2022长沙长郡中学高二下学期期中考试化学含解析

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．环己烷分子的原子的重心不在中心原子上，是极性分子，A错误；
B．催化剂只能影响反应速率，平衡不移动，产率不变，则多功能催化剂不能提高制备的平衡产率，B错误；
C．键能越大物质越稳定，中极性键较强则稳定性比强，分子间氢键强于，则的沸点高于，C正确；
D．人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒与苯乙烯分子中所有原子可能共平面，与聚乙烯常用作食品外包装材料无关，聚乙烯做食品外包装材料主要是其无毒，性质稳定，D错误；
故选：C。
2. 我国科学家研制分子筛网高效分离和。已知分子筛孔径为0.36nm，、分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是
A. 键角：B. 干冰、晶体都是分子晶体
C. 、都是极性分子D. 乙烯分子能透过该分子筛网
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4为正四面体，键角为109°28′，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4，故A错误；
B．干冰是二氧化碳固体，干冰、晶体分子间通过分子间作用力构成，都是分子晶体，故B正确；
C．CO2是直线结构，CH4是正四面体型，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．乙烯分子直径比的0.38nm大，也比分子筛孔径0.36nm大，不能透过该分子筛网，故D错误；
故选：B。
3. 科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是
A. 丙烯是合成聚丙烯的单体B. 丙烯和丙烷都能与氯气反应
C. 丙烯与环丙烷互为同分异构体D. 丙烷的二氯代物有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则合成聚丙烯的单体是CH2=CH-CH3，故A正确；
B．丙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯丙烷，丙烷与氯气发生取代反应，故B正确；
C．丙烯与环丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D．丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氢原子，有1，1-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷两种，若取代不同碳原子上的氢原子，有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷两种，故丙烷的二氯代物有4种，故D错误；
故选：D。
4. 利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备纳米碳材料，PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 用酸性溶液可检验葡萄糖中醛基
B. 和PVDF中碳原子杂化类型不同
C 常温下，葡萄糖与乙酸发生酯化反应
D. 聚合度越大，PVDF熔点越低
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖中含有醇羟基且连接羟基的碳上有H原子，也能使酸性溶液褪色，不能检验醛基，A错误；
B．中碳原子形成3个σ键，采取sp2杂化，PVDF中碳原子形成4个σ键，采取sp3杂化，杂化类型不同，B正确；
C．酯化反应的条件是浓硫酸、加热，则常温下，葡萄糖与乙酸不能发生酯化反应，C错误；
D．聚合度越大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则PVDF熔点越高，D错误；
故选：B。
5. 我国科学家合成单核钬复合物，即(单原子)→。类似。下列说法错误的是
A. 类似能体现周期表中磷和碳的对角关系
B. 含键和键
C 中键键能小于中键键能
D. 中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知P位于C的相邻主族的下一周期，即位于C的对角线上，则类似能体现周期表中磷和碳的对角关系，A正确；
B．已知单键均为σ键，三键为1个σ键和2个π键，故含键和键，B正确；
C．由于N原子半径小于P原子半径，则键的键长小于的键长，一般键长越短键能越大，则中键键能大于中键键能，C错误；
D．已知P原子最外层上有5个电子，形成3对共用电子对后，每个P原子还有一对孤对电子，则中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键，D正确；
故答案为：C。
6. 一种新型有机物G的结构如图。下列关于G的推断错误的是
A. G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键
B. G分子中碳原子采取、杂化
C. G能使酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
D. 在铜、加热条件下G能与发生催化氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干图示G的结构简式可知，G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键，A正确；
B．由题干图示G的结构简式可知，G分子中碳碳双键所在的碳原子采取，其余碳原子采用杂化，B正确；
C．由题干图示G的结构简式可知，G分子中含有碳碳双键，故G能使酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．由题干图示G的结构简式可知，G分子中含有羟基，由于与羟基相连的碳原子上没有H，故在铜、加热条件下G不能与发生催化氧化反应，D错误；
故答案为：D。
7. 粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml粘康酸与足量溶液反应生成
B. 1ml粘康酸最多能与发生加成反应
C. 粘康酸分子中碳原子杂化类型相同
D. 粘康酸与丙烯酸互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml粘康酸含有2ml羧基，与足量溶液反应生成2ml二氧化碳，质量为m=nM=2ml×44g/ml=88g，故A错误；
B．1ml粘康酸含有2ml碳碳双键，最多能与发生加成反应，故B错误；
C．粘康酸分子中碳原子均是均含有3个σ键，所以碳原子采取的杂化方式为sp2，故C正确；
D．粘康酸含有2个羧基、2个碳碳双键，与丙烯酸官能团个数不相同，结构不相似，不是互为同系物，故D错误；
故选：C。
8. 固体电解质能提升锂-硫电池放电性能。
下列说法正确的是
A. 电池放电时b极电势高于a极
B. “离子交换膜”为阴离子交换膜
C. a极的电极反应式为
D. 基态的电子云轮廓图为哑铃形
【答案】C
【解析】
【分析】锂-硫电池为原电池，b极Li失电子生成Li+，则b为负极，电极反应式为Li-e-═Li+，a为正极，电极反应式为；
【详解】A．分析可知，a为正极b为负极，原电池中正极的电势比负极的高，则a极电势高于b极，故A错误；
B．b极产生Li+通过离子交换膜在正极上形成Li2Sx，所以交换膜为阳离子交换膜，故B错误；
C．a为正极，电极反应式为，故C正确；
D．基态锂原子电子排布式为1s22s1，电子排布式为1s2，电子最高占据1s能级，电子云轮廓图形为球形，故D错误；
故选：C。
9. 苯甲酸()常用作防腐剂。它的同分异构体有邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()。下列说法正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛
B. 电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛
C. 采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸
D. 上述物质所含元素的电负性大小排序为O>H>C
【答案】A
【解析】
【详解】A．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，所以对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛，选项A正确；
B．邻羟基苯甲醛羟基上的氢与醛基上的氧形成氢键（红色虚线），使羟基氢的电离能力降低，所以，对羟基苯甲醛酸性强，电离常数大，选项B错误；
C．苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则选择重结晶法提纯，选项C错误；
D．元素的非金属性越强，其电负性越强，因非金属性O >C>H，故电负性O >C>H，选项D错误；
答案选A。
10. 《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 挥发时破坏了中共价键
B. 其他条件相同，温度越高，反应①和②速率越大
C. HCHO中键角：键角大于键角
D. 基态Zn的电子排布式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．挥发时破坏的是分子间作用力，A错误；
B．其他条件相同时，升高温度，反应速率增大，反应②用到醇氧化酶，醇氧化酶在高温下会失去活性，则温度升高，反应②反应速率不一定增大，B错误；
C．HCHO中碳与氧之间形成了π键，排斥力较大，使得键角大于键角，C正确；
D．锌的原子序数为30，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，D错误；
答案选C。
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 常温下，丙烯酸的电离常数。向溶液中滴加溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A. a点对应的溶液
B. b点对应的溶液中：
C. 若温度保持298K，则的点在b和c之间
D. c点对应的溶液中：
【答案】CD
【解析】
【详解】A．a点溶质为等量的丙烯酸、，常温下水解常数为，则电离程度比水解程度大，溶液呈酸性，，A正确；
B． b点恰好完全反应，溶质为，溶液中存在质子守恒：，B正确；
C ．b点溶质为，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则温度保持298K，则的点在a和b之间，C错误；
D．c点加入40.00mL，与生成，剩余20.00mL，由于发生水解反应部分减少，则，D错误；
故选：CD。
12. 开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应。例如：
下列说法正确的是
A. 用溶液和稀硝酸可检验Y中碳溴键
B. 上述反应是取代反应
C. X、Y、Z都含手性碳原子
D. 上述反应断裂键和形成键
【答案】B
【解析】
【详解】A．Y属于溴代烃，Y不会电离出Br-，Y与AgNO3溶液不反应，只用AgNO3溶液和稀硝酸不能检验Y中碳溴键，A错误；
B．上述反应可看成X中醛基上的氢原子被Y中的烃基 取代生成Z和HBr，反应类型为取代反应，B正确；
C．X中所有碳原子都是不饱和碳原子，X中不含手性碳原子，C错误；
D．上述反应中断裂是C—H σ键和C—Br σ键，形成C—Cσ键和H—Br σ键，没有断裂π键，D错误；
答案选B。
13. 我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是
A. “气”“火”在水中都能形成分子间氢键
B. “气”的沸点高于“火”
C. “气”“火”分子的空间结构都是正四面体形
D. 每个“气”“火”分子中键数目之比为5∶4
【答案】BD
【解析】
【分析】乙烯具有催熟作用，“气”是指乙烯，湖泊池沼中腐烂的植物发酵会产生甲烷，甲烷能燃烧，所以“火”是指甲烷气体；
【详解】A．H和N、O、F原子可形成氢键，则乙烯和甲烷不能形成分子间氢键，A错误；
B．乙烯的相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔沸点高，则乙烯的沸点高于甲烷，故B正确；
C．乙烯含碳碳双键，分子的空间结构为平面结构，故C错误；
D．乙烯结构简式为CH2=CH2，单键由1个键形成，双键由1个键和1个π键形成，每个乙烯分子中含键数目为5，甲烷结构简式为CH4，每个甲烷分子中含键数目为4，则数目之比为5∶4，故D正确；
故选：BD。
14. 合成某药物中间体的“片段”如下：
下列说法正确的是
A. Z能发生加聚、取代、消去反应
B. 等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z
C. Y和Z遇溶液都能发生显色反应
D. 0.1ml X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag
【答案】D
【解析】
【详解】A．Z中含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羧基和羟基能发生酯化反应也属于取代反应，虽然含有羟基但相连的碳相邻的碳上没有H，无法发生消去反应，选项A错误；
B．等物质的量的X、Y和Z消耗的物质的量之比为5：4：4，故消耗最多的是X，选项B错误；
C．Y和Z中均没有含有酚羟基，遇溶液都不能发生显色反应，选项C错误；
D．X中含有2个醛基，0.1ml X与足量银氨溶液反应最多生成0.4mlAg，即43.2g Ag，选项D正确；
答案选D。
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15. 研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备： 。
（1）已知：①
②
③
上述反应中，_______(用、、的代数式表示)。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4ml CO和，发生上述反应。测得的物质的量(ml)与时间(min)的关系如下表所示。
下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 15～20min时混合气体的密度不随时间变化
B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态
C. 0～10min内
D. 上述条件下CO的平衡转化率为65％
（3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。
在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。
（4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2ml CO和，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。
0～5min内_______(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______。
（5）下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是_______(填标号)。
A. 降低CO和制备乙酸反应的活化能B. 能提高CO和的总能量
C. 能改变CO和反应历程D. 能提高活化分子百分率
【答案】（1）2+2- （2）BC
（3）Cat2 （4） ①. 大于 ②. 4 （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
①
②
③
根据盖斯定律①×2+②×2-③得 2+2-
【小问2详解】
A．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，15～20min时混合气体的密度不随时间变化，故A正确；
B．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，CO消耗速率等于乙酸消耗速率的2倍时达到平衡状态，故B错误；
C．0～10min内生成1ml，则反应消耗2mlH2，，故C错误；
D．反应达到平衡，生成1.3ml，则反应消耗2.6mlCO，CO的平衡转化率为65％，故D正确；
选BC。
【小问3详解】
在相同条件下，使用Cat2催化剂，CO的转化率大，催化效率较高的是Cat2。
【小问4详解】
随反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，0～5min内大于5～10min内。

反应达到平衡，压强由80KPa减小为50KPa， ，x=0.25，该温度下，上述反应的平衡常数K=。
【小问5详解】
A．催化剂能降低反应活化能，Cu-Pd降低CO和制备乙酸反应的活化能，故A正确；
B．催化剂能降低反应活化能，反应物能量不变，故B错误；
C．催化剂参与化学反应，能改变CO和反应历程，加快反应速率，故C正确；
D．催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分率，故D正确；
选ACD。
16. 锂电池正极材料NCA(@)，极大地改善了锂电池性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。基态铝原子核外有_______种能量不同的电子。
（2）镁、铝、锂的第一电离能大小排序为_______(填元素符号)。
（3）氧化锂的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
（4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。、都能与乙二胺形成螯合物，其中较稳定的是，其主要原因可能是_______(已知：半径为0.0745nm)。乙二胺作配体，其配位原子是_______(填元素符号)。
（5）是有机合成的常用还原剂。的空间结构是_______。
（6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个构成_______(填标号)。
A.正四面体 B.正八面体 C.立方体 D.正四边形
②在NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。
③已知NiO晶胞参数为a pm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(只列出计算式)。
【答案】（1） ①. 3d74s2 ②. 5
（2）Mg＞Al＞Li
（3）Li+所带的电荷比Mg2+少
（4） ①. 由于C2+的半径比Mg2+的大，形成螯合物时配位键之间的距离C2+的大，排斥力减小，稳定性增强 ②. N
（5）正四面体 （6） ①. B ②. 6 ③. 12 ④.
【解析】
【小问1详解】
已知C是27号元素，故基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2，已知同一能级不同轨道的能量相同，则基态铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5种能量不同的电子，故答案为：3d74s2；5；
【小问2详解】
根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素第一电离能依次减小，可知镁、铝、锂的第一电离能大小排序为Mg＞Al＞Li，故答案为：Mg＞Al＞Li；
【小问3详解】
已知Li2O、MgO均为离子晶体，离子晶体中阴阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，晶体的晶格能越大，熔点越高，故氧化锂的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有Li+所带的电荷比Mg2+少，故答案为：Li+所带的电荷比Mg2+少；
【小问4详解】
由(3)可知Mg2+的半径为0.072nm小于半径为0.0745nm，这将导致C2+形成的螯合物中配位键之间的距离比Mg2+形成的螯合物中配位键的距离，距离越大相互之间的排斥作用就越小，导致形成螯合物越稳定， 故、都能与乙二胺形成螯合物，其中较稳定的是，乙二胺作配体时，由于-NH2的N原子上有孤电子对，而C、H上没有孤电子对，即N原子提供孤电子对直接与C2+形成配位键，则其配位原子是N，故答案为：由于C2+的半径比Mg2+的大，形成螯合物时配位键之间的距离C2+的大，排斥力减小，稳定性增强；N；
【小问5详解】
是有机合成的常用还原剂，中中心原子Al周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其的空间结构是正四面体形结构，故答案为：正四面体；
【小问6详解】
①由题干晶胞图示可知，连接面心上6个构成正八面体，故答案为：B；
②在NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有上、下、左、右、前、后共6个，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有相互垂直的三个面，每个面上有4个，共3×4=12个，故答案为：6；12；
③已知NiO晶胞参数为a pm，则一个晶胞的体积为：V=(a×10-10)3cm3，代表阿伏加德罗常数的值，由题干图示晶胞可知，每个晶胞中含有Ni2+为=4，O2-为=4，则一个晶胞的质量为：=，则NiO晶体的密度为=，故答案为：。
17. 某食品用合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：
请回答下列问题：
（1）M的名称是_______。D→F的反应类型是_______。
（2）E→G的化学方程式为_______。
（3）C的一氯代物有_______种(不包括立体异构体)。
（4）利用如图装置制备M(加热装置省略)。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器活塞，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液得到较纯净的M。
①“反应完全”的标志是_______。
②“打开油水分离器活塞，放出水层”的目的是_______(从化学平衡移动角度分析)。
（5）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：
能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。
【答案】（1） ①. 丙烯酸乙酯 ②. 加成反应
（2）2CH3CH=CH2+3O22CH2=CHCOOH+2H2O
（3）4 （4） ①. 当油水分离器内液面不再出现油状物 ②. 减少水的浓度，促进平衡正向移动，提高产率
（5）③
【解析】
【分析】A为烷烃，发生催化裂化生成B，再裂化得到C，由M的结构含有酯基且反应条件是浓硫酸加热，说明F和G发生酯化反应，则F为CH3CH2OH，G为CH2=CHCOOH，D和水发生加成反应得到F；
【小问1详解】
M含有酯基，名称是丙烯酸乙酯；分析可知，F为CH3CH2OH，D和水发生加成反应得到F，则D→F的反应类型是加成反应；
【小问2详解】
G为CH2=CHCOOH，E→G的化学方程式为2CH3CH=CH2+3O22CH2=CHCOOH+2H2O；
【小问3详解】
C4H10分为正丁烷和异丁烷，正丁烷中含2种H原子，故一氯代物有2种，而异丁烷有2种H原子，故一氯代物也有2种，故C4H10的一氯代物共有4种；
【小问4详解】
①蒸馏出的M在油水分离器，属于酯类与水互不相溶，溶液出现分层，当油水分离器内液面不再出现油状物即说明“反应完全”；
②该反应是酯化反应，是可逆反应，产物有M和水，“打开油水分离器活塞，放出水层” 目的是减少水的浓度，促进平衡正向移动，提高产率；
【小问5详解】
实验③加入NaOH溶液并加热，液体油层消失，说明酯基在碱性环境下发生水解反应生成可溶于水的物质，即证明M含酯基，故选：③。
18. 阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下：
请回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称是_______。A的名称是_______。
（2）D→E的反应类型是_______。
（3）E→阿司匹林的化学方程式为_______。
（4）检验C中是否混有B的试剂是_______(填化学式)。
（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种。
①能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应
②1ml有机物与足量的钠反应最多生成
③苯环上有3个取代基
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为_______。
（6）阿司匹林与热NaOH溶液反应化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 甲苯
（2）取代反应 （3）
（4）Na （5） ①. 16 ②. 、
（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O
【解析】
【小问1详解】
C的结构简式为，其中所含官能团的名称为醛基、醚键；A的结构简式为，A的名称为甲苯；答案为：醛基、醚键；甲苯。
【小问2详解】
对比D、E的结构简式，D与HI发生取代反应生成E和CH3I；答案为：取代反应。
【小问3详解】
E与在催化剂、加热条件下发生取代反应生成阿司匹林和CH3COOH，反应的化学方程式为；答案为：。
【小问4详解】
B中含醇羟基和醚键，C中含醛基和醚键，B能与Na反应生成H2，C与Na不反应，故检验C中是否混有B的试剂是Na；答案为：Na。
【小问5详解】
由B的结构简式知B的分子式为C8H10O2，不饱和度为4，B的同分异构体能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应，说明含酚羟基，1ml有机物与足量Na反应最多生成1mlH2，说明结构中含2个—OH，苯环上有3个取代基，3个取代基可能为：①2个酚羟基和1个—CH2CH3，3个取代基有6种不同的位置；②1个酚羟基、1个—CH2OH和1个—CH3，3个取代基有10种不同的位置；故符合条件的同分异构体共有6+10=16种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为、；答案为：16；、。
【小问6详解】
阿司匹林中的羧基和酯基都能与热NaOH溶液反应，1ml阿司匹林消耗3mlNaOH，反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；答案为：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。选项
成果
解读
A
利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷
苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解
B
利用催化剂从含油污泥中回收水并收集和
多功能催化剂能提高制备的平衡产率
C
研究发现，中极性键和分子间氢键均强于
稳定性比强，的沸点高于
D
首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒
苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料
时间/min
0
5
10
15
20
25
0.00
0.80
1.00
1.20
1.30
1.30
操作
现象
①
向溴的四氯化碳中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
②
向酸性溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
③
向NaOH溶液中加入适量M，加热
液体油层消失