2023届河南省南阳市第一中学校高三上学期第二次月考化学试卷含答案

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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，3×16=48分)
1. 读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸见光不分解，不用避光保存，A错误；
B．该标签为有毒物品的标签，B正确；
C．高锰酸钾的化学式为：KMnO4，C错误；
D．橡胶为聚合物，乙醇可能使其中的组分部分溶出，故不能用橡胶塞，D错误；
故选B。
2. 下列说法错误的是
A. 蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片
B. 一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物
C. 分离物质的量之比为1∶1的和固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法
D. 焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀硫酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏时忘记加碎瓷片，立即停止加热，待溶液冷却后加入碎瓷片，A正确；
B．发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物，B正确；
C．氯化钠和硝酸钾两者溶解度随温度变化的差异较大，应采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法分离，C正确；
D．每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，D错误；
故选D。
3. 下列各组物质或变化的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③均为酸性氧化物，均为碱性氧化物
④苯、冰醋酸和溴化氢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性
⑥石墨烯、碳纤维、天然橡胶、聚乙烯塑料都是有机高分子材料
⑦乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体
⑧煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩淀粉溶液、蛋白质溶液、碘酒不属于同一类分散系
A. ①③⑨⑩B. ②⑦⑧⑨
C. ②⑤⑥⑦D. ④⑤⑨⑩
【答案】D
【解析】
【详解】①水银金属汞，是纯净物，故①错误；
②由两种元素构成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；
③二氧化氮为不成盐氧化物，过氧化钠是过氧化物，故③错误；
④苯、冰醋酸和溴化氢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质，故④正确；
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是由钙离子、氯离子和次氯酸根两种阴离子构成的混盐，该混盐中含有0价氧原子，具有强氧化性，故⑤正确；
⑥天然橡胶、聚乙烯塑料都是有机高分子材料，石墨烯、碳纤维不是，故⑥错误；
⑦乙二酸二乙酯是由1分子的乙二酸和两分子乙醇发生酯化反应,脱掉2分子水,形成的酯,结构式为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯是由1分子的乙二酸和1分子的乙二醇发生酯化反应,也是脱去2分子水,形成的产物，故⑦错误；
⑧煤的气化、液化、干馏均属于化学变化，故⑧错误；
⑨熔融状态破坏不了共价键，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑨正确；
⑩淀粉溶液、蛋白质溶液、碘酒不属于同一类分散系，淀粉和蛋白质属于大分子，淀粉溶液、蛋白质溶液为浊液，碘酒为溶液，故⑩正确；
故选D。
4. 向0.01ml•L-1的a中匀速滴入0.02ml•L-1的b，不符合图像的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入稀硫酸使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故A不符合题意；
B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜，反应的离子方程式为Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应中溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当氢氧化钡溶液完全反应后，再加入硫酸铜使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故B不符合题意；
C．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH—=CaCO3↓+H2O，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，导电能力不能为0，反应过程与图示不吻合，故C符合题意；
D．向氢氧化钙溶液中加入碳酸氢铵溶液发生的反应为氢氧化钙溶液与碳酸氢铵溶液共热反应生成碳酸钙沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO+NH+2OH—CaCO3↓+NH3↑+2H2O，当氢氧化钙溶液完全反应后，再加入碳酸氢铵使溶液中离子浓度又增大，溶液的导电性增强，反应过程与图示吻合，故D不符合题意；
故选C。
5. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B. 已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C. 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D. 已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】B
【详解】A.CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，与Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液反应时都是先变浑浊后溶解，A项正确；
B.BaCO3能溶于硫酸，但是会生成新的沉淀BaSO4，溶液依然浑浊，B项错误；
C.Na2O2和BaO2都是过氧化物，氧元素的化合价都是+1价，所以都可与水反应生成相应的碱，C项正确；
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，D项正确；
答案选B。
6. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，生成的氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，得不到氨气，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，应该先通氨气使溶液呈碱性即可吸收二氧化碳，故B不符合题意；
C．得到的碳酸氢钠为固体，分离不溶性固体和液体要用过滤的方法，故C符合题意；
D．灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠应该用坩埚，故D不符合题意；
故答案为：C。
7. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为
D. 同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1
【答案】B
【详解】A．根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，NA质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，A错误；
B．根据密度p=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；
C．气体的物质的量n=和气体的状态有 关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/ml，所以它们的物质的量不一定均为0.1ml，C错误；
D．同温下，体积相同两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误；
答案选B。
8. 设阿伏加德罗常数的值为则下列说法正确的是
A. 固体中含离子总数为3
B. 与的混合物中含有的共价键总数为
C. 与完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移电子数为
D. 的溶液中和的总数为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4由Na+和HSO构成，1ml固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故A错误；
B．与的混合物中含有的共价键总数为×5NA=NA，故B正确；
C．溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算其物质的量，故D错误；
故选B。
9. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. 只是还原产物
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶5
D. 生成时，转移电子
【答案】D
【详解】A．硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；
B．氮气既是氧化产物又是还原产物，B错误；
C．化合价升高被氧化，化合价降低被还原，氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5:3，C错误；
D．由反应方程式可知生成4mlN2转移15ml电子，因此生成1mlN2转移3.75ml电子，D正确；
故选D。
10. 向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+
B. ①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)HCO，少量的氯气，生成的盐酸和次氯酸少量，只能生成酸式盐、氯离子和次氯酸根，A错误；
B．溶液中通足量，氯气具有强氧化性，足量的氯气会将正四价的硫氧化成正六价的硫酸根，B错误；
C．偏铝酸根和碳酸氢根的反应不是类似铝离子与碳酸氢根的双水解，应该生成氢氧化铝和碳酸根离子，C错误；
D．少量的溴水不能将所有的亚硫酸根氧化成硫酸根，过量的亚硫酸根与氢离子结合生成亚硫酸氢根，D正确；
故选D。
13. 某溶液中除水电离出的、之外可能含有物质的量均为0.1ml的、、、、、中的几种离子。根据下列实验步骤与现象，推测合理的是
A. 溶液中可能有，一定没有
B. 若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色火焰
C. 若溶液中有，则蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色
D. 、可能同时存在于溶液中
【答案】C
【详解】A．根据分析，溶液中一定没有，A错误；
B．根据分析，若存在，则溶液中一定存在，根据电荷守恒，、、一定不存在，蘸取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃不能观察到紫色火焰，B错误；
C．若存在，一定没有，根据电荷守恒一定有、，蘸取该溶液做焰色试验，火焰呈黄色，C正确；
D．根据分析：若存在，根据步骤Ⅱ现象一定存在，根据电荷守恒，、、一定不存在；若存在，一定没有，根据电荷守恒一定有、，一定没有，、不可能同时存在于溶液中，D错误；
故选C。
14. 下列图像表示错误的是
A. 向盐酸中滴加NaAlO2溶液
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C. 向H2SO4和HNO3物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入粉
D. 向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：1的混合溶液中通入CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时盐酸过量，反应第一步：+4H+=Al3++2H2O，此时无沉淀，设此时加入NaAlO2的物质的量为1ml，的当酸中H+全部反应完毕后，消耗1ml ，生成1ml Al3+，之后发生反应第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此时开始产生沉淀，Al3+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗3ml ，则无沉淀时消耗的物质的量与沉淀最大值时消耗的物质的量之比为1:3，A正确；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设NH4Al(SO4)2的物质的量为2ml，反应第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀增速最快，对应斜率最大，消耗3ml Ba(OH)2，生成2ml Al(OH)3；第一步反应Al3+全部沉淀，剩余1ml 和2ml ，之后发生反应第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1ml Ba(OH)2；再加入1ml Ba(OH)2时OH-过量，Al(OH)3溶解，发生反应第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(扩大2倍，与第一步生成的2ml Al(OH)3对应)，沉淀减少一部分；这三步反应消耗的Ba(OH)2的物质的量之比为3:1:1，B正确；
C．H2SO4和HNO3物质的量2:1的混合稀酸溶液中，H+与之比为5:1，设HNO3的物质的量为1ml，则混合稀酸溶液中，H+的物质的量为5ml，的物质的量为1ml，逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe+4H++ NO= Fe3++NO↑+2H2O，有气体产生，当NO全部消耗时，剩余1ml H+，生成1ml Fe3+和1ml NO，消耗1ml Fe；之后发生第二步反应：Fe+Fe3+=Fe2+(扩大倍为了与第一步生成的1份Fe3+对应)，无气体产生，当Fe3+全部转化为Fe2+后，消耗0.5ml Fe；之后发生第三步反应：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反应剩余1ml H+，故方程式扩大倍)，有气体产生，消耗0.5ml Fe；这三步反应消耗的Fe比例为2:1:1，C正确；
D．NaOH和Ca(OH)2物质的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比为1:4，设NaOH的物质的量为2ml，则Ca2+和OH-物质的量分别为1ml和4ml；通入CO2，发生反应第一步：Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+H2O，此时有沉淀产生，当Ca2+完全沉淀时，沉淀达最大值，消耗1ml CO2；之后发生反应第二步：2OH-+CO2=+H2O，此时无现象，当OH-完全反应时，消耗1ml CO2；之后发生反应第三步：+CO2+H2O=2，此时无现象，当完全反应时，消耗1ml CO2；再之后发生反应第四步：CaCO3+ CO2+H2O= Ca2++2，此时沉淀逐渐溶解，当CaCO3完全反应时沉淀完全溶解，消耗1ml CO2；则产生沉淀消耗的CO2的物质的量:无现象消耗的CO2的物质的量:沉淀溶解消耗的CO2的物质的量=1:2:1，D错误；
故选D。
15. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液：
B. 溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下产生SO2和S，该组离子不能大量共存，A项错误；
B．与发生双水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B项错误；
C．即c(H+)