人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文内容课件ppt

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考纲要求1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧
（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断 _______浓度 _______压强 速率增大 _______温度 加________
1、浓度 - 时间图：
1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：
转化率=变化量/起始量×100%
A的转化率=2.5/4 ×100% =62.5%
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
答： 降温或减压。平衡向正反应方向移动。
看图：说出反应起始时是从正反应开始，还是从逆反应开始？说出改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
答： 正、逆反应同时开始，加催化剂或增大压强。平衡不移动。
看图：化学平衡向什么方向移动？
答 平衡向正反应方向移动。
下列平衡的改变是由什么条件引起的？
2、速率-时间图：
升高 T 或增大P
可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
•引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
由图可推断： ⑴正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵若A、B是气体, D的状态是 。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2ml，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
反应A(g)+B(g) C(g)；△H V逆B．A点比B点反应速率快 C．n>pD．m+n>p
X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H