广东省广州市六区2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题(无答案)

这是一份广东省广州市六区2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022学年第一学期期末教学质量监测高一化学（试题）可能用到的相对原子质量：            一、单项选择题：本题共20小题，共52分。第1～14小题，每小题2分；第15～20小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（    ）。汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏2．下列物质中，不属于电解质的是（    ）。A．   B．NaOH   C．   D．3．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是（    ）。A．P    B．S    C．Cl    D．F4．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中，含有离子键的是（    ）。A．    B．HCl    C．   D．HClO5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）。A．KCl溶液        B．溶液C．胶体      D．溶液6．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应原理或性质的是（    ）。选项生产活动原理或性质A开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应C用作油漆的红色颜料是一种红棕色粉末D在食品袋中加入CaO干燥包CaO能吸收水生成7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（    ）。A．     B．C．     D．8．下列关系正确的是（    ）。A．原子半径：Na<Cl     B．金属性：Mg＞AlC．酸性：   D．稳定性：HBr＞HCl9．在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是（    ）。A．中子数逐渐增多     B．相对原子质量逐渐增大C．元素化合价呈周期性变化   D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化10．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（    ）。A．NaClO作氧化剂       B．HCl发生了氧化反应C．每生成，转移1mol电子   D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶211．室温下，在溶液中能大量共存的离子组是（    ）。A．、、    B．、、C．、、    D．、、12．下列物质在标准状况下体积最大的是（    ）。A．   B．11.2L氢气  C．36g水  D．个氯分子13．下列实验过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是（    ）。A．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅D．向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀14．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验：根据该实验，下列说法不正确的是（    ）。A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡C．两个烧杯中均发生反应：D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物15．下列化学用语正确的是（    ）。A．中子数为18的氯原子：B．的电离方程式：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．还原CuO反应中电子的转移：16．下列方程式不正确的是（    ）。A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：B．碳酸氢钠固体受热分解：C．红热的铁与水蒸气发生反应：D．与浓盐酸反应制：17．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。A．Fe的摩尔质量是56B．的体积约为22.4LC．28g氮气中含有的原子数为D．溶液中，含有的数约为18．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（    ）。甲乙 丙丁戊A．原子半径：丙＞丁＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．乙的单质是空气的主要成分之一D．丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸19．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法正确的是（    ）。A．该反应中有C—H键生成B．分子中化学键为非极性键C．该反应中的四种物质都是共价化合物D．该反立的化学方程式为20．根据有关操作与现象，所得结论正确的是（    ）。 实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色该溶液一定不含D向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有二、非选择题：本题共4小题，共48分。21．（6分）实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。（1）需要用托盘天平称取NaCl固体__________g。（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、__________。（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的__________（填“偏大”或“偏小”）。22．（10分）原子结构决定元素的性质，我们经常把元素周期表中的同族元素放在一起研究。（1）钠的化学性质活泼，在反应中容易__________电子（填“得到”或“失去”）。若实验室中金属钠着火了应用__________扑灭。（2）呼吸面具中发生反应的化学方程式为__________。（3）加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如钠与氧气反应可生成、钾与氧气反应可生成和，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因__________。（4）铯（Cs）的原子结构示意图如图。①铯在元素周期表中的位置是__________。②预测铯可能具有的一种化学性质：__________。（用化学方程式表示）23．（14分）氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。（1）实验室常用与浓盐酸反应制备，发生装置应选择下图三种装置中的______（填标号），选择的依据是__________。若要制取常温常压下，理论上需要的质量为__________（已知：常温常压下）。A．B．C．（2）设计如图所示装置探究能否与水发生反应。己知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的。①证明和水发生了反应的实验现象为__________。②该实验设计存在的缺陷是__________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为__________。（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。①产生上述现象的原因可能有两种：a__________；b__________。②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：__________。24．（18分）铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。（1）电子工业中，人们常用溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理__________。为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液，可采用以下步骤：②写出回收铜并重新获得溶液的过程中加入的有关物质的化学式：A__________，B__________，C__________。③滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是__________。为证明该阳离子的还原性，可选用__________（填“锌片”、“酸性溶液”或“NaOH溶液”）进行实验探究，发生反应的离子方程式为__________。④上述步骤中，通入C发生反应的离子方程式为__________。（2）可用绿矾处理工业废水中有毒的，反应的离子方程式为：，该反应中，还原剂是__________（填离子符号，下同），被还原的是__________。（3）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，难溶于冷水，易溶于盐酸，它的一种制备原理可表示为：写出上述原理中两个反应的离子方程式①__________；②__________。