检测固体中是否存在氢氧化钠和碳酸钠。通过氯化钙溶液（显中性）与碳酸钠反应生成白色沉淀的特点鉴定是否有碳酸钠存在；通过检测上层清液溶液酸碱性来鉴定是否有氢氧化钠存在，但必须注意的是要先鉴定碳酸钠的存在，并将碳酸钠从从溶液中分离出来后在鉴别氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也显碱性。
20．【答案】（1）蓝
（2）红色消失；；分子是不断运动的
（3）生成蓝色沉淀；；AC
（4）气球变大；二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，装置中压强减小
【解析】【解答】（1）碱性溶液使石蕊变蓝色，酸性溶液使石蕊试液变红色；氢氧化钙溶液显碱性，使紫色石蕊变蓝色。
（2）碱性溶液能使酚酞试液变红色，酸性中性溶液不能使酚酞试液变色；在实验B的烧杯②的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液后，溶液变红色，扣上大烧杯，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， ，故一段时间后看到烧杯②的现象是溶液由红色变无色，得出的结论是分子是不断运动的（合理即可）。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， ，故在实验C的试管①中，滴加适量的氢氧化钠溶液，看到的现象是生成蓝色沉淀；
A．BaCl2和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，正确；
B．HCl 和硫酸铜不反应，无明显现象，不正确；
C．Ba（NO3）2和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，正确；
D．MgCl2和硫酸铜不反应，无明显现象，不正确。
故答案为：AC。
（4）实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，装置中压强减小，在大气压的作用下气球变大。
【分析】（1）根据碱溶液能使石蕊变蓝分析；
（2）根据酸性或中性溶液不能使酚酞变色及分子的不断运动分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀氢氧化铜及钡离子和硫酸根离子反应能产生硫酸钡沉淀分析；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应会使装置内压强减小分析。

21．【答案】（1）证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应
（2）A中气球变大，B中气球先变大再变小
（3）CO2+H2O＝H2CO3
【解析】【解答】（1）A和B中的区别是A中含有氢氧化钠，实验的目的是证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应；（2）由于A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压变小，在外界大气压的作用下气球胀大，B中二氧化碳和水反应生成碳酸，锥形瓶内气压变小，气球胀大，振荡后，碳酸分解成水和二氧化碳，锥形瓶内气压增大，气球变小。所以现象是：A中气球变大，B中气球先变大再变小；（3）B中二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
【分析】（1）A和B中的的变量是氢氧化钠，故实验的目的是证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应；
（2）由于A中二氧化碳被氢氧化钠吸收，锥形瓶内气压变小；B中二氧化碳和水吸收，锥形瓶内气压变小，振荡后，碳酸分解成水和二氧化碳，锥形瓶内气压增大；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，据此书写化学方程式；
22．【答案】（1）硫和过氧化钠的混合物
（2）黄色固体全部溶解，有气泡产生；氧气；无色酚酞溶液(氯化铜溶液或氯化铁溶液)；溶液变红(产生蓝色沉淀或红褐色沉淀)
（3）
（4）装置简单，原料易得，反应在常温下进行；能与水、与二氧化碳反应产生供人呼吸的氧气
【解析】【解答】提出问题：猜想一：硫；猜想二：过氧化钠；猜想三：前面两种物质都有，硫和过氧化钠的混合物；故填：硫和过氧化钠的混合物；
实验与结论：硫是淡黄色粉末，不溶于水，在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，发现没有黄色不溶物，故不含有硫，黄色固体全部溶解，有气泡产生，只含有过氧化钠，故填：黄色固体全部溶解，有气泡产生；
氧气能使带火星的木条复燃，故填：氧气；
要检验物质中含有氢氧化钠，就是要检验溶液中含有氢氧根离子，氢氧化钠溶液显碱性，氢氧根离子和铜离子、铁离子等不共存，故可以加入无色酚酞溶液(氯化铜溶液或氯化铁溶液)，溶液变红(产生蓝色沉淀或红褐色沉淀)，故填：无色酚酞溶液(氯化铜溶液或氯化铁溶液)；溶液变红(产生蓝色沉淀或红褐色沉淀)；
继续探究：①将二氧化碳从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃，说明生成了氧气，②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生石灰水变浑浊，说明生成的气体时二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，过氧化钠含有氧元素和钠元素，生成物氧气含有氧元素，说明生成物固体中含有钠元素和碳元素，可能含有氧元素，固体能与盐酸反应生成二氧化碳说明固体是碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，故填：；
交流与比较：不需要加热也不需要催化剂，装置简单，原料易得，反应能在常温下进行；能与水、与二氧化碳反应产生供人呼吸的氧气，故填：装置简单，原料易得，反应在常温下进行；能与水、与二氧化碳反应产生供人呼吸的氧气。

【分析】(1)根据硫和过氧化钠颜色，及猜想一和猜想二分析；
(2)根据实验结论和硫的溶解性分析；
① 根据氧气的助燃性知识分析；
② 根据实验结论、氢氧化钠使指示剂变色或与盐反应生成沉淀知识分析；
(3)根据氧气和二氧化碳性质和化学方程式书写知识分析；
(4)根据过氧化氢与水、二氧化碳反应性质分析。
23．【答案】（1）解：设消耗稀硫酸的质量为x，

，解得x=29.4g。
故稀硫酸的质量分数= ×100%=29.4%
（2）将铁钉取出洗净擦干放入指定容器
【解析】【解答】（2）铁钉除锈以后，将铁钉取出洗净擦干放入指定容器。
【分析】（1）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸质量，再由溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算硫酸的溶质质量分数分析；
（2）根据除锈后铁钉要洗净擦干以防止再生锈分析。