第三节 水是常用的溶剂-七年级科学下册华师大版精讲练

水是常见的溶剂一、知识点知识点 1　溶液1、由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，水是良好的溶剂，在水中可以溶解各种固态、液态 ，气态的物质。天然水是溶液。2、一般不指明溶剂的溶液，溶剂是水。如食盐溶液，食盐是溶质，水是溶剂。当其他两种液体互相溶解时，通常把溶液里含量多的叫溶剂，含量少的叫溶质，比如5mL汽油中加入10mL机油，汽油是溶质，机油是溶剂。3、一般来说取用块状的固体药品用镊子，粉末状的用药匙，也可以用纸槽。知识点 2　饱和溶液与不饱和溶液1、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用：降温，增加硝酸钾，蒸发溶剂。2、要使一杯饱和的硝酸钾溶解变成不饱和可采用：升温，增加溶剂。知识点 3　溶解度1、不同物质在水中的溶解度是不同，同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。2、在一定温度下，某固体物质在100g水中，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在水中的溶解度。3、20℃时，食盐的溶解度是36g，表示：20℃时在100g水中最多可以溶解36g食盐。那么20℃时在50g水中最多可以溶解18g食盐；要溶解72g食盐需要200g水。4、大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高的，少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大，比如：食盐，极少数物质的溶解度随着温度的升高，反而降低，比如：熟石灰。要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和，最好用增加溶剂的方法。知识点 4　浊液及物质溶解的能量变化1、固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫做悬浊液。小液滴悬浮在液体里的混合物，叫做乳浊液。食用油在水中形成乳浊液，泥土在水中形成悬浊液，牛奶是乳浊液，豆浆是悬浊液。碘在水中形成悬浊液，食用油在汽油中形成溶液。　　　　2、在物质溶于水的过程中,都伴随着能量的变化。有些有明显的放热现象,如氢氧化钠、浓硫酸,有些有明显的吸热现象,如硝酸铵,有些则温度变化不明显,如氯化钠。  二、精选练习知识点 1　溶液【典例】1.溶液由　　　 　和　　　  　组成,将10 g食盐完全溶解在70 g水中,所得溶液的质量是　　　　g,其中溶质质量为　　　　g,溶剂质量为　　　　g;把20 g食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐4 g,则其溶剂水的质量为　　　　g。 【变式训练】1.溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 (　　)A.蒸干溶液后均能得到固体溶质B.溶液中不能同时存在两种溶质C.凡是无色透明的液体,均是溶液D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离2.取用粉末状固体药品时可以使用　　　　或　　　　　,先使试管　　　　　,把固体送到试管　　　 　,然后使试管　　　  　,让药品全部落入试管底部。有些块状的固体药品可用　　  　　取用,先将试管横放,将块状固体放于　　   　　,然后缓缓直立,让固体滑入试管底部。 3.下表是四种溶液的溶质名称和溶剂名称,请补充完整。溶液名称高锰酸钾溶液0.9%生理盐水75%消毒酒精碘酒溶质名称　　　 　　　 　　　 碘溶剂名称水水水　　　 4.下列叙述正确的是 (　　)①溶液一定是由溶质和水组成的  ②冰放到水中,冰是溶质,水是溶剂③溶质可以是固体,也可是液体或气体 ④溶液可以有颜色,不一定都是无色的A.①②    B.③④    C.①③    D.②④5.2019年8月以来,登革热疫情形势严峻,控制疫情的有效手段之一是灭蚊。某品牌灭蚊水的主要成分胺菊酯是白色结晶固体,将其溶解于酒精后可以配制成溶液。下列关于该灭蚊水的说法正确的是              (　　) A.该灭蚊水密封久置后会分层     B.该灭蚊水中胺菊酯溶解后是悬浊液 C.该灭蚁水可以叫作胺菊酯的酒精溶液   D.该灭蚊水中胺菊酯是溶剂,乙醇是溶质6.下表是某同学的实验记录,以下说法不正确的是 (　　)溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服不慎沾上碘,可用汽油擦洗   B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物C.水、汽油、酒精都可以作溶剂    D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同7.海水淡化可采用膜分离技术。如图B1-3-2所示,对淡化膜右侧加压, 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,溶质的质量　　　　(填“变大”“变小”或“不变”,下同);溶剂的质量　　　　;溶液的质量　　　　。 知识点 2　饱和溶液与不饱和溶液【典例】1.如图所示,A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中都加入某固体溶质,且固体溶质质量依次减少(温度相同),充分溶解。回答下列问题。(1)　　　　(填字母,下同)中盛的一定是饱和溶液。 (2)　　　　中盛的可能是饱和溶液。 (3)　　　　中盛的一定是不饱和溶液。 【变式训练】1.某学习小组为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素,设计了如图所示的实验。下列说法中正确的是              (　　) A.对比实验②和③,可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验①和②,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验①和③,可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响知识点 2　饱和溶液与不饱和溶液2. 如图所示,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是              (　　)A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余                 3.在20 ℃时,往100 g硝酸钠溶液中加入10 g硝酸钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,稍加热后固体全部溶解。则下列说法中正确的是(　　)A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液   B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液     D.加热后一定是不饱和溶液4.在一定温度下,向不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体,下列图像中符合加入硝酸钾晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是              (　　)5.室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液做如图所示操作,最终甲、乙两烧杯中所得溶液(　　)A.溶质质量相同       B.浓度相同C.均为不饱和溶液      D.溶剂质量相同6.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是 (　　)A.饱和溶液就是浓溶液,不饱和溶液就是稀溶液B.饱和溶液与不饱和溶液之间不能实现转化C.增加溶质能使不饱和溶液变成饱和溶液D.饱和溶液就是在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解任何溶质的溶液知识点 3　溶解度【典例】1.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是 (　　)A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【变式训练】1.t ℃时,某物质的溶解度为20 g,则该温度下该物质的饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量之比正确的是              (　　)A.溶液∶溶质=6∶1     B.溶液∶溶质=5∶1C.溶剂∶溶液=10∶11     D.溶质∶溶剂=1∶62.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法,将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。在两种方法的实验过程中,硝酸钾溶解度的变化情况分别是              (　　)A.变大 不变        B.变大 变小 C.不变 变大        D.不变 不变3.欲增大硝酸钾在水中的溶解度,可采取的措施是 (　　)A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度C.增加硝酸钾的质量D.增加溶剂的质量4.(1)固体溶解度是在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂中达到　　　　　　时所溶解的　                    。 ①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,如　　　　　　。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如　　　　　　。 ③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,如　　　　　　。 (2)影响固体物质溶解度的内因有　　　　、　　　　,外因是　　　　。对于溶解度随温度变化大的物质,可以采用　　　　　　　　　　的方法从其饱和溶液中获得晶体;溶解度随温度变化不显著的物质,可以采用　　　　　　的方法从其饱和溶液中获得晶体。 5.如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列叙述错误的是 (　　)A.t1 ℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.t2 ℃时,氯化钠溶液和碳酸钠溶液中所含溶质质量一定相等C.t1 ℃时,恒温蒸发氯化钠的饱和溶液,一定有晶体析出D.碳酸钠固体中含有少量的氯化钠,可用降温结晶的方法提纯碳酸钠6.现有t ℃时A物质的溶液,第一次恒温蒸发10 g水,没有晶体析出;第二次恒温蒸发10 g水,析出2 g A;第三次再恒温蒸发10 g水,下列有关晶体析出质量的判断中,正确的是              (　　)A.一定大于2 g      B.一定等于2 gC.一定小于2 g      D.一定大于或等于2 g7.某温度时,将100 g A物质的溶液分成两等份,将其中一份溶液蒸发掉5 g水后,降温至原温度,溶液刚好达到饱和;保持温度不变,在另一份溶液中加入1.2 g A物质(该物质不含结晶水),完全溶解并达到饱和,则A物质在该温度下的溶解度为(　　)A.1.2        B.2.4 g C.24         D.24 g8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。(1)a3 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　　。 (2)a1 ℃时,　　　　和　　　　的溶解度大小相等。 (3)在20 ℃时,将25 g甲固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有9.2 g甲固体未溶解,则20 ℃时甲的溶解度为　　　　;若将20 ℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的方法是　　　　　(任写一种即可)。 9.硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题。温度/℃010203040506070溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)依据上表数据,绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示,图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 　　　　　(填“A”或“B”)。 (2)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度t时具有相同的溶解度,则该温度的范围是　　　　　　　　　。 (3)某兴趣小组做了以下实验:上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是　　　　　(填序号),将⑤继续冷却至10 ℃,过滤,共可回收得到硝酸钾固体　　　g。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 知识点 4　浊液及物质溶解的能量变化【典例】1.下列混合物中,属于悬浊液的是　　　　,属于乳浊液的是　　　　,属于溶液的是　    。 ①牛奶　②黄河水　③高锰酸钾与水的混合物　④矿泉水　⑤碘酒　⑥色拉油与水的混合物　⑦粉笔灰与水的混合物　⑧面粉与水的混合物　⑨盐水　⑩白酒【变式训练】1.下列清洗方法中,利用了乳化原理的是 (　　)A.用自来水洗手       B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗餐具      D.用盐酸清除铁锈2.如图是一个一次性加热杯的示意图,当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是              (　　)A.硝酸铵    B.食盐    C.蔗糖    D.生石灰3.鱼类腥味产生的原因是鱼身上存在有机化学物质甲胺,甲胺易溶于酒精,因此,煮鱼时加些酒,能使甲胺等溶于酒精并随着加热挥发逸去,经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是              (　　)A.用洗涤剂洗碗B.用水除去衣服上的汗渍C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精将试管壁上的碘洗掉4.如图所示,20 ℃时,将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是              (　　)A.硝酸铵固体        B.氯化钠固体C.氢氧化钠固体       D.浓硫酸5.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是 (　　)A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C.用洗洁精清洗油污得到的混合物属于溶液D.植物油分散到水中形成的混合物不稳定,久置后会分层6. 田绘同学利用如图所示的装置探究一些物质与水作用时热量的变化情况,请完成下表所示实验现象的记录并回答有关问题。试管中加入的物质硝酸铵食盐氢氧化钠U形管中水柱的变化　　 　　 基本不变　　　 　　　 若某同学因重感冒高烧不退,你会选用上述三种物质中的　　　　溶于水速制一个冰袋用于冷敷,其理由是　 　                                                           。