重庆市第一中学2022-2023学年高三下学期3月月考试题 化学 Word版无答案

2023年重庆一中高2023届3月月考

化学试题卷

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．用与两种溶液制作泡沫灭火剂

B．与溶液可用作焊接金属的除锈剂

C．常用作医学上肠胃X射线检查的造影剂

D．带有强亲水基团的聚丙烯酸钠常用作高吸水性树脂

2．下列化学用语表述正确的是（    ）

A．基态铷原子最高能级的电子云轮廓图：

B．的电子式：

C．亚油酸（顺，顺-9，12-十八碳二烯酸）的结构简式：

D．苯分子中的大键示意图：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．能使甲基橙变黄色的溶液中：、、、

B．饱和溶液中：、、、

C．澄清透明溶液中：、、、

D．由水电离的的溶液中：、、、

4．下列叙述错误的是（    ）

A．向固体中分别通入和气体，均能得到大量

B．过量分别通入溶液和溶液中，均可看到溶液先浑浊后澄清

C．使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原型相同

D．饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，但原理不同

5．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（    ）

6．布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均属于常见的解热镇痛抗炎药，下图所示X、Y、Z分别是其有效成分分子的结构简式。下列说法错误的是（    ）

A．X含1个手性碳，且与苯甲酸互为同系物

B．Y中所有的碳原子可能在同一平面上

C．Z苯环上的H被Br所取代，二溴代物有4种

D．X、Y、Z均能与反应产生

7．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。含有60mol质子。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：M>X>Z>Y  B．X、Y、Z可形成多种酸

C．M原子的价层电子排布式为 D．同周期元素中第一电离能比X大的有两种

8．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（    ）

9．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．密闭容器中与反应制备，增加的P-Cl位数目小于

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目与12g金刚石中所含有化学键的数目均为

C．8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为

D．反应中，生成时，转移的电子数目为

10．稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙（Xe）的最多，氪（Kr）次之，氩（Ar）化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大

B．和属于同构型的分子晶体，且的熔点高于

C．中砷的价层电子对数为6，的空间结构为平面三角形

D．加合物中

11．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热，常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．硫酸溶于水时破坏范德华力、氢键、离子键和共价键

B．当时，溶解放热

C．向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ

D．用的溶液测定中和热会使结果偏大

12．盐酸羟胺主要用作还原剂和是影剂。以外排烟气中的以及、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是（    ）

A．制备总反应方程式为

B．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜

C．制备过程中，Pt电极所在极室溶液的pH基本保持不变

D．每生成1mol盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：

13．已知某温度下，。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合（假设混合后溶液总体积不变），充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是（    ）

A．所得溶液中，

B．该温度下，HA电离平衡常数

C．该温度下，水的离子积常数

D．该温度下，反应的平衡常数

14．已知：。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．正逆反应活化能的大小关系为

B．a点NO的转化率为80%

C．温度下的温度下的

D．化学反应速率：c点的点的点的

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂。聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，聚维酮碘的一种合成路线如下图所示（部分试剂及反应条件略）。

已知：（、、为H或烃基）

（1）L中官能团的名称为羟基、________。I只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为________

（2）已知C中所有碳原子共线，B中磷原子的杂化方式为________。

（3）按系统命名法，D的名称为________。

（4）①E与新制的碱性悬浊液反应的化学方程式为________________。

②E可发生消去反应，其有机产物R分子式为。R及R的同分异构体同时满足含有碳氧双键和碳碳双键的有________个（不考虑立体异构），其中核酸共振氢谱只有一组峰的结构简式为________。

（5）F→G为氧化反应，则E→F的反应类型为________。

（6）C与J反应生成K的化学方程式为________________。

（7）下列关于聚维酮和聚维酮碘的说被正确的是________（填序号）。

a．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 b．聚维酮分子由个单体聚合而成

c．M是聚维酮的单体，其结构简式为 d．聚维酮碘是一种水溶性的纯净物

16．（15分）尿素是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。

（1）合成尿素的总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现：

Ⅰ．

Ⅱ．

①若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填序号）。

A． B．

C． D．

②能定性表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线是________（填“A”或“B”）。

（2）通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的化学平衡常数。测定的实验步骤如下：

（Ⅰ）将恒温水槽温度调至25℃；

（Ⅱ）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生反应：]；

（Ⅲ）关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭；

（Ⅳ）关闭，缓慢开启以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值（如下右图）。

①计算0~5min之间，分压的平均变化率为________。该反应的平衡常数________。

②步骤Ⅳ中，若测压仪最终读数稳定时，U型管左侧液面偏高，则测量值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③上述体系平衡后，若只改变下列条件，重新建立平衡，的分压一定增大的是________（填序号）。

A．加入适量氨基甲酸铵  B．按物质的量之比1∶1加入适量和

C．适当升高温度  D．适当缩小容器体积

④常温常压（25℃、100kPa）下，向空气中掺入和（二者物质的量之比为2∶1）可以防止氨基甲酸铵分解，混合气体中氨气与空气的体积比为________（忽略空气中已有的）。

（3）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示。

①该装置阳极的电极反应式为________________。

②假设废水中尿素的含量为6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于100mg/L，若两极共产生气体22.4L（标准状况下），理论上最多处理废水________L。

17．（15分）研究小组以（绿色固体）、、THF（四氯呋喃，液体）等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂

（1）无水（紫色固体，易升华）的制备装置如图所示（夹持装置略）。

①仪器a的名称为________。

②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________。

③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和（光气），其化学方程式为________。2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________（填化学式）。

④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。

（2）的合成装置如图所示（搅拌和夹持装置咯）

将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。

实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。

①锌粉的作用是________________（用化学方程式表示）。

②和在THF的溶解性分别为________、________（填“溶”或“不溶”）。

③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]

18．（14分）锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿（主要成分为，含少量、FeO、、MgO等杂质）为主要原料，制备溶液的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）Mn位于元素周期表中________区（按电子排布分区）。

（2）“酸设”过程中，纤维素能将锰元索等还原。“氧化”过程的离子方程式为________________。

（3）“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤、煮沸的目的是________。

（4）若“沉镁”前溶液中浓度为0.002mol/L，取等体积的NaF溶液与该溶液混合（假设混合前后溶液总体积不变），要使完全沉淀，则所加NaF溶液的浓度至少为________mol/L。[已知，，]

（5）溶液中锰元素含量的测定：取溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴铬黑作指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液15.00mL．

滴定原理如下：（蓝色）（红色）

（无色）（无色）

①滴定终点的颜色变化为________________。

②溶液中锰元素含量为________g/L。

（6）锰元素的氧化态—吉布斯自由能图如下图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性，由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中________（写化学式）是锰的最稳定态。

②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。则由图可知，在________（填“酸性”或“碱性”）环境中更易发生歧化反应该反应的离子方程式为________________。