2023届中考化学一轮复习 专项训练（3）物质构成的奥秘

这是一份2023届中考化学一轮复习 专项训练（3）物质构成的奥秘，共10页。试卷主要包含了下列物质由离子构成的是，对五种物质的判断，正确的是，94gD，下列有关微观粒子的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（3）物质构成的奥秘 1.最近科学家发现，水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法中正确的是(   )A.化学性质与普通水不同 B.分子不再运动C.氢、氧两种原子的个数比为2:1 D.分子间的间隔比普通水大2.下列物质由离子构成的是(   )A.氯化钠 B.氢气 C.蒸馏水 D.金3.对五种物质的判断，正确的是(   )A.都是有机物 B.都属于氧化物C.都属于盐 D.溶液都显酸性4.北京冬奥会国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。钒在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是(   )A.钒原子内有23个电子 B.钒的元素符号为“V”C.钒的相对原子质量为50.94g D.钒元素属于金属元素5.下列各组物质中，都是由离子构成的一组是(   )A.Na和S  B.和C.NaCl和  D.C和6.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是(   )A.镓属于金属元素，m=3                B.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子C.镓元素的位置应该在Z处            D.镓的最外层电子数与Al相同7.下列有关微观粒子的说法正确的是(   )A.氯化钠由氯化钠离子构成的B.分子可以拆分，原子不可拆分C.保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的8.2018年5月21日我国成功发射“鹊桥”号中继卫星，卫星的星载天线金属网是用镀金铝丝编制的。钼、金元素信息如图，下列说法中不正确的是(   )A.金和钼都属于金属元素 B.金原子的质子数为79C.金、钼原子的核外电子数相同 D.钼元素的相对原子质量为95.969.下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是(   )A. B.           C. D.10.之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断。终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器-碳-14！碳-14原子核中含6个质子与8个中子。碳-14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳-14和碳-12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳-14补充进来，而残留在体内的碳-14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳-14的含量和死的生物化石中碳-14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此贡献获得了诺贝尔化学奖。但碳-14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳-14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但是如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳-14就不准了，需要用钾-氩测定法。根据资料中的信息回答下列问题。（1）下列作为相对原子质量的标准的是___________。A.碳-12                B.碳-13               C.碳-14               D.氢-1（2）有关碳-14原子的说法不正确的是___________。A.碳-14原子的相对原子质量为14B.碳-14原子的电子数为6C.碳-14原子的核电荷数为14D.碳-14是由美国科学家利比发现的（3）碳-12（即质子数为6、中子数为6的碳原子）和碳-14（即质子数为6、中子数为8的碳原子）___________（选填“是”或“不是”）同一种元素，理由是___________。（4）碳-12原子与碳-14原子的化学性质___________（“相似”或“不相似”）。11.下图中①、②、③是氟元素、硫元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：（1）写出C粒子的符号：___________；该元素在元素周期表中的第___________周期。（2）若D粒子是一个带2个单位负电荷的离子，则x=___________。（3）①与③形成化合物的化学式是___________。（4）上述A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是___________。12.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：（1）【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_______，此实验说明了_______。（2）【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞溶液；②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。几分钟后可观察到的现象是_______。（3）【分析讨论】①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是_______。②改进后的实验装置相比改进前有哪些优点？_______（写出一条即可）。③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_______。（4）【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ和图Ⅱ所示装置虽然能够证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置。①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同？_______。②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了_______。13.同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子,它们的质量和体积都很小。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究: 【查阅资料】 鸡蛋膜有极其微小的孔隙。 【实验探究】 如图所示:向5个鸡蛋壳内分别加入下表中的物质,放入盛有蒸馏水的小烧杯中,一段时间后取出鸡蛋壳,再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。 实验编号①②③④⑤鸡蛋壳内加入的物质NaCl溶液溶液NaOH溶液淀粉溶液鸡蛋清小烧杯中加入的物质溶液溶液溶液碘水浓硝酸小烧杯中的现象白色沉淀______红褐色沉淀无现象无现象【实验分析】 (1)实验①小烧杯中产生的白色沉淀是_______;实验③小烧杯中产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为______。 (2)通过实验①②③得出的结论是_______。 【实验结论】 综上实验探究可知:构成物质的基本粒子的体积_______。 【反思交流】 小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异,还应增加下列对比实验进行完善:将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换,重复上述实验操作,小烧杯中的现象是_________。 【拓展延伸】 科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”,让体积大小不同的粒子通过,从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。 答案以及解析1.答案：C解析：水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。这种“高密度液态水”本身仍然是水，所以氢、氧两种原子的个数比为2:1。故选C.2.答案：A解析：A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，选项正确；B、氢气由氢分子构成，选项错误；C、蒸馏水是由水分子构成的，选项错误；D、金由金原子直接构成，选项错误。故选A。3.答案：C解析：A、是有机物，是无机物，错误，不符合题意。B、属于氧化物，是酸，不是氧化物，错误，不符合题意。C、、都属于盐，正确，符合题意。D、是碳酸，其溶液显酸性，溶液显碱性，错误，不符合题意。因此本题选择C。4.答案：C解析：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，此选项说法正确；B.根据元素周期表中的一格可知，钒元素的元素符号为“V”，此选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，此选项说法错误；D.由钒的元素名称可知钒带“钅”字旁，属于金属元素，此选项说法正确。故选C。5.答案：C解析：A、Na属于金属单质是由原子构成的，错误；B、和分别是由甲烷分子、分子构成的，错误；C、NaCl和都属于盐，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，正确；D、是由氯气分子构成的，错误。故选C。6.答案：B解析：A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+m，m=3，故选项说法正确。B、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓化学性质比较活泼，易形成阳离子，故选项说法错误。C、镓原子的最外层电子数是3，铝原子的最外层电子数为3，则镓元素的位置应该在Z处；或根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由镓原子的结构示意图，其核内质子数为31，则该元素的原子序数为31，镓原子的位置应该在Z处，故选项说法正确。D、同一族元素的原子最外层电子数相同，镓的最外层电子数与Al相同，故选项说法正确。7.答案：C解析：A、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，选项错误；B、分子是由原子构成，化学反应时可分，原子是由质子、中子和电子构成，选项错误；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持过氧化氢化学性质最小粒子是过氧化氢分子，选项正确；D、氢原子的原子核内没有中子只有质子，选项错误；故选：C。8.答案：C解析：A、金和钼都属于金属元素，故A正确；B、根据元素周期表中金元素的信息可知：金原子的原子序数为79，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，金原子的质子数为79，故B正确；C、根据元素周期表中金元素的信息可知：金原子、钼原子的原子序数分别为79、42，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，金原子、钼原子的质子数分别为79、42，核外电子数不相同，故C错误；D、根据元素周期表中钼元素的信息可知：钼的相对原子质量为95.96；故D正确。故选C。9.答案：B解析：A、图示中质子数=核外电子数=10，表示氖原子，故A不符合题意；B、图示中质子数>核外电子数，表示阳离子，故B符合题意；C、图示中质子数=核外电子数=12，表示镁原子，故C不符合题意；D、图示中质子数<核外电子数，表示阴离子，故D不符合题意。故选B。10.答案：（1）A（2）CD（3）是；质子数相同（4）相似解析：（1）以碳-12作为相对原子质量的标准，原子实际质量与碳-12原子的1/12进行比较，得到的比值就是相对原子质量，故选A。（2）A、相对原子质量≈质子数+中子数，碳-14原子的相对原子质量为6+8=14，正确。B、原子中质子数=核外电子数，碳-14原子的电子数为6。正确。C、原子中质子数=核电荷数，所以碳-14原子的核电荷数为6。错误。D、科尔夫发现了宇宙射线会产生碳-14，错误。（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。碳-12和碳-14是同种元素，因为质子数相同。（4）碳-12原子与碳-14原子最外层电子数相同，所以化学性质相似。11.答案：（1）；四/4（2）16（3）（4）AB解析：（1）质子数=原子序数，20号元素是钙元素，C中质子数大于核外电子数，表示钙离子，钙离子是钙原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，故填：；钙原子核外有4个电子层，故钙元素在元素周期表中位于第四周期；（2）若D粒子是一个带2个单位负电荷的离子，则该粒子是其原子得到2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+8-2=16；（3）①为氟元素，③为钙元素，①与③形成化合物为氟化钙，氟化钙中钙元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：；（4）A、B、C、D四种粒子中A、B最外层电子数相同，且均是原子，化学性质相似，C、D虽然最外层电子数相同，但是均是离子，化学性质不相似。12、（1）答案：酚酞溶液变红；分子在不断地运动解析：烧杯丙中的浓氨水挥发出的氨分子进入烧杯甲中，与水结合形成氨水，使酚酞溶液变红色，此实验说明了分子在不断运动着。（2）答案：滤纸条上的酚酞点从右至左依次变红解析：图Ⅱ实验中可观察到几分钟后滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红。（3）答案：①在试管下方放一张白纸；②节约药品；③酚酞溶液与浓氨水滴反了解析：①若实验的现象不明显，为了便于观察到颜色及颜色变化，可在试管下面放一张白纸。②改进后装置的主要优点是药品用量少，可以达到节约药品的目的。③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，可能是浓氨水和酚酞溶液滴反了。（4）答案：①图Ⅲ烧杯B中溶液变红的速率较图Ⅳ慢；②温度越高，分子运动速率越快解析：①图Ⅳ中A烧杯温度比图Ⅲ中A烧杯温度高，故图Ⅲ烧杯B中溶液变红的速率较图Ⅳ慢。②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快（分子运动速率跟温度有关系）。13.答案：白色沉淀；氯化银/AgCl；；离子可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中；很小；淀粉溶液变蓝解析：【实验分析】（1）由于构成物质的微粒不断运动，且质量和体积都很小，则构成氯化钠的钠离子和氯离子通过运动透过鸡蛋膜进入到烧杯中，其中氯离子与烧杯中的银离子结合生成了氯化银白色沉淀。故实验①小烧杯中产生的白色沉淀是氯化银；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为。（2）实验①②③鸡蛋壳内的物质（三种物质都是离子化合物）都能透过鸡蛋膜进入到烧杯中与烧杯中的物质发生反应，故通过实验①②③得出的结论是离子可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中。【实验结论】 综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积都很小。【反思交流】实验④鸡蛋壳中加入的是淀粉溶液，实验⑤鸡蛋壳中加入的是鸡蛋清（主要成分是蛋白质），这两种物质都是大分子物质，故不能透过鸡蛋膜进入到烧杯中，所以没有明显现象。小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，由于碘的分子体积很小，可以透过鸡蛋膜进入到烧杯中，此时小烧杯中碘与淀粉发生反应，现象是溶液变为蓝色。