高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率授课课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了vΔcΔt，三步法，化学反应的快慢，外界条件，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
学习目标: 1.掌握化学反应速率的概念及表示方法 2.了解测定化学反应速率的方法 3.会进行化学反应速率的简单计算重点、难点： 化学反应速率概念的理解和其表示方法
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
你了解上图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）
ml/(L·min)或ml/(L·s)
是用来表示化学反应快慢的物理量。
例：在2L的密闭容器中，加入1ml N2和3ml的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4ml的NH3，求该反应中N2，H2，NH3的化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
2s末量（ml/L）：
则 v（N2） = 0.1/2=0.05 ml/（L·s）
v（H2） = 0.3/2=0.15 ml/（L·s）
v（NH3) = 0.2/2=0.10 ml/（L·s）
问题一、v（N2）、 v（H2 ）与 v（NH3）的数值是否相同？
问题二、数值上有何规律？
问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
1.化学反应速率是标量，无正负号。2.一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。3.化学反应速率一般不能用固体或纯液体（其浓度是常数）表示。4.一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能相同，也可能不同，但意义是相同的，因此每种物质都可以用来表示化学反应速率，表示时必须指明物质的种类。且各物质表达的速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比。如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则 vA=△c（A）/△t， vB=△c（B）/△t，vY=△c（Y）/△t， vZ=△c（Z）/△t。且有vA：vB：vY：vZ=m：n：p：q
变式1．已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的各物质数据如下：
以氢气来表示该化学反应的反应速率为（ ）A．0.2ml·L-1·s-1B．0.4ml·L-1·s-1C．0.6ml·L-1·s-1D．0.8ml·L-1·s-1
变式2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3ml/(L·s ) (2)v(B)=0.6ml/(L·s) (3)v(C)=0.4ml/(L·s) (4)v(D)=0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序________________。
(1)>(4)>(2)=(3)
★注意：比较速率，应取同一物质，且单位相同。
变式3．将4mlA气体和2mlB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6ml/L ，下列说法正确的是（ ）A．用物质A表示的反应速率为0.6ml/（L·s）B．用物质B表示的反应速率为0.3ml/（L·s）C．2s时物质A的转化率为30％D．2s时物质B的浓度为0.3ml/L
①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高低
实验现象 判断反应的快慢
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
单位时间内①测定气体的体积②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化
实验测量判断反应的快慢
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2.化学反应速率计算公式： 单位：ml·L-1·min-1或 ml·L-1·s-13.化学反应速率的测定方法
第1节 化学反应速率
第二章 化学反应速率与化学平衡
学习目标: 1.了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律 2.能运用规律解释生产、生活和科学试验中的实际 问题重点、难点： 了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律
炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。
【思考】其中的道理是什么？
1.化学反应的实质是什么？【提示】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。2.影响化学反应速率的因素有哪些？【提示】
内因：反应物自身的性质
外因：温度、浓度、催化剂等
参加反应物质本身的性质
——使用催化剂速率加快
另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。
例.在一密闭容器中充入2 ml H2和2 ml I2,压强为p,在一定温度下发生H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应:(1)恒容条件下,向其中加入1 ml H2,反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 (2)恒容条件下,向其中加入1 ml Ar,反应速率　　　　。 (3)恒压条件下,向其中加入1 ml Ar,反应速率　　　　。 解析： (1)恒容条件下,充入H2,增大了反应物浓度,反应速率增大。(2)恒容条件下,充入与反应无关的气体(Ar),没有引起反应物浓度的变化,反应速率不变。(3)恒压条件下,充入与反应无关的气体(Ar),使得容器体积增大,各反应物浓度减小,反应速率减小。答案 (1)增大　(2)不变　(3)减小
2、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A、全部 B、 ① ② ⑤ C、 ② D、 ② ③
1.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
3.在500℃时，2SO2＋O2 2SO3正向是放热反应体系，只改变下列条件，请把影响结果填入下表。 (填写“增大”“减小”“不变”)
学习目标: 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响 2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。重点、难点： 用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响
回忆：化学反应的碰撞理论
1.化学反应发生的充要条件：
2.反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①必须是活化分子间的碰撞
②碰撞时要有合理的取向
研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI= H2+ I2 的反应历程。反应历程又称反应机理。
【思考】如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢?
基元反应的发生：有效碰撞
发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
如图2-3所示，E1表示反应的活化能，E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量，E1-E2 表示反应热。
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小?
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么增大压强会使化学反应速率增大，而减小压强会使化学反应速率减小?
气体P↑，V体↓，气体浓度↑即单位体积内反应物分子总数↑
单位体积内活化分子数↑
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小?
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么加入催化剂会使化学反应速率增大？
使用催化剂→降低活化能→大大增加活化分子百分数 →增加有效碰撞几率 →加快反应速率
催化剂的研究是高科技领域的重要内容。
【知识拓展】除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
1.下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
2.参照反应Br2 + H2 HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ） A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 正反应为放热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
3．下列说法不正确的是（ ）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞