2022-2023学年安徽省六安第一中学高三上学期第四次月考化学试题Word版含解析

这是一份2022-2023学年安徽省六安第一中学高三上学期第四次月考化学试题Word版含解析，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：Ti：48 Cu：64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。下列说法错误的是（ ）
A．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．以石油为原料通过减压蒸馏获得石蜡、植物油、润滑油等产品
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．乙烯的电子式： B．中子数为8的氧的核素：O
C．水的结构式：H﹣O﹣H D．碳的原子结构示意图：
3．下列说法正确的是（ ）
A．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2
C．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应D．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1mlNH4HSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA
B．1mlSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA
C．1ml晶体Si含Si—Si数目为4NA
D．1mlCl2参与反应转移的电子数可能为NA
5．各装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．①精确量取了稀盐酸B．②将乙二醇转化为乙二酸
C．③形成原电池D．④吸收尾气SO2
6．硼化钒﹣空气电池的放电反应为4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨电极可能发生2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑、2O2﹣﹣4e﹣═O2↑
B．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换
C．Pt电极反应式为2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2O
D．若制备4.8gTi，理论上正极应通入标准状况下2.24L空气
7．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）
A．CuSO4（aq）Cu（OH）22Cu2O
B．Ca（ClO）2 HClO（aq）Cl2
C．N2（g）NO（g）NaNO3（aq）
D．N2（g）NH3Na2CO3（s）
8．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
9．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+H2O+CO32-
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O
C．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
10．如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，
f为钠盐。下列说法不正确的是（ ）
A．物质a既可被氧化，也可被还原
B．可存在a→b→d→e→f的转化关系
C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，
一定没有CO2产生
11．某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．W、X、Y三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜X
B．W、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H3PO3为三元弱酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒
12．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法不正确的是（ ）
A． B．M为“碳粉质量的影响”
C．该实验一共探究了4种影响因素 D．铁发生电化学腐蚀负极反应为
13．在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）。下列说法中正确的是（ ）
A．图中决速步骤的反应方程式为N2吸+H2吸＝N吸+3H吸
B．该历程中最大能垒（活化能）E＝295kJ/ml
C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率
D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好
14．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ•ml-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.2kJ•ml-1
在0.5MPa条件下，将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化
B．一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，
可提高H2的平衡转化率
C．升高温度时，CO的选择性降低
D．一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率
15．当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，氧化还原反应才能进行。用如图所示装置探究原电池的工作原理，其中、均为碳棒，此时电流表的指针不发生偏转。已知：①反应中的两个电对的标准电极电势，。②标准电动势，n为转移的电子数。下列说法错误的是（ ）
A．若向右侧烧杯中滴加浓盐酸，电流计指针会发生偏转
B．若向右侧烧杯中滴加溶液，此时电极的电极反应式为
C．向右侧烧杯中加入溶液时，盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动
D．反应的
16．T1℃时，向1L密闭容器中充入10mlH2和3mlSO2发生反应：
3H2（g）+SO2（g）H2S（g）+2H2O（g）ΔH＜0 部分物质的物质的量n（X）随时间
t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．实线a代表n（H2O）随时间变化的曲线
B．t1min时，v正（SO2）＜v逆（H2S）
C．该反应的平衡常数K＝L•ml﹣1
D．若该反应在T2℃（T2＜T1）时进行，则虚线b可表示n（SO2）的变化
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共52分）
17．（12分）表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：
（1）A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是 ，写出E基态原子价层电子的轨道表示式 。
（2）其单质能用于制漂白粉的元素是 。
（3）在D、E、J中，原子半径最大的元素是____。
（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是____。
（5）表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____。
18．（14分）工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ/ml，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到10分钟平衡，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_______ml/(L·min)。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器内压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c．v(CH3OH)=v(H2O) d．混合气体的密度不变
（3） 求该反应的平衡常数表达式K=_______。达平衡后，H2的转化率是_______。
（4）工业上也可用CO和H2合成甲醇
已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/ml
③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/ml
则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=_______kJ/ml
（5）环戊二烯（）容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度T1、T2下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
= 1 \* GB3 ①比较b、c处反应速率大小：vb____vc
（填“大于”“小于”或“等于”）。
= 2 \* GB3 ②比较反应温度T1、T2的大小：T1 ____ T2
（填“大于”“小于”或“等于”）。
19．（14分） = 1 \* ROMAN I．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______（填序号）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）此实验不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。
II．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。
（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。
（4）设计实验组别3的目的是___________。
III．探究反应“”为可逆反应。
试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。实验如下：
（5）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。
（6）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：___________。
20．（12分）某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)制备胆矾CuSO4•5H2O的流程如图。
已知：有机萃取剂HR可以萃取Cu2＋，其萃取原理(rg为有机相)
Cu2＋(aq)＋2HR(rg) CuR2(rg)＋2H＋(aq)。
（1）焙烧前粉碎的目的是 。
（2）调节pH时，加入Cu(OH)2生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为 ，
试剂X的最佳选择是 （填标号）。
a．HCl b．NaOH c．H2SO4 d．NH3•H2O
（3）向“萃取”后的水相中加入一定量的NaClO和NaOH，能制得黑色不溶物NiOOH，该反应的离子方程式为 。
（4） “操作Ⅱ”包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为 。
（5）上述流程中获取金属铜的方法是电解硫酸铜溶液。若电解200mL 0．5ml/L CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
六安一中2023届高三年级第四次月考
化学试卷参考答案
一、选择题
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（每空2分，共12分）
2S
2P
（1）1S22S22P63S23P6 （2） Cl
Si （4） （5）
18．（每空2分，共14分）
（1）0.075 （2）ab （3） 75%
（4）-574.4 （5） = 1 \* GB3 ①大于 = 2 \* GB3 ②小于
19．（每空2分，共14分）
（1）C （2）H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定
（3）
（4）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响
（5）产生黄色沉淀 含的溶液中加入也能产生黄色沉淀
（6）向5mL(过量)溶液中加入3mL(少量)溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应
20．（每空2分，共12分）
（1）增大接触面积，提高反应速率
（2）2Fe3＋＋3Cu(OH)2=2Fe(OH)3＋3Cu2＋
（或Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+） C
（3）2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O
（4）向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2～3次
（5）
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/
醋酸/
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
2.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
a
36.0
2.0
③
M
0.2
2.0
90.0
2.0
主族
周期
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
1
A
2
D
E
G
3
B
C
J
F
H
I
组别
温度
KI溶液
溶液
蒸馏水
淀粉溶液
c(KI)
V
V
1
298K
5mL
5mL
10mL
3滴
2
313K
mL
5mL
10mL
3滴
3
298K
10mL
5mL
5mL
3滴
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
A
C
A
D
A
D
D
D
B
C
A
B
D
C