安徽省合肥一中2022-2023学年高一上学期期末化学模拟试卷

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2022-2023学年安徽省合肥一中高一（上）期末化学模拟试卷一．选择题（共16小题，满分24分）1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子3．（3分）下列离子一定能大量共存的是（　　）A．无色透明的溶液：Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣ C．与铝作用放出氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣4．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（　　）A． L B．L C． L D．L5．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：（1）取100mL原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c．（2）往（1）所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤．（3）取（2）中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成．下列有关判断正确的是（　　）A．试液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣ B．试液中一定有Fe2+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体 D．沉淀f一定含有Al（OH）3，可能含有BaCO36．（3分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　） 甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa（OH）2溶液CO2Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是（　　）A．C B．N C．N和S D．N和C8．（3分）次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（　　）A．Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO B．ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣ C．2ClO﹣+CO2+H2O→2HClO+CO32﹣ D．2ClO﹣+CO2+H2O→2HClO+2HCO3﹣9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）A．FeFe2O3FeCl3 B．NaOHNa2CO3CO2 C．Fe3O4FeFe2O3 D．MnO2Cl2NaClO10．（3分）下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是（　　）A．图1装置制备并检验氢气的可燃性 B．实验室可用图2装置制取CO2气体 C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D．可用图4装置除去CO2中的HCl气体杂质11．（3分）类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是（　　）A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS B．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 C．已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2 D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属12．（3分）实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。其中分析错误的是（　　）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次（多选）13．（3分）已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42﹣═2MnO2+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是（　　）A．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4﹣ B．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅲ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2：1 C．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl═3PbCl2+4H2O+Cl2↑ D．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3═3Pb（NO3）4+4NO↑+8H2O14．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性15．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（　　）A．10 B．8 C．18 D．2816．（3分）现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCL的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）．向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（　　）A．1.4克 B．1.3克 C．1.2克 D．1.1克二．解答题（共4小题）17．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种有用物质，如图所示。（1）请画出K的原子结构示意图 　   　，其在元素周期表中的位置为 　   　。（2）氢气在氯气集气瓶中燃烧的现象是 　   　。（3）工业上常用NaOH溶液处理铝制品表面的致密氧化物层，其反应的离子方程式为 　   　。（4）工业上常用FeCl3溶液和覆铜板来制作印刷电路板。其反应的离子方程式为 　   　。（5）单质Br2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，其反应离子方程式为 　   　。（6）曾有新闻报道，在清洁卫生间时，将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出产生氯气的化学方程式 　   　。18．某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。查阅资料知：ⅰ．S2O32﹣酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2ⅱ．S2O32﹣有较强的还原性（1）装置A中a的作用是　   　；装置A中制备Cl2的离子方程式为　   　。（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是　   　。（3）改进实验装置后，B中S2O32﹣被氧化为SO42﹣，写出该反应的离子方程式　   　。（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式　   　。②某同学对褪色原因提出假设：假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；假设2：　   　。为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，　   　（写出操作及现象）说明假设2成立。19．以BaS粗液（含少量BaSO3、BaCO3）为原料制备BaCl2溶液。已知：BaS易溶于水。（1）一次脱硫①反应体现出酸性关系：HCl 　   　H2S（填“＞”或“＜”）。②产生S的方程式是 　   　。（2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是 　   　。（3）二次脱硫通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：Ⅰ．取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；Ⅱ．取v2mLamol•L﹣1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI；Ⅴ．用bmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色①Ⅱ中加入KBr的质量＞　   　g（KBr的摩尔质量为119g/mol）。②Ⅲ中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣、　   　。③Ⅴ中滴定至终点的现象是 　   　。④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2　   　mol。⑤由于Br2易挥发，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果 　   　（填“偏高”或“偏低”）。（4）将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2•2H2O。20．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）Z元素位于元素周期表中的 　   　区，其核外电子所占据的原子轨道的形状有 　   　种、空间伸展方向有 　   　种。（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的空间构型为 　   　；含有离子键和共价键的化合物的电子式为 　   　。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 　   　（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 　   　。X与W形成的化合物与水反应时，水是 　   　（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：　   　。（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子的价电子轨道表示式为 　   　。