江西省吉安市安福县第三高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）

安福县第三高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．废旧电池中含有镍镉等重金属，不能用填埋法处理
B．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶，飞沫中有直径为1～100nm的粒子
C．传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
2．氢氧化铁稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不受重力作用
3．下列有关3He和4He的叙述中正确的是
A．3He比4He少1个质子 B．3He和4He互为同位素
C．3He和4He是同一种核素 D．3He和4He的中子数相同
4．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7
B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
5．电解100g溶质质量分数为26%的饱和食盐水，生成0.1mol 后，溶液中NaOH的质量分数约是
A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.21%
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，28g N2含有分子数为2NA
7．某学习小组根据双氧水中的化合价探究其性质，查找资料得到以下反应：
反应1：H2O2+2HCl+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
反应2：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
反应3：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
关于这三个反应的描述正确的是
A．H2O2均做氧化剂
B．H2O2无论做氧化剂还是还原剂都是绿色的
C．每反应1molH2O2，均转移1mol电子
D．H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2强
8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO=  CaCO3↓+ CO + 2H2O
B．钠与水反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2 + CO+ H2O = 2HCO
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液：、、、
C．无色透明的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取10mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol·Lˉ1Na2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ1H2SO4溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
研究淀粉的水解程度
取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水
若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
A．A B．B C．C D．D
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．下列都是生活中常见的物质，其中溶于水能导电但不是电解质的是
A．铜丝 B．蔗糖 C．干冰 D．纯碱
12．下列无色溶液中的各组离子，因为生成沉淀而不能大量共存的是
A．Na＋、Ba2＋、Cl-、SO B．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋
C．MnO 、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO
13．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molT2O中含中子数为12NA
B．标准状况下，2.24LH2O2中分子的数目为0.1NA
C．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，钠离子数目为0.2NA
D．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA
14．将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液溶质的质量分数为×100%
C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
15．如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是
硫酸  化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸溶液
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
A．配制250 mL 4.6稀硫酸需取该硫酸溶液的体积为62.5mL
B．配制250 mL 4.6稀硫酸时，向该硫酸溶液中加蒸馏水直到溶液体积为250mL
C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为
D．等质量的蒸馏水与该硫酸溶液混合所得溶液中溶质的物质的量浓度大于
三、填空题（共50分）
16．物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。
(1)34g与标准状况下_______L含有相同数目的H原子。
(2)0.5L溶液与0.2L溶液中的物质的量浓度之比为_______。
(3)100mL溶液中含有2.7g，则的物质的量浓度是_______mol/L。
(4)同温同压下，体积比为的和CO，它们的物质的量之比为_______，质量之比为_______(填最简整数比)。
(5)设为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。
(6)三种盐的混合溶液中含有0.2mol、0.25mol、0.4mol和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。
17．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：

（1）以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为___。
A． B． C． D．
（2）氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理___。
（3）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分是___，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式___。
（4）工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸，若要生产12.5mol·L-1的浓盐酸1L，计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是___L?需要氢气的质量是___g?
18．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式___________。
（2）为了得到纯净干燥的Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。
① NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：___________。
（4）G处的现象是__________，离子方程式：____________.
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂______________.
（6）实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO4＋16HCl=" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
19．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

(1)分别写出A、B的化学式_______、_______。
(2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①    ②Fe    ③NaOH    ④    ⑤
从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号)
从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号)
(4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________
1．C
【详解】A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理，应回收集中处理，A正确；
B．含有病毒的飞沫的粒子直径介于1—100nm之间，分散在空气中会形成溶胶，加快传播速率，B正确；
C．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素作为发色剂，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，一般不添加铂、铁作为发色剂，C错误；
D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，可用高锰酸钾除掉乙烯，D正确；
故选C。
2．C
【详解】试题分析：氢氧化铁稳定存在是由于胶体的分散质微粒直径大，选择性的吸附了正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此不会聚集在一起而形成沉淀。故选项C正确。
考点：考查考查胶体的结构与性质的关系的知识。
3．B
【详解】试题分析：A、都是He元素质子数相同，故说法错误；B、质子数相同，中子不同，都是He元素，都是核素，故互为同位素，说法正确；C、是两种核素，故说法错误；D、中子数不同，分别是1、2，故说法错误。
考点：考查原子结构中数量关系和同位素、核素的概念。
4．B
【详解】A、CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A项正确；
B、非电解质属于化合物，氯气为单质，不属于非电解质，B项错误；
C、石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，C项正确；
D、铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，D项正确；
本题答案选B。
5．C
【详解】根据方程式，得：
，，，，故C正确。
故选C。
6．A
【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为=2mol，氧原子数目为2NA个，故A正确；
B．没有告诉溶液的体积，无法计算0.5 mol·L-1氯化钙溶液中含有的Cl﹣离子数，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算22.4L H2O的物质的量和分子数，故C错误；
D．28g氮气的物质的量为=1mol，分子数N=nNA=NA，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．反应1中H2O2中-1价O元素的化合价降低为-2价，H2O2做氧化剂，但是反应2、反应3中H2O2中-1价O元素的化合价升高为0价，H2O2做还原剂，故A错误；
B．H2O2无论做氧化剂还是还原剂都是绿色的，分别生成水和氧气，故B正确；
C．由A分析知，H2O2无论作氧化剂还是还原剂，每反应1molH2O2，均转移2mol电子，故C错误；
D．反应3中，H2O2做还原剂，ClO2做氧化剂，则H2O2的氧化性在碱性条件下比ClO2弱，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，其离子反应方程式为：Ca2+ +OH- + HCO=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B.钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B错误；
C.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故C错误；
D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：CO2 + CO+ H2O = 2HCO，故D正确；
故答案：D。
9．A
【详解】A．的溶液显碱性，、、、可大量共存，A正确；
B．能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性，不能大量共存，B错误；
C．无色透明的溶液中不能大量共存，C错误；
D．溶液中， 具有氧化性，具有还原性，不能大量共存，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．Na2S2O3浓度不同，H2SO4浓度相同，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，故A选；
B．容积不变的容器中通入惰性气体氩气，虽然压强增大，但各物质浓度均无改变，所以反应速率不变，实验方案的设计和结论均错误，故B不选；
C．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，在酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，不能由此判断检验Fe(NO3)2晶体已经氧化变质，方案设计和结论均错误，故C不选；
D．淀粉水解后加入过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，碘能和氢氧化钠反应，所以溶液不会变蓝，方案设计和结论均错误，故D不选；
故选A。
11．C
【详解】A．铜丝是铜单质，能导电，不溶于水，故A不符合题意；
B．蔗糖溶于水不导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．干冰是固体二氧化碳，溶于水生成碳酸可导电，但二氧化碳不是电解质，故C符合题意；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，是电解质，故D不符合题意；
故答案选C。
12．A
【详解】A．Ba2+、SO能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且溶液无色，符合题意，故A选；
B．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋离子间不发生反应，能够大量共存，故B不选；
C．MnO、I-、H+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，但没有沉淀生成，且MnO显紫红色，不符合题意，故C不选；
D．H+、CO能够反应生成气体，不能大量共存，但没有沉淀生成，不符合题意，故D不选；
故选A。
13．AD
【详解】A．T2O即3H2O，故一个T2O分子中含有2(3-1)+(16-8)=12个中子，故1molT2O中含中子数为12NA，A正确；
B．标准状况下H2O2为液态，故2.24LH2O2中分子的数目不为0.1NA，B错误；
C．未告知溶液的体积，无法计算微粒的数目，C错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，反应中N的化合价由+5价变为+4价，设混合气体中NO2为xg，则N2O4为(4.6-x)g，故转移电子数为=0.1NA，D正确；
故答案为：AD。
14．BC
【分析】34.2g蔗糖的物质的量为0.1mol，溶剂水的体积为0.1L，其质量为100g。利用物质的量浓度和溶质质量分数的定义式进行求算。
【详解】A．因溶剂的体积为0.1L，而溶液的体积未知，所以无法求得溶质的物质的量浓度，A项错误；
B．该溶液中溶质质量为34.2g，溶液质量为134.2g，所以该溶液的溶质质量分数为×100%，B项正确；
C．由选项B分析及可知，该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度，C项正确；
D．由选项B分析可知，质量分数可直接求算，无需知道溶液的密度，D项错误；
故选BC。
15．A
【详解】A．根据稀释公式有，A正确；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫，酸慢慢注入蒸馏水中，边加边搅拌，B错误；
C．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度，C错误；
D．加入等质量的蒸馏水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液中溶质的物质的量浓度小于，D错误。
答案选A。
16．(1)67.2
(2)
(3)0.5
(4)         
(5)
(6)

【解析】(1)
34gNH3具有的H原子数目为NA，设与x LH2S含有相同数目的H原子， ，解得x=67.2L；
(2)
0.5L 1.0mol/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度3mol/L，0.2L 1.0mol/LMgCl2中Cl-的物质的量浓度2mol/L，所以其物质的量浓度之比为3：2；
(3)
2.7gAl3+的物质的量为mol，Al2(SO4)3的物质的量为0.05mol，所以物质的量浓度为 mol/L；
(4)
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以为3：2；质量之比为：=3：28；
(5)
由题意可知，根据公式 ，故M= ；
(6)
根据溶液中电荷守恒，设硫酸根的物质的量为n， ，解得n=0.15mol，所以混合溶液中含有SO 的个数为0.15NA。
17．     C     Cl2+H2O=HCl+HClO     NaClO     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO     140     12.5
【详解】（1）氯气有毒，贮存氯气的钢瓶应贴的标签为有毒品，故选C；
（2）84消毒液为无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是NaClO；实验室中把氯气通入水中制备84消毒液，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；故答案为：NaClO；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；
（3）1L 12.5mol·L-1的浓盐酸中n（HCl）=1L12.5mol·L-1=12.5mol，由方程式H2+Cl2=2HCl可知，生成12.5molHCl需要=6.25molCl2，标准状况下的体积是6.25mol22.4mol/L=140L；需要氢气的质量是：6.25mol2g/mol=12.5g，故答案为：140；12.5。
18．     MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     ②④     E中无变化，F中红色布条褪色     棉花团呈现蓝色     Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2          1:5
【详解】试题分析：（1）浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生氯气，反应的方程式是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）盐酸具有挥发性，所以制取得到的氯气中含有HCl、H2O，为了得到纯净干燥的Cl2，首先用饱和NaCl溶液除去HCl气体，然后用浓硫酸进行干燥处理，故C、D中应分别放入下列溶液中的②④；（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中无变化，F中红色布条褪色，说明具有漂白性的是HClO；（4）Cl2具有氧化性，KI具有还原性，二者会发生氧化还原反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2与淀粉溶液变为蓝色，所以G处的现象是棉花团呈现蓝色 ，离子方程式：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2；（5）Cl2有毒，是大气污染物，应该根据氯气可以与碱发生反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收装置示意图是；（6）实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO4＋16HCl=" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O，在该反应中氧化剂是氧化剂KMnO4，还原剂是HCl，每有2mol KMnO4发生反应，会消耗16molHCl，其中10mol作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5。
考点：考查氯气的制取方法及有关性质验证、尾气处理和氧化还原反应的有关知识。
19．(1)     FeO     Fe(OH)3
(2)
(3)     盐     ③⑤     氧化性     ②
(4)     氧化性    

【详解】（1）根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；
（2）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
（3）从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应；答案为③⑤；
从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应；答案为②；
（4）①由在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性；
②根据反应可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。