知识清单03 物质的转化和推断-中考化学考前必备重难点知识清单

物质的转化和推断常见的物质（溶液）和颜色（1）黑色固体可能是  炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。        （2）红色固体可能是  Cu、Fe2O3   ；红色单质可能是 Cu  ；暗紫色（紫黑色）固体是 KMnO4 。 （3）蓝色溶液可能含有 含Cu2＋的溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 。黄色溶液可能含有 含Fe3＋的溶液：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3 。  浅绿色溶液可能含有 含Fe2＋的溶液：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2  。紫红色溶液： KMnO4溶液  。（4）常见的碱和盐八大沉淀名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银化学式Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4AgCl颜色蓝色红褐色白色白色白色白色白色白色物质分类碱碱碱碱盐盐盐盐溶于酸否是是是是是是否否 常考物质的俗称化学式CO2CaOFe2O3Ca(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3NaClNaOH俗称(成分)干冰生石灰铁锈、赤铁矿的主要成分熟石灰、消石灰石灰石、大理石的主要成分纯碱、苏打小苏打食盐的主要成分烧碱、火碱、苛性钠 3．物质的性质和用途（1）能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：O2。（2）常用于人工降雨(固体)、灭火、制汽水、作气体肥料的物质：CO2。（3）可用作燃料、冶炼金属的气体：CO、H2。（4）可用于金属除锈的物质：稀盐酸、稀硫酸。（5）可用于焙制糕点、治疗胃酸过多的物质：NaHCO3。（6）常用作干燥剂的固体物质：CaO、NaOH、无水CaCl2；液体物质：浓硫酸。（7）可作建筑材料的盐：CaCO3；碱：Ca(OH)2。（8）溶于水放热，能使酚酞溶液变红，实验室常用其溶液来吸收二氧化碳的物质：NaOH。（9）微溶于水，常用于检验二氧化碳，还可用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2。（10）常用来作生活调味品且医疗上用来配制生理盐水的物质：NaCl。（11）可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，工业制取烧碱的物质：Na2CO3。（12）实验室制取二氧化碳的原料，也可做补钙剂的物质：CaCO3。（13）常用作燃料且为最简单的有机物的物质：CH4。（14）医疗上可用于杀菌消毒，且是实验室最常用的燃料的物质：C2H5OH。（15）与酸反应产生气泡：金属活动性顺序位于氢前面的金属（如Fe、Zn）、碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3）等。（16）能与碱性物质反应生成有刺激性气味气体的化肥：铵态氮肥（如NH4Cl等）。4．元素或物质之最（1）地壳中含量最多的元素是  O  。（2）地壳中含量最多的金属元素是 Al  。（3）人体中含量最多的元素是  O  。（4）人体中含量最多的金属元素是 Ca  。（5）形成化合物种类最多的元素是 C  。（6）最轻的气体是  H2   。（7）天然存在的最硬的物质是 金刚石  。（8）生物体内含量最多的物质是H2O。（9）相对分子质量最小的氧化物是H2O。（10）最常用的溶剂是H2O 。（11）最理想（清洁）的燃料是 H2 。（12）人类最早使用的金属是 Cu 。（13）目前使用最广泛、年产量最高的金属是 Fe 。5．特殊反应条件（1）点燃：大多数有 O2 参加的反应。（2）高温（如图1～3所示）                  图1                    图2                     图3               图1：高温煅烧石灰石CaCO3 CaO＋CO2↑；图2：C作还原剂的反应_CO2＋C 2CO_；图3：H2或CO还原氧化铁_3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O_、_3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2_。（3）加热（如图4～5所示）         图4                      图5图4：KMnO4分解制取O2_2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑_；图5：H2、CO还原CuO_CuO＋H2 Cu＋H2O_、_CuO＋CO Cu＋CO2_。（4）通电：电解H2O_ 2H2O 2H2↑＋O2↑__。（5）催化剂：KClO3或H2O2溶液分解制取O2_2KClO3 2KCl＋3O2↑_、_2H2O2 2H2O＋O2↑。6．以氧气、水、二氧化碳、一氧化碳为核心的转化关系（1）2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑（2）2H2＋O2  点燃  2H2O（3）2H2O  通电  2H2↑＋O2 ↑（4）C＋O2   点燃   CO2（5）光合 作用（6）C+CO2   高温  2CO （7）2CO＋O2   点燃   2CO2 或CO＋CuO  ∆   Cu＋CO2  （8）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（9）CH4＋2O2   点燃   CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2  点燃  2CO2＋3H2O（10）2C＋O2   点燃    2CO6. 含钙化合物之间的转化（1）CaCO3  高温  CaO+CO2↑（2）CaO+H2O = Ca(OH)2（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（5）CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl（6）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O    （7）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH7. 含钠化合物之间的转化（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（3）2NaHCO3  ∆  Na2CO3+H2O+CO2 ↑（4）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（5）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑（6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl  （7）Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl或Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH（8）NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3