高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了第六组电解NaCl，电解原理的应用，电镀铜，电解熔融氯化钠制钠，电解池小结等内容，欢迎下载使用。

[实验4-2]：P79
现象：（1）阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜（2）阳极石墨棒上有使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。
3、构成：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质
导电过程就是电解过程。
2 Cl- - 2e- = Cl2↑ (氧化反应)
Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
活性阳极先于阴离子放电。
惰性电极：石墨、金、铂
活性电极：石墨、金、铂 以外的金属
阴极：氧化性强的阳离子先得电子
金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的阴离子先失电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（先于H+ 放电） >Pb2+ > Sn2+ > Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
金属阳极先放电，离子后放电
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
阳极:(Cl- OH-) : 2Cl--2 e- =Cl2 ↑
阴极(Cu2+ H+)：Cu2++ 2e-=2Cu
第一组：电解CuCl2
2HI I2 + H2 ↑
阳极:(I- ，OH-) : 2I--2 e- =I2
阴极( H+)：2H++ 2e-= H2↑
阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
第三组：电解Na2SO4
阴极(H+ ) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑
第四组：电解H2SO4
阳极(OH- ): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2↑
阳极(Cl- OH-): 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极(Na+ H+):2H ++ 2e- = H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+Cl2 ↑
2CuSO4+2H2O 2Cu +O2↑+2H2SO4
阴极(Cu2+ H+): 2Cu2++ 4e-=2Cu
第七组：电解CuSO4
阳极(SO42- OH-) :4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑
二、电解质溶液电解规律（惰性电极）
阳极：金属>S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
1、以Fe为阴极 ，Cu为阳极，电解CuSO4，画出电解池，标出电极名称，写出电极反应。
2、以Cu为阴极，Ag为阳极，电解AgNO3，画出电解池，标出电极，写出电极反应。
1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）
2Cl - －2e- == Cl2↑
2H+ + 2e- == H2 ↑
Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
离子放电顺序：阳离子　 H+ ＞ Na+ 阴离子　 Cl- ＞ OH-
电极反应：阳极　 氧化反应 阴极　 还原反应
2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法）
阳极：镀层金属阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金　　　　属的电解质
阳极：镀层金属（纯铜板）阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液）
电镀应用于铜的电解精练
电极反应式阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
杂质：Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在　　　电解槽底,形成阳极泥
3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的　　　　　　方法）
电解熔融状态的氯化钠。
2Na+ + 2e- == 2Na
电解熔融状态的氧化铝。
6O 2- －12e- == 3O2↑
4Al 3+ + 12e- == 4Al
1、电源、电极、电极反应关系
2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。