2022浙北G2联盟（湖州中学、嘉兴一中）高二下学期期中联考化学试题含答案

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考生须知：
全卷分试卷和答卷。试卷8页，答卷2页。满分100分，考试时间90分钟。
本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64
第I卷 选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．以下说法正确的是
A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
B．激发态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为基态原子
C．p能级能量一定比s能级能量高
D．丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理
2．下列说法正确的是
A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．甲氨（CH3NH2）的官能团是氨基
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
3．名称为“干燥管”的仪器是
A．B．C．D．
4．下列物质对应的组成正确的是
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2
B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道
D．nf能级中最多可容纳14个电子
5．下列表示不正确的是
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．基态碳原子的价层轨道表示式为
C．2−甲基丁烷的键线式： D．氯离子的结构示意图：8
8
+17
2
6．下列关于有机物的命名不正确的是
A． 2,2,３－三甲基丁烷
B． 2－甲基－4－丙基己烷
C． 1,2－二溴乙烷
D． 1,３－二甲苯
7．下列说法正确的是
A．H2O2和Na2O2均有极性键和非极性键
B．Cu在元素周期表中属于d区
C．氢键（Y-H…X）中三原子在一条直线上时，作用力最强
D．SO3的VSEPR模型为正四面体形
8．下列说法正确的是
A．乙醇、汽油等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．李比希法是确定有机物结构的主要方法
D．质谱法是快速、精确测定某些化学键或官能团的重要方法
9．下列说法不正确的是
A．金属钠可用来制造透雾能力强的高压钠灯 B．某些含铝的化合物可作净水剂
C．硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D．二氧化硅可用于制造光导纤维
10．下列离子反应方程式正确的是
A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
通电
B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑
C．向氯化银浊溶液中加入过量氨水：AgC1+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]C1
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O
11.下面有关晶体的叙述中，错误的是
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
12.下列说法不正确的是
A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯分别与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.的一氯代物有5种
D.聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得
13.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：
H2S＋H2SOx→S＋(x-3)SO2＋H2O(未配平)
则下列有关推断合理的是
A.该反应中，一定有SO2生成
B.当x＝4时，则每生成1ml S原子，转移的电子为4ml
C.若x＝3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D.若x＝4，若改变条件（如加热），H2S可能被氧化为SO2
14.下列说法中正确的是
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/ml)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
15.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．电负性：X>Y>Z
D．原子半径：Z>Y>X
16.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
17.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4 － 4e－ ＝ N2 ＋ 4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1ml N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
18.下列实验事实得出的相应结论不正确的是
19.常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其 pH如表所示。下列说法正确的是
A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 四种盐溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D. NaHCO3溶液中： QUOTE
20.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的一种同位素原子通常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X