北京市北交附高2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（含答案）

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说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷（42分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共21小题，每小题2分，共42分）
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
3．下列物质中，属于电解质的是
4．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
6.下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
7．下列物质不具有漂白性的是
A．O3 B. SO2 C. HClO D. NaOH
8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
9．下列说法中，正确的是
10．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl－ B．K+、Na+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ag+ 、Cl－、NO3- D．Fe3+、Na+、SO42－、OH－
11．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．氯气制备应在通风橱内进行
B．金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖
C．实验结束后，将废液倒入下水道中
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
13．下列过程没有明显现象的是
A．加热NH4Cl固体 B．向BaCl2溶液中持续通入CO2
C．向氯水中通入SO2 D．两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近
14．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，设计工艺流程如下图所示：
试剂a
试剂c
操作x
试剂b
精制盐水
粗盐水
溶液
NaOH

下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Mg2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
15．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
16．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．NH3可作为原料制备HNO3 B．SO2可作为食品添加剂
C．Na2O可作为潜水艇的供氧剂 D．Fe3O4可作为一种磁性材料
17．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
18．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液
中加入Br2（Br2的化学性质与Cl2相似）可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1
步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2中氧元素的化合价为 -2
B．机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O+ Br2
C．在第1步反应中，每生成0.1 ml O2，转移0.4 ml电子
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
19．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
20．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中
某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法
中，不正确的是
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 ml
C．当通入2 ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
21.向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO（NaClO溶液pH＞7）溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是

A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+ 5H2O === 2Fe(OH)3↓+ Cl－+ 4H+
B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+ H+ === HClO
C．c、f点溶液呈碱性的原因是NaClO溶液过量
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第二部分非选择题（共58分）
催化剂
22．（4分）汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。
2CO + 2NO ===== N2 + 2CO2
（1）作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了2 ml NO，则生成N2的物质的量为 ml，转移电子的物质的量为 ml。
23.（10分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由前18号元素组成的物质，且均含有同种元素。
A
B
C
D
H2O
O2
O2
请回答：
（1）若A为单质， C为淡黄色固体。
①则C与H2O反应的化学方程式为： 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a．A可经一步反应转化为D
b．B、C均可作呼吸面具的供氧剂
c．B、C、D均可与 CO2反应
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
① A→B反应的化学方程式是 。
② A与C在一定条件下反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，写出反应的化学方程式
。
（3）若B能使品红溶液褪色加热后颜色恢复，则D与某红色金属单质反应生成B的方程式为 ，
工业上使用过量氨水吸收B，离子方程式为
24．（8分）硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m。实验室模拟该生产过程如下图所示：
已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 、 __。
（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是__ ___。
（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内
不同液固比对铁元素利用率的影响如右
图所示。由图可知液固比为3︰1和5︰1
时铁元素利用率均较高，而实际工业生
产中选择液固比为3︰1，从后续处理能耗
的角度分析，原因是____ 。
（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度
的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至
预定的比例。
补全反应的化学方程式
□FeCl3 + □NaOH === □[Fe2(OH)nCl6-n]m + □NaCl
②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_____ _。
（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为______ 。
25．（15分）某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式 是 。
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式 是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 ml•L－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生总反应的化学方程式 。
（3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mlNa2S2O3转移8ml电子。该反应的离子方程式是

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更
合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是
26.（8分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾（FeSO4∙7H2O）和胆矾（CuSO4∙5H2O）。相关流程如下图。
低品位
黄铜矿
堆浸液
（含Fe3+、Cu2+）
过滤
CuS
胆矾
生物堆浸
CuSO4
溶液
绿矾
FeSO4溶液X
研磨
过程I
过程II
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀（即使pH”或“