福建省龙岩市连城第一高级中学2022-2023学年高三下学期第二次考试化学试题（含答案）

这是一份福建省龙岩市连城第一高级中学2022-2023学年高三下学期第二次考试化学试题（含答案），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分100分 考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量： H-1 N-1 O-16 Fe-56 V-51 K-39 As-75 Ni-59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
B．中国科学院研发的“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
C．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C. 1 L0.1 ml·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O72-的数目为0.1NA
D. 11.2 LCH4和22.4 LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
3．2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A．分子式为C16H14O9
B．分子中最多有8个碳原子共面
C．可与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1ml该分子最多可与6ml H2发生加成反应
4．下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. CO2通入足量的C6H5ONa溶液中：CO2 + 2C6H5O− + H2O =2 C6H5OH + CO
B. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
7.短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。下列有关说法正确的是 ( )

A.C的沸点大于D的沸点
B.X与W的周期数等于族序数
C.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y
D.A、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
30%H2O2(aq)
操作I
70%H2O2(aq)
过滤
LiOH乙醇饱和溶液
Li2O2
8．过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是
A．实验室中可用锂条在纯净O2中点燃的方式获取少量Li2O2
B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理
C．由该过程可知， LIOH比Li2O2更易溶于乙醇
D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧
9. 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是
A. 光电池能将电能转化为光能
B. 双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同
C. 阳极区发生的电极反应为4OH-—4e-=2H2O +O2↑
D. 再生池中发生的反应为2V3+ +H2=2V2+ + 2H+
10. 酒石酸(，用表示)可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。时，，向的酒石酸溶液中滴加的氢氧化钠溶液，溶液中与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. n点溶液
B. p点溶液中存在
C. n点到p点过程中水的电离程度变小
D. 溶液中的电离平衡常数小于其水解平衡常数
二、非选择题：本题共5大题，共60分。
11．（13分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、SiO2、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”时V2O5与稀硫酸反应生成VO2+；
②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水；
③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H2O VO+2H+，NH4VO3为沉淀。
(1)“滤渣1”的主要成分是____(填名称)。
(2)已知K2SO4溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____。
(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是____，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率(如图所示)。温度为80℃时沉钒率最高的原因是____。
(5)“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为____。
(6)已知将5.85 g NH4VO3固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，则该温度下剩余固体的化学式为____。
12.（14分）研究发现“利用零价铁还原NO3-可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤有如下五步：
①打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的0.01ml·L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)使用仪器a的第一步操作的名称是_______。
(2)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______。
(3)实验步骤的正确顺序是_______。
(4)白色物质是_______（填化学式），检验滤液中Fe2+所用的试剂是_______。
(5)检验滤液中NO3-的实验方案是_______。
(6)某地下废水中NO3-的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入V1mL c1ml·L-1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2ml·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL，终点时的现象是_______；废水中NO3-的含量为_______mg ·L-1。(用含c1、c2、V、V1、V2的代数式表示)
13.（13分）近年来环境问题逐渐突出，大气中NOx造成的污染越来越严重。回答下列问题：
(1)大气固氮反应产生的NO被空气氧化，即发生反应，其反应历程分两步：
① 2NO(g)N2O2(g) (快) △H1＜0
②(慢) △H2＜0
则反应 △H=_______(用含△H1和△H2的式子表示)。在一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数K=_______(用含、、和的式子表示)。
(2)已知在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： △H＞0。该反应的正反应速率，逆反应速率，k为反应速率常数。T1温度时，容器中n(NO2)随时间的变化情况如表所示：
①T1温度时，反应的_______(结果保留2位小数)。
②若将容器的温度改变为T2时，，则T2_______(填“﹥”、“﹤”或“=”) T1。
(3)向体积为10 L的某恒容密闭容器中充入1 ml NO和 1 ml H2，发生反应： △H。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件时，体系总压强随时间的变化曲线。
①△H_______(填“﹥”、“﹤”或“=”)0。
②0~10 min内，曲线I对应的v(N2)=_______ml/(L·min)，曲线II在对应条件下反应达平衡时，该反应的化学平衡常数K=_______。
14.（10分）上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cd)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，写出其基态原子的价电子排布式：_______。
(2)Ni(cd)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。
①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_______种。
②Ni(cd)2分子内存在的作用力有_______(填序号)。
a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.氢键
(3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 _______。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：
①Ni原子的配位数为_______。
②两个As原子的原子分数坐标依次为
(，，)和_______。
③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______ml-1(用含m、n和p的代数式表示)。
15.（10分）抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称是__________________；G中含氧的官能团名称为_________________。
（2）写出C的结构简式___________________________；E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH，第二步的反应类型是___________________________。
（3）写出D→E的化学方程式：___________________________________________。
（4）K与F互为同分异构体，满足下列两个条件的K有____________种。
①能与NaHCO3反应；②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________（任写一种）。
答案
1-5 CDCAC 6-10BBACB
11．
(1)二氧化硅（1分）
(2)蒸发结晶（2分）
(3)ClO3- + 6VO2++3H2O=Cl-+6VO2+ + 6H+（2分）
(4) 中和H+，促使平衡正向移动，提高VO3-的浓度，温度低于80℃反应速率太慢（2分）； 温度高于80℃氯化铵受热易分解，氨气溶解度减小（2分）
(5)2NH4VO3==2NH3↑+V2O5+H2O（2分）
(6)HVO3（2分）
12.【答案】(1)检查分液漏斗是否漏液；（1分）
(2) 排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；（1分）
(3) ③⑤①②⑥④（2分）
(4) Fe(OH)2 （2分） K3[Fe(CN)6]溶液（2分）
(5) 取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；（2分）
(6)当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色(2分)； (2分)
13.【答案】
(1) △H1+△H2 （1分） （2分）
(2) 0.09 ml/L（2分） ﹥（2分）
(3) ﹤（2分） 0.004 （2分） 1600(L/ml) （2分）
14【答案】
(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） 3d84s2（1分）
(2) 3 （1分） acd （1分）
(3) 4（1分）
(4) 6 （1分） （2分） （2分）
15．（10分）
（1）甲苯（1分）羧基（1分）
（2）（1分）酯化反应（取代反应）（1分）
（3）（2分）
（4）6（2分）或 （2分）
【部分解析】
4．【答案】A【详解】
A．橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，选项A正确；
B．碘在CCl4中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分离，选项B错误；
C．浓硫酸与CaF2反应可得HF，（高沸点酸制低沸点酸），但HF与玻璃中的SiO2反应：，因此该反应不能在玻璃容器中进行，选项C错误；
D．废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，选项D错误；
答案选A。
5. 【答案】C 【详解】A．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+ClO−+H2O=HClO+HCO，故A错误；B．用惰性电极电解CuCl2水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：2Cl−+Cu2+Cu+Cl2↑，故B错误；C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成亚硫酸氢钠：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl−+SO，故C正确；D．草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选C。
8．【答案】A【详解】
A．锂在氧气中点燃生成氧化理，故A不正确，符合题意；
B．减压蒸馏可以避免双氧水分解，提高双氧水的浓度，故B正确；
C．通过流程中的过滤进行判断在氢氧化锂乙醇饱和溶液中能过滤出过氧化锂，说明氢氧化锂在乙醇溶液中的溶解度大；
D．锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小，离子键强，性质稳定，故D正确；
故选答案A。
9【答案】C【解析】
【详解】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；
B．双极性膜可将水解离为和，由装置图可知，进入阴极，进入阳极，则双极性膜可控制两侧溶液分别为酸性和碱性，选项B错误；
C．光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确；
D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，选项D错误。
答案选C。
10【答案】B 【解析】
【分析】分析的意义，利用25℃时，，可根据纵坐标数据判断25℃时pH大小，进而确定溶液酸碱性。
【详解】A．n点时，则，即为中性溶液，A项错误；B．p点时加入0.01的氢氧化钠溶液体积为20mL，与10mL0.01的酒石酸恰好完全反应，得到溶液，根据此时溶液的电荷守恒及物料守恒关系，可得，B项正确；C．n点溶液呈中性说明此时溶液中电离与及水解恰好相等，继续滴加氢氧化钠溶液，减少，增多，水的电离程度应变大，C项错误；D．当加入0.01的氢氧化钠溶液体积为10mL时，为NaHR溶液，m点可求得pH＜7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的电离程度大于其水解程度，即的电离平衡常数大于其水解平衡常数，D项错误；
故选B。
11．(1)二氧化硅（1分）
(2)蒸发结晶（2分）
(3)ClO+6VO2++3H2O=Cl-+6VO+6H+（2分）
(4) 中和H+，促使平衡正向移动，提高VO的浓度，温度低于80℃反应速率太慢（2分）； 温度高于80℃氯化铵受热易分解，氨气溶解度减小（2分）
(5)2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O（2分）
(6)HVO3（2分）
【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸 ”时V2O5转化为、 V2O4转成VO2+，FeSO4可使转化为VO2+，Fe2O3、Al2O3均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的滤渣1为SiO2；滤液中加过氧化氢将Fe2+氧化，再加KOH时，Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液2萃取、分液，水相中蒸发结晶分离出硫酸钾；有机相1反萃取分离出有机萃取剂，水相含VO2+，氧化时发生3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+，溶液中与可相互转化：+H2O=+2H+，“沉钒” 得到偏钒酸铵( NH4VO3)沉淀，“煅烧” 时分解生成V2O5，据此解答。
（1）根据上述分析可知废钒催化剂中只有SiO2难溶于水且不与H2SO4反应，故“滤渣1”的主要成分是SiO2；
（2）由于K2SO4溶解度随温度变化不明显，则从K2SO4溶液中获得K2SO4晶体的操作1应该选用蒸发结晶方法；
（3）由于“氧化”过程中加入H2SO4，溶液呈酸性，钒元素以的形式存在，对应的还原产物为Cl-，所以根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应离子方程式为：3H2O++6VO2+=6+Cl-+6H+；
（4）溶液中存在平衡+H2O+2H+，通入氨气，使溶液中c(OH-)增大，消耗了H+，该化学平衡正向移动，从而使尽可能都转化为，另外溶液中存在平衡NH4VO3(s)(aq) +(aq)，通入NH3，使溶液中浓度增大，该平衡逆移，从而使NH4VO3尽可能沉淀析出；温度太低，会导致反应速率降低，不利用物质的制取；
温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因温度高于80℃氯化铵受热易分解，氨气溶解度减小；
（5）煅烧时NH4VO3分解产生V2O5、NH3、H2O，反应的化学方程式为：2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O；
（6）5.85 gNH4VO3的物质的量n(NH4VO3)=，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，减少了0.85 g，反应产生NH3的物质的量n(NH3)=，所以此时NH4VO3分解产生NH3、HVO3，则该温度下剩余固体的化学式为HVO3。
12.【答案】(1)检查分液漏斗是否漏液；（1分）
(2) 排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；（1分）
(3) ③⑤①②⑥④（2分）
(4) Fe(OH)2 （2分） K3[Fe(CN)6]溶液（2分）
(5) 取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；（2分）
(6)当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色(2分)；(2分)
【分析】该实验研究铁粉与KNO3溶液的反应，实验前需要对分液漏斗进行查漏，连接好装置后先检查装置气密性，载加入实验药品，空气中的氧气会影响Fe与硝酸根离子的反应，故要通入氮气以除去氧气对实验的干扰，反应开始后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色，说明有Fe2+生成，溶液的酸性减弱，Fe3+水解得到Fe(OH)3，氢氧化亚铁在过滤时被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，颜色变为红褐色；
【详解】（1）根据上述分析，第一步操作为检查分液漏斗是否漏液；
故答案为：检查分液漏斗是否漏液；
（2）根据上述分析，通入N2的目的，排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
故答案为：排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；
（3）根据分析，顺序为：③⑤①②⑥④；
故答案为：③⑤①②⑥④；
（4）根据分析，白色物质为Fe(OH)2，检验滤液中 Fe2+ 所用的试剂是K3[Fe(CN)6]溶液；
故答案为：Fe(OH)2；K3[Fe(CN)6]溶液；
（5）检验可利用在酸性条件下有强氧化性的特点检验；
故答案为：取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根；
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；水样中被Fe2+还原成NO，根据氧化还原反应规律可知二者关系，剩余的Fe2+被氧化，二者关系式：，则水样中的含量：；
故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；。
13.【答案】(1) △H1+△H2 （1分） （2分）
(2) 0.09 ml/L（2分） ﹥（2分）
(3) ﹤（2分） 0.004 （2分） 1600(L/ml) （2分）
【详解】（1）已知：①2NO(g)N2O2(g) (快)，△H1＜0；
②(慢) △H2＜0；
根据盖斯定律，将①+②整理可得 △H=△H1+△H2；
在一定温度下反应的化学平衡常数K=。当可逆反应达到平衡状态时v正=v逆，则由于， =，K1==；②(慢)，反应达到平衡时，K2=，所以K=K1·K2=×；
（2）①对于反应，当反应达到平衡时化学平衡常数K=，该反应的正反应速率，逆反应速率，反应处于平衡状态时v正=v逆，则，K==。反应在2 L恒容密闭容器中进行，根据表格数据可知在反应开始时n(NO2)=2 ml，反应达到平衡时n(NO2)=1.2 ml，反应消耗了0.8 ml，则根据物质反应转化关系可知平衡时n(NO)=0.8 ml，n(O2)=0.4 ml，则该反应的化学平衡常数K==，所以=0.09 ml/L；
②若将容器的温度改变为T2时，，K==1 ml/L＞0.09 ml/L，该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致化学平衡常数增大，故反应温度：T2＞T1；
（3）①该反应的正反应是气体体积减小的反应，反应在恒容密闭容器中进行，从正反应方向开始，反应开始后不久，体系的压强增大，要使压强增大，可能是升高体系温度，则说明该反应的正反应是放热反应，所以反应热△H﹤0；
②对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，开始时n(NO)=n(H2)=1 ml，假设反应过程中反应产生N2的物质的量为x ml，则平衡时n(NO)=n(H2)=(1-2x) ml，n(H2O)=2x ml，n(N2)=x ml，混合气体总物质的量n(总)=(1-2x) ml+(1-2x) ml+x ml+2x ml=(2-x) ml。在恒温恒容时气体的压强比等于气体的物质的量的比，所以，解得x=0.4 ml，则在0～10 min内用N2表示的化学反应速率v(N2)=；
反应达到平衡时c(NO)=c(H2)=，c(N2)=，c(H2O)=，则该反应的化学平衡常数K=。
14【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） 3d84s2（1分）
(2) 3 （1分） acd （1分） (3)4（1分）
(4) 6 （1分） （2分） （2分）
14.【详解】（1）Ni是28号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子的价电子排布式3d84s2。
（2）①同周期元素从左到右电负性增大，与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有N、O、F，共3种。
②Ni(cd)2分子内，cd分子和Ni形成配位键，cd分子内C和C形成非极性键、C和H形成极性键，存在的作用力有配位键、极性键、非极性键，选acd。
（3）与4个不同原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，葡萄糖()分子中，手性碳原子个数为4(*号标出)。
4）①根据图示，As的配位数是6，根据配位数与化学式中原子数的关系可知，Ni原子的配位数为6。
②根据图示，两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和。
③根据均摊原则，晶胞中As原子数为2，Ni原子数为，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，晶胞的体积为m2n×10-30cm3,晶体密度为pg·cm-3，则，阿伏加德罗常数NA可表示为ml-1。
15．（10分）
（1）甲苯（1分）羧基（1分）
（2）（1分）酯化反应（取代反应）（1分）
（3）（2分）
（4）6（2分）或 （2分）
15.【解析】（1）B的名称是甲苯，G中的官能团有−Br，−COOH，名称分别为溴原子和羧基。
（2）根据B的结构简式、结合D的分子式可知，氯气在甲基上取代，C的结构简式为。E→F反应的第二步是羧基与羟基发生酯化反应（取代反应）生成酯。
（3）根据流程图，可写出D→E的化学方程式：。
（4）K与F互为同分异构体，分子式为C11H10O2，能与NaHCO3反应，说明含有羧基，属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基，从分子式上可知分子中含7个不饱和度，苯环中含4个不饱和度，−COOH中含1个不饱和度，剩余4个C中有2个不饱和度，应该为两个−CH=CH2。K.的结构简式可以是（−COOH的位置用数字标出）：
、、
共6种。核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1，说明对称性好，结构简式有、。
A
B
C
D
橡皮管能减小气体体积测量的误差
分离碘和四氯化碳的混合液
浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HF
防止铁管道被腐蚀
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
检验石蜡油受热分解产生不饱和烃
对石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液红棕色褪去
气体中含有不饱和烃
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
D
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
2
1.6
1.4
1.3
1.2
1.2