2022-2023学年福建省永安市第三中学高中校高二上学期10月月考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省永安市第三中学高中校高二上学期10月月考化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了电化学原理在防止金属腐蚀等内容，欢迎下载使用。

选择题（每小题只有一个正确选项）
1、在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是（ ）
A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的摩尔燃烧焓的是（ ）
A.CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/ml
B. C(s)＋O2(g)CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/ml
C.H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/ml
D.2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/ml
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池（电解质为氢氧化钾）的负极反应式：H2 - 4e－===4H+
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
4. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是( )
A. 工作时，负极上发生反应的物质是Zn
B. 正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O = 2Ag+2OH-
C. 工作时，负极区溶液c(OH-)减小
D. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
5. 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知（ ）
A．生成1mlHF气体要吸收的热量为270kJ
B．热化学方程式为：H2 + F2= 2HF ∆H=-270 kJ/ml
C．该反应是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
6．如图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A. ③②④①B. ④②①③C. ②①③④D. ④②③①
7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）
A. NaOH B. HCl C.NaCl D.CuSO4
8. 下列叙述正确的是（ ）
①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜
A. 全部B. ①③④⑤⑥C. ①③⑤⑥D. ②④⑥⑦
9．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z; X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A. X〉Z>W>Y B. Z>X〉Y〉W C. X>Y〉Z〉W D. Y>W>Z>X
10.某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
11．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，ClO4－向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C
D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na
12.LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）
A. B极区电解液为LiOH溶液
B. 电极每产生22.4L气体，电路中转移2mle-
C. 电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
D. 电解池中总反应方程式：2HCl2H2↑+Cl2↑
13.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是
A．AB．BC．CD．D
14.航天飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32-－2e－= CO2＋H2O，则下列推断正确的是( )
A．通氧气的电极为正极，发生氧化反应
B．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极
C．正极的电极反应为4OH－－2e－===O2↑＋2H2O
D．电池工作时，碳酸根离子向负极移动
15．已知 ①C(s) + O2(g)==CO2(g) ∆H=-393.5 kJ/ml
②2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) ∆H=-571.6 kJ/ml
③CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H=-870.3 kJ/ml
则2C(s) +2H2(g)+ O2(g)== CH3COOH(l)的∆H值为（ ）
A．+488.3 kJ·ml-1 B．-488.3 kJ·ml-1
C．-996.6 kJ·ml-1 D．+244.15 kJ·ml-1
二、填空题
16.氨在国民经济中占有重要地位。
已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2mlNH3，放出92.2 kJ热量。
(1)若起始时向容器内放入2ml N2和6ml H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）______184.4kJ．
(2)
1mlN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
17. (1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时：正极的电极反应式：___________；负极的电极反应式：___________。
(3)右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
18、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；
（2）正极上出现的现象是______；
（3）若导线上转移电子1ml，则生成银______克．
19、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___（填字母序号）．
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
该电化学保护方法的名称是__________________________．
（2）图2中，钢闸门C为___极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为_________________________．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是___．
A．溶液中Na+向D极移动
B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
20. 电解原理在化学工业中有广泛应用
将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
(1)写出电解时阴极的电极反应式___________
(2)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________
(3)电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。
21.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
图1
（1）该电池放电时负极的电极反应式为_______；
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥(并为一池)，则钾离子向_______(填“左”或“右”)移动。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。
永安三中高中校2022年高二10月月考化学试卷答案
选择题（每小题3分共45分）
1.C 2.A 3.A 4.D 5.C 6.B 7.A 8.B 9.A 10.C 11.D 12.A 13. A 14. D 15.B
二、填空题(反应式3分，其余每空2分)
16.（4分）（1）< （2）391
17:（14分）（1）N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·ml-1;
（2）O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－===4OH－ N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
（3）Cu 2+ +2e - =Cu 112
18.（8分）（1）Cu(1分 )；氧化反应(1分 )；AgNO 3 溶液；（2）正极上有银白色物质析出 （3）108
19.（11分）（1）b；牺牲阳极的阴极保护法；
（2）阴极2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （3）B
20.（9分） PbCl+2e−=Pb+4Cl− H+ 阴 PbO
21.（9分）（1）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 （2）右；左；
（3）使用时间长、工作电压稳定
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
B
负极
NaOH溶液
溶液pH降低
C
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是