高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡说课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了碰撞理论课堂练习，什么是饱和溶液，注意三点，BCD，思考与练习等内容，欢迎下载使用。

1 、试将外界条件对反应速率的影响结果 填入下表中（单位体积）：
一、可逆反应与不可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
特点：同一条件下; 反应两边同时进行，反应物与生成物同时存在，不能进行到底。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率≠0 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的情况又怎样呢？
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
且正反应速率=逆反应速率≠0
这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
2、化学平衡状态的特征
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　的条件下建立新的平衡。
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。
(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。
4、判断化学平衡状态的方法⑴
4、判断化学平衡状态的方法⑵
4、判断化学平衡状态的方法⑶
4、判断化学平衡状态的方法⑷
怎样理解v(正)= v(逆)？
（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（H2+I2(g) 2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
（3）v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,反应速率之比等于化学系数之比不能做为平衡判据（4）压强若看气体反应的反应计量数前后一样的不能做为平衡判据
（4）混合气体相对分子质量：m + n≠ p + q ，Mr=m÷n，看n就可以作为平衡判据m + n = p + q ，Mr=m÷n，看n反应前后一样，那就看质量（m）,若反应前后有固体液体参与就可以作为平衡判据否则不行
怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变
怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amlA,同时生成3amlB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amlA,同时生成 3amlB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmlNO2的同时生成2nmlO2 （ ）
(6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）