11.1 生活中常见的盐 同步练习—九年级化学人教版下册


11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、单选题
1．下列关于物质用途的描述中，错误的是（　　）
A．食盐可用作调味品 B．氧气可用作保护气
C．铜可作导线 D．小苏打用于治疗胃酸过多
2．下列物质的用途错误的是（　　）
A． 大理石做华表
B． 18K黄金用作饰品
C． 食盐用于配制生理盐水
D． 活性炭用于净水
3．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（　　）
A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O5
4．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A． 高温煅烧一定质量的石灰石
B． 在密闭容器内加热一定质量的铜粉
C． 将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D． 向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
5．下列图象能正确反映所对应关系的是（　　）
A． 向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系
B． 某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系
C． 电解水时，反应时间与生成气体的质量关系
D． 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系
6．某无色溶液滴入酚酞后显红色，在其中可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、K+、 、Cl- B．Na+、 、Cl-、
C．K+、Fe3+、 、Cl- D．K+、Ba2+、 、
7．要区别下列各组物质，所选择的方法或试剂错误的是（　　）
A．CO2和N2（燃烧的木条） B．汽油与酒精（闻气味）
C．空气和O2（带火星的木条） D．水与双氧水（二氧化锰）
8．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（　　）
A．Ba2+、Cu2+、NO 、SO B．K+、Na+、OH-、Cl-
C．Mg2+、Na+、OH-、SO D．H+、Ba2+、NO 、OH-
9．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（　　）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
11．将一定量的NaCl溶液与一定量的AgNO3，溶液混合后二者恰好完全反应，所得溶液质量是生成沉淀质量的2倍。则所得溶液中溶质的质量分数最接近于（　　）
A．10% B．20% C．30% D．40%
12．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．KNO3 HCl Na2SO4 BaCl2
B．NaNO3 KCl CuSO4 Ba（OH）2
C．HCl Ca（OH）2 NaOH HNO3
D．AgNO3 Na2CO3 HCl HNO3
二、填空题
13．家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，再加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面　 　，该反应的化学方程式是　 　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水　 　，该反应的化学方程式是　 　．
14．去除粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤如图所示。

（1）实验的正确操作顺序是　 　（填序号）；
（2）A中盛放液体的仪器名称是　 　；
（3）C中玻璃棒的作用是　 　。
15．用化学用语填空：消除汽车尾气的其中一个反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了　 　种氧化物。
（2）参加反应的甲与乙分子个数之比为　 　。
（3）该反的化学方程式为　 　。
16．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液的是　 　。
A．K2CO3溶液 B．酚酞溶液 C．BaCl2溶液 D．　 　
17．用下列物质（或主要成分）的化学式填空：
①食盐②熟石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化铝
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　；
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　；
（4）日常生活中一种重要的调味品是　 　。
18．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，若乙为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如图所示：则甲为　 　；丙为　 　。实验室制取乙的化学方程式为　 　（写出一种）。

三、实验探究题
19．为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
（1）小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
　
试验操作
试验现象
猜想是否成立
实验1
加入足量的硫酸铜溶液
有红色物质析出
猜想1：不成立
实验2
加入足量的稀盐酸
　 　
猜想2：成立
实验3
用磁铁吸引
粉末被全部吸引
猜想3： 　 　
（2）（交流与反思）
①根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是　 　，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）　 　。
②采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）　 　。
③写出实验1反应的化学方程式　 　
20．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为　 　；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？　 　，请说明理由：　 　。(提示：Na2CO3溶液显碱性)

21．某气体可能含有CO2、CO一种或二种。为探究其成分进行以下实验。
［实验步骤］
步骤一：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K
步骤二：通入待测气体，同时打开K，点燃酒精灯，进行实验。
［实验结论］
该气体是CO、CO2混合物。
回答问题：

①通入氮气的目的　 　。
②实验过程中，根据　 　实验现象可以判断该气体的成分。
③对该实验的分析正确的是　 　（选填编号）
Ⅰ.步骤一的目的是为了把容器中空气反应完
Ⅱ.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
Ⅲ.省略C装置对检验的结果没有影响
Ⅳ.反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应
V.实验结束应先灭B处的酒精灯
22．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是　 　。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为　 　。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
　 　
猜想二正确
（3）A,B,C,D四个实验中能体现碱化学通性的是　 　(填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是　 　(写出操作和现象)。
23． （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究 的热分解产物。
（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与 发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
（1）（猜想与假设）猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO2
猜想三：气体产物中含有　 　
（2）（实验探究）
探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想　 　正确。
（3）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取 热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验
现象
结论
取滤液加入硫酸
　 　
固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份
一份中加入
　 　
固体中含有FeO
另一份中加入KSCN
溶液变为红色
固体中含有　 　
（4）（实验结论） 的热分解产物有　 　种。
（拓展延伸）晒制蓝图时，用 作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为　 　。
四、计算题
24．某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（1）8g的石灰石样品中含有杂质　 　克？
（2）如表中m的数值应为　 　？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？　 　

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、食盐是生活中常用的调味品，选项说法不符合题意；
B、氧气的化学性质较活泼，不能用作保护气，选项说法符合题意；
C、铜具有优良的导电性，所以可用作导线，选项说法不符合题意；
D、小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，选项说法不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据物质的性质来判断物质的用途。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、大理石可以做建筑材料，故不符合题意；
B、18K黄金可作装饰品，故不符合题意；
C、医用氯化钠用于配制生理盐水，故符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可用于净水，故不符合题意。
故答案为：C
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、MgSO4属于盐；
B、NaNO3属于盐；
C、NaHCO3属于盐；
D、P2O5是由两种元素组成，其中一种是氧，属于氧化物。
故答案为：D。
【分析】盐是由金属离子和酸根离子构成，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
4．【答案】C
【解析】【解答】根据具体变化时的物质量的关系，结合图像分析判断。
A．高温煅烧一定质量的石灰石，会分解生成氧化钙和二氧化碳，由于有气体的生成并逸出，故反应后的固体质量会变小，直至碳酸钙完全分解为止，不符合题意；
B．加热一定质量的铜粉，铜能与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，又此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故容器内物质总质量不变，不符合题意；
C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分，由于溶剂的减少，则有溶质的析出，所以溶液一直呈饱和状态，又因为温度不变，故其溶解度也不变，而在饱和溶液中，溶质质量分数= ×100%，故其饱和溶液的溶质质量分数不变，与图象所示不符，符合题意；
D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸也能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而生成的二氧化碳又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故相当于盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，故开始无气体产生，当氢氧化钠完全反应后，盐酸才能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，直至碳酸钠完全反应，不符合题意。
故答案为：C

【分析】A、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，故减少的质量为生成二氧化碳的质量，剩余固体为氧化钙，反应结束后即氧化钙的质量不变，据此分析；
B、根据质量守恒定律，即反应前后元素质量不变分析；
C、根据恒温蒸发饱和溶液溶质质量分数不变分析；
D、根据稀盐酸先与氢氧化钠反应，不产生气体，后与碳酸钠反应生成气体分析。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系，加入酸马上产生氢气。A不符合题意。
B. 某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系。不饱和氯化钠溶液溶质质量分数不应从0开始。B不符合题意。
C. 电解水时，反应时间与生成气体的体积关系。C不符合题意。
D. 向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系。碳酸钠溶液先与稀盐酸反应，再与氯化钙溶液反应。D符合题意。
故答案为：D
【分析】A根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答
B根据氯化钠溶液的溶质质量分数不为0解答
C根据水通电生成氧气和氢气的质量比为8:1解答
D根据稀盐酸和碳酸钠先反应，后碳酸根离子和钙离子结合生成沉淀解答
6．【答案】A
【解析】【解答】A、钠离子、钾离子、碳酸根离子、氯离子和氢氧根离子不能生成气体、沉淀和水，可以共存，A符合题意。
B、氢氧根离子和铵根离子生成氨气和水，不能共存，B不符合题意。
C、氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不符合题意。
D、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能共存，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】能使无色酚酞溶液变红色的是碱性物质，每一组的任意两种阴阳离子结合生成沉淀、气体和水就不能共存，据此分析
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃烧的木条熄灭，现象相同，无法区分，故错误，符合题意；
B. 汽油和酒精气味不同，可以区分，故正确，不符合题意；
C. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，故不符合题意；
D. 水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、铜离子在溶液中显蓝色，钡离子和硫酸根离子在会生成硫酸钡沉淀而不能共存，不符合题意；
B、四种离子之间不会发生反应，也不存在带色的离子，符合题意；
C、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀而不能共存，不符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子结合会生成水而不能共存，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】离子共存时，每一组的阴阳离子相结合，不能生成水、气体或沉淀，即为共存，据此分析
9．【答案】D
【解析】【解答】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故改尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，
故答案为：D。

【分析】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明样品中含有具有还原性的气体；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，二氧化碳是否与氢氧化钙完全反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以符合题意的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A不符合题意；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B不符合题意；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C符合题意；
D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据除杂的原则分析，粗盐提纯时要注意所加试剂的用量均过量，所以在除原杂质时又引入了新杂质，最终要保证将引入的新杂质也要除去，氯化钡要用碳酸钠除去，所以氯化钡要加在碳酸钠前，最后过量的氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除去，注意加入盐酸前要先过滤。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：假设生成氯化银的质量为a，设硝酸钠的质量为x
NaCl+AgNO3=
AgCl↓+
NaNO3
　
143.5
85
　
a
x



则 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％≈30％
故答案为：C
【分析】根据化学方程式的计算方法分析
12．【答案】D
【解析】【解答】A、将四种溶液两两混合，产生沉淀的是氯化钡和硫酸钠，不能产生沉淀的是硝酸钾和盐酸，不能继续鉴别，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成沉淀的是氢氧化钡，无法继续鉴别氯化钾和硝酸钠，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，均无明显现象，均不能鉴别，不符合题意；
D、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀和两次气泡的是碳酸钠，产生一次沉淀和一次气泡的是盐酸，产生一次气泡的是硝酸，可以鉴别，符合题意。
故答案为：D。

【分析】先分析各选项中溶液的颜色，有特殊颜色的先鉴别出来，再看能否利用先鉴别出的物质与其它物质的反应现象鉴别出其它物质，若都是无色，则需通过两两结合，判断是否反应及反应现象，若反应现象都不完全相同则可以鉴别。
13．【答案】有大量的气泡产生；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊，化学方程式分别为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体及二氧化碳要用澄清石灰水验证分析。
14．【答案】（1）ACB
（2）烧杯
（3）引流
【解析】【解答】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（使食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故正确的操作顺序是ACB。（2）A中盛放液体的仪器名称是烧杯。（3）C是过滤操作，C中玻璃棒的作用是引流。
【分析】（1）根据粗盐提纯的方法分析
（2）根据题中所给仪器的作用分析
（3）根据过滤时玻璃棒用来引流分析
15．【答案】（1）3
（2）1：1
（3）2NO+2CO CO2+N2
【解析】【解答】该反应中丁为氮气，反应方程式为 2NO+2CO CO2+N2 ；
（1）该反应过程中甲、乙、丙三种氧化物；
（2）参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1；
（3）反应方程式为 2NO+2CO CO2+N2。
【分析】先根据微观图中各物质的构成书写出反应方程式，再利用方程式进行解答。
16．【答案】A；紫色石蕊溶液
【解析】【解答】A、K2CO3溶液能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与NaOH溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，A符合题意；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，B不符合题意；
C、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，C不符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；
故答案为：A，故填紫色石蕊溶液。
【分析】物质鉴别时，只要出现不同的现象就能鉴别，结合题中给出的物质的性质分析
17．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化铝四种物质中：（1）工业上通常用来除铁锈的是稀盐酸，溶质是氯化氢，化学式为 ；
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是氢氧化铝，化学式为 ；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙，化学式为 ；
（4）日常生活中一种重要的调味品是食盐，主要成分是氯化钠，化学式为 。
【分析】物质的性质决定物质用途，结合题中所给物质的性质进行分析
18．【答案】H2O2或过氧化氢；H2O或水；（或或2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑）
【解析】【解答】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，若乙为单质，另外两种物质组成元素相同，甲能生成乙和丙，丙能生成乙，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，故甲为过氧化氢，丙为水，乙为氧气；
实验室制取乙（氧气）可以为：过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；
或高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；
或氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为：。

【分析】根据过氧化氢分解可生成氧气和水，水电解可生成氧气，推导出各物质，再按要求写出反应方程式分析。
19．【答案】（1）黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；不成立
（2）铁粉生锈；Fe2O3；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】【解答】（1）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故加入足量的稀盐酸观察到的实验现象是黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，粉末被全部吸引，则粉末中含有铁粉，没有碳粉，故猜想3不成立。（2）①根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁粉生锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3。②使失效的粉末“再生”，即使氧化铁发生化学反应转化为铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。③实验1反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【分析】根据题干中“ 该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色”以及教材内容，应初步判定该黑色粉末为铁粉。以此为依据进行实验现象的预测。
20．【答案】试管中的液面上升；不正确；滴入少量的氯化钙溶液，碳酸钠不一定能反应完，使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠，不能证明反应后的溶液中有氢氧化钠
【解析】【解答】在溶液中取下橡胶塞后，二氧化碳与氢氧化钠反应使试管内的压强减小，试管内的压强小于外界大气压，在大气压作用下，水槽中的液体进入试管中，试管中的液面上升；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计的方案不正确，因为滴入少量CaCl2溶液，碳酸钠不一定能反应完，使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠，不能证明反应后的溶液中有氢氧化钠。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应使试管内的压强减小，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析。
21．【答案】排出装置内的空气，防止装置内空气中的二氧化碳对实验造成干扰。；A、C澄清石灰水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊，B中黑色固体变成亮红色。（也可答“A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色”）；Ⅲ、Ⅴ
【解析】【解答】①由于要检验二氧化碳，故需要通入氮气排出装置内的空气，防止装置内空气中的二氧化碳对实验造成干扰；②该气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，故A中的澄清石灰水会变浑浊，而一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使C中的澄清石灰水变浑浊；③I．步骤一的目的是为了把容器中空气排出去，错误；Ⅱ．C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等，错误；Ⅲ．省略C装置对检验的结果没有影响，正确；Ⅳ．反应结束后继续通气体的目的是将装置内的气体赶净，错误；V．实验结束应先灭B处的酒精灯，正确。
【分析】 ① 根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合易爆炸，故通入氮气的目的是为了排除玻璃管中的空气；
② 根据实验装置，如果B中无现象，A中石灰水变浑浊，则只有二氧化碳；若A中无变化，B中黑色固体变为红色，则是一氧化碳和二氧化碳的混合物，D中火焰颜色呈蓝色；；若A中无变化，B中黑色固体变为红色，则只有一氧化碳；D中火焰颜色呈蓝色；
③ Ⅰ.步骤一的目的是为了把容器中空气排除； Ⅱ.C中增加的质量与B中反应生成的二氧化碳的质量，而B中减少的只是氧化铜中的氧元素； Ⅲ C的目的是证明气体中含有一氧化碳，但通过B和D也可以证明是否含有一氧化碳；



22．【答案】（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；开始无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续加稀盐酸，溶液由红色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）
【解析】【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验A中，推入 NaOH溶液后，容器内的气压降低，在大气压强作用下，可观察到的现象是气球胀大；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，实验B 中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若猜想二正确，在试管乙中滴加足量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，实验现象是开始无明显现象，一段时间后产生气泡；（3）碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，碱能跟非金属氧化物反应生成盐和水，碱能跟酸起中和反应生成盐和水，碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。根据上述实验可知，A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱与酸反应的性质，碱与酸反应生成盐和水，D中加入酚酞后溶液变红色，若氢氧化钙能与盐酸反应，生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，红色溶液滴加盐酸后，若能反应则红色褪去； C试管中会有氢氧化铜的蓝色沉淀，若能与盐酸反应，则蓝色沉淀会消失，形成蓝色溶液。实验的方案可以是在D试管中继续加稀盐酸，溶液由红色变为无色（或在C试管中继续加稀盐酸，蓝色沉淀消失）。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应装置内压强会变小分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；根据氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应然后再与碳酸钠反应分析；
（3）根据碱的通性是由于碱溶液中都含有氢氧根离子，判断碱的通性就是看反实质是不是与氢氧根离子反应分析。
23．【答案】（1）气体产物中含有CO和CO2
（2）三
（3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体；产生蓝色沉淀；Fe2O3
（4）6；14∶11或11∶14
【解析】【解答】[猜想与假设]根据初中阶段所学化学知识， 受热完全分解后，除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。
故猜想三是：气体产物中含有CO和CO2
[实验探究]（2）探究气体产物。
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2；C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳，D中固体变红证明分解产物中有还原性气体CO，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确。（3）探究固体产物。取 热分解后的固体产物（经实验证明无磁性，故产物中没有铁粉和四氧化三铁）于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入硫酸，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入 ，因为实验结论是：固体中含有FeO，硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与 发生反应产生蓝色沉淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀；另一份中加入KSCN，因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象：溶液变为红色，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。
[实验结论]根据实验可知， 的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3，共6种。
［拓展延伸］根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑色磁性固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。
432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g× ×100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为： =232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g× ×100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为： =264g，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为： =112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。
【分析】（1）根据碳的氧化物分析
（2）根据一氧化碳和氧化铜的反应分析
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
（4）根据化学反应前后元素的质量不变分析
24．【答案】（1）1.2
（2）3
（3）18.25%
【解析】【解答】（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g
（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为 ，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，故
（3）设盐酸的溶质质量分数为x



答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【分析】（1）、比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；
（2）、比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为 2.5g ，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，故 m为3g；
（3）、根据碳酸钙与稀盐酸的反应利用化学方程式的计算即可。