2022长沙南雅中学高二下学期期中考试化学含解析

长沙市南雅中学2022年上学期期中考试试卷高二化学考生注意：本试卷共三道大题，18小题，满分100分，时量75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 生活中的一些问题常涉及有机化学知识，下列叙述正确的是A. 淀粉、纤维素、蔗糖都能发生水解反应B. 豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸C. 棉、麻、羊毛、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2OD. 聚酯纤维、铜氨纤维、光导纤维都属于有机高分子材料2. 下列化学用语的表达正确的是A. 原子核内有10个中子的氧原子：B. 氯原子的结构示意图：C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D. 基态铜原子的价层电子排布图：3. 下列化学用语表示不正确的是（    ）A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCOC. 氯化铵的水解：NH+H2ONH4OH+H+D. 碳酸钙溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)4. 下列关于反应热的叙述正确的是A. 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B. 1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C. 热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO35. 下列说法正确的是A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D. 煅烧硫铁矿可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的平衡转化率6. 下列关于能层与能级的说法正确的是A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同7. 下列说法正确的是A. 苯分子中含有碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色B. 有机物属于酯类C. CH3CH2NH2和CH3CH2CONH2均属于胺类化合物D. 甲基的电子式是8. 木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇说法正确的是A. 芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能同一平面上C. 芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子D. 芥子醇能发生的酯化反应、加成反应 9. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:下列说法正确的是A. 图中能量转化方式只有2种B. H+向a极区移动C. b极发生的电极反应式N2+6H++6e－=2NH3D. a极上每产生22.4 L O2流过电极的电子数为4NA10. 甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算二、选择题；本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D. 在溶液中，12. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A. 原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1B. 上述电解过程中共转移4 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0．5 molD. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－113. 线型PAA()具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应C. 交联剂a的结构简式是D. PAA的高吸水性与-COONa无关14. 分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（       ）（不考虑立体异构）A. 8种 B. 10种 C. 13种 D. 16种三、非选择题：本题共4小题，共54分。15. N2O和CO是常见的环境污染气体。（1）对于反应N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2，第二步为_______(写方程式)。（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)。容器I、II、III中NO的平衡转化率如图乙所示，请回答：①该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0.②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O2表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应______(填“正向”“逆向”或“不”)进行。16. 实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下： ++H2O 相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.789783溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。合成反应：向圆底烧瓶中加入6.lg苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h。分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213℃的馏分，得产品5.0g。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出。（2）加入环己烷的目的是_______。（3）合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层液体。该操作的目的为_______。（4）实验中加入碳酸钠的目的是_______。（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______(填字母)。A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 300mL（6）本实验的产率为_______。17. 甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。I．利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH2（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1，则ΔH2=_______。（2）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_______(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_______。II．甲醛的用途（3）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。（4）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为_______。III．甲醛的检测（5）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_______。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。18. 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料P的合成路线如图所示：已知芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，如：+RX +HX(R为烷基，X为卤素原子)。（1）已知B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是_______。②(CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是_______。（2）已知C的分子式为C7H8O且含有一个酚羟基，且苯环上的另一个取代基与酚羟基处于间位；E不能使Br2的CCl4溶液褪色。①F中含有的官能团名称是_______。②C的结构简式是_______。③反应I的化学方程式是_______。（3）已知G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为3：2：1，且G与NaHCO3溶液反应放出CO2。G的化学名称为_______，写出反应II的化学方程式：_______。