专题4　化学实验基础 （含解析）江苏省2023高考化学三轮冲刺练

专题4　化学实验基础1.(2022·江苏省南京市上学期学情调研)下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是              (　　)A.用装置甲灼烧海带  B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙得到I2的CCl4溶液  D.用装置丁提纯粗碘2.(2022·扬州考前调研)制取Cl2时,下列装置能达到实验目的的是 (　　) A.制备Cl2　　　B.除去Cl2中　的少量HCl C.干燥Cl2　　　　D.收集Cl23.(2022·盐城二轮模拟)侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是              (　　)A制取氨气B制NaHCO3C分离NaHCO3D制Na2CO34.(2022·江苏省南京市、盐城市一模)由重晶石矿(主要成分是BaSO4,还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体,某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是 (　　)A.为提高原料的利用率,“高温焙烧”前原料需经研磨处理B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C.在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1D.因盐酸具有挥发性,上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取5.(2022·江苏省连云港市第二次调研)已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3Mn+2H2O2Mn+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是              (　　)A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的MnO26.(2022·江苏省盐城市上学期期中考试)工业上一种从海水中制备碘的方法为:取净化除氯后的含碘海水,加入AgNO3溶液,富集得到AgI悬浊液,进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I2的流程如图1所示。下列有关说法正确的是 (　　)A.Fe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为Fe+2Ag+Ag+Fe2+B.可在含碘海水中直接通入Cl2制备粗碘C.如图2所示I2的晶胞中有14个I2分子D.流程中沉淀可进一步转化,实现AgNO3的循环使用7.(2022·江苏省连云港市第二次调研)一种I2的制备工艺流程如下:下列说法不正确的是 (　　)A.“富集”得到的悬浊液中含有AgI,1个AgI晶胞(如图)中含有4个I-B.“转化”过程中的离子反应方程式为Fe+2AgI2Ag+Fe2++2I-C.“沉淀”与足量的浓硝酸反应,氧化产物可循环使用,还原产物为NOD.“氧化”过程中若氯气过量,单质碘的产率降低,可能原因是I2被进一步氧化8.(2022·江苏省南京市、盐城市第一次模拟)室温下,通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH,测得pH约为52向0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀3向0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3,产生红褐色沉淀4向0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入NaHS溶液,产生浅黄色沉淀下列说法正确的是 (　　)A.0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在:c(N )+3c(Fe3+)=)B.实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3C.实验3得到的溶液中有c(N )+c(NH3·H2O)+c(S)>0.3 mol·L-1D.实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3++2HS-2Fe2++2S↓+H2↑9.(2022·江苏省苏北四市上学期期末调研)制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验,能达到目的的是              (　　)A制SO2B收集SO2C分离Cu与CuSO4溶液D蒸干溶液得CuSO4·5H2O晶体       专题4　化学实验基础1.A　解析:A项,蒸发皿用来加热蒸发液体,灼烧固体海带应在坩埚中进行,符合题意;B项,过滤是分离不溶性固体与液体,乙装置可分离出含碘离子的溶液,不符合题意;C项,I2的CCl4溶液在下层,水在上层,可通过分液漏斗分离,不符合题意;D项,碘易升华,通过加热可分离得到纯净的碘单质,不符合题意。2.A　解析:NaClO与浓盐酸在常温下反应可以产生Cl2,A正确;除去Cl2中的少量HCl应选用饱和食盐水,B错误;碱石灰能吸收Cl2,C错误;集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气而导致收集Cl2不纯,D错误。3.C　解析:氯化铵分解后,在试管口重新化合生成氯化铵,应选铵盐与碱加热制备,A错误;二氧化碳在水中溶解度不大,应向溶有氨气的食盐水中通入二氧化碳,B错误;析出溶解度小的碳酸氢钠,过滤可分离,图中操作合理,C正确;加热固体分解不能在烧杯中进行,应选坩埚或试管加热,D错误。4.A　解析:A项,研磨处理,可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积,能使重晶石矿充分反应,从而提高原料的利用率,正确;B项,“高温焙烧”要在坩埚中加热,错误;C项,反应方程式为4C+BaSO44CO+BaS,BaSO4为氧化剂,C为还原剂,两者物质的量之比为1∶4,错误;D项,若用硫酸,会生成BaSO4沉淀,减少Ba2+的利用率,错误。5.B　解析:A项,漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性,室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应,生成氯化钙、氯气和水,故可用装置甲制取Cl2,不符合题意;B项,氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,引入了新杂质,且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应,从而增加了Cl2的损耗,故不能用装置乙除去Cl2中的HCl,符合题意;C项,已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3Mn+2H2O2Mn+MnO2↓+4OH-,氯气能和强碱溶液反应,消耗OH-而使溶液的碱性减弱,故可用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4,不符合题意;D项,二氧化锰是不溶性固体,故可用装置丁分离出溶液中的MnO2,不符合题意。6.D　解析:A项,Fe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为Fe+2AgI(s)2Ag+Fe2++2I-,错误;B项,由图1可知,实际上是将含碘海水中的碘转化为AgI,再转化为FeI2,进行I-的富集后,再通入Cl2制备粗碘,错误;C项,如图2所示I2的晶胞中有8×+6×=4个I2分子,错误;D项,由题干流程可知,流程中沉淀即Ag和Fe,加入一定量的稀硝酸可将Ag转化为AgNO3,实现AgNO3的循环使用,正确。7.C　解析:净化除氯的含I-废水加入硝酸银溶液,生成AgI悬浊液,向悬浊液中加入铁粉,反应生成亚铁离子、银和碘离子,碘离子被氯气氧化为单质碘。A项,“富集”得到的悬浊液中含有AgI,1个AgI晶胞中含有8×+6×=4个I-,正确;B项,“转化”过程中悬浊液和Fe反应生成沉淀,过滤后,滤液中通氯气,说明滤液中含有碘离子,因此其离子反应方程式为Fe+2AgI2Ag+Fe2++2I-,正确;C项,“沉淀”与足量的浓硝酸反应,还原产物为NO2,错误;D项,“氧化”过程中若氯气过量,单质碘会被氯气进一步氧化,因此单质碘的产率降低,正确。8.C　解析:A项,根据电荷守恒有c(N)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),错误;B项,实验2中的沉淀有Fe(OH)3和BaSO4,错误;C项,NH4Fe(SO4)2溶液中物料守恒关系为c(N)+c(NH3·H2O)+c(S)=0.3mol·L-1,NH4Fe(SO4)2溶液中通入NH3,导致溶液中的N增多,则有:c(N)+c(NH3·H2O)+c(S)>0.3mol·L-1,正确;D项,Fe3+氧化HS-生成S和Fe2+:Fe3++HS-Fe2++S↓,Fe降低1价,S升高2价,则由得失电子守恒得2Fe3++1HS-2Fe2++1S↓,再由电荷守恒有2Fe3++HS-2Fe2++S↓+H+,错误。9.A　解析:A项,Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应,产生CuSO4、SO2、H2O,因此使用该装置可以制取SO2气体,将反应后的溶液进行一系列操作可制取得到CuSO4·5H2O晶体,能够达到相应的实验目的,符合题意;B项,SO2气体密度比空气大,可以使用向上排空气法收集,导气管应该长进短出,不能达到相应的实验目的,不符合题意;C项,通过过滤方法分离Cu与CuSO4溶液时要使用玻璃棒引流,图示操作不规范,不符合题意;D项,从溶液中获得CuSO4·5H2O晶体,应该将溶液蒸发浓缩、冷却结晶,而不能采用蒸发结晶方法,不符合题意。