人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护教学演示课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护教学演示课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了电化学腐蚀，课堂练习，金属的防护，②改变金属的内部结构，③电化学防护，合金不锈钢，涂油脂，③金属的电化学防护，电解池，课堂巩固等内容，欢迎下载使用。

2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡。
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
金属跟周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。
本质：金属失去电子被氧化
种类：化学腐蚀、 电化学腐蚀 （根据与金属接触的介质不同）
M – ne－＝Mn+
金属的化学腐蚀受哪些因素的影响？
化学腐蚀金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2）或非电解质液体（如石油）直接发生化学反应
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
装置中的导管中水柱上升，
铁、炭、氯化钠溶液构成原电池（吸收O2)
将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入图示的具支试管中，观察导管中水柱变化
负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O（铁锈）
正极： 2H++ 2e- =H2 ↑
电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
总结：金属表面水膜呈酸性发生的电化腐蚀叫析氢腐蚀。
问题思考：如果将铁钉浸在酸性溶液中，电极反应有变化吗？
析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
合作探究一：化学腐蚀与电化腐蚀
合作探究二：析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）
2H++ 2e- =H2
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
Fe - 2e- = Fe2+
Fe2++ 2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O（铁锈）
吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
若试管中液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： 正极：
若试管液面下降，则溶液呈 性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极： 正极：
Fe–2e-＝Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH－
2H++2e-＝H2↑
①在金属表面覆盖“保护膜”
利用“原电池”和“电解池”保护金属
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
1、牺牲阳极的阴极保护法：
利用“原电池原理”保护 极金属
2、外加电流的阴极保护法：
利用“ 原理”保护 极金属
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
结论：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
一.金属的腐蚀 1.定义 2.本质 3.分类
钢铁的析氢腐蚀(次要)
钢铁的吸氧腐蚀（主要）
二.金属的防护1.在金属表面覆盖保护层 2.改善金属的内部组织结构(内因) 3.电化学保护法
做饭用的铁锅（铁碳合金）日久天长越用越薄，结合所学知识探讨？
1.炒菜的铁锅有残存的氯化钠，放置后水滴容易聚集到锅底，与水接触的界面构成吸氧腐蚀，形成铁锈。2. 铁与氧气高温生成四氧化铁。3.铁锅倒醋等酸性的汤汁，发生析氢腐蚀。
合作探究四（拓展延伸）：
1、为保护地下钢管不被腐蚀，可使它与（ ）A、直流电源负极相连B、铜板相连C、锌板相连D、直流电源正极相连