2022温州十校联合体高二下学期期中联考试题化学含解析

2021学年第二学期温州十校联合体期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，A-27，S-32，C-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Ba-137，Zr-91

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质属于电解质的是

A. C6H12O6 (葡萄糖) B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. NH3

2. 下列仪器用于分液的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A KHSO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D.  

4. 下列有关化学用语表示不正确的是

A. 乙炔的结构式： B. 基态C原子的电子排布式：

C. 羟基的电子式： D. 的价层电子对互斥模型：

5. 下列物质对应的化学式或结构简式不正确的是

A. 聚丙烯： B. 草酸：HOOC-COOH

C. TNT： D. 甘油：

6. 下列说法不正确的是

A. 氧炔焰常用于焊接或切割金属

B. 甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，用于食品保鲜

C. 油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

D. 醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚还可做麻醉剂

7. 下列说法正确的是

A. 和互同位素 B. 和石墨互为同素异形体

C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物

8. 下列说法不正确的是

A. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火

B. 溶液中加少量铁屑防止被氧化

C. 苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂

D. 包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用

9. 下列比较大小不正确的是

A. 热稳定性： B. 键角：

C. 沸点：正丁烷<异戊烷 D. 沸点：

10. 下列说法不正确的是

A. 葡萄糖和蔗糖都属于还原性糖

B. 氨基酸是两性化合物

C. 酶的催化作用在高温、强酸、强碱、重金属盐作用下易失效

D. DNA由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对

11. 已知，该合成路线中，不涉及的反应类型是

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 消去反应

12. 下列说法不正确的是

A. 可用浓溴水鉴别苯、、苯酚的稀溶液、1-己烯

B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

C. 在含酚较高的废水中可以加入苯做萃取剂回收酚

D. 可用溴水检验中的碳碳双键

13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 25℃时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目为

B. 标准状况下，22.4L戊烷中的中σ键数目为

C. 铁在高温下和水蒸气反应，每消耗3 mol Fe转移的电子数为

D. 88g干冰(如图)中含有个晶胞结构单元

14. 下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是

A. 氯气和水反应：

B. 溶液中通入少量：

C. 铜片上电镀银的总反应：Ag(阳极)Ag(阴极)

D. 苯甲酰胺和盐酸反应：

15. 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。溶液和晶体呈现深蓝色都是因为的存在。下列说法不正确的是

A. 配离子中为中心离子，为配体，配位数为4

B. 加入乙醇的目的是降低配合物的溶解度

C. 空间构型为正四面体形，和VSEPR模型不一致

D. 配离子中N原子属于杂化，4个杂化轨道分别形成1个配位键和3个N-H σ键

16. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，不正确的是

A. 可以和氢气发生加成反应，1mol金丝桃苷最多可以和7mol氢气加成

B. 能发生消去反应

C. 有5个手性碳原子

D. 一定量该有机物分别和足量Na、NaOH反应，消耗两者物质的量之比为2∶1

17. X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是

A. 原子半径：M>N>Z B. M的氧化物为两性氧化物

C. 是含极性键的非极性分子 D. 比稳定是因为键能X-Z>X-N

18. 25℃下，下列说法不正确的是

A. 若，水溶液一定呈酸性

B. pH相等的盐酸和醋酸溶液：

C. 0.010mo1/L、0.10mo1/L的醋酸溶液，电离度分别为、，则

D. 浓度均为0.1mo1/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均满足：

19. 已知在C和的反应体系中存在如下反应：

反应1： 

反应2： 

反应3：  _______。

设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A.

B. 反应2和反应3的都小于0

C. 图中对应反应3的线条是a

D. 达到平衡后，在一定压强下，升高温度，气体中CO和的物质的量之比增大

20. 关于有机物基团之间相互影响的说法不正确的是

A. 乙基使羟基中氢氧键极性减弱，所以乙醇和钠反应不如钠和水反应剧烈

B. 苯环使与其相连的羟基活性增强，所以苯酚具有弱酸性

C. 甲基使苯环活化，所以甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基极性变小，羧酸酸性越弱，所以乙酸酸性大于丙酸

21. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。

已知： 为快速平衡，下列说法正确的是

A. 反应Ⅱ和反应Ⅲ B. 反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

C. 反应结束后，溶液中存在 D. 反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

22. 表面皿都中装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌片的铁钉(图B)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象

已知：和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。下列说法不正确的是

A. 发生氧化反应的是a处和d处

B. 图A中a处出现蓝色沉淀

C. b处和c处电极反应式为

D. 对铁钉腐蚀起防护作用的是图B

23. 常温下，用的盐酸分别滴定20.00ml，浓度均为三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 三种一元弱酸的电离常数：

B. 该NaX溶液中：

C. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

D. 当时，三种溶液中：、和都小于

24. 下列方案设计、现象、结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

25. LiFePO4的晶胞结构示意图如图(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图(b)所示，则下列说法不正确的是

A. 每个图(a)晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个

B. 图(b)中

C. Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构

D. 图(b)中

非选择题部分

二、非选择题(5大题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）用系统命名法进行命名：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。

（2）邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图_______。(用“…”表示氢键)

（3）已知下列物质对应熔点

①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华_______，晶体熔化_______，溶于水_______。

②的熔点远高于的原因_______。

27. 将6.1g某有机物A(仅含C、H、O元素)样品置于燃烧器中充分燃烧，将燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，待燃烧产物被完全吸收后测得前者增重2.7g，后者增重15.4g，请回答：

（1）该有机物的实验式_______。

（2）若该有机物A的相对分子量为122，属于芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1，能与金属钠反应产生氢气，也能和新制加热后产生砖红色沉淀，该有机物的结构简式是_______，请写出该有机物与足量新制加热后反应的化学方程式_______。

（3）有机物A的某种同分异构体B，可用作食品防腐剂，能和碳酸氢钠溶液反应产生气泡。B是无色结晶，熔点122℃，沸点249℃，在水中溶解度如下图：

B中混有KCl固体和泥沙，若要提纯B，在下列选项中选取合适的操作并正确排序_______。

①热水溶解  ②趁热过滤  ③过滤  ④冷却结晶  ⑤蒸发结晶  ⑥蒸馏  ⑦洗涤  ⑧干燥

28. 人们常在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

（1）纳米TiO2是种应用广泛的催化剂，在太阳光照射下，可以降解酚、醛等多种有机物。22号元素钛位于元素周期表的_______区，基态钛原子的价层电子轨道表示式为_______。TiCl4的水解反应可以制得TiO2·xH2O，过滤后再经焙烧可以得到TiO2，写出TiCl4水解反应的化学方程式_______。

（2）铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。对于基态原子，下列叙述不正确的是_______(填标号)。

A. 核外电子有24种运动状态，处在7个不同的能级上

B. 核外电子排布是[Ar]3d54s1，是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

C. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D. 电负性比钾大，原子对键合电子的吸引力比钾大

（3）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______(写出表达式，用a、c和NA表示，)。

29. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：  。

（1）已知的活化能，则氨分解反应：的活化能_______。

（2）在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。在、时刻改变反应的一个条件，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①第Ⅰ阶段的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。

②比较第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段平衡常数的大小：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）①合成氨工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附：；；

表面反应：；；

脱附：

其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。下列说法正确的是_______。

A．控制温度400~-500℃远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

B．实际工艺中原料中和物质的量之比为1∶2.8，氮气过量除了提高氢气的转化率，还可以提高整体反应速率

C．基于分子间有较强分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

D．、的混合气只需一次通过合成塔

②我国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

在_______(填“”或“”)溶液中催化效果更好：在溶液与溶液中，反应中的_______(填“前者大”“后者大”或“一样大”)。

30. 甲苯是重要的有机合成原料，以甲苯为原料合成抗肿瘤药物氟他胺X和某种抗疟疾药物的中间体Y的路线如下：

已知：①

②

③

请回答

（1）E中官能团名称_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A. B和H属于同一种物质

B. X分子中所有C原子和N原子可能在同一平面上

C. 已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中可以吸收生成的HCl，提高转化率

D. 反应③④⑤⑥都是取代反应，⑧是氧化反应

（3）F结构简式是_______。

（4）完成J→Y的化学方程式_______。

（5）以丙炔为原料设计合成的合成路线_______ (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

（6）M是J的同系物，组成比J多一个，写出符合下列要求的M的所有的同分异构体_______

①能与溶液发生显色反应    ②苯环上只有一种氢