2022-2023学年福建省厦门市九年级下册期中化学专项提升模拟试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年福建省厦门市九年级下册期中化学专项提升模拟试卷（含解析），共8页。
2022-2023学年福建省厦门市九年级下册期中化学专项提升模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。满分100分。 注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。相对原子质量： H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cu 64                    第Ⅰ卷  本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池2. 世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水等方面有广泛应用。ClO2属于A．酸               B．碱             C．盐            D．氧化物3. 根据你的学习或生活经验判断，下列做法正确的是A．用钢刷、沙等擦洗铝制炊具B．用食盐水除铁锈C．用相互刻画来比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度D．用燃着的火柴检验煤气是否泄露4. 欲配制10.0 %的NaCl溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是5. TNT（化学式为 C7H5N3O6）可用于开矿、修路、兴修水利等。下列说法错误的是A．TNT是一种化合物B．TNT爆炸后会产生SO2C．TNT中C、H、N、O 元素的质量比为84︰5︰42︰96D．每个TNT分子中含有21个原子6. 某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．X是溶剂B．X 只能是固体C．该溶液一定是饱和溶液D．该溶液的溶质质量分数是25 %7. 为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验。下列有 关判断错误的是A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物B．烧杯底部的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点D．热水的作用是提供热量及隔绝氧气8. 将200 g溶有物质M的溶液从95 ℃降低到10 ℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是温度/℃9590803010析出M的质量/g0015100116A．95 ℃时该溶液为饱和溶液B．M的溶解度随温度的升高而减小C．30 ℃时析出M后所得溶液中含100 g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用降温结晶的方法9. 下列实验操作无法达到实验目的是选项实验目的实验操作A检验一瓶气体是否为O2将带火星的木条伸入集气瓶中B鉴别硬水和软水加入适量的肥皂水，振荡C证明二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中D证明蜡烛中含有碳元素将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上10.一定条件下，三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后物质的质量比例变化关系如右图所示。下列说法正确的是A．反应中CaO为催化剂B．该反应是化合反应C．反应后容器中固体的质量减少D．反应后容器中氧元素的质量分数增大第Ⅱ卷本卷共8题，共70分。11.（6分） 2019年是“国际化学元素周期表年”。（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做 出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为  ①  ，该元素属于  ②  （填“金属”或“非金属”）元素。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是  ③  ； 硫离子的符号为  ④  ；硫离子与硫原子的化学性质 ⑤ （填 “相同”或“不同”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S + 3C + 2KNO3 X + 3CO2↑+ N2↑，X的化学式是  ⑥  。12.（8分）如图所示，调节杠杆平衡。（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团  ①  （填“上升”或“下沉”）。（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与  ②  发生反应。将铁粉换成下列固体物质中  ③  （填标号），杠杆也会出现相似现象。A．NaCl                         B．NaOH                      C．CaO（3）实验3：通入CO2一段时间，左边乒乓球  ④ （填“上升”或“下沉”）。再往集气瓶中加入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式是  ⑤  。13.（9分）如图为铁制品循环利用的示意图。（1）生铁冶炼中，CO与赤铁矿中的氧化铁在高温下反应的化学方程式为   ①  。（2）生铁是常用的合金，生铁属于  ② （填“纯净物”或“混合物”）。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的  ③   ，获得性能更好的钢。（3）农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是  ④       （用化学方程式表示）。（4）废旧金属“循环利用”的意义是   ⑤  （写一点）。14.（10分）水者，万物之本。
    （1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用       检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式       。（2）水的用途：水是常用的溶剂。①农业中用质量分数7.1 %的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200 g该营养液，需水       g；KNO3在水中解离出的阳离子为       （填符号）。②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示，30 ℃时，两物质各取25 g，分别用100 g水充分溶解，再把两溶液降温到10 ℃，析出的物质是        ，其析出的质量为        g。（3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是       ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施        。15.（9分）右图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。（1）上述五种物质中：①可用于农业生产改良酸性土壤的是       。②能相互发生反应生成氢气的化学方程式      。（2）若图中乙为H2SO4：①甲或丙能否为CuSO4？答：        （填“能”或“不能”）。②若乙与丁能发生中和反应，则丙为        。（3）若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为        。16.（9分）（1）实验室制取气体的两种装置如下图甲与乙所示。
仪器a的名称是       。装置乙中，长颈漏斗下端口必须伸入液面下的理由是        。（2）实验室利用装置甲制取氧气时，仪器b中所盛试剂为      （填名称）。实验结束时，为防止水倒吸，正确的操作是：先        ，再       。（3）用装置乙制取二氧化碳，反应的化学方程式为        。实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是        （写一种）。17.（10分） 某研究性学习小组对中和反应进行探究。【实验1】 验证酸与碱能发生中和反应。进行如右图所示实验。（1）实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是        ，发生反应的化学方程式为       。【实验2】 探究酸与碱反应过程中pH的变化情况。室温下，取一定量的稀盐酸于烧杯中，并往烧杯中匀速滴入NaOH 溶液，利用传感器测得溶液的pH随时间（t）的变化关系如右图所 示。（2）0 ～ t1时，溶液的酸性逐渐       （填“增强”或“减弱”）。（3）A点对应的溶液中所含的溶质是       （填化学式）。【实验3】证明酸与碱反应有水生成。查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。实验探究：如下图所示，分别往四支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞。实验过程中，试管①、②和③中均无明显现象。      （4）迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的      对实验造成干扰。（5）设置实验①、②、③的目的是       。（6）能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是       。18.（9分） 根据图示的实验过程和所提供的数据进行计算。（发生反应：CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4） （1）生成Cu(OH)2沉淀的质量是        g。
（2）计算所用NaOH溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。
答案与评分标准 说明：每个化学方程式3分，其中化学式全对1分，配平1分，其他完整1分，化学式写错不给分。除特别说明，其余每个空格各1分。 第Ⅰ卷  选择题 共10题， 每小题3分，共30分题目12345678910答案BDCDBDADCC 第Ⅱ卷  非选择题共8题， 70分11.（6分） ①72.63   ②金属   ③6   ④S2-   ⑤不同   ⑥K2S12.（8分） ①下沉   ②O2和水   ③B C（各1分，2分）   ④上升   ⑤2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O  13.（9分）① 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2  ②混合物   ③碳（C）   ④ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4   ⑤节约金属资源或减少对环境的污染  14.（10分）①带火星木条   ②2H2O 2H2↑+O2↑   ③185.8   ④K+   ⑤KNO3   ⑥5⑦煮沸   ⑧生活污水处理达标后排放等15.（9分） ①Ca(OH)2   ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑   ③不能   ④ Na2CO3  ⑤Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH16.（9分）①水槽   ②防止气体逸出漏斗外（液封）等   ③高锰酸钾   ④把导管移离水面   ⑤停止加热   ⑥CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑⑦装置漏气或反应物不足   17.（10分）①溶液由红色变为无色   ②NaOH + HCl = NaCl + H2O   ③减弱   ④NaCl ⑤水   ⑥证明中和反应若没有水生成，则硅胶不变色（或对比实验等）⑦试管④中硅胶由蓝色变为红色，试管①、②、③中硅胶不变色（各1分，2分）18.（9分）①9.8 （1分）②设参加反应的NaOH质量为x       CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4                   80      98                x      9.8 g       （2分）             80 / 98= x / 9.8 g     （1分）x = 8 g          （1分）溶质的质量分数= 8 g / 80 g X 100 % = 10 %    （2分）答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为10 %  （设、答全完整1分，单位全完整1分）