2021-2022学年河南省新蔡县第一高级中学高二下学期6月份月考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年河南省新蔡县第一高级中学高二下学期6月份月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

化学试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，淘金原理与化学上的萃取一致
B．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维
C．中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
2．在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mlB．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
B．相同条件下，NaHCO3与盐酸反应不如Na2CO3剧烈
C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液弱
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有白色沉淀
4．水合肼()可用作还原剂。其制备原理为：。用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是
A．装置的连接顺序：f→a→b→d→c→eB．装置M可快速制
C．可用代替水D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
5．是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：。下列相关说法错误的是
A．的结构式为B．的电子式为
C．的氧化性比的强D．及均为共价化合物
6．反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．0～3s，，则6s时，生成 2.4ml
B．用表示的和用表示的，后者反应快
C．向容器中再充入，的消耗速率将增大
D．当时，反应达到平衡状态
7．已知在有机反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应。下列对有机反应类型的认识错误的是
A．n 加聚反应
B．2CH2=CH2+O22 加成反应
C． 取代反应
D．CH3OH++H2O 酯化反应
8．已知苯的密度为0.81g/cm3；2I-+Cl2=I2+2Cl-。从海带中提取碘的实验过程如图：
以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是
A．①将海带灼烧成灰B．②过滤得含I-的溶液
C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯
9．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1=+64.3kJ·ml-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2=—196.1kJ·ml-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=—285.8kJ·ml-1
在H2SO4溶液中，1mlCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于
A．+546.7kJ·ml-1B．—17.9kJ·ml-1C．—118.5kJ·ml-1D．—319.55kJ·ml-1
10．Rh基催化剂催化某反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A．Rh3O-是该反应的催化剂B．CO是反应的中间体
C．存在反应Rh+CH4→Rh3CH+H2D．总反应为CH4+O2CO2+2H2
11．时，苯酚的，下列说法正确的是
A．相同温度下，等的和溶液中，
B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中
D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小
12．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向c点对应的溶液中加入少量0.1ml·L-1AgNO3溶液，则c(Br-)增大
D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化
13．一种借助双极膜(它是由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴阳复合膜，该膜的特点是在直流电场的作用下，阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，作为H+和OH-离子源)的电渗析制取NaOH和HCl溶液的装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是
A．1室中Na+数目增多
B．3室流出液的pH小于7
C．5室中NaOH溶液浓度变大
D．6室中的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑
14．下列说法中正确的是
A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强
B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关
C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关
D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大
15．反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是
A．NaClO的电子式为 B．在反应中NH3是氧化剂
C．N2H4分子间能形成氢键D．H2O的空间填充模型为
16．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是
A．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征
B．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同
D．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化
二、填空题（共4小题，52分）
17．照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为，达到回收银的目的。回答下列问题：
(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___。
(2)离子结构如图所示，写出一种等电子体_______。
(3)中存在的作用力有_______(填化学键类型)。
(4)在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为_______，与构型不同的原因是_______，由此判断的键角_______的键角。
(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图像可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加德罗常数的算式_______(用含r，，M的表达式表示)。
(6)从组成的角度分析比的分解温度低的原因是_______。
18．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：
I.制备氢气
制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑
②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2
③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑
(1)三种方法中最节能的是____(填标号)。
(2)已知拆开1mlH－H、1mlO=O和1mlH－O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ、和463kJ，则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需____(填“放出”或“吸收”)能量___kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是____(填标号)。
A． B． C． D．
II.氢燃料电池
(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示。该电池正极反应式为____；在标准状况下，当有1ml电子通过外电路时，消耗氢气的体积至少为：____。
19．第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：
则分子中σ键和π键数目之比为_______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。
(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。
②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。
(3)甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
20．可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状体液，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下：
完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______。在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式_______。
(2)仪器D的名称是_______。装置A是发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的是_______(选填编号)。
a.乙炔 b.硝基苯 c.溴苯 d.乙酸乙酯
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
i.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ii.用的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
iii.用0.100的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。
(4)滴定过程中水的电离程度逐渐_______(选填序号)。
a.增大 b.减小 c.先增大后减小 d.先减小后增大
(5)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示的物质的量浓度为_______。
参考答案：
1．C2．A3．D4．B5．B6．C7．B8．D9．D10．A11．C12．B13．C14．B15．C16．D
17．(1)4d105s1
(2) (或CCl4、SiCl4、 等)
(3)离子键 共价键 配位键
(4) V形 硫原子上孤对电子对对共价键的排斥作用使键角变小 小于
(5)ml-1
(6)银离子对碳酸根离子中的氧离子的吸引，在加热条件下使碳氧键断裂，释放出二氧化碳
18．(1)①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑，需消耗大量电能，②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2，需要消耗煤电等能量，③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑，直接利用太阳能，三种方法中最节能的是③。
(2)焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则2ml H2(g)和1ml O2(g)转化为2ml H2O(g)时焓变为(2×436kJ+498kJ-4×463kJ)=482kJ，为吸热反应，则理论上每3.6 gH2O(g)完全分解，需吸收能量，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，吸热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量大于形成产物的化学键放出的总能量，能正确表示该过程的能量变化示意图的是C。
(3)氢氧燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，氢气在负极失电子发生氧化反应，负极反应式为：H2-2e-=2H+，在标准状况下，当有1ml电子通过外电路时，消耗氢气0.5ml，体积为。
19．(1)①铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为，故答案为：；
②单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由五氧化二钒的结构式可知，分子中σ键和π键数目之比为6：4=3∶2；磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则磷酸根离子的空间构型为正四面体形，则钒酸根离子的空间构型为正四面体形，钒原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：3∶2；sp3；
(2)①氰酸根离子中碳原子和氮原子的最外层都为8e-稳定结构，电子式为，故答案为：；
②硼元素的原子序数为5，由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硼原子核外电子的运动状态有5种，故答案为：5；
(3)甘氨酸亚铁络合物中含有的第二周期元素为碳、氮、氧三种元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C；
(4)该晶体熔沸点较低，属于分子晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，水是极性分子，根据“相似相溶原理”知，Ni(CO)4为非极性分子。
20．(1)元素的非金属性越强，三卤化氮中氮卤键的键长越小、键能越大，分子的热稳定性越强，则三氟化氮的热稳定性强于三氯化氮；由题意可知，三氯化氮在热水中易水解生成次氯酸和氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O3HClO+NH3↑，故答案为：NF3；NCl3+3H2O3HClO+NH3↑；
(2)由图可知，仪器D为球形干燥管；装置A为固液不加热的装置，该装置可以用于电石与水反应制备乙炔，也可以用于苯、液溴在溴化铁做催化剂条件下制备溴苯，故答案为：球形干燥管；
(3)由分析可知，装置B中氯气与氯化铵溶液在水浴加热条件下反应制备三氯化氮，反应的化学方程式为3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl，由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70℃～95℃之间，故答案为：3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl；70℃≤T＜95℃；
(4)由题意可知，滴定过程中发生的反应为氢氧化钠溶液与稀硫酸和硫酸铵溶液中的稀硫酸反应得到硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，稀硫酸电离出的氢离子会抑制水的电离，所以稀硫酸转化为硫酸钠的过程中，水的电离程度增大，故选a；
(5)由题意可知，滴定过程中消耗VmL0.100ml/L氢氧化钠溶液，则用于吸收氨气的稀硫酸的物质的量为0.050ml/L×0.025L—0.100ml/L×10—3VL×，由方程式和氮原子个数守恒可知，溶液中残留的三氯化氮的物质的量浓度为=ml/L，故答案为：。