湖北省襄阳市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考试题 化学 Word版含答案

这是一份湖北省襄阳市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考试题 化学 Word版含答案，共5页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
襄阳市一中高二3月月考化学试题考试时间：75分钟 满分：100分原子量：H:1   C:12  O:16   F：19    Ca:40   Co:59一、单选题（每题3分，共计45分）1、下列有关说法错误的是（     ）图1图2图3图4A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越小B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO2D．px轨道的电子云轮廓图如图4所示  2、下列说法正确的是(　   　)A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，然后依次排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 3、下列有关比较正确的是(　   　)A.熔点:CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.熔、沸点:NaBr>NaCl>MgOC.键的极性:N—H>O—H>F—H D.热稳定性:HF>H2O>NH3 4、下列关于晶体的叙述正确的是(　  　)A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高D.金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 5、下列叙述中正确的是(　  　)A．CS2为角形的极性分子，形成分子晶体B．ClO的空间结构为平面三角形C．氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形 6、下列说法中正确的是（       ）A．分子的极性:BCl3>NCl3B．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应C．H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间存在氢键D．  SiO2熔化和干冰升华克服的作用力相同 
7、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是(       )A．该螯合物中N的杂化方式有2种B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6molC．Cd属于d区元素D．  Cd的价电子排布式为4d85s2 
8、化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合态形式存在,Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构B.X、Y、Z三种元素的电负性顺序为Z>Y>XC.X、Y、Z、W四种元素形成的单质中,Y的单质熔点最高D.阴离子中的Y均发生sp2杂化9、已知：①，②，下列有关说法正确的是（       ）A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，
反应中的能量变化如图所示B．C．氢气的燃烧热D．2molH2(g)和1molO2(g)分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成2molH2O(g)分子中的化学键所释放的总能量 10、下列图示与对应的叙述相符的是（       ）A. 由图甲可知，a点KW的数值比b点KW的数值大B. 图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C. 图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 11、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是（       ） ABCD目的测定中和反应的反应热用NaOH溶液滴定盐酸溶液将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3实现利用牺牲阳极法保护铁实验装置 
12、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（    ）A．装置工作时，甲室溶液逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸C．乙室电极反应式为D．若甲室Co2+减少200mg，乙室Co2+增加300mg，则此时已进行过溶液转移13、温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应M(g)+N(g) ⇌2P（g）+Q(g) ΔH>0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（        ）t/min0510n(M)/ mol6.04.0 n(N)/ mol3.0 1.0A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1>T2B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1C．该反应在第8 min时v逆>v正D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(      )A. 使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br-、ClO-B. 水电离的C(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO4-、SO42-C.的溶液： D. 与Al反应能放出H2的溶液：NH4+、Ba2+、HSO3-、HCO3- 15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（      ）选项实验操作和现象结论A压缩装有H2、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深平衡向生成I2的方向移动B在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生C室温下将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉该反应的D用试纸测得的溶液约为9，的溶液约为8A．A B．B C．C D．D二、非选择题。（共55分）16、（15分）“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：(假设该核反应无副反应)。(1)设，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______。(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，CO2转化率与温度的变化关系如图2所示。①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率_______。③a、c两点CO2转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。A.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点B．a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点C．a、c两点一定都是平衡点 D．a、c两点一定都不是平衡点④CO2转化率：c点<b点的原因是_______。⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为pkPa，达到平衡时，CO2转化率为50%，则该反应的平衡常数KP=_______kPa-1(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，KP_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。 17、（14分）铝灰主要含有Al2O3、Al，以及少量硅石和Fe的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。已知：金属离子浓度为0.1mol∙L-1时生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8回答相关问题：（1）酸浸时为确保安全应注意___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。（2）操作I和II的名称是___________。（3）若无氧化步骤，对实验的影响是___________。（4）棕色沉淀含MnO2。操作①加入MnSO4反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。（5）操作②调的原因是___________。18、（12分）草酸(H2C2O4，二元弱酸)在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为c1，pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，则10c2 _______c1(填“>”、“<”“=”)；(2)已知HC2O4_的电离大于HC2O4_的水解。常温下，用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：。①滴定至c点时，溶液溶质是_______；②b点_______(填“>”、“<”“=”)(3)实验室也可用氧化还原滴定实验测定草酸的浓度。现用0.1000mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定未知㳖度的无色H2C2O4溶液。已知：滴定原理为：①滴定实验应选用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。②滴定终点判断方法是_______。③甲同学按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表；滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol∙L-1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.000.5630.3029.74第三次25.000.2226.3126.09依据表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留4位有效数字)。 19、（14分）有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的价电子排布式为_______________________。(2)氧元素的第一电离能比C元素的第一电离能______(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。①配位键　②金属键　③非极性共价键　④极性共价键　⑤离子键　⑥氢键若[E(CA3)4]2＋具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的立体构型为________(填字母)。a．V形 b．正四面体c．三角锥形   d．平面正方形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为______，若该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积是______cm3(写出表达式即可)。         
参考答案 12345678910AADBDBBCAC1112131415     ADACD       16、答案：(1)c(2)    ① X     ②0.005    ③ A     ④该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低     ⑤     不变     只受温度影响 17、【答案】（1）     避免明火 (或其他合理答案)    、、    （2）过滤    （3）无法有效除铁(或其他合理答案)    （4）    2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2     +4H+     溶液紫红色消失    （5）约为3时，可使完全沉淀，不沉淀而分离(或其他合理答案) 18、答案：(1)<(2)     ①Na2C2O4    ② =(3)     ①酸     ②滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色     ③0.2610 19、[答案]　(1)3d104s1(2)小　(3)sp3　(4)①④　d(5)8　4×