黄金卷05-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（全国卷专用）

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（满分100分，时间50分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 B-14 Na-23 Al-27 Ti-48
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是
A．苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡
B．“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大
C．宣纸选用青檀树皮和沙田稻草制成，宣纸的主要成分是纤维素，纤维素水解可得蔗糖
D．甲骨文的主要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬
8.2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学研究有突出贡献的化学家，首个点击化学合成实例如下。下列说法错误的是
A．X的化学式为B．Y中所有原子处于同一平面
C．Y物质存在顺反异构体D．X、Z中均存在分子间氢键
9.下列方案设计、现象和结论都正确的是
10.固体粉末X中可能含有NaAlO2、K2SO3、FeSO4中的若干种。为确定该固体粉末的成分，取适量X进行以下实验，实验过程及现象如图所示。下列说法不正确的是
A．气体1一定不含有SO2
B．沉淀4一定是纯净物
C．固体X中至少含有两种物质
D．若沉淀3为白色沉淀且在空气中久置不变色，则X中一定含有K2SO3
11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列说法不正确的是
A．M和Z简单氢化物的沸点：M＞Z
B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
C．离子半径：
D．W的单质与M的单质可反应生成离子化合物
12.pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是
A．计工作时，化学能转化为电能
B．玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化
C．若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：
D．若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数
13.某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，与的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．向的溶液中加水稀释，平衡：逆向移动，增大
C．的约为
D．时，溶液中的
(一)必考题：共43分。
26.（14分））硼氢化钠在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：
已知：硼氢化钠常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为)。
(1)和都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式_______。
(2)粉碎的目的是_______；滤渣的成分是_______(写化学式、下同)。
(3)操作1的步骤是____、冷却结晶；操作2、操作3的名称分别为_____、_______。
(4)高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是_______。
(5)流程中可循环利用的物质是_______。写出副产物硅酸钠的一种用途_______。
(6)被称为万能还原剂，“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为_____(保留两位小数)。
27.（14分）氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇
②有较强还原性，易被氧化
实验室以为原料制备该晶体的流程如图：
i.向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
ii.将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。
iii.待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
(1)步骤i中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
(2)步骤ii可在如下图装置中进行：
①上述装置依次连接的合理顺序为e→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验开始时，先关闭，打开，当_______(填实验现象)时，关闭，打开，进行实验。
③写出装置D中生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。
(3)步骤iii中抽滤装置如图所示，抽滤原理是_______。
(4)步骤iii中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体己洗涤干净的操作是_______。
(5)为测定粗产品中钒的含量，称取粗产品于锥形瓶中，用蒸馏水与稀硫酸溶解后加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的溶液至稍过量，再用尿素出去过量的，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。
(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：)
①滴定终点时的现象为_______。
②粗产品中钒的质量分数为_______。
28.（15分）直接将转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为．转化步骤如图1所示：
(1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂___________。
(2)已知，则总反应的___________(用图1中焓变以及表示)。
(3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。
(ⅰ)若时到达c点，则时的平均反应速率________；
(ⅱ)__________(写计算表达式)；
(ⅲ)c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。
A．若反应②正向为自发反应，需满足
B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡
C．增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大
D．反应②体系存在
(5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示，相对较小的是___________；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是___________。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.（15分）现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。
Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。
(1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。
(2)1个分子中存在_______________个键。
(3)易溶于水的原因是_____________________。
Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。
(4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。
(5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。
(6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。
Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：
(7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。
(8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。
Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。
(9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。
36.（15分）化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：I.
II.
III.，为芳基；，；Z或Z′=COR，，等。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______。
A．A在碱性条件下水解为皂化反应
B．在一定条件下与NaOH反应，最多消耗
C．B，F都易溶于水
D．C→D的反应类型为取代反应
(2)E中含氧官能团的名称为_______。写出A→B的化学方程式_______。
(3)D的结构简式为_______，F的结构简式为_______。
(4)写出F的同时符合下列条件的同分异构体：_______
①分子中含有2个环，其中一个为苯环
②谱检测表明，分子中有4种不同化学环境的H原子。
和的反应与和苯酚的反应类似，以和为
原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线_______(其它试剂任选)目的
方案设计
现象和结论
A
探究1-溴丙烷消去反应的产物
取5mL 1-溴丙烷，加入10mL饱和KOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入2mL酸性高锰酸钾溶液中
若酸性高锰酸钾溶液褪色，则1-溴丙烷消去反应的产物为丙烯
B
探究氯化铁与碘化钾溶液反应存在限度
取溶液于试管中，加入5滴等浓度的KI溶液，再加入KSCN溶液
若溶液呈红色，则反应存在限度
C
探究乙醇与苯酚中羟基氢的活泼性强弱
配制物质的量浓度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金属钠，观察生成气体的速率
产生气体速率快的则羟基氢活泼性强
D
探究是否有氧化性
向水溶液中通入气体
若有淡黄色沉淀产生，则有氧化性
元素代号
X
Y
Z
W
M
原子半径
1.86
1.43
0.99
1.60
0.75
主要化合价
最高正价
最低负价
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