化学选择性必修1第二节 化学平衡课文配套ppt课件

这是一份化学选择性必修1第二节 化学平衡课文配套ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了叫该反应的浓度商，密闭容器7306K，结论1，密闭容器6986K，继续探究，化学平衡常数，K的表达式，H2+F22HF，能力提升，⑵基本关系等内容，欢迎下载使用。
对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。
【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？
结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关
注意温度不同，K值也不同。
结论3：温度改变该常数也发生改变。
在一定温度下，当一个可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
其中c为各组分的平衡浓度
【典例1】 在一定温度下，写出下列可逆反应的化学平衡常数。① C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) K1= ② FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K2= ③ 2KClO3(s) KCl(s) + 3O2(g) K3= ④ 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K4=
化学平衡常数书写要点：1.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式。
3.化学平衡常数的书写
【典例2】 在一定温度下，写出下列可逆反应的化学平衡常数。注意观察三者之间的关系。
K1 = 1/K2 = K32
要点2.同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
要点3.多重平衡规则 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步 平衡常数之乘积(商)
K 3 = K1  K2
1. 已知在450 ℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的化学平衡常数为50，由此推断出在450℃时，反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）A.50 C.100 D.无法确定
同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系
2.对于可逆反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）,在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是（ ） A.将C（s）的表面积增大 B.增大体系压强 C.升高体系温度 D.使用合适的催化剂
【典例3】.下表为25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 (也叫 )。K值越大，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 ；K值越小，表示反应进行得越 ，反应物转化率越 。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
4、化学平衡常数的意义：
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
5、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行
（1）QC＜K ，反应向正方向进行
（2）QC＝K ，反应处于平衡状态
（3）QC＞K ，反应向逆方向进行
【典例4】下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：
由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)温度升高，K值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
3.已知化学反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K；（1）通过表格中的数值可以推断：反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．（2）反应平衡常数的表达式为___________。
4.在一定体积密闭容器中，进行如下反应CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
(1)k的表达式为：　　　　　　　　　(2)该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（　　）Ａ.容器中压强不变　　Ｂ.混合气体中CO浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆 　　D.c(CO2)=c(CO)　　　(4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为 .　
4.某温度下，向容积为2 L的密闭反应容器中充入0.10 mlSO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ( )A．3.2×103　　　　 B．1.6×103C．8.0×102 D．4.0×102
二、化学平衡的相关计算
⑴基本模式——“三部曲解法”
转化浓度：mx nx px qx
平衡浓度：a-mx b-nx px qx
②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度
①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度
例： mA + nB pC + qD 起始浓度：a b 0 0
（3）利用K求平衡时反应物的转化率
例1.在某温度下,将H2和I2各0.10ml的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080ml/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20ml的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.
例2：在密闭容器中，将2.0 ml CO与10 ml H2O混合加热到800℃，达到平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率。
练习1： 一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 ml·L，计算在这条件下，CO的转化率最大是多少？
c(始) : 0.020 0.020 0 0c(平) : 0.020-x 0.20-x x x
解得:x=0.015 (ml·L-1 )
解：设平衡时CO2和H2的浓度为x ml·L
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
答: 该反应在所给条件下的最大转化率是75%。
1.合成氨反应N2+3H2 2NH3 在某温度下达平衡时，各物质的浓度是：[N2]=3ml·L-1，[H2]=9 ml·L-1，[NH3]=4 ml·L-1。求该温度时的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
2.对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1ml的SO2(g)和0.06ml O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088ml的SO3(g)试求在该温度下：（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。