10.2 酸和碱的中和反应 同步练习—九年级化学人教版下册


10.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列操作中正确的是（　　）
A． 测溶液pH
B． 稀释浓硫酸
C． 鼻闻盐酸气味
D． 连接橡皮塞
2．下列实验操作正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．测溶液pH
C．CO2的验满
D．稀释浓硫酸
3．下图为常见几种水果的近似pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．西瓜pH=6.6
B．葡萄 pH=5.1
C．柠檬 pH=2.3
D．桔子 pH=3.6
4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
5．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是（　　）
A．金属的导电性：
B．身边一些物质的pH：
C．地壳中的元素含量：
D．人体内元素含量：
6．能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是（　　）
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．可燃冰将成为替代化石燃料的新能源
C．未达环保标准的汽车上路
D．禁止使用化石燃料，防止形成酸雨
7．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．闻气味 B．滴加液体
C．加热液体 D．测溶液pH
8．烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应 （未注明条件 ）：
C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH2COOC2H5 (乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有 （　　）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液 pH 增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
9．对 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓的描述，错误的是（　　）
A．伴随蓝色絮状沉淀的产生 B．恰好反应后溶液呈无色
C．元素的存在形态均无变化 D．属于酸碱中和反应
10．观察下列图像，所得结论错误的是（　　）

A．图1：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
B．图2：在饱和石灰水中加入少量生石灰
C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的1/5
D．图4：将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清
11．在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的（　　）

A．a 点时溶液的 pH＜7
B．m=150
C．BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D．在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量
12．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．溶液的pH B．沉淀的质量
C．溶质的质量 D．氢氧化钡的质量
二、填空题
13．随着中国经济的高速发展，老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”，尤其对干净的水、清新的空气期盼值越来越高。
（1）某自来水厂常采用沉降、吸附、过滤、消毒等净水措施。木炭、活性炭都能用于吸附，它们的吸附性属于　 　性质（填“物理”或“化学”）。消毒使用的ClO2是一种安全、高效的消毒剂，标出ClO2中氯元素的化合价　 　，实验室制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+X，其中X的化学式是　 　。生活中饮用自来水之前我们常采用　 　的方法来杀菌并降低水的硬度。
（2）绿色环保要求工业减少“三废”的排放。工业废气中SO2会造成硫酸型酸雨，酸雨是指pH小于　 　的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。工业常使用氢氧化钠溶液来除去SO2，写出发生反应的化学方程式　 　，农业常使用　 　改良酸性土壤。
14．生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是　 　（写化学式）：
（2）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入　 　。
（3）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过　 　方法可以降低水的硬度：
15．在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等用品。
（1）携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们重新区分，应选用　 　(填携带的用品名称)。
（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。这样做的目的是　 　(填字母序号)。
A 使用焰心加热 B 使用内焰加热 C 使用外焰加热
（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸淡，小秀同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有　 　(填一条性质)。
16．某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15％的氢氧化钠溶液来洗涤，反应的化学方程式为　 　；洗涤后溶液呈中性，共消耗　 　g氢氧化钠溶液。
17．写出如图A所示的反应化学方程式　 　，该反应前后，溶液中减少的离子是　 　；图B中反应后溶液变为无色时，此时溶液大量存在的粒子是　 　。

三、实验探究题
18．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，请根据反应过程中溶液的pH变化曲线图回答下列问题。

（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是　 　，写出反应的化学方程式　 　，此反应属于　 　(填基本反应类型)。
（2）曲线上的m点对应的溶液中含有的离子　 　(写化学符号)。
（3）下列说法是同学们在分析实验过程中数据时得出的结论，你认为正确的是　 　(填字母)。
a.氢氧化钠的质量不断变小直至为0 b.使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.氯化钠的质量分数一直在不断增大 d.也可以选用pH试纸验证反应的发生
19．维生素C的化学式为【C6H8O6】（简称Vc），适当补充Vc，能增强免疫力。Vc与琥珀酸亚铁同服有利于铁元素的吸收。某化学兴趣小组对Vc的相关性质进行探究。
（1）【探究一】探究维生素C溶液的酸碱性
请补充完成下列实验报告中的相关内容
实验步骤
实验现象
实验结论
　 　
　 　
维生素C溶液呈酸性
（2）【探究二】维生素C与琥珀酸亚铁片同服有利于铁元素吸收的原因
查阅资料：i.肠道的上皮细胞只能吸收亚铁离子，无法吸收铁离子。
ⅱ.同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。

图1实验说明维生素C具有　 　（选填“还原性”或“氧化性”）。
（3）图2实验预测观察到的现象是　 　，可得到相同的结论。
（4）维生素C与琥珀酸亚铁片同服，有利于铁元素吸收的原因是　 　。
（5）【探究三】检测某蔬菜烹调时Vc的损失率见图3、图4。

根据图3、图4的数据分析Vc具有　 　的性质，烹调蔬菜时若要减少Vc的损失可采取的措施是　 　。
20．某同学利用图 1 装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。

（1）烧杯中发生反应属于　 　（基本反应类型）
（2）图一烧杯中原有的溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（3）图 3 中 V 的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是　 　。
A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 K2SO4和 KOH
B取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C图 2 中 c→d 所示溶液中 K2SO4的质量不断增加
D图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
21．小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
（1）（探究目的）确定反应后溶液的酸碱性
（猜想与假设）反应后溶液呈碱性，也可能呈　 　，也可能呈　 　。
（2）（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论

无色酚酞溶液　 　
溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是　 　
无色酚酞溶液不变色
溶液呈　 　
（继续验证）
实验操作
实验现象
实验结论

粉末部分或全部消失，溶液变为黄色
溶液呈　 　，反应的化学方程式是　 　
　 　
溶液呈　 　
22．观察和推理是重要的学习方法。
利用图1装置进行实验，烧瓶内是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，实验时将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内，用pH传感器等电子设备采集信息，测得烧瓶中溶液的pH随时间变化的关系如图2所示。

回答下列问题：
（1）图2中c点所示溶液中含有的溶质是　 　。
（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中　 　点。
（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：①　 　、②　 　。
（4）测量溶液的温度，氢氧化钠和盐酸反应时放出热量。有同学认为，反应中溶液温度的变化也可能是由溶液稀释引起的。为了验证这一想法，在室温下应进行的实验是：
实验1：　 　。
实验2：　 　。
实验3：取10mL10%的NaOH溶液与10mL10%的盐酸混合，测量溶液温度的变化。经实验测量，溶液稀释时温度无明显变化。
四、计算题
23．向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。

答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；
C、闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量气体飘进鼻孔，图中所示操作符合题意；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
C、根据正确闻气体气味用扇闻法分析；
D、根据橡皮塞需转动着塞进试管口的操作分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不符合题意；
B. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不符合题意；
C. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满，故图示操作不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，图示操作符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的正确操作，进行分析。
C、根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，进行二氧化碳的验满操作。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．【答案】C
【解析】【解答】pH越小，酸性越强，则该几种水果酸性最强的是柠檬，
故答案为：C。

【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、c点时溶液pH<7，显酸性，该选项说法不符合题意；
B、由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，该选项说法不符合题意；
C、最开始溶液pH>7，而氢氧化钠溶液pH>7，稀硫酸pH<7，则最开始溶液为氢氧化钠溶液，即该实验是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法不符合题意；
D、b点时溶液pH=7，此时溶液恰好完全反应，则由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，该选项说法符合题意。
故答案为：D。

【分析】A.c点溶液pH<7，呈酸性；
B.a点氢氧化钠过量，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则a点溶质是Na2SO4和H2SO4；
C.起始时pH>7，说明是将硫酸滴入到氢氧化钠溶液中。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、金属的导电性由强弱的顺序为银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅，故A符合题意，
B、橘子比牛奶的酸性强，肥皂显碱性，所以pH由大到小的顺序是：肥皂＞牛奶＞橘子，故B不符合题意；
C、壳中的元素含量由多到少的顺序是：氧＞硅＞铝＞铁，故 C不符合题意；
D、人体内元素含量由多到少的顺序是：氧＞钙＞铁，故 D不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、根据金属的特点进行分析
B、根据常见溶液的pH进行分析
C、根据地壳中元素的含量进行分析
D、根据人体中元素的含量进行分析
6．【答案】B
【解析】【解答】A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，叙述不符合题意；
B、可燃冰将成为替代化石燃料的新能源，叙述符合题意；
C、未达环保标准的汽车上路，会造成环境污染，叙述不符合题意；
D、合理使用使用化石燃料，防止形成酸雨，叙述不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据化石燃料都属于不可再生能源、新能源的使用及酸雨的形成及防治措施分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，A不符合题意；
B.用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，B不符合题意；
C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，C符合题意；
D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、不能将鼻孔凑到容器口闻气味；
B、使用胶头滴管滴加液体时，要保持胶帽在上，将滴管垂直悬于容器的正上方；
C、用酒精灯给试管内的液体加热时，用酒精的外焰，试管内液体不超过试管容积的三分之一；
D、不能将pH试纸直接伸入到溶液中测溶液的酸碱度，可能污染溶液。
8．【答案】A
【解析】【解答】①乙醇不具有导电性 ，错误；②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液 pH 增大，正确；③能闻到香味，是分子的不断运动，错误；④乙酸乙酯由分子构成，其一个分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成，错误；
故答案为：A
【分析】根据乙醇不导电，酸稀释时酸性变弱，pH变大，分子的不断运动及由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以伴随蓝色絮状沉淀的产生，故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠与硫酸铜恰好反应后会生成硫酸钠溶液，硫酸钠溶液呈无色，故正确，不符合题意；
C. 元素的存在形态均无变化，都是以离子形态存在的，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠为碱类，硫酸铜为盐类，它们的反应不属于酸碱中和反应 ，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
B、氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液。
C、大部分碱、盐是以离子构成的物质。
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应。
10．【答案】A
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，未滴加稀盐酸前溶液的pH值大于7，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH值逐渐减小，因为稀盐酸的pH=3，最后得到溶液的pH值无限接近与3，但不会小于3，结论符合题意；
B、在饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，且该反应是放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数减小，反应装置恢复至室温时，溶质质量分数增大，最终不吃不变，结论不符合题意；
C、将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，氧气和灼热铜网反应生成氧化铜，而氮气与灼热铜网不反应，由图像可知：空气体积为5L，反应后体积变为4L，说明氧气的体积是1L，氧气的体积约占空气体积的1/5，结论不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，将CO2通入一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清，结论不符合题意；
故答案为：A。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。


11．【答案】B
【解析】【解答】A、在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫酸反应完全，此时溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，根据反应方程式：，
设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钡沉淀的质量为，

设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为，生成硫酸钡的质量为

由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钡沉淀质量，即
解得，；故B符合题意；
C、根据反应方程式，生成硫酸钡的总质量=，
设参加反应氯化钡的质量为

由图可知，加入氯化钡溶液的质量为350g-150g
则氯化钡溶液的溶质质量分数为，故C不符合题意；
D、b点溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能证明加入的氯化钡溶液已经过量，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】加入氢氧化钠溶液，首先发生酸碱中和反应，生成硫酸钠和水，至a点时，硫酸反应完全，剩余氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡与溶液中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，再根据化学方程式进行相应计算。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液pH会从大于7不断减小，到等于7，然后到小于7，但不会再增加，不符合题意；
B.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀质量会从原点开始增加，至氢氧化钡反应结束后保持不变，不符合题意；
C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随着硫酸的加入不断减少，恰好完全反应时溶质为0，继续加硫酸，溶质又开始增加，符合题意；
D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡质量会不断减少，完全反应后减少到0，不再发生变化，不符合题意；
故答案为：C

【分析】根据图像的变化趋势先下降，至0再增加，结合氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水判断反应过程中pH、沉淀质量、溶质质量的变化情况分析。
13．【答案】（1）物理；；H2O；煮沸
（2）5.6；SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O；熟石灰（消石灰或Ca（OH）2）
【解析】【解答】（1）吸附性属于物理性质。ClO2中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价+4，化合价标在元素符号的正上方 。根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式是H2O。生活中我们常采用煮沸的方法来杀菌并降低水的硬度。（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨会导致土壤酸化不利于植物的生长。氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，农业上常使用熟石灰改良酸性土壤。
【分析】（1）根据不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质、化合物中各元素的化合价代数和为零，化学反应前后原子的种类和数目不变分析
（2）根据酸雨的概念及二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析
14．【答案】（1）SO2
（2）熟石灰或氢氧化钙
（3）煮沸
【解析】【解答】(1)pH<5.6的雨水叫酸雨，我国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，其主要气体是二氧化硫，其化学式为SO2，故填：SO2；
(2)熟石灰呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，故填：熟石灰或氢氧化钙；
(3)加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。

【分析】（1）根据酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物等形成分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析；
（3）根据煮沸可降低水的硬度分析。
15．【答案】（1）食醋
（2）C
（3）均一性
【解析】【解答】（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用食醋，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，实验过程中产生气泡。故填：食醋。
（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是使用外焰加热，缩短加热时间。
故答案为：C。
（3）取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性。故填：均一性。

【分析】（1）去污粉的成分含有碳酸钠。
（2）火焰的外焰温度高，用来加热。
​​​​​（3）溶液具有均一性，稳定性。
16．【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；40
【解析】【解答】某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15％的氢氧化钠溶液来洗涤，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；洗涤后溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；设消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，则其中氢氧化钠的质量为15％x，



【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是亏损的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
17．【答案】2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；H+、OH﹣；Zn2+、H2O、SO42﹣
【解析】【解答】解：由图A所示的反应是氢氧化钾与硫酸反应生成了硫酸钾和水，化学方程式是：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O，由微粒的变化可知，该反应前后，溶液减少的离子是H+、OH﹣．图B中反应溶液变为无色时，应除去铜离子，可加入单质的锌，此时溶液中大量存在的粒子是：Zn2+、H2O、SO42﹣。
故答为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；H+、OH﹣； Zn2+、H2O、SO42﹣
【分析】根据氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水结合中和反应的实质分析
18．【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应
（2）Na+、Cl-、OH-
（3）ad
【解析】【解答】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色；
稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故属于复分解反应；
(2)由图可知，m点的pH大于7，说明氢氧化钠溶液还未反应完，故溶液中除了生成物氯化钠外，还有氢氧化钠，故含有的离子为：Na+、Cl-、OH-；
(3)a、随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故a说法正确；
b、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是把反应物混合均匀，确保充分反应，故b说法不正确；
c、实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐变小，故c说法不正确；
d、可以选用pH试纸测定pH来验证反应的发生，故d说法正确。
故答案为：ad。

【分析】（1）根据酚酞的变色规律，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据m点溶液显碱性分析；
（3）根据发生反应时反应物减小，搅拌可加快反应，反应过程中生成氯化钠，反应停止后氯化钠质量不变及溶液的质量的变化分析。
19．【答案】（1）取少量维生素 C 溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液；溶液变为红色
（2）还原性
（3）黄色溶液变浅绿色
（4）可以防止琥珀酸亚铁片中的二价铁被氧化成三价铁
（5）化学性质不稳定；蔬菜不要高温烹饪（蔬菜切后浸泡时间不要太长）
【解析】【解答】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，故可用紫色石蕊试液检验维生素C溶液显酸性，即取少量维生素 C 溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，现象为溶液变为红色，说明维生素C溶液呈酸性；（合理即可）
（2）已知，同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。图1实验中，高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+7价，反应后锰元素显+2价，锰元素化合价降低，则反应后，维生素C中应有元素化合价升高，具有还原性；
（3）维生素C具有还原性，能将铁离子还原为亚铁离子，故现象为黄色溶液变浅绿色；
（4）由以上分析可知，维生素C具有还原性，故维生素C与琥珀酸亚铁片同服，有利于铁元素吸收的原因是可以防止琥珀酸亚铁片中的二价铁被氧化成三价铁；
（5）由图可知，在其它条件相同的情况下，随着加热时间的延长，切后浸泡时间的延长，维生素C的损失率逐渐升高，说明维生素C化学性质不稳定，烹调蔬菜时若要减少Vc的损失可采取的措施是蔬菜不要高温烹饪（蔬菜切后浸泡时间不要太长）。

【分析】（1）根据溶液的酸碱性于指示剂的变色情况分析；
（2）根据元素化合价的变化判断维生素的性质；
（3）三价铁离子溶液为黄色，亚铁离子溶液为浅绿色；
（4）根据题干信息分析；
（5）根据图象综合分析解答。
20．【答案】（1）复分解反应
（2）KOH
（3）12
（4）BC
【解析】【解答】（1）烧杯中发生反应是稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）通过起始溶液pH>7可知，仪器A原有溶液是氢氧化钾溶液，溶质为氢氧化钾。故填：KOH。
（3）发生的反应是放热反应，图3中V对应的温度最高，恰好为完全反应，图2中c点pH=7，也表示恰好完全反应，故V的数值最接近12。
（4）A、图2中b点所示溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故溶质是K2SO4和 KOH，说法正确，不正确；
B、取图2中d点所示溶液显酸性，则氢氧化钾完全反应，硫酸过量，加热蒸干所得固体为 K2SO4和硫酸，为混合物，说法不正确，正确；
C、图2中，c点氢氧化钾和稀硫酸完全反应，再加稀硫酸 K2SO4的质量不变，则c→d所示溶液中K2SO4的质量不变，说法不正确，正确；
D、图2中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，说法正确，不正确。
故答案为：BC。
【分析】（1）稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。
（2）根据图像可知，起始溶液pH>7，说明烧杯中溶液是氢氧化钾溶液，进行分析。
（3）根据中和反应是放热反应，图3中V对应的温度最高，恰好为完全反应，进行分析。
（4）根据稀硫酸与氢氧化钾反应，结合图像中各段曲线的变化，进行分析。
21．【答案】（1）酸性；中性
（2）变红色；OH-；中性或酸性；酸性；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；无明显现象；中性
【解析】【解答】（1）猜想与假设：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性。
（2）实验验证：
向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；使其呈碱性的微粒是氢氧根离子。
无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性。
继续验证：
加入氧化铁后现象为粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，是因为盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，说明溶液呈酸性；反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
若无明显现象，说明溶液显中性。
【分析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。
盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水。
22．【答案】（1）NaCl、HCl
（2）b
（3）溶液的颜色从红色变为无色；溶液的 pH≤7
（4）取 10mL10%的稀盐酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化；取10mL10%的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化
【解析】【解答】（1）如图c点时溶液的pH<7，说明此时溶液显酸性，由氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时盐酸过量有剩余会使溶液中含有盐酸而显酸性，故此时溶液中的溶质是：；
（2）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，如图对应图2中的b点，故填：b；
（3）氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，而氯化钠和盐酸均不能是酚酞变红，故若溶液红色消失则说明氢氧化钠和盐酸发生反应；此外，氢氧化钠溶液的pH>7，故若溶液pH≤7，则说明氢氧化钠发生了反应，故填：溶液的颜色从红色变为无色；溶液的 pH≤7；
（4）反应中溶液温度的变化也可能是由溶液稀释引起的。为了验证这一想法，根据控制变量法，分别将等量的盐酸和氢氧化钠溶液加等量的水稀释，测量温度变化，再将与该量相等的盐酸和氢氧化钠混合，测量温度变化即可得结论，故在室温下应进行的实验是：取 10mL10%的稀盐酸加 10mL 蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化；取 10mL10%的氢氧化钠溶液加 10mL 蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化，发现稀释时溶液温度均为发生变化。

【分析】（1）根据图2，c点时溶液的pH<7，说明此时溶液显酸性，盐酸过量分析。
（2）根据盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水时溶液显中性，pH=7分析。
（3）根据氢氧化钠显碱性能使酚酞变红，而氯化钠和盐酸均不能是酚酞变红分析。
（4）根据盐酸溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水会放热分析。
23．【答案】解：设稀硫酸中溶质的质量为x


x=9.8g
所加稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。