专题5　反应热　化学反应速率与化学平衡课件PPT

这是一份专题5　反应热　化学反应速率与化学平衡课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了2解题步骤等内容，欢迎下载使用。
能力点1　反应热　热化学方程式
解析:SiCl4、H2、HCl为气体,且反应前气体计量数之和小于反应后气体计量数之和,因此该反应为熵增反应,即ΔS>0,故A错误;根据化学平衡常数的定义,该反应的平衡常数K= ,故B正确;题中说的是高温条件下,不是标准状况下,因此不能直接用22.4 L·ml-1计算,故C错误;ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,即ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)-2E(Si—Si),故D错误。
2.(2019·江苏卷)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　)A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 ml·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2 000
核心知识1　化学反应速率1.大小的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。
2.影响化学反应速率的因素(1)外因(其他条件不变,只改变一个条件)
(2)理论解释——有效碰撞理论①活化分子、活化能、有效碰撞。ⅰ.活化分子:能够发生有效碰撞的分子。ⅱ.活化能:如图图中:E1为反应的活化能,使用催化剂时的活化能为 E3 ,反应热为 E1-E2 。ⅲ.有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
③催化剂机理图像分析(吸附、分解机理、化学键的形成与断裂)。如:HCOOH催化释氢。在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机理如图所示。
归纳总结 ①催化剂参与化学反应(质量及化学性质在反应前后不变)。②反应过程中催化剂成键数目发生变化。③中间体(既不是反应物,也不是生成物)。④跟踪断键与成键的位置、吸附与解吸过程。
核心知识2　化学平衡常数　化学平衡移动1.化学平衡常数　化学反应方向判断(1)表达式
(2)意义①K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度越大。②K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(4)综合判断反应方向的依据①ΔH-TΔS0,反应不能自发进行。
2.化学平衡的移动(1)过程(2)化学平衡移动与化学反应速率的关系①v正>v逆:平衡向正反应方向移动。②v正=v逆:反应处于平衡状态,未发生平衡移动。③v正v逆的点是3,表示v正0),起始物质的量如下表所示:
(1)上述反应达到平衡时,互为等效平衡的是哪几组?达到平衡后,哪些量相同?(2)达到平衡后,①放出的热量为Q2 kJ,⑤吸收的热量为Q3 kJ,则Q1、Q2、Q3的定量关系为　 。 
答案:(1)①③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后各种物质的物质的量、质量、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。(2)Q2+Q3=Q1
4.(2022·常州上学期摸底)二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。某氢气催化还原CO2的转化路径如图,下列说法错误的是(　　)
1.(2022·盐城模拟)对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·ml-1,下列有关说法正确的是(　　)A.ΔS0,A错误;该反应是自发进行的放热反应,故正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;由于该反应为可逆反应,4 ml NH3和5 ml O2在容器中不能完全反应,故放出的热量小于904 kJ,C错误;增大容器的体积,各组分的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,D错误。
2.(2022·南通模拟)反应2N2H4(l)+2NO2(g)══3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 135.7 kJ·ml-1可为火箭发射提供能量。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.反应消耗32 g N2H4(l)放出1 135.7 kJ的能量B.反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和C.每生成18 g水,反应中转移电子的物质的量为4 mlD.常温下该反应可自发进行
解析:由热化学方程式可知,反应消耗64 g N2H4时放出1 135.7 kJ的能量,A错误;因为反应是放热反应,故反应物中所有化学键的键能之和小于生成物中所有化学键键能之和,B错误;由热化学方程式可知,生成4 ml水转移8 ml电子,故每生成18 g水时,反应中转移2 ml电子,C错误;由于反应的正反应为气体体积增大的反应,故ΔS>0且ΔH0B.反应的ΔH=E(N—N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能)C.反应中每消耗1 ml H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
解析:在合成氨反应中,生成物气体分子数小于反应物气体分子数,所以反应的ΔS