2023年中考化学二轮复习专题突破 化学实验与探究课件

这是一份2023年中考化学二轮复习专题突破 化学实验与探究课件，共60页。
化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是学习化学必不可少的工具和过程。近年来中考越来越重视对化学实验的基本操作及实验探究的考查。
一、解答实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
2.防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，不能把水注入浓硫酸中。
3.防中毒：进行有毒气体（如CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风橱中进行；并要注意尾气的处理，CO点燃消耗，SO2、NO2用碱液吸收。
4.防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
（二）常见意外事故的处理
1.酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
（1）酸：先用水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。
（2）碱：先用水冲洗，再涂上硼酸。
（三）实验室制取三大气体中常见的要除的杂质
1.制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）。
2.用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸制则无此杂质）。
3.制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。
（1）除水蒸气的试剂：浓硫酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色变成蓝色）等。
（2）除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）。（生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应）
（四）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1.有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2.有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水蒸气，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4的干燥管中。现象：黑色CuO变成红色，无水CuSO4变蓝色。
3.有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
1.试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。
2.试设计一个实验证明CO2具有不燃烧、不支持燃烧和密度比空气大的性质。
二、制取气体常用的发生装置和收集装置
三、三种气体的实验室制法以及它们的区别
科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
科学探究的体现融合在教材各单元中。主要涉及物质的性质、化学原理和定律、实验等内容。
科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段，所有的理论、原理最终都要通过实验加以验证。
　　例1　（2022·徐州）化学实验操作要科学规范。下列实验操作错误的是（　　）
解析：铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，A正确；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，B正确；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，向溶液中滴加酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，C错误；用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D正确。
　　例2　（2022·天津）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称： 　　　　⁠。 
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 　　　　⁠（填序号）。 
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 　　　　⁠（填序号），反应的化学方程式为______________________________ 
______________________________。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 　　　　⁠（填序号）。 
答案：（1）①集气瓶　②AC（或：AD）　
（2）下列选项中，对相应实验描述正确的是 　　　　⁠（填序号）。 
解析：（1）①仪器a的名称是集气瓶。②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固
体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用装置C
或D收集。③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，适合用装
置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置D收集；碳酸钙和
稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋
灭的原因是降低了温度和隔绝氧气（或空气），故选A。（2）蜡烛由低到高依次熄
灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，A正确；因
为氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而降低的，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明
氢氧化钠固体溶于水放出热量，使烧杯中溶液温度升高，B错误；高锰酸钾的水溶
液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，C正确。
　　例3　（2022·葫芦岛）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒粘在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质（如图）进行了探究。
　　[提出问题]白色块状固体的成分是什么？
　　[猜想假设]同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有 　　　　⁠。 
　　[反思评价]同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 
　　[拓展应用]（1）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的 　　　　⁠（填序号）也可达到实验目的。 
　　（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要 　　　　⁠保存。 
解析：[猜想假设]Ca（OH）2可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，
则该固体还可能有碳酸钙。[实验验证]实验1：若样品中有氧化钙，氧化钙和水反应
生成氢氧化钙的同时放出大量的热，则试管外壁发热。实验2：氢氧化钙和二氧化碳
反应生成碳酸钙沉淀和水，滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体。实验3：滤渣中
有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，
将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生。[反思评价]滤液中的氢氧
（OH）2，所以样品中不一定含有氢氧化钙。[拓展应用]（1）证明实验2滤液中Ca
（OH）2的存在，硝酸和氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，没有明显现象，A错误；
因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生，反之，则没有沉淀产生，C正确。（2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。
因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶
液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生
成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生，反之，则没有沉
淀产生，C正确。（2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要
一、化学实验的基本操作、基础实验
1.（2022·河北）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（　B　）
2.（2022·大庆）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（　C　）
3.（2022·南宁）有关下列实验中水的作用的说法，错误的是（　B　）
4.（2020·金昌）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　A　）
5.（2021·兰州）下列实验不能达到实验目的的是（　C　）
6.（2020·天水）下列实验设计不合理的是（　B　）
7.（2019·兰州）实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　B　）
8.（2022·眉山）某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
（1）A实验说明可燃物与氧气 　接触面积越大（合理即可）　⁠，燃烧越剧烈。 
（2）B实验可以比较空气与呼出气体中 　O2　⁠含量的不同。 
（3）C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是 　H2　⁠。 
接触面积越大（合理即可）
9.（2022·金昌）根据如图所示实验操作回答有关问题。
（1）图1实验中水的作用是 　防止高温生成物溅落炸裂瓶底　⁠。 
（2）图2实验，观察到的现象是 　蜡烛由低到高依次熄灭　⁠。 
（3）图3是物质燃烧条件的探究实验，可观察到 　a　⁠（选填“a”“b”或“c”）处的磷先燃烧。 
（4）指出图4实验操作可能造成的后果： 　酸液飞溅，容易伤人　⁠。 
防止高温生成物溅落炸裂瓶底
10.（2022·省卷）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是 　长颈漏斗　⁠。 
在试管口处放置一团棉花
可以控制反应的发生与停止
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 　b　⁠（选填“a”或“b”）口进入。 
11.（2020·兰州）根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。
（2）实验室制备并收集二氧化碳的装置为 　BC　⁠（从A～E装置中选择），也可用F装置制备二氧化碳，该装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止，请你简单描述该操作的过程： 　挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑料管，内部液体与上部药品分开，反应停止　⁠。 
（3）通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，若用G装置收集氯气，气体应该从 　a　⁠（选填“a”或“b”）端通入。 
挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品
接触，反应开始，松开软塑料管，内部液体与上部药品分开，反应停止
12.（2022·金昌）某同学利用下列装置进行气体的制取和收集实验。请回答下列问题。
（1）写出仪器B的名称： 　锥形瓶　⁠。 
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，应选用的装置是 　AE（或：AG）　⁠（填序号，下同）；所选装置中还需要改进的地方是 　在A中试管口处放一团棉花　⁠。 
（3）实验室常用 　大理石（或石灰石）和稀盐酸　⁠（填药品名称）制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随用，随关随停”，需要选用的仪器有B和 　D　⁠。 
大理石（或石灰石）和稀盐酸
反应物的用量（合理即可）
13.（2022·鸡西）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题。
集气瓶口有大气泡往外冒出
（3）若用C装置制取CO2气体，该装置的优点是 　可以控制反应的发生与停止　⁠。 
关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是 　g、f、e　⁠（将e、f、g图进行排序）。 
（一）反应后物质成分的探究（含变质）
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[查阅资料]Na2SO4溶液呈中性。
[猜想与假设]猜想一：Na2SO4；
猜想二： 　Na2SO4和NaOH　⁠； 
猜想三：Na2SO4和CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH。
Na2SO4和NaOH
15.（2022·省卷）竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
猜想一：只含有KOH；
猜想二：含有KOH、 　K2CO3　⁠； 
猜想三：含有KOH、Ca（OH）2。
K2CO3或Na2CO3　
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见如图）。C烧杯中出现 　溶液由红色变为无色　⁠现象时，说明废水中已无KOH、Ca（OH）2。 
16.（2022·泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
[实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 　A　⁠（填序号）。 
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 　放热　⁠（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 　KOH和H2SO4恰好完全反应　⁠。 
KOH和H2SO4恰好完全反应
（3）借助于酸碱指示剂
[提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH。
[进行实验]为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究。
[实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 　K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在　⁠。 
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的序号： 　ABD　⁠。 
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 　反应物是否过量　⁠。 
BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在
17.（2022·遂宁）同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。
[提出问题]混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
[查阅资料]NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
[猜想与假设]猜想一：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2。
经分析猜想三错误，其理由是 　混合后溶液为无色，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，故不含氢氧化钙　⁠。 
[设计并进行实验]为了验证其余猜想，小明进行了如下实验。
混合后溶液为无色，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚
酞溶液变红，故不含氢氧化钙
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品： 　紫色石蕊溶液（合理即可）　⁠（除金属外），也可得出猜想二正确的实验结论。 
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是 　OH－、Cl－　⁠（填离子符号）。 
（3）“天和”小组的猜想是该溶液全部变质。
三个小组的同学们根据各自猜想，分别进行如下实验。
（二）有关物质组成成分的探究
18.（2022·吉林）在清理实验室的药品时，同学们发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
（1）“问天”小组的猜想是该溶液没有变质。
（2）“梦天”小组的猜想是该溶液部分变质。
（2）“天和”小组的同学们发现“梦天”小组的实验结论错误。他们的理由是 　氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠　⁠。 
（1）在不改变被检验物质成分的情况下，排除干扰，能帮助我们得出正确结论。
氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠
（2）“失之毫厘，谬以千里。”科学探究要有严谨的科学态度。
经过以上探究活动，同学们认为取用药品后，应及时 　盖好　⁠瓶塞，防止药品变质。 
对于同学们发现的这瓶溶液，下列处理方法中正确的是 　BC　⁠（填序号）。 
19.（2022·牡丹江）实验活动课上，老师为大家演示兴趣实验，振荡留有小孔的盒子，将里面的黑色粉末均匀地洒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花。老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂。为此兴趣小组展开了对该脱氧剂成分及原理的探究。
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
[作出猜想]黑色粉末含有铁粉和碳粉中的一种或两种。
[实验探究]小组同学设计实验方案并完成如下实验。
[查阅资料]实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。
实验活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用。
[实验探究]小组同学用控制变量法按如图装置进行实验：
一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 　高于　⁠（选填“高于”或“低于”）右侧导管液面。 
[表达交流]脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期。其中碳粉具有 　吸附　⁠性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。 
实验活动三：探究溶液中溶质的成分。
[实验探究]小组同学用老师提供的完全变质的同种脱氧剂设计并完成如下实验。
[反思评价]脱氧剂包装上应注明的注意事项是 　不可食用　⁠（请写出一条）。 
NaCl、HCl、FeCl3
20.（2022·怀化）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。
a.发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；
b.铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；
c.AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
[实验探究]为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。
21.（2022·云南）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
[提出问题]该白色粉末的成分是什么？
（1）部分物质在水中的溶解性表（室温）如下：
（2）AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。
CuSO4和CaCO3
（2）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是 　加入过量的氯化钡引入了氯离子，干扰氯化钠的检验　⁠。 
加入过量的氯化钡引入了氯离子，干扰氯化钠的检验
为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。
通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。
[拓展与反思]在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
22.（2020·金昌）实验台上
有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液（如图所示），实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究。
[提出猜想]猜想Ⅰ：是NaOH溶液；
猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液。
[进行实验]兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按如图操作进行实验。
（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是 　酚酞溶液　⁠。 
[反思交流]（3）大家认为该溶液还可能是 　NaOH溶液发生了变质　⁠。 
NaOH溶液发生了变质
硫酸钠和氢氧化钡生成硫
酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红
（三）有关物质性质的探究
23.（2021·兰州）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
（1）溶液pH大于8.8时，Fe2＋完全转化为Fe（OH）2沉淀。
（2）FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）3。
（3）FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
（5）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
[探究一]FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH＝11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 　C　⁠（填序号）。 
[探究二]FeCO3的性质探究
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
[猜想与假设]猜想1：FeCO3；
猜想2：FeCO3和Fe（OH）3；
猜想3： 　Fe（OH）3　⁠。 
[实验结论]久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe（OH）3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 　使生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收　⁠。 
使生成的二氧化碳被氢氧化钠
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确是 　A　⁠（填序号）。 
（四）有关影响因素的探究
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？
 　水分子　⁠；理由是 　过氧化氢溶液中含有水，所以水不是催化剂　⁠。 
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 　 S⁠不起催化作用；在实验③中加入 　CuCl2[或：Cu（NO3）2]　⁠溶液后，会观察到大量的气泡产生，证明起催化作用的是 　Cu2＋　⁠。 
（3）检验实验产生的气体的方法是 　用带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是氧气　⁠。 
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需要通过实验确认它在化学反应前后 　化学性质和质量都没有改变　⁠。 
过氧化氢溶液中含有水，所以水不是催化剂
CuCl2[或：Cu（NO3）2]
用带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明
学性质和质量都没有改变
25.（2019·兰州）“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
（2）Na＋不能催化过氧化氢分解。
（3）相同温度下，pH相同的溶液，OH－的浓度也相同。
探究一　过氧碳酸钠的化学性质
探究二　“鱼浮灵”增氧原理
[提出问题]过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
[实验过程]相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（单位：mg/L），数据如下：