2022-2023学年安徽省名校高二下学期开学考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年安徽省名校高二下学期开学考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，5和2等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是
A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
C. 生活中，热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好
D. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤的燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，选项A正确；
B．一次能源：直接来自自然界而未经加工转换能源；二次能源：由一次性能源直接或间接转换而来的能源，化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源，选项B正确；
C．升高温度促进纯碱水解而导致溶液碱性增强，促进油污水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，选项C正确；
D．火力发电会消耗大量的煤炭，且燃烧会产生大量的污染性气体，所以推进小火力发电站的兴建是错误的，选项D错误；
答案选D。
2. 下列说法正确的是
A. 实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液
B. 使用试纸测定溶液时，应先用蒸馏水润湿试纸
C. 在气氛中加热可制得无水固体
D. 除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反应后过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘连性很强的硅酸钠，不利于打开，所以在实验室用带有磨口橡胶塞的试剂瓶盛放等碱性溶液，A错误；
B．使用pH试纸测定溶液pH时，应蘸取少量待测液滴在pH试纸上，不能用蒸馏水润湿，B错误；
C．HCl抑制了AlCl3的水解，可以获得无水AlCl3固体，C正确；
D．铁离子和铁反应生成亚铁离子，引入新的杂质，不能除杂，D错误；
故选C。
3. 下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
C. 相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸
D. 相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，A符合题意；
B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可以说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，B不符合题意；
C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C不符合题意；
D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，D不符合题意；
故答案为：A。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制取金属钾的反应为
B. 达平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
C. 工业上通过通入过量氮气来提高的平衡转化率
D. 用排饱和食盐水法除去中的
【答案】B
【解析】
【详解】A．将K变成蒸气分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应向正向移动，能用勒夏特列原理解释，选项A不符合；
B．平衡体系中存在，二氧化氮为红棕色，其他均无色，缩小体积平衡不移动，NO2的量不变，颜色应该不变，但是颜色却是加深的是因为体积缩小浓度增大了，不能用勒夏特列原理解释，选项B符合；
C．工业上通过通入过量氮气使平衡正向移动，来提高的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，选项C不符合；
D．排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应，减少了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；
答案选D。
5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. (a)、(b)所涉及的反应都是放热的氧化还原反应
B. 实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应温度计示数增大
C. 实验(b)中若用固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
D. 实验(b)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝和盐酸的反应为氧化还原反应，且放出热量；酸碱中和反应为放热的非氧化还原反应，A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量相等，B错误；
C．若用固体测定中和热，固体溶于水的过程放热，则测定中和热的数值偏高，C正确；
D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，因铁质搅拌器会导热，导致散热，计算的数值减小且中和热是放热反应，故偏高，D错误；
故选C。
6. 对于反应，R．A．提出如下反应历程：
第一步 快速平衡
第二步 慢反应
第三步 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A. 反应的中间产物只有
B. 第二步中与的碰撞仅部分有效
C. 决定分解速率的步骤是第三步
D. 第三步反应的活化能较高
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的中间产物有NO、NO3，故A错误；
B．第二步反应不影响第一步的平衡 ，且第二步反应为慢反应，则第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效，故B正确；
C．决定分解速率的是慢反应，应是第二步，故C错误；
D．活化能越小，反应速率越快，则第三步反应活化能较小，故D错误。
故答案选B。
【点睛】解题时需注意活化能越小，活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率越快。
7. 如图，利用反应处理工业废气并回收单质硫。下列说法错误的是
A. 电极b为电池的正极
B. 由a电极经质子膜移向b极区
C. 电极a上的电极反应式为
D. 反应，则电池内部释放热能
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极O2得电子发生还原反应，b为电池的正极，A正确；
B．b为正极，a为负极，电池内部，阳离子由负极移向正极，则由a电极经质子膜移向b极区，B正确；
C．电极a上发生氧化反应，电极反应为：2H2S-4e-=2S+4H+，C错误；
D．物质的量为0.5ml，完全反应电路中流过1ml电子，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，D错误；
故选CD。
8. 图表示有关反应反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是
A. B. 比稳定
C. D. 转化为是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，，A正确；
B．物质的能量越低越稳定，比稳定，B正确；
C．两个反应均为放热反应，焓变均小于0，根据纵坐标分析，绝对值大于的绝对值，，C错误；
D．能量低于，转化为是吸热反应，D正确；
故选C。
9. 在恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，反应过程持续升高体系的温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. B. m点时，X的转化率最大
C. a点与b点Y的正反应速率相等D. a、m、b点均为化学平衡状态
【答案】B
【解析】
【分析】正反应是放热反应，温度在m之前，升高温度，X的含量减小，温度在m之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点m为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动。
【详解】A．曲线上最低点m为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，，A错误；
B．m点时，X的百分含量最低，此时X的转化率最大，B正确；
C ．a点对应的温度低于b点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以a点Y的正反应速率小于b点Y的正反应速率，C错误；
D．根据分析，m点为平衡点，m点为化学平衡状态，a、b点均为非化学平衡状态，D错误；
故选B。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．Na2CO3水解使溶液显碱性，向溶液中加入少量BaCl2固体，CO与Ba2+反应产生BaCO3白色沉淀，由于c(CO)减小，水解平衡逆向移动，溶液中c(OH−)减小，由溶液颜色变化可知在溶液中存在水解平衡，选项A正确；
B．相同温度下，分别测的和溶液的，后者大于前者，证明NaHCO3水解程度大于CH3COONa，，选项B错误；
C．悬浊液中滴加少量溶液产生黑色沉淀，说明硫化银更难溶，但 、 二者的类型不一样，计算公式不一样，不能直接得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)的结论，选项C错误；
D． 中存在平衡，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，溶液黄色变成橙红色，选项D正确；
答案选AD。
11. 已知反应的平衡常数和温度的关系如下：
时，向密闭容器中充入的A和的B，反应时测得C的物质的量。下列说法正确的是
A. 时为
B. 达平衡时，A的转化率为
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 时反应平衡常数的值为2.5
【答案】BD
【解析】
【详解】A．反应速率为平均速率，不能计算4s时的瞬时速率，A错误；
B．830℃达平衡时，平衡常数为1.0，建立三段式：
，解得x=0.08ml∙L−1，则A转化率为，B正确；
C．根据表格，升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，C错误；
D．1200℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数为0.4，则1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为，D正确；
故选BD。
12. 装置甲为铁镍可充电电池：；装置乙为电解池(两电极均为惰性电极)，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A. 闭合K时，Y极发生氧化反应
B. 闭合K时，A电极反应式为
C. 理论上，电解一段时间后X极与Y极产生的气体物质的量相等
D. 装置甲充电时，通过阴离子交换膜，移向B电极
【答案】C
【解析】
【分析】当闭合开关K时，装置乙是电解池，电极Y附近溶液先变红，说明Y电极附近有氢氧根离子生成，则为阴极，电极反应式为，X为阳极，电极反应式为，所以A是正极、B是负极。
【详解】A．闭合开关K后，电极Y附近溶液先变红，说明Y电极附近有氢氧根离子生成，则电极Y为阴极，得电子发生还原反应，故A错误；
B．此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，则闭合开关K后，A电极是正极得电子发生还原反应，反应为，故B错误；
C．根据分析，X为阳极，产生Cl2，Y为阴极，生成H2，且转移等量电子生成的氯气和氢气的物质的量相等，即理论上，电解一段时间后X极与Y极产生的气体物质的量相等，故C正确；
D．装置甲充电时，原来正极A应该连接电源正极作阳极，所以OH-通过阴离子交换膜，移向A电极阳极，故D错误；
故选C。
13. 草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ为随溶液的变化曲线
B. b点时，
C. 常温下，草酸的电离常数
D. 水的电离程度
【答案】B
【解析】
【分析】常温下，用氢氧化钠溶液滴定草酸溶液时，根据Ka1不变，可知溶液中增大，根据Ka2不变，可知减小，由图可知，曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线，曲线Ⅱ为随溶液pH的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为随溶液pH的变化曲线，选项A错误；
B．由图可知，b点时，溶液中=，则溶液中，选项B正确；
C．由图可知，a点=0.7、pH=2，则==100.7×10—2=10—1.3，选项C错误；
D．由图可知，a、b、c三点的氢离子浓度依次减小，抑制水电离的程度依次减小，水的电离程度，选项D错误；
答案选B。
三、非选择题：本题包括4小题，共57分。
14. 用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验步骤为：
A.取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入指示剂；
B.先用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D.取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上处；
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.用标准溶液滴定至终点并记下刻度，三次滴定消耗溶液的体积如下。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是_______(填字母)。
（2）①盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，排气泡时，应选择下图中的_______ (填字母，下同)。
A. B. C. D.
②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
a. b. c. d.
（3）上述滴定实验中，可选择_______(填“酚酞”或“石蕊”)为指示剂，进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，选择该指示剂时当_______说明到达滴定终点。
（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为_______。
（5）下列操作会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。
A. 滴定终点时仰视读数B. 标准液滴在锥形瓶外几滴
C. 锥形瓶水洗后未干燥D. 碱式滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后有气泡
【答案】（1）BDCE
（2） ①. C ②. d
（3） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶中溶液颜色变化 ③. 当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内不褪色
（4）0.1103 （5）AB
【解析】
【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，本实验是碱滴定酸，原来显酸性，多加入一滴标准液变为碱性，达到滴定终点时溶液变红。
【小问1详解】
中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待测液于锥形瓶中，加入指示剂进行滴定，因此操作顺序为：BDCEAF；
【小问2详解】
①氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法，故选C；
②滴定管刻度从上到下增大，若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管尖嘴部分盛有液体，则管内液体的体积>40mL，故选d。
【小问3详解】
强碱滴定强酸，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，由于石蕊变色范围比较宽，滴定误差较大，因此一般不选用石蕊作指示剂；进行滴定操作时，用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化；当加入最后半滴标准溶液后，溶液恰好变浅红色，且在半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
【小问4详解】
三次滴定消耗溶液的平均体积为，则。
【小问5详解】
A．滴定终点读数时，仰视滴定管刻度，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，则测定结果偏高，故A选；
B．标准液滴在锥形瓶外几滴，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，则测定结果偏高，故B选；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液中HCl的物质的量不变，对测定结果影响，故C不选；
D．碱式滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定后有气泡，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，则测定结果偏低，故D不选；
故选AB。
15. 利用与天然气反应制取的原理是。在密闭容器中通入的与的，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。
（1）已知：；。则反应的_______。
（2）下列现象说明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母序号)
A. B. 的体积分数保持不变
C. 容器内气体密度保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量不变
（3）由曲线Y到曲线X改变的条件可能是_______；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是_______。
（4）曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率_______；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数_______。
（5）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究应用，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极上的电极反应式为_______。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为_______L(标准状况下)。
【答案】（1） （2）BD
（3） ①. 加催化剂 ②. 增大压强
（4） ①. 0.005 ②. 0.04
（5） ①. ②. 5.6
【解析】
【小问1详解】
已知反应标号为：①
②
③
根据盖斯定律，③=①-②，-（）=+247；
【小问2详解】
A．速率之比等于化学方程式计量数之比，平衡时2v正（CH4）=v逆（CO），不能说明达到平衡，故A错误；
B．H2的体积分数保持不变，是化学平衡的本质，故B正确；
C．反应前后气体质量和体积不变，容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选BD；
【小问3详解】
由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入了催化剂，由曲线X到曲线Z，反应速率增大，达到平衡所需时间减小，达到平衡状态甲烷转化率减小，采取的措施可能是增大压强，平衡逆向进行；
【小问4详解】
曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，甲烷转化率为50%，v（CO）=2v（CH4）==0.005ml/（L•s）；
曲线Y对应温度下，平衡状态时甲烷转化率为50%，结合三段式列式计算平衡浓度：
得到该反应平衡常数K==0.04；
【小问5详解】
甲烷燃料电池中，甲烷通入极（B极）为负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；用石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，当阳极收集到11.2 L（标准状况）氧气时，转移电子的物质的量为×4=2ml，消耗甲烷的体积为×22.4L/ml=5.6L。
16. 化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。
（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。
②全部氧化成的热化学方程式是_______。
（2）已知：
则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为_______。
（3）已知，其他相关数据如下表：
则表中_______。
【答案】（1） ①. 放热 ②. ③.
（2）2 （3）365
【解析】
【小问1详解】
①由能量变化示意图可知，第一步反应，是放热反应；
②由能量变化示意图可知，第一步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273 kJ·ml-1，第二步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/ml，则1ml(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是。
【小问2详解】
给热化学方程式编号：I．，II．，根据盖斯定律，II+I×得Na2O2(s)+ CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=(-226 kJ·ml-1)+(-566 kJ·ml-1)×=-509 kJ·ml-1，则当反应放出509kJ热量时，转移电子的物质的量为×2=2ml。
【小问3详解】
该反应中反应物的键能之和-生成物的键能之和，即436kJ·ml-1+192kJ·ml-1-2a kJ·ml-1=-102kJ·ml-1，解得a=365。
17. 雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。时，上述三种酸的电离常数如表所示：
（1）三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是_______(填标号)。
a.通入氨气 b.加入固体 c.加入苯甲酸钠固体 d.加热至
（3）时，等物质的量浓度的苯甲酸和苯甲酸钠的混合溶液的_______(填“>”“”“苯甲酸>碳酸
（2）c （3） ①. < ②.
（4）
（5） ①. 可乐中的酸性物质中和，减小，平衡向脱矿方向移动，造成龋齿 ②. ③. >
【解析】
【小问1详解】
酸的第一步电离平衡常数越大，酸性越强，根据题目所给数据Ka1(柠檬酸)>Ka(苯甲酸)>Ka1(碳酸)，所以酸性: 柠檬酸>苯甲酸>碳酸，故答案为：柠檬酸>苯甲酸>碳酸；
【小问2详解】
a．通入氨气，氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O会电离出OH-，使平衡逆向移动，选项a错误；
b．加入固体，水解可以消耗OH-，平衡正向移动，H+浓度增大，溶液显酸性，选项b错误；
c．苯甲酸为弱酸，所以加入苯甲酸钠后，苯甲酸根结合水电离出氢离子，使水的电离平衡正向移动，浓度增大，溶液显碱性，选项c正确；
d．加热虽然可以使平衡正向移动，但依然显中性，选项d错误；
答案选c；
【小问3详解】
Kh===1.6，故答案为：>。选项
实验操作
实验现象
结论
A
向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化
产生白色沉淀，粉红色变浅直至褪色
溶液中存在水解平衡
B
相同温度下，分别测的和溶液的
后者大于前者
C
悬浊液中滴加少量溶液
沉淀变黑色
D
向溶液中缓慢滴加硫酸
黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
温度/
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
实验编号
1
2
3
消耗溶液的体积/
21.98
22.12
22.08
物质
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
436
192
a
化学式
苯甲酸
碳酸
柠檬酸()
电离常数