专题3海水加工类工艺流程题-中考化学热点预测工艺流程题微专题（全国通用）

中考化学热点预测工艺流程题微专题

专题3 海水加工类

1.（2021山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（　　）

A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒 

B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸 

C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 

D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

2．（2021重庆B卷）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和______。

（3）物质X是______。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。

（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。

A．Ba（OH）2          B．K2CO3            C．Na2SO4       D．KCl

3．（2021湖北荆门）镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

（1）石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。

（2）从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。

（3）流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。

（4）将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

4．（2021江苏宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______(填化学式)。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有_______

（4）实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。

5．（2021江苏徐州）已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：

（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7．反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________

（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）

（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________

6．（2021四川自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：

（1）操作Ⅰ的名称是___________。

（2）反应②的化学方程式为___________。

（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是___________（填化学式）。

7．（2021浙江杭州）某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是___________。（填化学式）

（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式__________________。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是__________________。

8．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：

（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是______________________

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_______________________

（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应化学方程式为_____________________，该反应的反应类型为______。

9．（2020湖南邵阳）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：

已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是_____。

（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是_____。

（4）步骤⑦中NaHCO3，转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应_____〔填基本反应类型）。

10．（2020湖南湘潭）（10分）新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。

（2）溶解过程中玻璃棒的作用是__________________，步骤I中主要的操作名称是______。

（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式__________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。

（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_____________________，不能加入NaCl的原因是___________________________。

11．（2020湖南岳阳）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：

资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3。

（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。

（2）操作Y的名称为_____________________。

（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为___________________________；

12.（2021济南市槐荫区中考二模2021年学业水平阶段性调研测试）（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如图所示：

试回答：

①石灰乳主要成分的化学式为______________________。

②写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式________________________________。

（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答：

①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：_____________________。

②当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______。

③试计算原混合物中氯化钙的质量___________。（写出计算过程，结果精确至0.1g）

13.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：

（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看作是由a．、b．两个反应加合而成。

已知：相关物质30℃时的溶解度

①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 _________________________________ 。

②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是_________________________________。

（3）“操作A”是_________（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _________ 。

（4）流程中，物质X可循环利用，其化学式为 _________ 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是_________________________。

（5）测定纯碱产品的质量分数

工业上用候氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。

①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠），溶于水，滴加过量BaCl2溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加 BaCl2溶液反应的化学方程式为 _________________________ 。

②滴定分析法：称取纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠）12.0 g，完全溶解于50 g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4 g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠。试计算该纯碱样品的纯度_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

14.（山东滨州市阳信县第一实验集团校联考2021年初中学生学业水平三模）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图表示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是______________。

（2）操作a的名称是______________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

（3）写出第②步的反应现象______________________________

（4）写出第③步中和反应的化学方程式：______________________________。

（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是______。

15.（四川省绵阳市江油市八校联考2021年中考第三次诊断测试）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：

回答下列问题：

（1）如在实验室进行操作 a，使用玻璃棒的目的是____________________，沉淀 A 的化学式是________ 。

（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：____________________ 、 ________________________。

（3）由 MgCl2溶液得到 MgCl2·6H2O 晶体，需要进行的实验操作有：____________________、 ___________________、过滤、洗涤。

（4）用 203 t MgCl2·6H2O 晶体最多能制备金属镁 ______________t。

16.（四川乐山市夹江县2021届毕业会考二模）利用海水（含氯化钠、氯化镁）可回收镁。（假设每步都恰好完全反应）

（1）操作A是___________。

（2）写出生成氢氧化镁的化学方程式_____________________。

（3）得到氢氧化镁需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中______。

A、石灰水    B、硝酸银溶液    C、碳酸钠溶液    D、氢氧化钠溶液

17.(2021年江苏省苏州市中考化学二模)浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴(Br2)的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴(Br2)。其工艺流程如下：

(1)粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______________。若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸(过量)、BaCl2溶液(过量)、NaOH溶液(过量)和Na2CO3溶液(过量)。在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是____________________________。

(2)步骤④：含溴(Br2)的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式_______________。

(3)步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80﹣90℃，温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是__________________。

(4)氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，其原因是____________________________。