2023届重庆市璧山来凤中学校高三上学期10月第二次月考化学试卷含答案

这是一份2023届重庆市璧山来凤中学校高三上学期10月第二次月考化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(共14个小题，每题3分，共42分)
1. 下列说法正确的是
A. 14N2和15N2互为同位素B. 间二甲苯和苯互为同系物
C. Fe2C和Fe3C互为同素异形体D. 乙醚和乙醇互为同分异构体
2. 下列图示或化学用语表示不正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A. NH3中H元素被氧化
B. NO2在反应过程中失去电子
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项
①无色溶液中：、、、
②的溶液中：、、、
③水电离出的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液中：、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、
⑤通入的溶液中：、、、
A. 1B. 2C. 3D. 4
5. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A KCl、NaClB. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl
6. 某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A 该工艺流程用来制备
B. 气体是
C. 气体与溶液发生的反应属于化合反应
D. 与溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是
7. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化铝溶液中加入足量氨水：
B. 将少量溴水滴入溶液中：
C. 少量氯水滴入碳酸钠溶液中：Cl2+CO=Cl—+ClO—+CO2
D. 澄清石灰水通入过量二氧化碳：
8. 元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 ml X3Y3Z6含42ml质子，下列叙述正确的是
A. X位于周期表的第二周期第VA族
B. Y的原子半径大于X的原子半径
C. Y的氧化物为无色气体
D. Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物
9. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法错误的是
A. 由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B. 用5%溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C. 无水的作用是除去有机相中残存的少量水
D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
10. 关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A. CH3OH为极性分子B. N2H4空间结构为平面形
C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
11. 下列物质之间的转化，在一定条件下只需要一步反应就能实现的是
A.
B.
C.
D.
12. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是
A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 反应2最好在无氧条件下进行
13. 有一无色溶液，可能含有Na+、Al3+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、SO、SO、AlO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A. 不能确定是否存在SO或SO
B. 肯定有Al3+、Mg2+、SO
C. 肯定没有SO、MnO、NH、Na+
D. 能确定Na+、Cl-是否存在
14. 某同学进行如下实验：
已知：ⅰ．、HOH++O2—
ⅱ．是一种白色难溶于水的固体
下列说法合理的是
A. 实验③可证明溶液中存在电离平衡
B. 实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
C. 实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度BaO2>BaSO4
D. 可用、、检验长期放置的中是否含有
二、非选择题(共4个大题，共58分)
15. 以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体()、生产流程如下图所示。
已知：ZnS和CuS的分别为、。
回答下列问题：
（1）“酸浸”后所得“滤渣A”的主要成分为_______。
（2）“除锰”时，反应的离子方程式为_______。
（3）“除铁”时，加入ZnO的目的是_______。
（4）“除铜”后要求溶液中，若溶液中浓度为，试计算说明溶液能否达到要求：_______(要求写出计算过程)。
（5）“沉淀”后，需经过滤、洗涤、干燥系列操作分离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操作为_______。
（6）在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_______(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。已知一种ZnO晶体晶胞结构如下图所示，晶体密度为，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与等距离且最近的共有_______个，相邻两个之间的距离为_______nm。
16. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的转化方法：该过程中涉及的反应如下：
主反应：
副反应： ΔH＇=
回答下列问题：
（1）主反应通过以下步骤来实现：
Ⅰ.
Ⅱ.
则主反应的_______
（2）在恒压、和的起始量一定时，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，的选择性。
①平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②420℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性约为50%。不改变反应时间，一定能提高选择性的措施有_______(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大 D.更换适宜的催化剂
（3）在温度为543K、原料组成为、初始总压为4MPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的转化率为30%，二甲醚的选择性为50%，则氢气的转化率_______；主反应的压强平衡常数_______(列出计算式)。
（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性、二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______，该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=_______(精确到小数点后1位。能量密度=，)。
17. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
（1）已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
（2）探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中接近]。
②甲是对比实验，目的是排除___________的干扰。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
（3）探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出，右侧电极周围生成。
①该装置中右侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：___________。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。_____
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表
(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)
a．若不能，说明原因。
b．若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
18. 可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：
已知：i．(R1、R2、R3均烃基)
ii．+2RBr+2HBr
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______，B的结构简式为 _______。
（2）C官能团名称为_______。
（3）D→F反应类型为_______。
（4）写出C→PHB反应的化学方程式_______。
（5）写出H→I的第一步反应的化学方程式_______。
（6）J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共_______种(考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为_______。
高2023届10月月考化学答案
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题(共14个小题，每题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(共4个大题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）SiO2
（2）Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+
（3）调节溶液pH，促进Fe3+水解形成沉淀
（4）溶液中c(S2—)= =2.5×10—21ml/L，则c(Cu2+)= =2.56×10—15ml/L＜1.0×10—5ml/L，故能达到要求
（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3 溶液，无白色沉淀产生，则已洗净
（6） ①. 坩埚 ②. 12 ③. ××107
【16题答案】
【答案】（1）—1225
（2） ①. 主反应放热，副反应吸热，温度升高使副反应CO2平衡转化率上升幅度大于主反应的下降幅度 ②. BD
（3） ①. 20% ②.
（4） ①. CH3OCH3—12e—+16OH—=2CO+11H2O ②. 8.4
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 氧化
（2） ①. 在金属活动性顺序中，位于H之后 ②. 浓盐酸挥发 ③. ④. ，使的还原性增强
（3） ①. 负 ②. 两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应 ③.
【18题答案】
【答案】（1） ①. C7H10 ②. CH3COCH2COOH
（2）羟基、羧基 （3）还原反应
（4）n CH3CH(OH)CH2COOH+(n-1)H2O
（5） +2NaOH+2CH3CH2OH
（6） ①. 12 ②.
A．乙炔的空间结构模型
B．的VSEPR模型
C．基态Cr的价层电子的轨道表示式
D．轨道的电子云轮廓图
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
方案
溶液
与反应后的溶液
溶液
溶液
溶液
与NaOH混合溶液
先加粉末，后加酸性溶液
与NaOH混合溶液
稀
现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀
产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色
出现白色沉淀
装置
序号
试管内药品
现象
甲
浓盐酸
24小时后仍无明显变化
乙
粉＋硫酸
24小时后仍无明显变化
丙
粉＋浓盐酸
24小时后气球变鼓