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2023衡水中学高三下学期一调考试化学Word含答案
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2022—2023衡水中学下学期高三年级一调考试
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 1127
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共I5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是符
合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。
1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法错误的是
A．垃圾分类有多种方法，其中废纸，废药品属于可回收垃圾
B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na．生成H2的分子数为NA
B．工业合成氨时，每反应22.4 1（标准状况下）N2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA
D．明矾净水时，0.1 mol·L-1 Al3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
3．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与藏反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熬石灰具有碱性
c
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高墙耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级
和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确
的是
A．原子半径：r(X)
6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、HCO3-、AlO2-、Cl-
盐酸
H++ AlO2- +H2OAl(OH)3↓
B
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2 Br-+Cl2Br2+2 Cl-
C
NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
NaOH
NH4++OH-NH3·H2O
D
Fe3+、Cl-、SO42-、K+
铜粉
2 Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
7．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO+2NH3
N2H4·H2O +NaCl。用如图装置制取水合肼，下列分析正确的是
A．装置的连接顺序f→a→b→d→c→e
B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C．f所在装置可以快速制备氨
D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
8．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如图所示。
已知反应炉中部分H2S发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法错误的是
A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫
B．每回收32 g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L （标准状况）
C．催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S3S+ 2H2O
D．为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%
9．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+。下列有关说法错误的是
A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同
B．基态原子第一电离能：N>O>S
C．键角：BF>H2O>NH3
D．配离子[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+的空间结构是八面体形
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将滇乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通人酸性高锰酸钾溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，振荡
C
接近滴定终点时，通
过“半滴操作”提高测量的准确度
将旋塞稍稍转动，使半漓溶液悬于管口，用锥形瓶内盛将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D
比较S与Cl元素非金属性强弱
分别用玻璃棒蘸取等浓度的Na2S、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH
11．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污染物等进行处理。利用微生物燃料
电池处理含硫废物并电解制备KIO3的原理如图所示。下列说法正确的是
A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率
B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极
C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2OSO42-+8H+
D．不考虑损耗，电路中每消耗1 mal O2，理论上Q极可制得342.4 g KIO3
12．柔红霉素的配基柔红酮(N)合成的最后一步如图所示。
下列说法错误的是
A．M物质只有1个手性碳原子
B．M、N两种物质的所有碳原子均可共平面
C．M、N两种物质均可被酸性重铬酸钾氧化
D．由物质M生成物质N的反应类型为氧化反应
13．一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2 (g)。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．V1：V2=27：10
B．b、d两点的压强相等
C．c点对应容器中，v正=v逆
D．t～(t+2) min内，a点的净反应速率小于d点
14．一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列
说法正确的是
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步骤
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D．CH2=CH-CH3 (g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl (g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的
差值
15．氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如下反应
常温下，0.001 mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物质浓度对数值与pH的关系如图所
示：
下列说法错误的是
A．曲线①为H3 N+ CH2 COOH的浓度与pH的关系图
B．pH=7时，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c (H3N+CH2COOH)
C．B点时，
D．在Cl-H3N+CH2COOH溶液中c(H+)=c(H3N+CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)+c (OH-)
* NO与O2混合后可发生反应①2NO(g)+ O2 (g)2NO2 (g)和②2NO2 (g)N2O4 (g) △H<0，现
使一定量的NO与足量O2在恒容密闭容器中充分反应，测得含氮的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。已知t4时刻某一外界条件发生改变。下列说法中错误的是
A．曲线b为c(NO2)随t的变化曲线
B．时间段，反应①用NO表示的化学反应速率为mol·L-l·min-l
C．时刻NO、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率
D．反应②的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共5分。
16．（14分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨
溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合
物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居
室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
已知；甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过
1 mm。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为 ，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 。
（2）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开 ，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧
瓶中，当观察到B中 ，停止通入NH3。
（3）甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（4）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，
关闭K1；后续操作是 ；再重复上述操作3次。毛细管的作用是 。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l，再加入足量Fe2( SO4)3溶液，
充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得
生成1.12 mg Fe2+，空气中甲醛的含量为 mg·L-1。
17．（14分）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化荆（主要成分为
ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2）为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。
②25℃时Ksp(ZnS) =1.6×10-24。
③深度除杂标准：溶液中
回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分是 （填化学式）；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为
。
（2）萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是 。
（3）“深度除铜”时涉及的部分反应为
[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2O K1=a
[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4 NH3·H2O K2=b
(NH4)2S的加入量
的影响如图所示。
①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是 （用离子方程
式表示）。
②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是 。
③室温下，向“漫取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)
为1.0×10-8 mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为 mol·L-l（用食a、b的代数式表示，忽
略S2-水解）。
（4）用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为 。
18．（13分）化合物l是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如图所示。
已知；
①工业上用羧酸和SOCl2制取脂，反应更加完全，且产率高：
回答下列闯趣：
（1）A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3:1:1，A的化学名称为 ，
B的结构简式为 。
（2）鉴别D与F可选用的试剂为 ；D→E的反应类型为 。
（3）G→H的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应，②能发生水解反应生成CH3OH，③分子中有一个手性碳原子。
（5）3－氨基巴豆酸甲酯是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出
以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线 （无机试剂任选）。
19．（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知：①C2H8N2 (l)+4O2 (g)2CO2 (g)+N2 (g)+4H2O(1) △H1=-2 765.0 kJ·mol-l
②2O2 (g)+ N2 (g)N2O4(1) △H2=-19.5 kJ·mol-l
③H2O (g)H2O (1) △H3=-44.0 kJ·mol-l
则C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)3 N2 (g)+2 CO2 (g)+4 H2O (g)的△H为 。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为
第一步：I2 (g)→2I(g)（快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2 (g)+2O2 (g) +I2 (g)（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正
确的是 （填字母）。
A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．IO为反应的催化剂
C．第二步活化能比第三步大
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置
中CO和NO发生反应2NO (g)+2CO (g)N2 (g)+2CO2 (g) △H=-746.8 kJ·mol-1。
实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆分别为正、
逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0 kPa。
达平衡时压强为0.9p0 kPa，则 。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4(l)4NH2(g)+N2(g) △H1 Kp1
②4NH3(g)2N2(g)+6H2(g) △H2 Kp2
绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：（已知：p Kp = -lg Kp）
①由图可知，△H1 （填“>”或“<”）0。
②反应3N2H4(1)3N2 (g)+6H2 (g)的K= （用Kp1，Kp2表示）；该反应的△H
（填“>”或“<”）0，写出推理过程： 。
化学参考答案
一、选择题
1．A 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C
11．C 12．B 13．D 14．C 15．D
二、非选择题
16．（1）Mg4N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （2分）
饱和食盐水可减缓生成氨的速率（2分）
（2）分液漏斗的塞子与旋塞（1分） 沉淀恰好完全溶解时（1分）
（3）HCHO+4Ag(NH5)2OH(NH4)2CO3+6 NH3↑+4Ag↓+2H2O(2分)
（4）①打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关两K2（2分）
减小气体的流动速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收（2分） ②0.037 5（2分）
17．（1）Fe2O3、MnO2（2分） 2 NH3·H2O+2NH4++ZnOZn[(NH3)4]2++3H2O （2分）
（2）收集尽可能多的Zn2+，提高Zn2+的萃取率（2分）
（3）①Zn[(NH3)4]2++S2-+ 4H2OZnS↓+4 NH3·H2O（2分）
②锌的回收率高、铜锌比较低，且高于120%时铜锌比变化较少（2分）
③（2分）
（4）2H++2e-H2↑（2：分）：
18．（1）邻二甲苯（1分） （2分）
（2）碳酸氢钠溶液或石蜡溶液（2分） 取代反应（1分）
（3）
（4）3（2分）
（5）
（3分）
19．（1）-2550.0kJ·mol-1（2分）
（2）C（2分）
（3）①小于（2分） ② 或 （2分）
（4）①<（2分） ② （1分） <（1分） 设，由图可知，pKp1(T2) - pKp1（T1）>
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 1127
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共I5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是符
合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。
1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法错误的是
A．垃圾分类有多种方法，其中废纸，废药品属于可回收垃圾
B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na．生成H2的分子数为NA
B．工业合成氨时，每反应22.4 1（标准状况下）N2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA
D．明矾净水时，0.1 mol·L-1 Al3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
3．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与藏反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熬石灰具有碱性
c
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高墙耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级
和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确
的是
A．原子半径：r(X)
6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、HCO3-、AlO2-、Cl-
盐酸
H++ AlO2- +H2OAl(OH)3↓
B
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2 Br-+Cl2Br2+2 Cl-
C
NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
NaOH
NH4++OH-NH3·H2O
D
Fe3+、Cl-、SO42-、K+
铜粉
2 Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
7．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO+2NH3
N2H4·H2O +NaCl。用如图装置制取水合肼，下列分析正确的是
A．装置的连接顺序f→a→b→d→c→e
B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C．f所在装置可以快速制备氨
D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
8．工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如图所示。
已知反应炉中部分H2S发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O。下列说法错误的是
A．可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫
B．每回收32 g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L （标准状况）
C．催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S3S+ 2H2O
D．为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%
9．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+。下列有关说法错误的是
A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同
B．基态原子第一电离能：N>O>S
C．键角：BF>H2O>NH3
D．配离子[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+的空间结构是八面体形
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将滇乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通人酸性高锰酸钾溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，振荡
C
接近滴定终点时，通
过“半滴操作”提高测量的准确度
将旋塞稍稍转动，使半漓溶液悬于管口，用锥形瓶内盛将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D
比较S与Cl元素非金属性强弱
分别用玻璃棒蘸取等浓度的Na2S、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH
11．研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污染物等进行处理。利用微生物燃料
电池处理含硫废物并电解制备KIO3的原理如图所示。下列说法正确的是
A．光照强度大小不影响KIO3的制备速率
B．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极
C．电极N处发生电极反应：S-6e-+4H2OSO42-+8H+
D．不考虑损耗，电路中每消耗1 mal O2，理论上Q极可制得342.4 g KIO3
12．柔红霉素的配基柔红酮(N)合成的最后一步如图所示。
下列说法错误的是
A．M物质只有1个手性碳原子
B．M、N两种物质的所有碳原子均可共平面
C．M、N两种物质均可被酸性重铬酸钾氧化
D．由物质M生成物质N的反应类型为氧化反应
13．一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2 (g)。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述正确的是
A．V1：V2=27：10
B．b、d两点的压强相等
C．c点对应容器中，v正=v逆
D．t～(t+2) min内，a点的净反应速率小于d点
14．一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列
说法正确的是
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应
B．合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步骤
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D．CH2=CH-CH3 (g)+HCl(g)CH3CH2CH2Cl (g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的
差值
15．氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如下反应
常温下，0.001 mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物质浓度对数值与pH的关系如图所
示：
下列说法错误的是
A．曲线①为H3 N+ CH2 COOH的浓度与pH的关系图
B．pH=7时，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c (H3N+CH2COOH)
C．B点时，
D．在Cl-H3N+CH2COOH溶液中c(H+)=c(H3N+CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)+c (OH-)
* NO与O2混合后可发生反应①2NO(g)+ O2 (g)2NO2 (g)和②2NO2 (g)N2O4 (g) △H<0，现
使一定量的NO与足量O2在恒容密闭容器中充分反应，测得含氮的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。已知t4时刻某一外界条件发生改变。下列说法中错误的是
A．曲线b为c(NO2)随t的变化曲线
B．时间段，反应①用NO表示的化学反应速率为mol·L-l·min-l
C．时刻NO、NO2、N2O4的消耗速率大于生成速率
D．反应②的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共5分。
16．（14分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨
溶液反应生成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合
物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居
室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
已知；甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过
1 mm。
回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为 ，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是 。
（2）银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开 ，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧
瓶中，当观察到B中 ，停止通入NH3。
（3）甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为 。
（4）室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，
关闭K1；后续操作是 ；再重复上述操作3次。毛细管的作用是 。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=l，再加入足量Fe2( SO4)3溶液，
充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得
生成1.12 mg Fe2+，空气中甲醛的含量为 mg·L-1。
17．（14分）锌是一种重要的金属，在电镀、电池等工业上应用广泛。以废锌催化荆（主要成分为
ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO2）为原料制备锌的工艺流程如图所示。
已知：①“浸取”后溶液中的阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。
②25℃时Ksp(ZnS) =1.6×10-24。
③深度除杂标准：溶液中
回答下列问题：
（1）滤渣①的主要成分是 （填化学式）；“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为
。
（2）萃取时需要进行多次萃取且合并萃取液，其目的是 。
（3）“深度除铜”时涉及的部分反应为
[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2O K1=a
[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4 NH3·H2O K2=b
(NH4)2S的加入量
的影响如图所示。
①当(NH4)2S加入量超过100%时，锌的回收率下降的可能原因是 （用离子方程
式表示）。
②(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是 。
③室温下，向“漫取”液中加入一定量(NH4)2S固体，“深度除铜”后，测得溶液中c(Cu2+)
为1.0×10-8 mol·L-l，此时溶液中c(S2-)为 mol·L-l（用食a、b的代数式表示，忽
略S2-水解）。
（4）用惰性电极“电解”时，阴极存在竞争反应，该竞争反应的电极反应式为 。
18．（13分）化合物l是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如图所示。
已知；
①工业上用羧酸和SOCl2制取脂，反应更加完全，且产率高：
回答下列闯趣：
（1）A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3:1:1，A的化学名称为 ，
B的结构简式为 。
（2）鉴别D与F可选用的试剂为 ；D→E的反应类型为 。
（3）G→H的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的G的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应，②能发生水解反应生成CH3OH，③分子中有一个手性碳原子。
（5）3－氨基巴豆酸甲酯是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出
以G和甲醇为原料制备3－氨基巴豆酸甲酯的合成路线 （无机试剂任选）。
19．（14分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知：①C2H8N2 (l)+4O2 (g)2CO2 (g)+N2 (g)+4H2O(1) △H1=-2 765.0 kJ·mol-l
②2O2 (g)+ N2 (g)N2O4(1) △H2=-19.5 kJ·mol-l
③H2O (g)H2O (1) △H3=-44.0 kJ·mol-l
则C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)3 N2 (g)+2 CO2 (g)+4 H2O (g)的△H为 。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为
第一步：I2 (g)→2I(g)（快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步：2IO(g)+2N2O(g)→2N2 (g)+2O2 (g) +I2 (g)（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正
确的是 （填字母）。
A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．IO为反应的催化剂
C．第二步活化能比第三步大
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置
中CO和NO发生反应2NO (g)+2CO (g)N2 (g)+2CO2 (g) △H=-746.8 kJ·mol-1。
实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2 (CO2)。其中k正、k逆分别为正、
逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“大于“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0 kPa。
达平衡时压强为0.9p0 kPa，则 。
（4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4(l)4NH2(g)+N2(g) △H1 Kp1
②4NH3(g)2N2(g)+6H2(g) △H2 Kp2
绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：（已知：p Kp = -lg Kp）
①由图可知，△H1 （填“>”或“<”）0。
②反应3N2H4(1)3N2 (g)+6H2 (g)的K= （用Kp1，Kp2表示）；该反应的△H
（填“>”或“<”）0，写出推理过程： 。
化学参考答案
一、选择题
1．A 2．B 3．C 4．A 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C
11．C 12．B 13．D 14．C 15．D
二、非选择题
16．（1）Mg4N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （2分）
饱和食盐水可减缓生成氨的速率（2分）
（2）分液漏斗的塞子与旋塞（1分） 沉淀恰好完全溶解时（1分）
（3）HCHO+4Ag(NH5)2OH(NH4)2CO3+6 NH3↑+4Ag↓+2H2O(2分)
（4）①打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关两K2（2分）
减小气体的流动速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收（2分） ②0.037 5（2分）
17．（1）Fe2O3、MnO2（2分） 2 NH3·H2O+2NH4++ZnOZn[(NH3)4]2++3H2O （2分）
（2）收集尽可能多的Zn2+，提高Zn2+的萃取率（2分）
（3）①Zn[(NH3)4]2++S2-+ 4H2OZnS↓+4 NH3·H2O（2分）
②锌的回收率高、铜锌比较低，且高于120%时铜锌比变化较少（2分）
③（2分）
（4）2H++2e-H2↑（2：分）：
18．（1）邻二甲苯（1分） （2分）
（2）碳酸氢钠溶液或石蜡溶液（2分） 取代反应（1分）
（3）
（4）3（2分）
（5）
（3分）
19．（1）-2550.0kJ·mol-1（2分）
（2）C（2分）
（3）①小于（2分） ② 或 （2分）
（4）①<（2分） ② （1分） <（1分） 设，由图可知，pKp1(T2) - pKp1（T1）>
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