黄金卷03-【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（辽宁专用）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料
B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应
【答案】A
【详解】
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于人造高分子材料，A错误；
B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，B正确；
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”，疏松多孔，具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；
D．高铁酸钾(K2FeO4)氧化性，在水处理过程中能使蛋白质的变性、胶体聚沉、发生盐类水解、氧化还原反应，D正确；
故答案为：A。
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．2−甲基−1−丁烯的键线式：
B．基态铜原子的价电子排布式：3d9 4s2
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．铜氨配离子的结构式：
【答案】D
【详解】
A．2−甲基−1−丁烯的键线式：，故A错误；
B．Cu是29号元素，则基态铜原子的价电子排布式：3d10 4s1，故B错误；
C．基态氧原子的轨道表示式：，故C错误；
D．铜氨配离子氮提供孤对电子，其结构式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0℃、101 KPa下，11.2 L由和组成的混合气体中含有的氢原子数为
B．2.0 L溶液中含有的、、总数为
C．0.1 ml由和组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的分子数为
D．电解熔融NaCl和混合物时，阳极上产生0.1 ml气体，转移的电子数为
【答案】A
【详解】
A．0℃、101 KPa下，11.2 L由和组成的混合气体中含有的氢原子数为=，A正确；
B．磷酸溶液中还存在磷酸分子，2.0 L 溶液中有：n(H3PO4)+c()+c()+c()=2L×0.5ml/L=1ml，则其中含有的、、总数小于，B错误；
C．由方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H5OH+3O22CO2+3H2O 可知，0.1 ml由和组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的分子数为，C错误；
D．电解熔融NaCl和混合物时，阳极的电极反应式为，产生0.1 ml 时，转移0.2 ml电子，D错误；
故答案为：A。
4．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是
A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物
B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是
C．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面
D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应
【答案】D
【详解】
A．槟榔碱中含有酯基，槟榔次碱中含有羧基，二者结构不相似，不是同系物，A错误；
B．槟榔碱分子中N原子的价层电子对数为3+1=4，杂化方式是，B错误；
C．槟榔次碱结构中含有碳碳双键和羧基，都是平面结构，碳碳双键形成的平面结构含有5个碳原子，另外还有一个碳原子可以利用碳碳单键的旋转性与碳碳双键共平面，所以该分子中最多有6个碳原子共平面，C错误；
D．槟榔碱中含有酯基能与强酸、强碱反应，槟榔次碱中含有羧基能与强酸反应，两个物质中均有N原子，其中的孤对电子可以接受氢离子，与酸反应，D正确；
故选D。
5．某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，-R 为烃基，X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，元素 Z 的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是
A．原子半径：YB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X
C．该离子液体的中 Y 的化合价为+4 价
D．化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子稳定结构
【答案】B
【详解】
元素 Z 的电负性在元素周期表中最大，因此Z是F, -R 为烃基,则Y为N, X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，则X是B;
A．同周期原子半径，随着核电荷数的增加而减小， Y是N，Z是F,因此原子半径Y>Z，A项错误；
B．Y最高价氧化物对应的水化物是,X最高价氧化物对应的水化物是,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此Y>X，B项正确；
C．该离子液体的中Y是N,Y的化合价为-3价，C项错误；
D．化合物，为中,B原子不能达到8 电子稳定结构，D项错误；
答案选B。
6．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是
A．1ml过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA
B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：
Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+
【答案】C
【详解】
向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。
A．中含有1个过氧键(-O-O-)，结构式为，单键均为σ键，双键中有1条σ键，1条π键，因此1ml过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA，A正确；
B．根据分析，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，B正确；
C．溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe2+和Zn2+，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D．根据分析，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+，D正确；
故选C。
7．在有机合成中具有重要意义，结构为(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是
A．分子中所有原子均满足8电子结构B．该中心原子I的孤电子对数为1
C．该物质可作氧化剂D．与反应生成两种酸
【答案】A
【详解】
A．从结构上可以看出，中心I原子形成了5个σ键，不满足8电子稳定结构，A错误；
B．中心原子I形成的σ键为5个，中心原子上的孤电子对数为，B正确；
C．中F为-1价，I为+5价，I元素化合价较高，可作氧化剂，C正确；
D．与发生反应，生成两种酸，D正确。
故选A。
8．类比推理是学习化学的重要方法，下列“类比推理中”说法正确的是
A．Al2O3既能和NaOH溶液反应，也能和盐酸反应，属于两性氧化物；SiO2可以和NaOH溶液反应，也可以和氢氟酸反应，所以SiO2也属于两性氧化物
B．Cl2具有氧化性，Fe可以和Cl2反应生成FeCl3，S也具有氧化性，则Fe可以和S反应生成Fe2S3
C．酸性氧化物CO2与Ba(NO3)2不反应，则酸性氧化物SO2与Ba(NO3)2也不反应，
D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则I2与水反应生成HI和HIO
【答案】D
【详解】
A．SiO2可以和NaOH等碱溶液反应，除了和氢氟酸反应外不与其它酸反应，所以SiO2属于酸性氧化物，A错误；
B．Cl2的氧化性大于S，Fe可以和Cl2反应生成FeCl3， Fe可以和S反应生成FeS，B错误；
C．碳酸是弱酸，不能用碳酸制硝酸，故酸性氧化物CO2与Ba(NO3)2不反应，酸性较强时硝酸根具有氧化性，则酸性氧化物SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原反应得到硫酸钡沉淀，C错误；
D．氯和碘同主族，化学性质相似，Cl2与水反应生成HCl和HClO，则I2与水反应生成HI和HIO，D正确；
答案选D。
9．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6ml L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000ml L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是（碘的相对原子质量取126.9）
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】
滴定过程中发生反应：、，总反应为；滴定过程中消耗为0.1000ml L-1×0.02L=0.0020ml；结合反应可知，滴定的碘离子为0.0020ml×2=0.0040ml，根据碘元素守恒则样品中碘的质量为0.0040ml×126.9g/ml=0.6263g，样品中M元素质量为0. 0.6263g-0.5076g=0.1187g；设M的相对原子质量为为A，则，A=29.68n；
n=1时，A=29.68，无合适元素；
n=2时，A=59.36，无合适元素；
n=3时，A=89.04，无合适元素；
n=4时，A=118.7，M为Sn；
n=5时，A=148.4，无合适元素；
故化合物为；
故选A。
10．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示：
下列说法正确的是
A．[Cu]和H+是反应的催化剂
B．转化过程中N的杂化方式没变
C．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成
D．总反应为
【答案】D
【详解】
A．根据流程可知，该反应中[Cu]为催化剂，H+是中间产物，故A错误；
B．根据流程可知，N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，为sp杂化，后续产物中变为双键，为sp2杂化，故B错误；
C．反应过程I中有极性键断裂，但没有非极性键形成，故C错误；
D．据图可知，该流程中初始反应物为N3-R2和HCCR1，最终产物为，化学方程式为N3-R2+HCCR1，故D正确；
故选D。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS水解：
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：
【答案】C
【详解】
A. HS-既存在电离平衡又存在水解平衡，电离方程式为HS-＋H2O S2－＋H3O+；水解反应的离子方程式应为：HS-＋H2O H2S＋OH-，故A错误；
B. 氢氧化镁为难溶物，离子方程式为：Mg2++2C1-+2H2OC12↑+Mg(OH)2↓+H2↑，故B错误；
碱性环境下的反应，离子方程式应为：4OH-+3ClO- + 2Fe(OH)3＝2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ，故B错误；
C.氨水过量，生成正盐，离子方程式为：，故C正确；
D. 向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性，则氢离子和氢氧根完全中和，离子方程式为：，故D错误；
答案：C
12．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0ml，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率为
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0ml、0.20ml和0.20ml，达到平衡前
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0ml，达到平衡时的转化率小于20%
【答案】D
【详解】
A．反应在前50s的平均速率为，A错误；
B．温度为T平衡时，升高温度后平衡时，说明升高温度平衡正向移动，则反应的，B错误；
C．该温度下达到平衡：=c(Cl2)，，K==0.025ml/L，相同温度下，起始时向容器中充入1.0ml、0.20ml和0.20ml，Qc==0.02ml/LD．反应物只有PCl5(g)，相同温度下，起始时向容器中充入2.0ml，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到平衡时的转化率小于×100%=20%，D正确；
答案选D。
13．下列操作不能达到实验的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2，可制备少量SO2气体，故A能达到实验的；
B．盐酸与混合产生的CO2气体通入到溶液中，发生反应或，根据强酸制弱酸的原理可知，酸性：，非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由此可得非金属性：C>Si，但是随CO2气体带出来的HCl也能与反应生成，会对实验造成干扰，故B不能达到实验的；
C．苯酚与NaOH反应后生成的苯酚钠溶于水，苯和NaOH不反应，振荡、静置后分层，然后分液可得到苯，故C能达到实验的；
D．向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡，保证NaOH是过量的，可配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，故D能达到实验的；
故选B。
14．科学家用(POM，P为＋5价)和作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。下列有关说法错误的是
A．中W的化合价为＋6价
B．该电解池总反应式为
C．若用铅蓄电池作电源，则B电极应与电极相连
D．若质子交换膜中有个通过，则B电极有标准状况下22.4 L 产生
【答案】D
【详解】
由图可知，A为阴极，氮气得到电子发生还原反应得到肼；B为阳极，水放电失去电子发生氧化反应得到氧气；
A．中锂、磷、氧、氢化合价分别为+1、+5、-2、+1，根据化合价代数和为零，则W的化合价为＋6价，A正确；
B．该电解池总反应为氮气和水在通电作用下生成肼和氧气，B正确；
C．铅蓄电池中极为正极，应该与电解池中B极相连，C正确；
D．B电极的电极反应式为，质子交换膜中有个通过，外电路中有4 ml 转移，产生1 ml ，标准状况下体积为22.4 L，D错误；
故选D。
15．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点：
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已部分沉淀
D．时，
【答案】C
【详解】
阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgIA．根据溶度积数值，AgI难溶，先生成AgI沉淀，a点有黄色沉淀生成，故，故A正确；
B．如图，当滴入4.5mL标准溶液时，三种离子完全沉淀，根据三种离子浓度相等，则每种离子完全沉淀消耗1.5mL的标准溶液，则碘离子浓度为，故B正确；
C．当完全沉淀时，的浓度为，此时溶液中的浓度为，若开始沉淀，则此时的浓度为，比原溶液中的浓度0.0100ml/L要多，说明还未开始沉淀，故C错误；
D．，，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是，含少量、)为原料制备二硒化三铜的流程如图1，回答下列问题：
(1)基态Se原子的价电子排布式为______________。
(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择_______(填化学式)。
(3)其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2，_______(填“<”、“>”或“=”)。其他条件相同，温度高于℃时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_____________________。(任答一条)
(4)“液浸”中，参与反应的离子方程式为_____________________。
(5)已知是弱酸，溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性， 溶液中：_______。
(6)“沉铁”中，存在平衡，该反应的平衡常数K=_______。
已知：常温下，； 。
【答案】
(1)4s24p4
(2)H2O2(或O2或O3)
(3)> 细菌中蛋白质变性，活性降低(或水解程度增大)
(4)
(5)碱 0.2
(6)
【详解】
黄铜矿主要成分是，含少量、，硫酸铁溶液在细菌作用下浸取金属离子，得到、、S；过滤，滤液加入氧化剂将亚铁离子转化成铁离子。加入过量氨水，生成氢氧化铁，过滤，得溶液，加稀硫酸得到CuSO4溶液，据此作答。
（1）Se是第34号元素，原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，所以价层电子排布式为4s24p4；
（2）绿色氧化剂不引入新杂质，本身无污染，R的作用是把亚铁离子氧化成铁离子，R可以是双氧水、氧气、臭氧、空气等；
（3）铁离子浓度越大，反应速率越快，浸出率越大，所以>。温度升高，加快铁离子水解，导致铁离子浓度降低，氧化黄铜矿的速率降低；另一方面，温度升高，细菌失去活性，反应速率降低，所以温度高于℃时金属浸出率随着温度升高而降低；
（4）二硫化铁铜与铁离子反应生成硫、亚铁离子、铜离子，反应的离子方程式为；
（5）是弱酸，则是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
根据电荷守恒：，得；
（6）。
17．（13分）
甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。
(1)甲醇分子中的键角比的键角_______(填“大”或“小”)，理由是______________。
(2)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ
反应ⅱ
反应ⅲ
若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．反应ⅱ的平衡常数为1
B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动
C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响
D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量
(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。
①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有______________。
②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为_________(用表示x的分压)
③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率______________。
(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：
已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_____________________，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是____________________。
【答案】
(1)大 中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使键受到挤压，故的键角大
(2)D
(3)ⅱ 或 82%
(4)ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 反应达平衡后，升高温度，反应ⅰ使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ⅱ使二氧化碳的转化率增大的程度
【详解】
（1）甲醇分子中的键角比的键角大，原因是：中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使键受到挤压，故的键角大；
（2）A．反应ⅱ达平衡时，各组分的浓度无法确定，因此无法计算其化学平衡常数，A错误；
B．碳是固体，移去部分碳，反应ⅲ平衡不移动，B错误；
C．若通过增大二氧化碳和氢气浓度的方式来增大该容器的压强，则反应ⅱ正向移动，C错误；
D．选用合适的催化剂，可加快化学反应速率，提高在单位时间内的产量，D正确；
故选D。
（3）①正反应活化能大于逆反应活化能，则该反应正反应为吸热反应；由图可知，反应i中随的增大而增大，说明降低温度，增大，平衡正向移动，正反应为放热反应；反应ⅱ中随的增大而减小，说明降低温度，减小，平衡逆向移动，正反应为吸热反应；反应ⅲ中随的增大而增大，说明降低温度，增大，平衡正向移动，正反应为放热反应；则正反应活化能大于逆反应活化能的反应有ⅱ；
②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为=；
③反应ⅲ在点对应温度下，，则，反应ⅲ的，则平衡时，的分压为，初始时，的分压为，则的平衡转化率为；
（4）由(3)中①可知，反应ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，所以235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降；反应达平衡后，升高温度，反应ⅰ使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ⅱ使二氧化碳的转化率增大的程度，从而使二氧化碳的转化率随温度升高而下降。
18．（14分）
铁钠(用表示，摩尔质量为421g/ml)为高效补血的新型铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为：。
已知(乙二胺四乙酸，可表示为)熔点240℃，不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂，溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。
实验步骤：
(ⅰ)制备：取一定量于烧杯中溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。
(ⅱ)制备铁钠：将、、加入三颈烧瓶中(装置如图所示)，搅拌，缓慢滴加溶液，控温80℃，反应60min。经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后先用冰水洗涤，溶液再用乙醇洗涤，晾干得到产品。
请回答：
(1)步骤(ⅰ)溶解时，是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释？_______。(填“是”或“否”)
(2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是_______。
A．过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处
B．过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中，可缩短过滤时间
C．洗涤需遵循“少量多次”原则，既可将沉淀洗净，又尽可能减少沉淀的溶解损失
D．步骤(ⅰ)中可用溶液验证沉淀是否已洗净
(3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因是_____________________。
(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是_____________________。
(5)称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cml/L标准溶液滴定：重复操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。
已知：。
①发生反应的离子方程式为_____________________。
②样品中的质量分数是_______％(用含m、c、V的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢，则测得样品中的质量分数_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
【答案】
(1)否
(2)AB
(3)体系密封，反应加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大
(4)洗去表面的水份，乙醇易挥发，有利于产品快速干燥
(5) 偏大
【详解】
（1）FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，本题配制FeCl3溶液是为了制备氢氧化铁，故无需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释，填否；
（2）A．过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，其中玻璃棒的下端紧靠三层滤纸处，不能用力，否则可能戳破滤纸，A错误；
B．过滤前将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中会延长过滤时间，B错误；
C．洗涤的目的是将沉淀洗净且尽可能减少沉淀的溶解损失，要需遵循“少量多次”原则，即每次让洗涤液刚好浸没沉淀，然后让其自由留下，然后进行多次，C正确；
D．步骤(ⅰ)中NH3·H2O与FeCl3反应生成Fe(OH)3和NH4Cl，洗涤时，若没有洗净则Fe(OH)3沉淀表面会有NH4Cl，可用溶液检验沉淀表面是否有Cl-来验证沉淀是否已洗净，D正确；
答案选AB；
（3）恒压滴液漏斗比起普通分液漏斗来说有平衡气压，使液体顺利滴下的作用，装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因是体系密封，反应加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大；
（4）乙醇易挥发，容易带走水分，易干燥，故步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是洗去表面的水份，乙醇易挥发，有利于产品快速干燥；
（5）①由标准溶液滴定I2可知KI与被样品氧化为I2，发生反应的离子方程式为；
②由、可知存在2~I2~2，平均消耗标准溶液VmL，则n()=c×V×10-3ml，样品中n()=10n()=cV×10-2ml，m()=cV×10-2ml×421g/ml=4.21cVg，样品中的质量分数==％；
③若滴定过程较缓慢，则过量的KI可能被空气中的氧气氧化为I2，则消耗标准溶液体积偏大，测得样品中的质量分数偏大。
19．（14分）
化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中碳原子的杂化方式为_______。
(2)写出反应②的化学方程式_____________________。
(3)X的化学名称为______________。
(4)反应②、反应③中B、C断开的均为碳基邻位上的碳氢键，原因是______________。
(5)在反应④中，D中官能团_______(填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团_______被NaIO4氧化，然后发生_______(填反应类型)生成有机物E。
(6)F的同分异构体中符合下列条件的有_______种；
①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连
②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH
其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是：______________。
【答案】
(1)sp2、sp3
(2)+CH3I+HI
(3)3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)
(4)B、C中碳基邻位碳上的氢受羰基吸电子作用的影响，C-H极性增强，具有一定的活泼性
(5)酯基 碳碳双键 取代(酯化)反应
(6)6种
【分析】A与CH3OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B：，B与CH3I在有机强碱作用下发生取代反应产生C： ，根据有机物D结构简式与C的区别，结合②反应的特点，可知X是CH2=CH-CH2I，C与CH2=CH-CH2I发生取代反应产生D，D与[(CH3)2CHCH2]2AlH及NaIO4/Ru催化剂条件下反应产生E，E与Pd配合物及碱反应产生F。
【详解】
（1）根据A分子结构简式可知该物质分子中含有饱和C原子，采用sp3杂化，苯环及-COOH的C原子采用sp2杂化；
（2）反应②是与CH3I在有机强碱作用下发生取代反应产生C：和HI，该反应的化学方程式为：+CH3I+HI；
（3）根据C、D结构简式的不同，结合②的化学反应可知X化学式是CH2=CH-CH2I，其名称是3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)；
（4）反应②、反应③中B、C断开的均为碳基邻位上的碳氢键，这是由于B、C中碳基邻位碳上的氢受羰基吸电子作用的影响，C-H极性增强，具有一定的活泼性；
（5）对比D、E的结构可知，D→E的过程中，酯基—COOCH3被还原转化为- CH2OH；—CH2CH=CH2被氧化转化为—CH2COOH，再发生酯化反应形成环，故D→E的过程中，被还原的官能团是酯基，被氧化的官能团是碳碳双键，发生的反应类型是酯化反应；
（6）F分子式是C11H9O2F，其同分异构体满足条件：①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连；②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH，则F为酯，含有酯基，该取代基可能是CH≡C-COOCH2-CH2-、共2种不同结构，该取代基与-F在苯环上的位置有邻、间、对3种，因此符合要求的同分异构体种类数目是2×3=6种；其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是。t/s
0
50
150
250
350
0
0.16
0.19
0.20
0.20
目的
操作
A
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
B
证明非金属性：C>Si
将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中
C
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% 溶液，振荡